甘肅省天水一中2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題化學(xué)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D. ④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化8.某酸堿指示劑HIn是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)的顏色相關(guān)： HIn(aq)（紅色）?H＋(aq)＋In－(aq)（黃色）有濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①HCl ②NaOH溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液。其中能使指示劑變紅色的是(    )A．③④       B．②④     C．①④        D．①③9.下列表述中，說法正確的個數(shù)是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)③CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)④用未知濃度的鹽酸滴定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高⑤25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14⑥氯化銨溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵，可以加入氨水調(diào)節(jié)PH至7～8，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去⑦如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡⑧Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2以及為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸都與鹽類水解有關(guān)⑨某溫度下，在難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2+)=amol/L,c(B-)=bmol/L,則該溫度下，AB2的Ksp為ab2A.3                 B.4                   C.5                 D.610. 下列敘述正確的是（       ）A．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大B．在0.1 mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)C．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）D. 常溫下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液與10 mL 0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝1211. pC類似PH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是（    ）A．某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC(H+)+pC(OH-)=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大C．0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)=2pC(Ba2+)D．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小12.25 ℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) ?Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是（    ）A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移動 D．溶液中Pb2＋濃度減小13.常溫下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是(   )A．該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑B．點(diǎn)①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)C．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)D．水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（    ）A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1D．將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小15. 某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是(（    ）A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極 16.下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>    ）目的粗銅的精煉驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池裝置選項(xiàng)ABCD17.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是（   ）A．A為電源正極B．陽極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑C．若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4gD．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－18.將0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出19.2g Cu，此時在另一極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（   ）A．3.96L          B．4.48L          C．5.6L        D．6.72L二．非選擇題（本題包括4小題，共46分）19.（8分）（1）如圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。（2）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系。圖a：                        ；圖b：                         。（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：① H2O(l)＝H2O(g)      △H=+44 kJ/mol② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)   △H= +1160 kJ/mol③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。20.（10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。A.體系壓強(qiáng)保持不變                  B.混合氣體顏色保持不變C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：物質(zhì)COH2CH3OH濃度（mol/L）0.91.00.6回答下列問題：①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=                 。
②平衡常數(shù)K=                  。
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測新平衡中c（H2）的取值范圍是          。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正      v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。21.（14分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大的措施是               （填序號）。a.加水稀釋 b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度（2）t℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。 ①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=         。 ②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：                       ；該混合溶液中：c（A-）-c（Na+）=             mol/L（填數(shù)值）。（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數(shù)：H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）①三種溶液pH由小到大的順序?yàn)椋?/span>                               （填序號）。 ②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）     c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL 蒸餾水中；b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                （填寫序號）；b中氯離子的濃度為                 。22.（14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請根據(jù)下圖回答下列問題：（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。（3）當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。                  【參考答案】一．選擇題1～5:BCDDD   6～10:ACCCD   11～15:BDBDD   16～18:DCC二．非選擇題19.（1）減小不變   NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol（2）△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6（3）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-955kJ/mol20.（1）A、B、C、D（2）①18.56 ②0.67 ③1mol/L<c（H2）<2mol/L ④ =21.（1）a、d、f（2）①14      ②HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5； 9.9×10-6或10-5-10-7（3）①c＜a＜b      ②＞（4） b＞a＞d＞c；9×10-10mol/L22. （1）原電池    CH3OH+8OH－-6e－═CO32－+6H2O    （2）陽極    4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3    （3）280    D    1.6    （4）減小    增大