上海市復(fù)旦中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試題化學(xué)（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

上海市復(fù)旦中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試題
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共40分）
1.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）
A. NH3 B. FeS C. FeCl2 D. FeCl3
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 氮氣和氫氣在一定條件下生成NH3，可以由單質(zhì)直接化合得到，故A不選；
B. 鐵與硫加熱反應(yīng)生成FeS，可以由單質(zhì)直接化合得到，故B不選；
C.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能由單質(zhì)直接化合而得到，故C可選；
D. 鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，可以由單質(zhì)直接化合得到，故D不選；
故答案選C。
2.歷史上，鋁、鈦、鐵、銅四種金屬，最早使用的是（）
A. 銅 B. 鐵 C. 鈦 D. 鋁
【答案】A
【解析】
【詳解】由于銅的活動性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國，距今4000年前的夏朝已經(jīng)開始使用紅銅，即天然銅；鐵、鈦、鋁均比銅活潑，使用的比銅晚，因此A正確；
故答案選A。
3.在某些月餅的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，溶液呈淺綠色，滴入幾滴氯水，溶液變棕黃色。以下結(jié)論不正確的是（）
A. 該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B. 小紙袋中原裝粉末是Fe2O3
C. 小紙袋中可能裝有活性鐵粉 D. 該灰黑色粉末不可食用
【答案】B
【解析】
【詳解】由題中信息可知，鐵粉為黑色粉末，加入鹽酸后生成氯化亞鐵溶液（呈淺綠色），滴入幾滴氯水，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成了鐵離子，溶液變棕黃色；
A、鐵為灰黑色粉末，具有還原性，用作抗氧化劑，故A不選；
B、氧化鐵為紅棕色，不是灰黑色，且不具有還原性，不能抗氧化，故B可選；
C、該灰黑色粉末是鐵粉，故C不選；
D、該灰黑色粉末為鐵粉，不可食用，故D不選；
故答案選B。
4.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為（）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③ 加入少量KSCN溶液
A. ①② B. ③② C. ③① D. ①②③
【答案】C
【解析】
【詳解】鑒別某溶液中不含有Fe3+而含有Fe2+的步驟為：先向溶液中加入含有SCN-的溶液，看是否有紅色生成，若有紅色生成則該溶液中含有Fe3+；若無紅色生成，再向其中加入具有強氧化性的物質(zhì)，觀察是否有紅色生成，若有紅色生成，則該溶液中含有Fe2+；加入的氧化劑的本身顏色不能干擾該檢驗反應(yīng)，紫紅色的KMnO4溶液對于Fe3+和SCN-生成的紅色物質(zhì)有干擾，而黃色的氯水不會，故選C項；
故答案選C。
5.下列實驗操作中，儀器需插入液面下的是（）
A. 分液時，分液漏斗的長頸插入下層液體里
B. 用水吸收氨氣的導(dǎo)氣管
C. 制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
D. 往NaOH溶液中加酚酞
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 分液時，分液漏斗的結(jié)構(gòu)中有旋塞，可以控制液體的滴加速度，分液漏斗的長頸應(yīng)該緊貼燒杯內(nèi)壁，不用插入下層液體里，故A不選；
B. 氨氣極易溶于水，吸收氨氣時導(dǎo)氣管不能插入液面以下，易發(fā)生倒吸，故B不選
C.為防止Fe(OH)?2被氧化，制備時用膠頭滴管插入液面以下，將NaOH溶液滴入FeSO?4溶液中，以達(dá)到隔絕空氣的作用，故C可選；
D. 向試管中滴加溶液時，膠頭滴管不能插入試管中，在試管口上方懸空滴加，故D不選；
故答案選C。
6.常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，該溶液中溶質(zhì)不可能是( )
A. NaHSO4 B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. HCl
【答案】B
【解析】常溫下，溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，說明溶液中的溶質(zhì)對水的電離起抑制作用。NaHSO4在溶液中電離出Na+、H+、SO42-，H+對水的電離起到抑制作用，該溶液中溶質(zhì)可能是NaHSO4，A項錯誤；Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽，Al3+能發(fā)生水解，能促進(jìn)水的電離，該溶液中溶質(zhì)不可能是Al2(SO4)3，B項正確；NaOH電離出的OH—對水的電離起到抑制作用，該溶液中溶質(zhì)可能是NaOH，C項錯誤；HCl電離出的H+對水的電離起到抑制作用，該溶液中溶質(zhì)可能是HCl，D項錯誤。
7.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量存在的離子是（）
A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Ag+
【答案】B
【解析】
【分析】NH4+與堿在微熱時反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少；Fe2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少；Ag+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，加入鹽酸后變?yōu)槁然y沉淀，Ag+減少，以此來解答。
【詳解】混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2、AgOH沉淀；Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3、AgOH與過量的鹽酸作用分別生成MgCl2、FeCl3溶液，AgCl沉淀；則減少的離子為NH4+、Fe2+、Ag+，溶液中大量存在的離子是Mg2+，故B正確；
故答案選B。
8.下列離子方程式書寫正確的是（）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH-→HCO3-
B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
C Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-
D. 等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L100mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，二者1:1完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-，故A正確；
B.碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，?故B錯誤；
C. H2S屬于二元弱酸，電離分步進(jìn)行；Na2S屬于二元弱酸形成的鹽，水解分步進(jìn)行：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+ OH-，不能一步到位，故C錯誤；
D. 等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+ H2O，故D錯誤；
故答案選A。
9.25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是（）
A. 均存在電離平衡和水解平衡
B. 存在的離子種類相同
C. c(OH-)前者大于后者
D. 分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大
【答案】C
【解析】A．NaHCO3溶液中存在的電離HCO3-和水解平衡、水的電離平衡，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的電離平衡，故A正確；B．HCO3-能電離和水解，電離生成CO32-和H+，水解生成H2CO3和OH-，CO32-第一步水解生成HCO3-和OH-，第二步水解生成H2CO3和OH-，溶液中還存在H+，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B正確；C．CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者水解均顯堿性，Na2CO3溶液堿性較強，則氫離子濃度較小，故C錯誤；D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c(CO32-)均增大，故D正確；故選C。
10.在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（）
A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
【答案】D
【解析】pH之和為14的酸堿等體積混合，醋酸過量，所以c (Na+)2m，顯然不可能成立，所以Y只能是氣體，故B錯誤；
C.由B項分析可知，Y是氣體，要滿足m+n>2m，則n>m，故C正確；
D.根據(jù)分析知，化學(xué)平衡向右移動，Z的體積分?jǐn)?shù)是增大的，故D錯誤；
答案選C。
18.如圖是微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，下列說法正確的是（）

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A→2H++A2-
B. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)
D. 當(dāng)V(NaOH)=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制
【答案】B
【解析】
【詳解】A.根據(jù)圖知，溶液中存在HA-、H2A、A2-，說明該酸是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為H2A?H++HA-，HA-? H++ A2-，故A錯誤；
B. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,溶液中存在HA-、H2A、A2-，說明 HA-能電離和水解，且c(H2A)< c(A2-)，說明其電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，其電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是： c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故B正確；
C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH= Na2A+H2O ，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA、Na2A 的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得： c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+ 2c(A2-)+ c(OH-)①，物料守恒：3c(HA-)+ 3c(A2-)+ 3 c(H2A)=2 c(Na+)②，根據(jù)①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)，故C錯誤；
D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽Na2A ，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以Na2A 促進(jìn)水電離，故D錯誤；
故答案選?B。
19.將幾滴KSCN(SCN- 是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份中加入適量KMnO4溶液，溶液紅色褪去；②向另一份中通入SO2，溶液紅色也褪去。下列說法中不正確的是（）
A. ①中溶液紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失
B. ②中溶液紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+
C. ②中溶液紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原
D. SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2
【答案】C
【解析】本題考查KMnO4、Fe3+、（SCN）2的氧化性的相對強弱。所涉及不為：
2MnO4—+ 10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O
2Fe3＋＋SO2＋4H＋=2Fe2＋＋SO42－＋2H2O
故答案為C
20.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為(　　)
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
【答案】B
【解析】混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]=( 0.15L× 4 mol·L－1— )× = 0.25mol，則n(Fe)=0.25 mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25 mol。故本題正確答案為B。
二、綜合分析題
21.天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限，TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理圖如圖所示。

（1）寫出涉及鐵化合物的兩個離子方程式：___；___。
（2）25℃時，向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，從平衡移動的角度解釋主要原因是：___。
（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）
①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。
②___和____兩種子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能如下四種關(guān)系。
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__，上述離子濃度大小序中正確的是__（選填序號）。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學(xué)式是__。
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氮永混含而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__（填“＞”“＜”或“＝”，下同）c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)___c(Cl-)。
【答案】(1). 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ (2). 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O (3). 氯化銨溶于水，電離出大量NH4+，抑制了NH3·H2O的電離，使c(OH-)減小 (4). NH4+ (5). NH3·H2O (6). NH4+ (7). H+ (8). 氯化銨 (9). A (10). NH4Cl和HC1 (11). ＜ (12). =
【解析】
【分析】（1）TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵；酸性環(huán)境下，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，據(jù)此寫出離子方程式；
（2）電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，增大NH4+濃度，抑制了NH3·H2O的電離；
（3）①由氮元素守恒可得，NH3·H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol；
②由電荷守恒可得c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），n（Cl-）=0.2mol，n（Na+）=0.1mol，據(jù)此分析；
（4）①任何電解質(zhì)溶液中都存在OH-、H+，如果溶液中只存在一種溶質(zhì)，根據(jù)溶液中存在的離子知，溶質(zhì)只能是氯化銨，NH4+水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，但水解程度較小；
②若上述關(guān)系中C是正確的，c(OH-)；溶液酸堿性不同；
（9）向含有FeO42-溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，F(xiàn)eO42-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO42-的顏色，故能說明氧化性FeO42-＞MnO42-；由于K2FeO4為紫色固體，若向含有FeO42-溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，若觀察到溶液的顏色仍為淺紫色；若二者沒有發(fā)生反應(yīng)，則氧化性：FeO42-