2018-2019學(xué)年山西省長治二中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版

 2018—2019學(xué)年第二學(xué)期高二第一次月考化學(xué)試題命題人：張垠宏    審題人：栗慧麗【本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘】可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  Na-23  O-16  K-39  Fe-56  S-32  Cl-35．5                        Mg-24    Al-27    Ba-137     Cu-64   F-19  Ni-59第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）一、選擇題(每小題3分,共48分。每小題只有一個正確選項(xiàng),請將正確答案填在選擇題答題欄）1．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（   ）①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱         ②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高    ④H2S的熔、沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低A．①③④  B．③④   C．②③④  D．全部2．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是 (     )A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　?。?/span>A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同D．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料4．某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2 mol/L，1 mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) ?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是（   ）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①②   B．②③   C．③④   D．①④5．實(shí)驗(yàn)：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到濁液 a，過濾得到濾液b 和白色沉淀c。②向沉淀 c中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是( )A．濾液b中不含有Mg2+B．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶C．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) ?Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)6．控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++Ag ?Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是(    ）。A．在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極B．鹽橋中的K+移向甲燒杯C．電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)D．一段時(shí)間后，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)7．草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是(　　) A．HC2O4-的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大B．交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mLC．交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5D．pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)8．下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（ ）A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B．固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C．Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高D．金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電的原理一樣。9．下列分子屬于手性分子的是（  ）A．CCl2F2         B．       C．CH3CH2OH       D．10．CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O。下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是（　?。?/span>A．C、N、O原子采用相同的雜化方式   B．分子中所有原子一定共平面C．分子式為C3H6N6       D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)11．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（　?。?/span>A．金剛石 ＞晶體硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅  B．Rb＞K＞NaC．F2>Cl2>Br2>I2        D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF412．某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí)Na2S4 還原為Na2S。下列說法錯誤的是（　?。?/span>A．充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能   B．放電時(shí)，a極為負(fù)極C．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-= I3-    D．M是陰離子交換膜13．X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子；相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是（  ）A．原子半徑的大?。?/span>W>X>Y>Z  B．單質(zhì)的穩(wěn)定性：X>Y>Z>WC．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>W   D．X 與Y、Z 均可形成原子個數(shù)比為2: 1的化合物14．元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為（　?。?/span>nm。A．404.4        B．553.5       C．589.2   D．670.8  15．已知X、Y、Z為同一周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol-1)如下表所示：元素電離能/kJ·mol－1XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578下列說法正確的是(　　)A．三種元素中，X元素的第一電離能最小，其電負(fù)性在同一周期元素中也最小B．三種元素中，Y元素的第一電離能最大，其電負(fù)性也最大C．等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1：1D．三種單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：2：116．已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數(shù):Ka1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1 Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（    ）。A．E、F、G三點(diǎn)中，F點(diǎn)對應(yīng)溶液中水電離程度最小B．常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=第Ⅱ卷 （非選擇題 共52分）17．（7分，每空1分）在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar(1)只存在極性鍵的分子是____；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是____；(填序號，下同)。(2)既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是________。(3)只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。(4)不存在化學(xué)鍵的是_________。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________。18．（15分）(1)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為________________。(2)如下圖2所示，每條折線表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是____________。(3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為____(填序號)。a．離子鍵   b．配位鍵    c．氫鍵      d．非極性共價(jià)鍵若化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因__________。(4)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體____(選填“高”或“低”)，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為____________。 (5)如圖為20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；則：C20分子共有____個正五邊形，共有______條棱邊。(6)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。試推斷Ni2+的水合離子為______(填“有”或“無”)色離子，依據(jù)是___________。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無色紫紅色淺綠色藍(lán)色無色 (7)晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱為晶胞。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度為ρ=5.71g/cm3，晶胞邊長為4.28×10-10m，FexO中x值(精確至0.01)為_______。19．（15分）鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。①Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________，②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級的電子。(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是，______，(用元素符號表示)②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________；中心原子的雜化方式為_________。③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)NiO____FeO (填“>”、“<”或“=”),原因是_______。 (3) Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示： ①該晶體的化學(xué)式為__________；②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg /mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積是__________ cm3 (用M、d、NA的代數(shù)式表示)③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6 個氫原子比較穩(wěn)定。已知： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。儲氫能力=若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為__________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)20．（15分）亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：請回答下列問題：（1）常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí)，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，     加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。②濃度均為0.5mol·L?1的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計(jì)算說明：_________________________。（2）轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6，說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：__________。（3）系列操作B為_____________________。（4）實(shí)驗(yàn)室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復(fù)雜難溶物，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。（5）一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為_________________。
2018—2019學(xué)年第二學(xué)期高二第一次月考化學(xué)答案選擇題 每題3分，共48分 題號12345678答案CC  CCADCB題號910111213141516答案DCDD DAAD 17.（7分）（每空1分） (1).①③  (2).②   (3).⑤   (4).①③   (5).②⑤    (6).⑦   (7).⑥18.（15分） （1）3s23p6 （1分） （2）SiH4 （1分） （3）b（1分） 化合物(CH3)3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵 （2分） （4）高（1分） sp3雜化（1分） （5）12（2分）30（2分）（6）有（1分）Ni2+的3d軌道上有未成對電子（1分）     0.92（2分）19.(15分)  （1）① 3d104s1（1分）②7（1分） （2）①O>Cl＞C （1分）② 3∶1（1分） sp2 （1分）③＞ （2分） 兩者均為離子晶體，且陰陽離子電荷數(shù)均為2，但Fe2+的離子半徑較大，離子晶體晶格能大，因此其熔點(diǎn)較低（2分）（3）①LaNi5（2分）②（2分） ③ （2分）  20．(15分)（1）①抑制CN?水解；（2分）     ②堿（1分）；Kh＝c(HCN)·c(OH?)·c(H+)/c(CN?)·c(H+)＝Kw/Ka＝1×10?14/6.2×10?10＝1.6×10?5＞6.2×10?10，即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性（2分）     （2）相同溫度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6   （2分）           （3）過濾、洗滌、干燥  （2分） （4）KFe[Fc(CN)6](s)+Tl+(aq) ===TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq) （2分） （5）①b（2分）；②Fe(CN)-e?===Fe(CN) （2分）