黑龍江省牡丹江市第三高級中學(xué)2020屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

黑龍江牡丹江市第三高級中學(xué)2020屆高三上學(xué)期第一次月考
化學(xué)試題
1.古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是
A. 明礬 B. 芒硝 C. 草木灰 D. 漂白粉
【答案】A
【解析】
易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯誤，答案選A。

2.化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 液氨可用作制冷劑是因為其汽化時可放出大量的熱
B. 二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維
C. 鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因為鐵、鋁為活潑金屬
D. 久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉與空氣中的O2反應(yīng)
【答案】B
【解析】
液氨可用作制冷劑是因為其汽化時可吸收大量的熱，故A錯誤；二氧化硅是制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維的原料，故B正確；鐵、鋁在日常生活中被廣泛應(yīng)是因為合金硬度大、耐腐蝕，故C錯誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO 2HCl＋O2↑，故錯誤。

3.下列變化中，氣體僅被還原的是
A. SO2使品紅溶液退色
B. CO2使Na2O2固體變白
C. NO2使含酚酞的堿液紅色變淺
D. O2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色
【答案】D
【解析】
A.SO2通入品紅溶液中發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A錯誤；
B. CO2使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，而CO2沒有發(fā)生化合價的變化，所以CO2氣體沒有被還原，故B錯誤；
C. NO2使含酚酞的堿液紅色變淺，是因為發(fā)生了2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O，NO2中的氮元素化合價既升高又降低，即NO2既被氧化又被還原，故C錯誤；
D. O2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色，是因為發(fā)生了4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價，所以氧氣是氧化劑被還原，故D正確。
故答案選D。

4.下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其基本反應(yīng)類型不同
B. 濃硫酸與銅反應(yīng)時，既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性
C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
【答案】A
【解析】
A項，金屬 Mg與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑，金屬 Mg與CO2反應(yīng)：2Mg+ CO2 2MgO+C，二者都是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，A錯誤；B項，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，說明硫酸表現(xiàn)酸性，生成SO2，說明硫酸表現(xiàn)強氧化性，B正確；C項，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；D項，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，反應(yīng)離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正確。

5.下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是
A. 鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]
B. Na久置于空氣中最終生成NaHCO3
C. AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得
D. CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
【答案】A
【解析】
A、鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，A正確；B、Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，B錯誤；C、FeCl2不能由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，C錯誤；D、CO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同，但NO2與反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，原理不同，D錯誤，答案選A。

6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體
B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑
C. 銅比鋁活動性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
D. ClO2?具有強氧化性，可用于消毒殺菌
【答案】D
【解析】
濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯誤；FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCl3具有氧化性，故B錯誤；銅與濃硝酸能反應(yīng)，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸，故C錯誤；ClO2?具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，故D正確。

7. 下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（）
A. 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B. 將HC1通入NaAlO2溶液中
C. 加熱溶有SO2的品紅溶液 D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液
【答案】D
【解析】
此題是對平時各個反應(yīng)實驗現(xiàn)象的考察。A項現(xiàn)象為溶液顏色由淺綠色變成黃色、B項現(xiàn)象為溶液開始生成白色沉淀HC1過量會沉淀最終消失，C項現(xiàn)象為品紅溶液紅色消失。D項雖然可以反應(yīng)但溶液中無明顯現(xiàn)象。故答案選D。

8.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是
選項
物質(zhì)
甲
乙
丙
A
SiO2
NaOH
HF
B
NaOH
(NH4)2SO3
H2SO4
C
AlCl3
NH3·H2O
NaAlO2
D
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3(aq)

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，三種物質(zhì)均能相互反應(yīng)； B. 氫氧化鈉與亞硫酸銨反應(yīng)生成一水合氨、亞硫酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，亞硫酸銨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水，三種均能相互反應(yīng)； C. NH3·H2O 和NaAlO2不發(fā)生反應(yīng)，C不滿足； D.二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，三種物質(zhì)均能相互反應(yīng)。本題選C。

9.下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是
①氯水?、谒ＡА、蹮龎A　④漂白粉?、菥G礬?、迊喠蛩徕c
A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 全部易變質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】①氯水中次氯酸見光受熱易分解而變質(zhì)；②水玻璃可以吸收空氣中的二氧化碳生成硅酸而變質(zhì)；③酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水原理，燒堿與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；④漂白粉與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；⑤二價鐵具有強還原性，綠礬與空氣中的氧氣反應(yīng)而變質(zhì)；⑥正四價硫具有強還原性，亞硫酸鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。因此①②③④⑤⑥露置于空氣中均變質(zhì)，故D符合題意；
正確答案：D。
【點睛】只要見光易分解的、易潮解的、與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)的、有強還原性易被氧化的藥品，放置在空氣中均易變質(zhì)。

10.下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B. 二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C. 用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 碳酸鋇溶于氫氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸，碳酸根與醋酸之比為1：1，則方程式為CO32-+CH3COOH= HCO3-+CH3COO-，故A錯誤；
B. 次氯酸根具有強氧化性，二氧化硫有還原性，故反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為氯離子和硫酸根離子，故B錯誤；
C. 用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，C正確；
D. HF為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不拆，故D錯誤；
故答案選C。
【點睛】在書寫離子方程式時，要注意物質(zhì)能否拆成離子形式，同時要注意能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B. 常溫下，pH=7的溶液中 Fe3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
C. 滴入紫色石蕊試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣
D. 能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 加入KSCN溶液顯紅色的溶液中存在大量三價鐵離子，鐵離子具有氧化性，I﹣具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；
B. Fe3+在pH約為4時即沉淀完全，故在pH=7的溶液中 Fe3+無法大量共存，B不符合題意；
C. 滴入紫色石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣可以大量共存，C符合題意；
D. 能溶解Al2O3的溶液可能為強酸溶液或強堿溶液，在酸性溶液和堿性溶液中HCO3﹣均不能大量存在，D不符合題意；
故答案選C。

12. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是
A. 金屬氧化物都是堿性氧化物
B. 與水反應(yīng)可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
C. 酸性氧化物都可以與強堿反應(yīng)
D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)
【答案】C
【解析】
試題分析：A．氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B．NO2可與水反應(yīng)生成硝酸（同時產(chǎn)生NO），但它不是酸性氧化物，B錯誤；C．酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，當然均可和強堿反應(yīng)，C正確；D．不成鹽氧化物既不能和酸反應(yīng)也不和堿反應(yīng)，D錯誤；答案為C。
考點：考查了氧化物分類及性質(zhì)。

13.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br /> A
用蘸有新制氯水的玻璃棒，滴到干燥的pH試紙表面
檢驗氯水的pH值
B
金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，但不與熔融氫氧化鈉生成氫氣
證明金屬鋁不與氫氧化鈉反應(yīng)
C
稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)，生成白色膠狀沉淀
證明氯元素的非金屬性強于硫元素
D
在電爐中，高溫下焦炭將二氧化硅還原成粗品的硅單質(zhì)
證明碳元素的非金屬性強于硅元素

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 新制氯水具有漂白性，能夠漂白變色后的pH試紙，故無法使用pH試紙測新制氯水的pH，A錯誤；
B. 金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，但不與熔融氫氧化鈉生成氫氣，證明金屬鋁不與氫氧化鈉反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實質(zhì)是金屬鋁與水的反應(yīng)，B正確；
C. 稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)，生成白色膠狀沉淀，證明鹽酸的酸性強于硅酸，但無法比較Cl和Si兩元素的非金屬性，C錯誤；
D. 在電爐中，高溫下焦炭將二氧化硅還原成粗品的硅單質(zhì)，無法證明碳元素的非金屬性強于硅元素，D錯誤；
故答案選B。
【點睛】通過酸性比較元素的非金屬性強弱，應(yīng)使用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物進行比較，不能通過比較非含氧酸、非最高價含氧酸等來判斷元素非金屬性。

14.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知
類推
A
將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C
鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3
鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe＋3I22FeI3
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會置換出銅，故A錯誤；B．NaHSO4與Ba（OH）2按照2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B類推正確；C、碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時生成FeI2，選項C錯誤；D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，選項D錯誤。答案選B。

15. 下列現(xiàn)象或事實能夠用相同的原理解釋的是
A. NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)
B. 氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中
C. SO2使品紅和酸性KMnO4溶液褪色
D. 常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au(金)
【答案】B
【解析】
試題分析：A.NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eSO4能被空氣中的氧氣氧化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，原理不同，A項錯誤；B.氯水中的HClO和AgI見光易分解，所以氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中，B項正確；C.SO2使品紅褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，C項錯誤；D.常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化不能溶解鋁，濃硝酸和金不反應(yīng)不能溶解鋁，D項錯誤；答案選B。
考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)。

16. 探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是

A. 用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)
B. 用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣
C. 用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液
D. 用裝置丁測定余酸濃度
【答案】C
【解析】
試題分析：A.銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱，無酒精燈，錯誤；B.SO2密度比空氣的密度大，應(yīng)該長管進，短管出，錯誤；C.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，正確；D.NaOH溶液腐蝕玻璃，應(yīng)放在堿式滴定管中，該滴定管是酸式滴定管，錯誤；選C。
考點：考查銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗操作正誤判斷。

17.下列敘述中正確的是
A. 鹵族元素是典型的非金屬元素，因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)
B. 堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高
C. 鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)
D. 鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強
【答案】D
【解析】
A、鹵族元素單質(zhì)可以與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)，如氯氣與氫氣可以反應(yīng)，A錯誤；B、堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔沸點越低，B錯誤；C、鹵族元素單質(zhì)從上到下氧化性逐漸減弱，與水反應(yīng)的劇烈程度也逐漸減弱，C錯誤；D、鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強，D正確，答案選D。

18.下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是
A. 濃硝酸光照和受熱都會分解
B. 濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C. 常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D. 銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 濃硝酸不穩(wěn)定，濃硝酸光照和受熱都會分解，A正確；
B. 濃、稀硝酸均由N體現(xiàn)氧化性，不由H體現(xiàn)氧化性，故濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)均不放出氫氣，B錯誤；
C. 常溫下，濃硝酸與Al、Fe反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，C錯誤；
D. 濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，D錯誤；
故答案選A。

19.氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法正確的是
A. Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO3-能大量共存于pH＝0溶液中
B. 1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+
C. 加熱可除去NaHCO3固體中的少量NH4Cl
D. 不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性
【答案】D
【解析】
【詳解】A. pH=0的溶液中存在大量的氫離子，NO3-在酸性溶液中體現(xiàn)氧化性，與Fe2＋不能大量共存，故A錯誤；
B. NH4+會水解，故1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有少于NA個NH4+，B錯誤；
C. NaHCO3和NH4Cl固體均受熱易分解，故無法用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NH4Cl，C錯誤；
D. 不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性，D正確；
故答案選D。

20.用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A. 用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C. 用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
D. 用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
【答案】C
【解析】
試題分析：A．NH4Cl晶體受熱分解生成氨氣和氯化氫，不能用圖①所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，A項錯誤；B．H2、NH3的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣收集，用裝置②收集H2、NH3等氣流方向應(yīng)為短管進氣，長管出氣，B項錯誤；C．四氯化碳的密度比水大且不溶于水，可用圖③所示裝置分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層，C項正確；D．用圖④所示裝置，可能是氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘，無法證明氧化性：Br2＞I2，D項錯誤；答案選C。
考點：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價。

21.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象的判斷中，正確的是
A. 能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體一定是氯氣
B. 在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物一定是氯化氫
C. 溶于水中能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是二氧化氮
D. 能用于做噴泉實驗的氣體只能是氨氣或氯化氫
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體是氧化性氣體，不一定是氯氣，A錯誤；
B. 在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物不一定是氯化氫，也可能為氨氣，B錯誤；
C. 溶于水中能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是二氧化氮，C正確；
D. 在溶液中溶解度大且溶解速率大的氣體均可作噴泉實驗，D錯誤；
故答案選C。

22.實驗室中，從海帶中提取I2的實驗流程如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 操作①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗
B. 操作②中需加入氧化劑
C. 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑
D. 蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯
【答案】C
【解析】
試題分析：A．操作①是將不溶物分離出來的操作，操作①是過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，A項正確；B．操作②是將I－氧化成I2，則需要加入氧化劑氯氣或雙氧水等，B項正確；C．酒精與水互溶，酒精不能代替苯作萃取劑，C項錯誤；D．碘溶于苯但沸點與苯不同，可以蒸餾I2的苯溶液獲取I2并回收苯，D項正確；答案選C。
考點：考查海水提碘，化學(xué)實驗基本操作。

23.利用下圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是

實驗
試劑甲
試劑乙
試劑丙
丙中的現(xiàn)象
A
濃硫酸
亞硫酸鈉
紫色石蕊試液
溶液先變紅后褪色
B
濃鹽酸
高錳酸鉀
淀粉碘化鉀溶液
溶液會變藍
C
稀鹽酸
碳酸鈣
氯化鋇溶液
有白色沉淀生成
D
濃氨水
氧化鈣
氯化鋁溶液
先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，但不能漂白紅色的石蕊溶液，SO2的漂白性主要是指漂白品紅、草帽等物質(zhì)，A錯誤。
B、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl2與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，B正確。
C、CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，CO2與BaCl2不反應(yīng)，無白色沉淀生成，Ｃ錯誤。
D、濃氨水滴入氧化鈣中有氨氣生成，氨氣與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁沉淀不會溶解在氨水中，D錯誤。
答案選B

24.將1.92?g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標準狀況下的體積為1120?mL。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2) 則消耗硝酸的物質(zhì)的量
A. 0.12 mol B. 0.11 mol C. 0.09 mol D. 0.08 mol
【答案】B
【解析】
【詳解】Cu與硝酸反應(yīng)，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，變?yōu)榈难趸锖拖跛岣x子，，，所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量為，故答案選B。

25.將40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩下20 mL氣體，則原混合氣體中二氧化氮和一氧化氮的體積比為(　　)
A. 2∶1 B. 1∶3
C. 3∶1 D. 1∶1
【答案】C
【解析】
40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余20ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20ml。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計算如下：
3NO2+H2O＝2HNO3+NO △V（氣體體積減少）
3 2
V（NO2） 20mL
解得V（NO2）=30mL，原氣體中V（NO）=10mL，所以原混合氣體中NO2和NO的體積比為V（NO2）：V（NO）=30mL：10mL=3：1。答案選C。

26.元素化合物在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，寫出與下列應(yīng)用相關(guān)的化學(xué)方程式。
（1）漂白粉生效原理______________________________________________
（2）粗硅的制取___________________________________________________
（3）過氧化氫氧化碘離子___________________________________________
（4）實驗室制取氨氣_______________________________________________
（5）過量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)_____________________________________________
（6）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣_____________________________________________
【答案】 (1). Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (2). SiO?+2CSi+2CO↑ (3). H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2 (4). (5). 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 (6). 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
【解析】
【詳解】（1）漂白粉生效原理是次氯酸鹽吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人?，方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（2）工業(yè)通過高溫C還原二氧化硅制取粗硅，方程式為SiO?+2CSi+2CO↑
（3）過氧化氫氧化碘離子，過氧化氫作氧化劑，還原產(chǎn)物為水，碘離子為還原劑，氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，方程式為H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2
（4）實驗室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體來制備氨氣，方程式為
（5）可類比過量二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)來寫出過量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)，方程式為2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
（6）氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水制取氯氣，方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

27.天宮二號空間實臉室己于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：
（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是___________，該物質(zhì)的屬于_______ 氧化物，實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛KOH溶液，原因是_________________________________（用離子方程式表示）。
（2）聯(lián)氨(N2H4，無色液體）可用作火箭燃料，其電子式為____________。
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力湃泉。其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。天宮二號使用的光認太陽能電池，該電池的核心材料是___________，其能量轉(zhuǎn)化方式為____________________。
（4）下面是一個還原過程反應(yīng)式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_________________________________
②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol．
【答案】 (1). (2). 酸性氧化物 (3). (4). ， (5). Si (6). 太陽能轉(zhuǎn)化為電能 (7). ═ (8). 0.6
【解析】
【詳解】(1)石英玻璃的成分為二氧化硅，化學(xué)式為，二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，玻璃中含二氧化硅，和堿反應(yīng)生成的硅酸鈉溶液是礦物膠瓶塞和瓶口會粘結(jié)在一起，不易打開，反應(yīng)的離子方程式為：；
(2)肼的分子式為，是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物，電子式為：?；
(3)天宮二號使用的光伏太陽能電池的核心材料是半導(dǎo)體硅，天宮二號使用的光伏太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；
(4) 還原過程的反應(yīng)式：，N元素的化合價降低，則為還原劑，即發(fā)生硝酸與的氧化還原反應(yīng)，由電子守恒及原子守恒可以知道反應(yīng)式為═；
(5) 由N元素化合價變化可以知道，若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

28.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L?1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）D裝置中主要反應(yīng)離子方程式為_________________________________。
（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液?、诼然瘉嗚F溶液?、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入_______(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。
【答案】 (1). 防倒吸 (2). ① (3). MnO2+4HCl（濃） Cl2+MnCl2+2H2O (4). Cl2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42- + 2Cl? (5). ② (6). ③ (7). 溶液呈紅色 (8). ④ (9). 紫紅色褪為無色
【解析】
【詳解】(1)易與水反應(yīng)，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應(yīng)且加熱的原理可以知道應(yīng)選擇①，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl（濃） Cl2+MnCl2+2H2O；
(2)D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：═；
(3)為驗證通入D裝置中的氣體是還是過量，若過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧氧化亞鐵離子；若過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色，證明含有二氧化硫。

29.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。
（4）尾氣可采用________溶液吸收。
【答案】 (1). 蒸餾燒瓶 (2). Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3). 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 (4). 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 (5). 還原性 (6). 氧化性 (7). 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ (8). 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 (9). NaOH(答案合理即可)
【解析】
【詳解】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。
（4）該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。

30.硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

(注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣。)
(1)儀器a的名稱為________，其中加的試劑為______________。
(2)實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3 min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是________，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。
(3)裝置D的作用是__________________________；
裝置G的作用是______________________。
(4)反應(yīng)開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是______________________。
(5)實驗結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是______________________。
(6)為測定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20 mL裝置F中的液體，加水稀釋至1000 mL后，取出20 mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為________mol/L。
【答案】 (1). 球形干燥管 (2). 堿石灰(合理答案均可) (3). 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) (4). 4NH3＋5O24NO＋6H2O (5). 除去氨氣和水蒸氣 (6). 吸收尾氣 (7). 氣體變?yōu)榧t棕色 (8). 取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生成(合理答案均可) (9). 6.25
【解析】
【詳解】（1）儀器a為球形干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體，應(yīng)選用堿性干燥劑堿石灰，故答案為：球形干燥管；堿石灰；（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，移去酒精燈，Cr2O3固體保持紅熱說明反應(yīng)放熱，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，無水氯化鈣是常用的干燥劑，故可以吸收氨氣和水蒸氣；裝置G中盛放的是氫氧化鈉溶液，可以吸收尾氣，防治污染環(huán)境；故答案為：除去氨氣和水蒸氣；吸收尾氣；（4）無色的一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，故答案為：氣體變?yōu)榧t棕色；（5）二氧化氮氣體與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸遇到石蕊試液變紅色，故證明有HNO3生成的操作是：取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生產(chǎn)，故答案為：取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生產(chǎn)；（6）反應(yīng)制得的硝酸的濃度為=6.25mol/L，故答案為：6.25。