考試時(shí)間：75分鐘；
注意事項(xiàng)：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息
2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上
第I卷（選擇題）
一、單選題（每題3分，共45分）
1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是
A．潔凈的空氣B．冰水混合物C．天然礦泉水D．硫酸銅溶液
2．下列物質(zhì)的分類正確的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A．NaOH→NaClB．CO2→CaCO3C．HCl→AgClD．CuO→Cu(OH)2
4．科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子制成了“納米車”(如圖所示)。每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)分子構(gòu)成，直徑約6到9納米?！凹{米車”可以用來運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說法不正確的是
A．是一種新型的化合物
B．金剛石與互為同素異形體
C．將“納米車”分散于水中所形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段
5．下列說法中不正確的是
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電
④NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子，所以是酸
⑤電解質(zhì)放入水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放入水中一定不導(dǎo)電
A．僅①④B．僅①④⑤
C．僅②③D．①②③④⑤
6．下列說法正確的是
A．淀粉溶液中不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．將飽和溶液直接加熱至沸騰可制得膠體
C．納米材料是膠體
D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別為是分散質(zhì)粒子直徑大小不同
7．下列電離方程式書寫正確的是
A．B．
C．D．
8．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
B．
C． D．
9．下列離子方程式正確的是
A．稀硫酸滴在銅片上：
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：
D．氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：
10．在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是
A．、、Mg2＋、Cl-
B．K＋、C1-、、Na+
C．Al3＋、、Cu2＋、
D．Na＋、Ba2＋、Cl-、
11．下列化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式表示的是
A．石灰水和鹽酸反應(yīng)
B．難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成和
C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成和
D．可溶性碳酸鹽與任何酸反應(yīng)生成和
12．下列變化過程中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．CuO→Cu B．C→CO2
C．Cl2→HCl D．(NH4)2SO4→NH3
13．NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)，將NaCl溶解配成溶液，溶解過程如圖所示，下列說法中正確的是
A．該過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)B．水合b離子顯正電性
C．該電離過程需要通電才能進(jìn)行D．該溶液中兩種離子在做定向移動(dòng)
14．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A．
B．
C．
D．
15．根據(jù)反應(yīng)(1)～(4)，判斷下列說法正確的是
(1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI
A．物質(zhì)氧化性：S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．微粒還原性：H2S>I-＞Fe2+＞Cl-
C．H2S+Cl2=S↓+2HCl 不可以發(fā)生D．（4）的離子方程式為S2-+ I2 =2I?+S
第II卷（非選擇題）
二、填空題（共55分）
16．（11分）有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Cu2+、Mg2+六種離子中的某幾種。
經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①原溶液加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列問題：
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，可能含有的離子是 。
(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”) 說明理由 。
(3)若溶液中確定有Na+，其他陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則溶液中幾種離子個(gè)數(shù)比 。
17．下（16分）列物質(zhì)：①Cu ②NaCl晶體 ③NaHSO4 ④CO2
⑤水 ⑥HCl ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨C2H5OH ⑩NaCl溶液。
(1)屬于電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)，屬于非電解的是 ，能導(dǎo)電的是 。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①K2SO4： 。
②NH4Cl： 。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反應(yīng)： 。
②Fe2O3固體中加入足量稀鹽酸反應(yīng)： 。
③小蘇打治療胃酸：______________________。
18．（16分）現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①
②
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：
用雙線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；其中氧化劑是 (填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。
用單線橋標(biāo)出②中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ，②中氧化劑還原劑個(gè)數(shù)比為 。
(3)寫出②的離子方程式 ；
(4)、和的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
(5)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。
a.還原性 b.酸性 c.氧化性
19．（12分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 ，工業(yè)上試劑A可選用 (填化學(xué)式)。
(2)操作I分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ，操作I常用的玻璃儀器是__________。
(3)試劑B可以選用 (填化學(xué)式)，并寫出試劑B與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式 。
(4)溶液C中的陰離子除了OH-外，主要還含有 (填離子符號(hào))。
選項(xiàng)
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
硝酸
CaCO3
CaO
SO2
B
NaOH
鹽酸
NaHCO3
Al2O3
H2O
C
C2H5OH
醋酸
CaF2
K2O2
CO2
D
Na2CO3
硫酸
Cu2(OH)2CO3
CuO
SO3
參考答案：
1．B
【詳解】A．空氣中主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，因此潔凈的空氣是混合物，故A不符合題意；
B．冰水混合物是水的液態(tài)和固態(tài)混合物，屬于純凈物，故B符合題意；
C．天然礦泉水含有鈣離子、鎂離子、碳酸氫根等，屬于混合物，故C不符合題意；
D．硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，屬于混合物，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
2．A
【詳解】A．KOH屬于強(qiáng)堿，硝酸屬于強(qiáng)酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鈣屬于堿性氧化物，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故A正確；
B．鹽酸是混合物不屬于酸，氧化鋁屬于兩性氧化物，水不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇屬于有機(jī)醇類，不屬于堿，K2O2不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉屬于鹽不是堿，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
3．D
【詳解】A．NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)即可生成NaCl和水，A不符合題意；
B．CO2與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，B不符合題意；
C．HCl與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可轉(zhuǎn)化為AgCl，C不符合題意；
D．CuO不溶于水，不能和水發(fā)生反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，D符合題意；
故選D。
4．A
【詳解】A．是一種新型的單質(zhì)不是化合物，A錯(cuò)誤；
B．金剛石與都為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；
C．將“納米車”分散于水中所形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；
D．“納米車”可以用來運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子，說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段，D正確；
故選A。
5．D
【詳解】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)；③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl不能電離不能導(dǎo)電；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子，也有鈉離子，不是酸是鹽；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，有些電解質(zhì)在水中溶解度小，放在水中不能導(dǎo)電，但非電解質(zhì)放在水中也不一定不導(dǎo)電，例如二氧化碳是非電解質(zhì)，但溶于水后形成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電。
故選D。
6．C
【詳解】A．動(dòng)物腸衣屬于半透膜，淀粉溶液是膠體，膠體不能通過半透膜，A錯(cuò)誤；
B．制備Fe(OH)3膠體是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱得到紅褐色的液體，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，B錯(cuò)誤；
C．膠體屬于分散系，為混合物，納米材料不一定是混合物，C錯(cuò)誤；
D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，D正確；
故選D。
7．D
【詳解】A．氫氧化鋇完全電離生成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉在完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸完全電離生成氫離子和硝酸根離子，電離方程式：，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀完全電離生成鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式：，故D正確；
故選：D。
8．D
【分析】陰影部分所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。
【詳解】A．該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)，A不符合題意；
B．該反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)，B不符合題意；
C．該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)，C不符合題意；
D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任意一種， 但有元素化合價(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；
故選D。
9．D
【詳解】A．在金屬活動(dòng)性順序表中，Cu位于H+后邊，不能把H+置換出來，A錯(cuò)誤；
B．在澄清石灰水中Ca(OH)2電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca2+、OH-，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，B錯(cuò)誤；
C．不符合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子個(gè)數(shù)比，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)符合反應(yīng)事實(shí)，符合物質(zhì)的拆分原則，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
10．D
【詳解】A．強(qiáng)堿性溶液中銨根離子、鎂離子與氫氧根反應(yīng)分別生成氣體和沉淀而不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成水和碳酸根，B錯(cuò)誤；
C．氫氧根與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根，與銅離子生成氫氧化銅沉淀，C錯(cuò)誤；
D．Na＋、Ba2＋、Cl-、在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中可以大量共存，D正確；
故選D。
11．C
【詳解】A．石灰水為氫氧化鈣，不會(huì)電離出碳酸根離子，A不符合題意；
B．難溶的碳酸鹽和難電離的酸在寫離子方程式時(shí)都不可拆分，不能寫成離子形式，B不符合題意；
C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成CO2和H2O，如碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可用表示，C符合題意；
D．可溶性碳酸鹽可將完全電離，可拆，任何酸包括強(qiáng)酸和弱酸，強(qiáng)酸可將H+完全電離可拆，但弱酸不可拆，D不符合題意；
故選C。
12．B
【詳解】A．氧化銅到銅過程中銅元素化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；
B．碳到二氧化碳過程碳元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B正確；
C．氯氣到次氯酸過程雖氯元素化合價(jià)升高，但氯氣和水發(fā)生反應(yīng)即可生成次氯酸，但此過程氯氣自身既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；
D．硫酸銨到氨氣過程氮元素化合價(jià)沒發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選B。
13．B
【詳解】A．溶解配成溶液，該過程電離，不是復(fù)分解反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤：
B．據(jù)圖，a離子的半徑大于b離子，因此b離子是，顯正電性，B選項(xiàng)正確；
C．溶解無需通電，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．離子在做不規(guī)則運(yùn)動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
14．C
【詳解】A．碳元素的化合價(jià)升高，硅元素的化合價(jià)降低，則碳失去電子，Si得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)升高失去電子，氫元素化合價(jià)降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高失去電子，錳元素化合價(jià)降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10e-，故C正確；
D．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)升高失去電子，硫元素化合價(jià)降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故D錯(cuò)誤；
故選C。
15．D
【詳解】A．Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，二者不能共存，即不可能生成FeI3，所以該反應(yīng)不能發(fā)生；
B．該反應(yīng)中，HI作還原劑，SO2作還原產(chǎn)物，則還原性：HI>SO2，與題干的信息矛盾，所以該反應(yīng)不能發(fā)生；
C．該反應(yīng)中，H2O2作還原劑，SO2作還原產(chǎn)物，則還原性：H2O2>SO2，與題干的信息矛盾，所以該反應(yīng)不能發(fā)生；
D．該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+作氧化劑，做氧化產(chǎn)物，SO2作還原劑，F(xiàn)e2+作還原產(chǎn)物，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且產(chǎn)物中的各離子可以共存，故該反應(yīng)可以發(fā)生；
綜上所述，答案選D。
16．(1) Cl-、Mg2+； CO、SO、Cu2+； Na+；
(2) 是； 溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰離子、陽離子；
(3)Cl-、Mg2+、Na+的個(gè)數(shù)比為3：1：1。
【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl-、Mg2+，一定不含有的離子是CO、SO、Cu2+，可能含有Na+，故答案為： Cl-、Mg2+；CO、SO、Cu2+；Na+；
（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子，又因?yàn)橐欢oCO、SO，所以一定有Cl-；答案為：是；溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰離子、陽離子；
（3）溶液中有Cl-、Mg2+、Na+，根據(jù)電荷守恒，可得Cl-、Mg2+、Na+的個(gè)數(shù)比為3：1：1。答案為：3：1：1。
17．(1) ②③⑤⑥⑦⑧ ④⑨ ①⑩
(2) K2SO4=2K++SO NH4Cl=NH+Cl-
(3) H++OH-=H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
【詳解】（1）根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的是②NaCl晶體、③NaHSO4、⑤水、⑥HCl、⑦H2SO4、⑧Ba(OH)2，屬于非電解的是④CO2、⑨C2H5OH；能導(dǎo)電的是①Cu、⑩NaCl溶液；
（2）①K2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中電離出K+、SO，電離方程式是；K2SO4=2K++SO
②NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離出NH、Cl-，電離方程式是NH4Cl=NH+Cl-；
（3）①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O；
②Fe2O3固體中加入足量稀鹽酸生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2。
18．(1) Cl2
(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)KMnO4 >Cl2> H2SO4
(4)ab
【詳解】（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以Cl2是氧化劑、SO2是還原劑，為氧化產(chǎn)物，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，雙線橋轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向?yàn)椋海?br>（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、KCl、MnCl2均為可溶性鹽必須拆成離子，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，也拆成離子，故反應(yīng)的離子方程式為2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4做氧化劑，氧化HCl得到氧化產(chǎn)物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2；
反應(yīng)2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl2做氧化劑，氧化SO2得到氧化產(chǎn)物H2SO4，氧化性Cl2＞H2SO4；
故Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4 >Cl2> H2SO4；
（4）反應(yīng)②中HCl中Cl元素化合價(jià)升高，反應(yīng)物HCl是還原劑，具有還原性，Cl元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，鹽酸中的Cl有部分轉(zhuǎn)化為化合價(jià)不變的氯化鉀中去，也體現(xiàn)了鹽酸的酸性，答案選ab。
19．(1)Ca(OH)2或NaOH
(2)過濾
(3) HCl Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(4)Cl-、SO
(5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)中元素守恒，為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 ，試劑A可選用可溶性堿如Ca(OH)2或NaOH，故答案是Ca(OH)2或NaOH；
（2）固液分離的操作為過濾。所以操作分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾，故答案是過濾；
（3）據(jù)反應(yīng)中元素守恒，試劑B可以選用HCl，稀鹽酸與Mg(OH)2沉淀的離子反應(yīng)方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
（4）若試劑A過量，試劑A與MgSO4反應(yīng)，溶液C中含過量的可溶性堿和原海水中的NaCl、新生成的硫酸鹽，溶液C中的陰離子除了OH-外，主要還含有Cl-、SO，故答案是Cl-、SO；
（5）電解熔融的氯化鎂，發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

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這是一份41，四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題，共6頁。試卷主要包含了4 kJ·ml－1，01NAB，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

四川省內(nèi)江市第六中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（Word版附解析）：

這是一份四川省內(nèi)江市第六中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（Word版附解析），共14頁。試卷主要包含了選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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