本試卷由兩部分組成。第一部分：客觀題44分，第二部分：主觀題56分
全卷共計(jì)100分，考試時(shí)間為75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32
第I卷（本卷共計(jì)44分）
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．化學(xué)與人類生活緊密相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A．二氧化硫能用于食品加工
B．明礬可以用于自來水凈化
C．氨氣極易溶于水，所以液氨可用作制冷劑
D．豆科植物的根瘤菌能將空氣中的N2轉(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)氮的固定
2．現(xiàn)代社會的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列說法不正確的是( )
A．“天問二號”火星車使用熱控保溫材料-納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．《哪吒》電影中的結(jié)界獸原型是三星堆青銅器，青銅屬于合金材料
C．《蛇年春晚》中跳舞的智能機(jī)器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅
D．碳納米管有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等
3．下列化學(xué)用語表示不正確的是( )
A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．中子數(shù)為10的O原子：
C．NH4Cl的電子式： D．的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
4．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．32g O2和O3混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．3.4g H2O2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA
C．0.1 ml過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2與足量H2反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目是2NA
6．利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究硫元素之間的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)時(shí)擠壓膠頭滴管使硫酸滴到藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴到藥匙外與FeS反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．實(shí)驗(yàn)室制備少量SO2的原理：
Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
B．玻璃導(dǎo)氣管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾氣
C．實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，試管內(nèi)壁上有黃色顆粒出現(xiàn)
D．二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊試液檢驗(yàn)其水溶液的酸性
7．下列有關(guān)化學(xué)知識描述正確的是( )
A．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：
C．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：
D．向FeI2溶液中通入過量Cl2：
8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。
下列說法不正確的是( )
A．該裝置可實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．工作時(shí)，Zn片發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn?2e?=Zn2+
C．電池工作時(shí)，溶液中SO42?向Cu電極移動(dòng)
D．電池工作一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加
9．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇(CH3OH)與水在銅基催化劑上生成CO2的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：
下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)I中存在非極性鍵的斷裂與形成
B．1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的總能量小于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的總能量
C．反應(yīng)I的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃
D．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑
10．高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”?？梢园聪铝蟹椒ㄖ苽涓呒兌染Ч瑁?br>已知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易與水反應(yīng)的無色液體。
下列說法不正確的是( )
A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi(粗硅)+2CO ↑
B．SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以它是兩性氧化物
C．原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣
D．過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為置換反應(yīng)
11．利用三通閥進(jìn)行氣體的性質(zhì)探究裝置如圖所示，先通過旋轉(zhuǎn)閥門連通注射器2、4收集氣體，再進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是( )
A．裝置4的反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)出氧化性和酸性
B．旋轉(zhuǎn)閥門，將裝置1、2連通后，2中氣體顏色不變
C．連通裝置1、2實(shí)驗(yàn)后，再連通裝置3，可重新制得硝酸
D．裝置4若換成濃氨水和堿石灰，可進(jìn)行NH3的性質(zhì)探究
12．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
13．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
(a)(b)(c)(d)
A．(a)圖可表示實(shí)驗(yàn)室制氫氣反應(yīng)的能量變化
B．通過(b)圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．由(c)圖可知，反應(yīng)生成2 ml SO3(g)放出的熱量為(a-b)kJ
D．(d)圖表示的是成鍵過程吸熱的能量變化
14．已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一種單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z、M、N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：X>Y>Z
B．R、X、Y三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．M的氧化物可用作耐火材料
D．N的氫化物一定為強(qiáng)酸
15．負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl-實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。
下列說法正確的是( )
A．Ag作原電池正極
B．電流由Ag經(jīng)活性炭流向Pt
C．表面發(fā)生的電極反應(yīng)：
D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的O2，最多去除2 ml Cl-
16．為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是( )
A．25℃時(shí)，在10~30min內(nèi)，R的分解平均速率為

B．對比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等
C．對比30℃和25℃曲線，在0~50min內(nèi)，能說明R的分解
平均速率隨溫度升高而增大
D．對比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大
第Ⅱ卷（本卷共計(jì)56分）
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。但同時(shí)隨意排放氮的化合物也會造成環(huán)境污染問題。
Ⅰ．氨氣的制備：制備氨氣可以選擇以下裝置。
（1）若選濃氨水與生石灰反應(yīng)制備少量氨氣，應(yīng)選擇裝置 (填序號)。
（2）若選擇裝置Ⅲ制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
Ⅱ．氨氣的還原性：工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。實(shí)驗(yàn)小組為探究氨氣與二氧化氮的反應(yīng)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請回答相關(guān)問題。
（3）儀器D的名稱是 ；B和D裝置的作用都是干燥氣體，其中盛裝的干燥劑選擇合理的是 (填標(biāo)號)。
a．甲、乙都是堿石灰
b．甲是堿石灰，乙是硅膠
c．甲、乙都是無水氯化鈣
d．甲是硅膠，乙是堿石灰
（4）C中加入少量催化劑，打開上圖K1、K2后，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅲ．工業(yè)制硝酸時(shí)含有NO、NO2等大氣污染物：
（5）下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是 。
A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．土壤鹽堿化 D．白色污染
（6）為避免氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了堿液吸收法。NO2被NaOH溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
（7）NO與NO2按物質(zhì)的量之比為1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為 。
18．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)為主要原料制備氧化鋁，流程如下。
回答下列問題：
（1）酸浸：①用稍過量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的陽離子有 。
②下列關(guān)于“浸渣”主要成分SiO2說法正確的有 (填標(biāo)號)。
60 g SiO2中含有的Si—O 單鍵數(shù)為2NA
SiO2可用于制備普通玻璃和防火劑水玻璃
SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
可以一步實(shí)現(xiàn)
③用H2SO4溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H2SO4溶液的用量不宜過量太多，其原因是 。
（2）氧化：發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）沉淀：用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，將Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液終點(diǎn)pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。
為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH為 (填標(biāo)號)。
A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 D．5.5~6.0
（4）堿溶：
①用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)操作是 (填名稱)。
②下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鋁元素浸出率的有 (填標(biāo)號)。
降低NaOH溶液濃度 B．適當(dāng)加快攪拌速率
C．適當(dāng)升高溫度 D．增大壓強(qiáng)
（5）碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量CO2氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為 。
19．Ⅰ．探究CuSO4溶液和Na2S溶液的反應(yīng)。
資料：CuS為黑色固體，難溶于水，不與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)。
【猜想】
a．CuSO4溶液和Na2S溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
b．CuSO4溶液和Na2S溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（1）若a成立，則離子方程式為 。
（2）提出猜想b的依據(jù)是 。
【實(shí)驗(yàn)1】向溶液中加入溶液，迅速產(chǎn)生大量黑色固體，少量紅色固體和黃色固體，靜置后紅色固體減少，黑色固體增多。
（3）實(shí)驗(yàn)證明紅色固體為Cu。補(bǔ)全靜置后紅色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體反應(yīng)的離子方程式：
2Cu + 2S2－ + +2H2O === +2CuS
Ⅱ．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，由NaHSO3脫水制得。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備NaHSO3。
已知： S2O52－與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成SO2。
（4）B的作用之一是觀察SO2的生成速率。試劑X為 (填字母)。
a．蒸餾水
b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaOH溶液
d．飽和NaHSO3溶液
（5）c中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
（6）Na2S2O5在保存過程中易變質(zhì)生成Na2SO4。檢驗(yàn)Na2S2O5是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是
(填操作和現(xiàn)象)。
（7）測定樣品中Na2S2O5的含量。取0.05 g Na2S2O5樣品溶于水配成溶液，與碘水恰好完全反應(yīng)。樣品中Na2S2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))。
已知：。
20．I．如圖1是元素周期表的一部分。
（1）根據(jù)元素周期表周期律，下列結(jié)論正確的是_______。
A．陰影部分元素的單質(zhì)最容易與氫氣化合的是F2
B．Ga位于元素周期表第四周期IVA族
C．Ga的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Al元素最高價(jià)
氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱
D．物質(zhì)的沸點(diǎn)：H2O>H2S 圖1
Ⅱ．氫氧燃料電池車是北京冬奧會期間的交通服務(wù)用車，氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖2所示。
圖2
（2）上述裝置中，電極a為 (填“正”或“負(fù)”)極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
III．在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，時(shí)，測得隨時(shí)間的變化如下表：
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是 。
（4）圖3中表示SO3的變化曲線是 (填字母)。
（5）從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 。
（6）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2 ml SO3的同時(shí)消耗1 ml O2
B．容器中c(O2):c(SO2)=1:2 圖3
C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
D．容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變 A．制備NH3
B．比較C、Si、S非金屬性大小
C．驗(yàn)證SO2的漂白性
D．制備、收集NO2氣體
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液
有氣體生成，溶液呈紅色
稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B
向某溶液中加入稀NaOH溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙未變藍(lán)
溶液中不含NH4+
C
用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)
火焰呈黃色
證明該溶液一定為鈉鹽溶液
D
將蔗糖放入燒杯中，加入適量水，再加濃硫酸，迅速攪拌
白色固體逐漸變黑，體積膨脹
體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，強(qiáng)氧化性
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

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