備戰(zhàn)2025年高考化學搶押秘籍(浙江專用)猜押07電化學裝置(學生版+解析)練習-試卷下載-教習網(wǎng)

押題一原電池工作原理及其應(yīng)用
1．(2025·浙江省第一屆NBchem高考模擬考試)研究表明，以NaBi3O4Cl2為電極可以同時去除海水中的和。如圖為NaBi3O4Cl2電極首次放電、充放電循環(huán)示意圖(其中物質(zhì)X為)，為了建構(gòu)完整的電池，選用NaTi2(PO4)3@C作為另一側(cè)電極下面說法不正確的是(e為電子電荷量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A．海水淡化過程中，NaTi2(PO4)3@C電極作為陰極
B．海水淡化過程中，NaTi2(PO4)3@C電極用來除去氯離子
C．充電時，NaBi3O4Cl2電極上發(fā)生了反應(yīng)：Bi++Cl-＋H2O -3e-=BiOCl+2H＋
D．已知電極理論容量，則NaBi3O4Cl2電極(摩爾質(zhì)量M)的電極理論容量為
2．以天然氣燃料電池(熔融K2CO3為電解質(zhì))為電源，采用電化學方法制備有機物，模擬裝置如圖所示。a極、b極為惰性電極，雙極膜中水會解離出H+和OH-并向兩極遷移。下列敘述正確的是( )
A．每生成1mlNC(CH2)4CN，雙極膜中有2mlOH-向a極遷移
B．b極反應(yīng)式為
C．在天然氣燃料電池的正極上持續(xù)空氣即可連續(xù)放電
D．消耗2.24LCH4 (標準狀況)時理論上可以制備0.2mlNC(CH2)4CN
3．鋁二次電池(RABs)具有更安全、更便宜和更高容量的特性。復(fù)合硒(V2C@Se)材料電極由于[AlCl4]的嵌入脫出，引起Se2-和SeCl2、V2+和V3+之間發(fā)生可逆變化，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．放電時[AlCl4]-脫出V2C@Se電極
B．隔膜為陰離子交換膜
C．當有1mlSe2-參與反應(yīng)時，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D．充電時Se2-發(fā)生的反應(yīng)為Se2-+4[AlCl4]- -4e-=SeCl2+2[Al2Cl7]-
4．一種高效的除去廢水中的PO43-的電化學裝置如圖所示，一般認為溶液中某離子濃度小于1.0×10-5 ml·L-1時，該離子已除盡[已知常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22]。下列說法不正確的是( )

A．光伏電池中，a極為正極，b極為負極
B．廢水中發(fā)生的總反應(yīng)為4Fe2++O2+4H++4PO43-=4FePO4↓+2H2O
C．電路中有6 ml電子通過時，理論上最多可除去2 ml PO43-
D．當廢水中c(Fe3+)=1.0×10-15 ml·L-1時，PO43-已除盡
6．內(nèi)部重整式高溫燃料電池具有良好的商業(yè)化前景，其基本工作原理(以CH4為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì))如圖所示。下列說法正確的是( )

A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子流向：a極→導線→b極→電解質(zhì)→a極
C．a(chǎn)極電極反應(yīng)為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
D．該電池所用的隔膜一定屬于陽離子交換膜
7．某課題組設(shè)計了一種新型可充放電的“生物質(zhì)電池”，實現(xiàn)了在存儲和釋放電力的同時生產(chǎn)高附加值的化學品。電化學裝置如圖所示，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，實線代表放電，虛線代表充電，下列說法正確的是( )

A．放電時，M極電勢高于N極
B．放電時，N極電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-= Ni2++3OH-
C．充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1ml e-，理論上可生產(chǎn)糠醇49g
D．充電時，M極附近溶液pH不斷減小
押題二電解池工作原理及其應(yīng)用
8．(2025·浙江省天域名校協(xié)作體高三下學期聯(lián)考)為了從海水中提取鋰，某團隊設(shè)計了圖示的電解池。保持電源正負極不變，每運行一段時間后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實現(xiàn)鋰的富集。下列說法正確的是( )

A．電極2是負極
B．電路中電子的流向隨電極互換而改變
C．理論上，電極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變
D．理論上，電路通過1ml電子時，有0.5ml Li+富集在右側(cè)電解液中
9．采用間接成對電化學法，以間硝基甲苯為原料電解合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液。反應(yīng)的原理示意圖如下。
下列說法錯誤的是( )
A．電極A的材料為Pb
B．間硝基甲苯被氧化為間硝基苯甲酸時，電路中轉(zhuǎn)移
C．槽外還原反應(yīng)的離子方程式為+6TiO2++6H+
D．該裝置可實現(xiàn)電解液的循環(huán)利用
10．直接以氮氣為氮源的合成化學，具有極其重要的經(jīng)濟效益和基礎(chǔ)科學意義。某研究小組制備HNO3的電解原理示意圖如圖1所示，電極a表面生成HNO3的可能途徑如圖2所示。
下列敘述錯誤的是( )
A．電極a與外接電源的正極相連
B．電解一段時間后，理論上右側(cè)電解液濃度變大，溶液的pH增大
C．左側(cè)電解液中的經(jīng)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)
D．每制備1 mlHNO3，理論上得到的H2在標準狀況下的體積至少為56L
11．(2025·浙江省高三普通高校招生模擬選考科目模擬考試)為測定阿伏加德羅常數(shù)，某研究小組試圖利用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來測驗，其實驗方案的要點為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如下圖所示。

②在電流強度為IA，通電時間為t秒鐘后，精準測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。
下列說法不正確的是( )
A．電極B反應(yīng)方程式：2Cl-_2e-=Cl2 ↑
B．電流方向：F→B→A→C→D→E
C．為精確測定質(zhì)量，應(yīng)在高溫下烘干電極再測量，從而減少O2的溶解
D．結(jié)合測得的析出物質(zhì)的質(zhì)量，算出1ml金屬所含的原子：[已知單個電子的電荷量為q=1.6×10-19C，Q為流經(jīng)電路的電荷總量，Q(C)=I(A)×t(s)]
12．利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。
下列說法不正確的是( )
A．①中氣體減少，推測是由于溶液中c?H＋?減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸
B．①中檢測到，推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=2Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+
C．隨陰極析出Cu，推測②中溶液c?Cu2＋?減少，Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆移
D．②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，使得c?Cu2＋?比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密
押題三金屬的腐蝕與防護
13．(2025·浙江省湖州、衢州、麗水高三三地市一模)已知水中溶解氧隨含鹽量的增加而遞減。下圖為某實驗小組探究鐵片(含雜質(zhì))吸氧腐蝕的示意圖：

下列說法正確的是( )
A．閉合K1時，電極A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．閉合K2時，電極C的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．斷開K2時，鐵片D比閉合時的腐蝕更嚴重
D．為增強鐵鍋的防護，應(yīng)在洗凈擦干的鍋里加適量食鹽水
14．(2025·浙江省嘉興市高三一模)埋地管道所處環(huán)境特殊，當其通過不同的土壤時會發(fā)生電化學腐蝕，對管道的正常運行造成很大危害。下圖為地下管道經(jīng)過黏土(含氧量少)和沙土(含氧量多)時發(fā)生腐蝕的示意圖。下列說法不正確的是( )

A．該管道發(fā)生電化學腐蝕時，負極上的電極反應(yīng)式：Fe-2e?=Fe2+
B．掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道電化學腐蝕更快
C．如果沙土供氧充分，則黏土中鐵管腐蝕會加劇
D．若采用外接電流的陰極保護法進行防腐，所用陽極材料需為金屬性強于鐵的單質(zhì)
15．(2025·浙江省溫州市高三一模)鋼鐵在潮濕空氣中的電化學腐蝕基本化學原理如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A．Fe、C構(gòu)成原電池的外電路
B．鋼鐵表面可發(fā)生反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．吸氧腐蝕與析氫腐蝕可先后發(fā)生
D．利用電化學腐蝕可測定空氣中氧氣的含量
16．(2025·浙江省第一屆NBchem高三選考模擬考試)城鎮(zhèn)地面下常埋有縱橫交錯的金屬管道，當金屬管道或鐵軌在潮濕土壤中形成電流回路時，就會引起這些金屬制品的腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學設(shè)計圖所示的裝置。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A．電流由Mg經(jīng)過導線流向鋼鐵制品
B．塊表面隨著時間的進行，會有Mg(OH)2產(chǎn)生
C．鋼鐵管道與電源正極相連的保護法是外加電流保護法
D．應(yīng)選用電阻率小的導體，比如Ag來避免能量損耗
17．我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．通電時，陰極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑＋2OH-
C．把鋅環(huán)換成錫環(huán)后，斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕
D．斷電時，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
18．古代青銅器的出土，體現(xiàn)了古代中國對人類物質(zhì)文明的巨大貢獻。青銅器埋藏會產(chǎn)生多種銹蝕產(chǎn)物，其中結(jié)構(gòu)致密，可以阻止內(nèi)部青銅繼續(xù)被腐蝕，而結(jié)構(gòu)疏松膨脹，可使銹蝕很快蔓延。青銅銹蝕過程大致如下：
下列說法不正確的是( )
A．青銅銹蝕Ⅰ過程屬于電化學腐蝕，負極的電極反應(yīng)方程式為：Cu+Cl--e-= CuCl
B．青銅銹蝕Ⅰ過程中Cl-濃度越大，腐蝕趨勢越大
C．青銅銹蝕Ⅲ生成Cu2(OH)3Cl的方程式為：Cu2O+HCl+2H2O=Cu2(OH)3Cl+ H2↑
D．青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時間，使其保存更長久
猜押考點
3年真題
考情分析
押題依據(jù)
原電池工作原理及其應(yīng)用
(2025年1月第12題)
電化學是高考每年必考內(nèi)容，體現(xiàn)對“宏觀辨識與微觀探析”學科核心素養(yǎng)考查，主要涉及原電池和電解池的工作原理，命制的角度有電極反應(yīng)式的正誤判斷與書寫，電池反應(yīng)式的書寫，正負極的判斷，電池充、放電時離子移動方向的判斷，電極附近離子濃度的變化，電解的應(yīng)用與計算，金屬的腐蝕與防護等。
電化學命題將呈現(xiàn)“基礎(chǔ)原理深化+前沿技術(shù)融合”的雙重特征，要結(jié)合當前科技熱點，比如鈉電池的商業(yè)化應(yīng)用、固態(tài)電池的發(fā)展，這些都可能成為命題素材。因此，押題時需要關(guān)注這些新興技術(shù)的基本原理和優(yōu)缺點。
電解池工作原理及其應(yīng)用
(2023年6月第13題)
(2023年1月第11題)
金屬的腐蝕與防護
(2024年6月第13題)
(2024年1月第13題)
裝置示意圖
序號
電解質(zhì)溶液
實驗現(xiàn)象
①
0.1ml/LCuSO4
+少量H2SO4
陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗電解液中有
②
0.1ml/LCuSO4
+過量氨水
陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗電解液中無元素

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