安徽省蚌埠市田家炳中學(xué)、五中2020屆高三上學(xué)期期中考試
一、單選題（本大題共18小題，共54分）
1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B. 將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂
C. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
D. 用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同
【答案】A
【詳解】A．“海水淡化”即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水，明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故A錯誤；
B．“地溝油”中主要含有油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)肥皂；油脂燃燒值較高，可做生物柴油，故B正確；
C．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故C正確；
D．活性炭為糖漿脫色利用活性炭吸附性，用SO2漂白紙漿是SO2和色素發(fā)生反應(yīng)。兩者的原理不同，故D正確；
答案選A。
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
C. 將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為10NA
【答案】B
【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中，但只有一部分與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，A不正確；
B. 常溫常壓下，48gO2含氧原子3mol，O3含氧原子也為3mol，所以混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA，B正確；
C. 將78gNa2O2為0.1mol，與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C不正確；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O為0.9mol，所含電子數(shù)為9NA，D不正確。
故選B。
3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（ ）


甲
乙
丙
丁
A
S
SO2
SO3
O2
B
CO32-
HCO3-
CO2
H+
C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
D
Al3+
Al（OH）3
AlO2-
NH3?H2O

【答案】B
【詳解】A．S與O2反應(yīng)不能直接生成SO3，也就甲不能直接轉(zhuǎn)化為丙，A不正確；
B．CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3-，HCO3-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，三步都正確，因此B正確；
C．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2都是正確的，但Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2是錯誤的，故C不正確；
D．Al3+與NH3?H2O反應(yīng)生成Al(OH)3是正確的，但Al(OH)3與NH3?H2O不反應(yīng)，所以D不正確。
故選B。
4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）
A. 稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體
B. Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
C. 氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)
D. 通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH
【答案】D
【詳解】A. 稀豆?jié){、硅酸都屬于膠體，但氧化鐵溶液不是膠體，A不正確；
B. Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，但Al2O3屬于兩性氧化物，B不正確；
C. 氨水是混合物，不是電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，C不正確；
D. 通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)，可一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。
故選D。
5.Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中不正確的是（ ）
A. NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人
B. NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭
C. 向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得NaHCO3晶體
D. 可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【答案】D
【詳解】A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A正確；
B、NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，可用于做饅頭，故B正確；
C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3晶體，故C正確；
D、Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，故D錯誤；
故答案選D。
【點睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。
6.下列有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是（ ）

A. ①可用于吸收實驗中多余的SO2
B. ②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等
C. ③中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體
D. ④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3
【答案】B
【詳解】A. 二氧化硫有毒，需用氫氧化鈉溶液吸收，A項正確；
B. 長導(dǎo)管進氣可收集Cl2，短導(dǎo)管進氣可收集H2、NH3，但NO的密度與空氣的相差不大，且會與空氣中氧氣反應(yīng)，則不能用排空氣法收集，B項錯誤；
C.?X為CC14，其密度比水的密度大，在水的下層，可隔絕氣體與水，起到防倒吸的作用，C項正確；
D. 氨氣屬于堿性氣體，圖中堿石灰干燥氨氣，且其密度比空氣的小，易溶于水，采用向下排空氣法收集及尾氣處理均合理，D向正確；
答案選B。
【點睛】裝置③中若選用密度比水小的有機溶劑，有機層在上方，導(dǎo)管仍能直接接觸水，則不能防倒吸。
7.既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）
①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3
A. 全部 B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④
【答案】C
【詳解】①SiO2為酸性氧化物，只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)，不正確；
②Al既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；
③NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；
④Al2O3為兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；
⑤(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確。
所以②③④⑤都正確。
答案為C。
【點睛】鋁雖然既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，但不叫兩性金屬。因為它不管與酸反應(yīng)，還是與堿反應(yīng)，都表現(xiàn)出還原性。
8.我們常用“往傷口上撒鹽"來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學(xué)的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人還是救人。這種做法的原因是（ ）
A. 膠體的凝聚 B. 膠體的丁達爾現(xiàn)象
C. 膠體的布朗運動 D. 膠體的電泳
【答案】A
【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可。
【詳解】A. 食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液屬于膠體，其膠體粒子帶電荷，所以在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的凝聚現(xiàn)象，故A項正確；
B. 丁達爾現(xiàn)象是指當(dāng)一束可見光通過膠體時，可看到一條光亮的“通路”，而本題中沒有可見光照射，故B項錯誤；
C.膠體粒子不停地作布朗運動，是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，與本題做法無關(guān)，故C項錯誤；
D. 血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，故D項錯誤；
答案選A。
9.下列說法正確的是（ ）
A. 用焰色反應(yīng)檢驗Na+之前應(yīng)用稀硫酸清洗鐵絲
B. 將Na單質(zhì)長時間放置在空氣中， 最終得到的白色固體是NaHCO3
C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物
D. 鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物
【答案】D
【詳解】A. 用焰色反應(yīng)檢驗Na+之前應(yīng)用稀鹽酸清洗鐵絲，因為硫酸鹽是難揮發(fā)性物質(zhì)，用稀硫酸洗滌后，雜質(zhì)難以去除，故A不正確；
B. 將Na單質(zhì)長時間放置在空氣中， 最終得到的白色固體是Na2CO3，B不正確；
C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3，但SiO2能與堿反應(yīng)生成Na2SiO3和水，因此SiO2是酸性氧化物，C不正確；
D. 鹽酸是氯化氫的水溶液、氨水是氨氣溶于水形成的混合物、堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物，它們都是混合物，D正確。
故選D。
10. 配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（ ）
A. 稱量NaOH固體時動作緩慢 B. 定容時俯視刻度線
C. 定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 D. 未洗滌燒杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】試題分析：A．稱量NaOH固體時動作緩慢導(dǎo)致氫氧化鈉吸水，溶質(zhì)減少，濃度偏低，A錯誤；B．定容時俯視刻度線液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線屬于正?，F(xiàn)象，濃度不變，C錯誤；D．未洗滌燒杯和玻璃棒溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯誤，答案選B。
考點：考查物質(zhì)的量濃度配制誤差分析
11.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（ ）
A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-
C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
【答案】B
【解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A. 如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C. 顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3- 之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D. 在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯誤，答案選B。
12.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是（ ）
選項
物質(zhì)(雜質(zhì))
試劑
A
Al2O3(SiO2)
過量NaOH溶液
B
CO2(HCl)
飽和Na2CO3溶液
C
Na2O2(Na2O)
O2/加熱
D
Al2O3(Fe2O3)
Al粉/加熱

【答案】C
【解析】A、SiO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯誤；B、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，故B不正確；C、2Na2O＋O22Na2O2，故C正確；D、Al與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后，形成Al2O3和Fe的混合物，故D錯誤。故選C。
點睛：物質(zhì)的提純、除雜，不增、不減、易分離是除雜的原則，不增：不增加新的雜質(zhì)。不減：不減少被提純物質(zhì)。易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離。D形成Al2O3和Fe的混合物不易分離。
13.KC1O3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KC1O3+6HCl（濃）=KC1+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法不正確的是（ ）
A. 被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為6：1
B. Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C. 鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性
D. 轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生3molCl2
【答案】A
【詳解】在反應(yīng)KC1O3+6HCl（濃）=KC1+3Cl2↑+3H2O中，KC1O3是氧化劑，Cl的價態(tài)由+5價降為0價；5HCl為還原劑，價態(tài)由-1價升為0價，1HCl表現(xiàn)出酸性。
A. 被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：1，A不正確；
B. Cl2中的Cl既來自KC1O3又來自HCl，所以它既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；
C. 由上面分析可知，鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性，C正確；
D.從反應(yīng)中可以看出，轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生3molCl2，D正確。
故選A。
【點睛】在判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時，首先應(yīng)確定產(chǎn)物中元素的來源，弄清反應(yīng)物中的變價元素價態(tài)如何發(fā)生改變，是全部改變，還是部分改變，是全部升高或全部降低，還是部分升高部分降低，從而明確發(fā)生變價元素的原子個數(shù)及價態(tài)變化情況，最終確定得失電子的數(shù)目及該物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)。
14.下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（ ）
A. Na2CO3溶液與HCl溶液 B. AlCl3溶液與NaOH溶液
C. KAlO2 溶液與HCl溶液 D. Na2SiO3溶液和HCl溶液
【答案】D
【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開始就產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開始時無氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為：Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+ H2O+CO2↑，現(xiàn)象不同，錯誤；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開始時無沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開始時產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH= Al(OH) 3↓+3NaCl，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，錯誤；C、KAlO2 溶液滴入HCl溶液，開始時無沉淀生成，反應(yīng)為：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開始時產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH) 3↓+KCl，后沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，錯誤；D、無論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都產(chǎn)生白色膠狀沉淀，反應(yīng)是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，現(xiàn)象相同，正確。答案選D。
15. 氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣下列性質(zhì)中的（ ）
A. 易液化 B. 比空氣輕
C. 極易溶于水 D. 有刺激性氣味
【答案】C
【解析】試題分析：實驗的基本原理是使瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口處形成噴泉．1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下），當(dāng)?shù)喂軆?nèi)的水進入燒瓶內(nèi)時，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進入瓶中的水，最終水充滿燒瓶．氨氣極易溶于水，所以氨氣可以做噴泉實驗，與沸點的高低、密度、氣味等無關(guān)答案選C.
考點：氨氣物理性質(zhì)
16.下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（ ）
A. Na與O2 B. Na2O2與CO2
C. NaOH與CO2 D. Cu與HNO3
【答案】B
【詳解】A. Na與O2，4Na+O2＝2Na2O，2Na+O2Na2O2，A不合題意；
B. Na2O2與CO2，只能發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，B符合題意；
C. NaOH與CO2，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，C不合題意；
D. Cu與HNO3，Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，D不合題意。
故選B。
17. 下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用正確的是（ ）

A B C D
A. 除去氯氣中的氯化氫 B. 制備Fe(OH)2
C. 實驗室制備氨氣 D. 保存濃硝酸
【答案】C
【解析】試題分析：A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯誤；C、正確；D、濃硝酸具有強氧化性，不能用橡皮塞，見光易分解，應(yīng)放棕色瓶避光保存，錯誤。
考點：考查實驗基本知識。
18.下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 醋酸與大理石反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
D. FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【答案】C
【詳解】A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：設(shè)NaHSO4為1mol，則加入Ba(OH)21mol，因為溶液中只含1molH+，所以只有1molOH-參與反應(yīng)，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，A正確；
B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，滿足守恒原理，B 正確；
C. 醋酸為弱酸，與大理石反應(yīng)時，醋酸應(yīng)以化學(xué)式表示，所以2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑是錯誤的，B錯誤；
D. FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，電荷守恒，得失電子數(shù)目相等，D正確。
故選C。
二、簡答題
19.已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_________，F(xiàn)化學(xué)式為_________；
（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___________________________；
（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是_______________________________________，化學(xué)方程式為_______________________________________。
（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為______________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_______________的用途。
（5）M投入鹽酸中的離子方程式______________________________。
【答案】(1). Na2O2 (2). H2 (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 (5). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (6). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (7). 供氧劑 (8). Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。
（1）物質(zhì)A化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2
F化學(xué)式為H2。答案為：H2
（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑
（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
三、實驗題
20.用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。
（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：
①_________②_________③_________。
（2）簡要回答下列問題
①所需濃硫酸的體積為______mL；
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用______mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛萠_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)_______________，否則會使?jié)舛萠________。
④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛萠________。
【答案】 (1). 小燒杯 (2). 500mL容量瓶 (3). 膠頭滴管 (4). 13.6 (5). 20 (6). 偏低 (7). 冷卻至室溫 (8). 偏高 (9). 偏高
【詳解】（1）用液體濃溶液稀釋以配制稀溶液時，需要用量筒量取濃溶液的體積，然后放到小燒杯中溶解，使用玻璃棒攪拌，冷至室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容時需使用膠頭滴管。因為實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶。
答案為：①小燒杯 ②500mL容量瓶 ③膠頭滴管
（2）① c(濃)=mol/L
所需濃硫酸的體積為。答案為：13.6
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用20mL的量筒最好。答案為：20
量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后，濃硫酸的濃度減小，直接量取將使?jié)舛绕汀?br /> 答案：偏低
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫。答案：冷卻至室溫
否則會使溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高。答案：偏高
④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視，則導(dǎo)致溶液體積減小，使所配溶液濃度偏高。答案：偏高
21.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___________________________。
（2）裝置Ⅱ的作用是_____________________。
（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_________________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
（4）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的______裝置（填序號），該裝置的作用是____________________________________。

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。
【答案】 (1). MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 除去氯氣中的氯化氫氣體 (3). 無色溶液變藍(lán)色 (4). Cl2+2KI=I2+2KCl (5). ④ (6). 干燥Cl2 (7). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ為除去氯氣中氯化氫的裝置，Ⅲ為檢驗氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置。
【詳解】（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。
答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體
（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色。
答案為：無色溶液變藍(lán)色
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。
答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl
（4）因為氯氣沒有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達到預(yù)期目的，應(yīng)給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。
裝置①中，NaHCO3會吸收Cl2，不合題意；
裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意；
裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意。
裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應(yīng)，符合題意；
所以應(yīng)選擇圖中的④裝置。答案為：④
該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：干燥Cl2
（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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