江蘇高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點突破--氮及其化合物（一）學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

4．必記六反應(yīng)：(1)N2＋3H2高溫、高壓2NH3(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)4NH3＋5O2催化劑4NO＋6H2O(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(6)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 知識點一性質(zhì)穩(wěn)定的非金屬單質(zhì)——氮氣1．氮的原子結(jié)構(gòu) 氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有5個電子，在化學(xué)反應(yīng)中能獲得3個電子而表現(xiàn)出－3價，其單質(zhì)N2因N≡N鍵鍵能大，難以斷裂，故N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 2．氮氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)： ①氮氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋O2放電,2NO。導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮。②氮氣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋3H2高溫、高壓2NH3。(工業(yè)合成氨反應(yīng)原理)③氮氣與金屬鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg＋N2△,Mg3N2。3．氮的固定(1)概念：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭ā?/span>(2)類型：4．氮氣的應(yīng)用①焊接金屬時作保護氣；②液氮可作冷凍劑；③重要的化工原料，用來制取化肥、炸藥等。知識點二環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)?/span>——氮的氧化物 1．氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。2．NO與NO2性質(zhì)的比較性質(zhì)NONO2顏色狀態(tài)氣味無色無味氣體紅棕色有刺激性氣味的氣體溶解性難溶于水與水反應(yīng)毒性有毒(跟血紅蛋白結(jié)合)有毒與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)2NO＋O2===2NO2不反應(yīng)對環(huán)境的影響導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層考察點1　氮氧化物對環(huán)境的影響 (1)光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。(2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(3)破壞臭氧層：科學(xué)研究表明，進入高空平流層的氮氧化物，可以加快臭氧層中臭氧的分解速率，從而像氟氯烴類物質(zhì)一樣破壞臭氧層，形成臭氧空洞：2O3氮氧化物3O2。導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加?？疾禳c2　消除氮氧化物對環(huán)境污染的方法2NO＋2CO催化劑N2＋2CO22NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O8NH3＋6NO2===7X＋12H2O[方法技巧]NOx尾氣的處理方法1．堿液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。2．催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。