則表示1MPa時(shí)CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是     、      。M點(diǎn)所表示物質(zhì)的平衡組成高于N點(diǎn)的原因是                                    。    35.[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）近日，《自然—通訊》發(fā)表了我國復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。(1)下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是   ，能量最低的是___(用字母表示)。A．              B．C．              D．(2)第二周期主族元素中,按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有　種。(3)Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為       ，Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為        光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。(4)已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價(jià)層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因:　                       。(5)BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由BH3與NH3反應(yīng)生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供　　      ，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為　　    。它的性質(zhì)與乙烷有所不同：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色無味的白色固體，在水中溶解度也較大,其原因是                                                       。(6)立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認(rèn)為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的　       (填空間結(jié)構(gòu))空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“●”標(biāo)明N的相對位置。 已知立方氮化硼的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為　　　　nm。(只要求列算式)   36.[化學(xué)──選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。已知：Ⅰ．Ⅱ．A的分子式是C6H6Ⅲ．W是最簡單的α-氨基酸IV.  C→D是取代反應(yīng)請回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型是                 。（2）B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是                   。（3）E的化學(xué)名稱是                   。（4）F的含有碳碳雙鍵和酯基的同分異構(gòu)體有          種（含順反異構(gòu)體，不含F），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是                   。（4）G→X的化學(xué)方程式是                        。（6）W能發(fā)生聚合反應(yīng)，所形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是                。（7）將下列E+W→Q的流程圖補(bǔ)充完整（在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）：__________________________。  化學(xué)參考答案7-13 : C A D D C D B 26.（15分）【答案】  （1）分液漏斗  不能   （2）Ca (OH)2的電子式略 (2分)  K1    K2  ABD   （3）除去空氣中的還原性氣體 吹出PH3 （2分），使其全部被酸性KMnO4溶液吸收  偏低  （4）5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O（2分） （5） 0.0085（2分）（其余均1分）27.（13分）答案：(1)FeTiO3　(1分)FeTiO3＋2H2SO4(濃)===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(2)防止Fe2＋被氧化　①10　②TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋(或TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋)(3)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　隔絕空氣(1分)　稀鹽酸(1分)28.（15分）【答案】I<　>　<?。ǜ?/span>1分）II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    △H=－90.18kJ?mol－1（2分）CH3OH－6e?+H2O===CO2↑+6H+  （2分）12  （2分）（2） ①a（1分）d（1分）相同溫度下，增大壓強(qiáng)反應(yīng)II向正方向移動，c(H2O）增大，使得反應(yīng)III向逆方向移動，使得CO平衡組分降低（2分）②0.45（2分） 35.（共15分）（1）D   A                   （2）3  （3）直線形  發(fā)射（4）N的原子半徑P小、電負(fù)性比P大，使得NH3分子中孤對電子之間的距離比PH3分子中近、斥力大。（2分）（5）孤電子對  sp3BH3·NH3分子間存在氫鍵，也能與水分子形成氫鍵，而乙烷分子不能（2分）（6）正四面體（2分）36.（共15分）（1）取代反應(yīng)    （2）濃硫酸、濃硝酸    （3）鄰二苯胺（4）5（2分）    CH2=C(CH3)OOCH（2分）（5）+nH2O+nCH3COOH    （2分）（6）（2分）（7）（2分）、（2分）  

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