一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題1分，共10分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．豆腐是人人喜愛(ài)的家常菜。在下列豆腐的制作過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是
A．泡豆B．磨漿C．濾渣D．煮漿
【答案】D
【詳解】A、泡豆過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、磨漿過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、濾渣過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、煮漿過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)正確；
故選：D。
2．經(jīng)常食用龍蝦肉可保持神經(jīng)、肌肉的興奮性。小龍蝦可食用部分的主要營(yíng)養(yǎng)成分如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．食用龍蝦可以預(yù)防壞血病
B．食用龍蝦可以預(yù)防缺鐵性貧血
C．豐富的蛋白質(zhì)，可以為生命活動(dòng)提供能量
D．食用龍蝦可緩解四肢乏力等癥狀
【答案】A
【詳解】A.龍蝦肉中富含蛋白質(zhì)，不含維生素C，食用龍蝦肉不可以預(yù)防壞血病，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B.食用龍蝦肉，其中含有鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C.蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料，可以提供能量，龍蝦肉中含有蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D.龍蝦肉中含有鈉、鉀元素和蛋白質(zhì)等，食用龍蝦肉可緩解四肢乏力等癥狀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選：A。
3．規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證。以下實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是

A．加入鋅粒 B．加熱液體 C．點(diǎn)燃酒精燈 D．滴加液體
【答案】B
【詳解】A、向試管中加入固體物質(zhì)，應(yīng)該先讓試管平放，在拿鑷子把固體物質(zhì)放在瓶口，然后把試管緩緩豎起來(lái)，使固體慢慢落在瓶底，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、給液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一，試管夾應(yīng)夾在距離試管口三分之一處，加熱時(shí)試管傾斜，大約與桌面呈45角，故圖中所示操作正確；
C、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，用火柴點(diǎn)燃，如用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，易引起酒精失火，造成危險(xiǎn)，故圖中所示操作錯(cuò)誤；
D、使用膠頭滴管滴加少量液體時(shí)，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故圖中所示操作錯(cuò)誤；
故選：B。
4．下列有關(guān)性質(zhì)和用途具有正確的對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可中和胃酸過(guò)多
B．濃硫酸具有脫水性，可用作氣體的干燥劑
C．明礬有吸附性，可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程殺菌劑
D．消石灰能與酸反應(yīng)，可改良酸性土壤
【答案】D
【詳解】A、胃酸主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可治療胃酸過(guò)多，但碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)不是中和反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、濃硫酸具有吸水性，可用作氣體的干燥劑，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、明礬溶于水形成膠狀物，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，不能用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程的殺菌劑，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣顯堿性，能與酸反應(yīng)，可改良酸性土壤，說(shuō)法正確，符合題意。
故選：D。
5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示的意義正確的是
A．兩個(gè)氫原子：B．純堿：
C．2個(gè)銨根離子：D．氧化銅中氧元素的化合價(jià)為價(jià)：
【答案】C
【詳解】A、原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。兩個(gè)氫原子表示為2H，故A錯(cuò)誤；
B、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，故B錯(cuò)誤；
C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。2個(gè)銨根離子表示為，故C正確；
D、元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時(shí)，不能省略；氧化銅中氧元素化合價(jià)為-2，表示為，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
6．形成化學(xué)觀念是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本任務(wù)之一。下列說(shuō)法中，正確的是
A．外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)
B．溶解過(guò)程中，玻璃棒攪拌的作用是增大物質(zhì)的溶解度
C．中和反應(yīng)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，要借助酸堿指示劑進(jìn)行驗(yàn)證
D．自然界中“水循環(huán)”“碳循環(huán)”都是通過(guò)物理變化實(shí)現(xiàn)的
【答案】A
【詳解】A、溶液具有穩(wěn)定性，外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)，符合題意；
B、溶解過(guò)程中，玻璃棒攪拌的作用是加速溶解，攪拌不能增大物質(zhì)的溶解度，不符合題意；
C、不是所有中和反應(yīng)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，如氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；
D、自然界中“水循環(huán)”，只是狀態(tài)的改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，“碳循環(huán)”過(guò)程中有二氧化碳、氧氣等新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，不符合題意。
故選A。
7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（點(diǎn)燃操作已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．對(duì)比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一
B．對(duì)比①②可知：氧氣是鐵絲生銹的條件之一
C．對(duì)比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一
D．對(duì)比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒
【答案】B
【分析】根據(jù)鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果；燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：①可燃物、②可燃物與氧氣或空氣接觸、③溫度要達(dá)到著火點(diǎn)；進(jìn)行分析判斷。
【詳解】A、①中的鐵絲只與氧氣接觸，③中的鐵絲與氧氣、水接觸，對(duì)比①③可知，①中鐵絲不生銹，③中鐵絲生銹，說(shuō)明水是鐵絲生銹的條件之一，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、①中的鐵絲只與氧氣接觸，②中的鐵絲與氮?dú)狻⑺佑|，對(duì)比①②可知，變量有氧氣、水，不能得出氧氣是鐵絲生銹的條件之一，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、②中的鐵絲與氮?dú)?、水接觸，③中的鐵絲與氧氣、水接觸，對(duì)比②③可知，除了氧氣外，其它條件均相同，可得出氧氣是鐵絲燃燒的條件之一，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、③中的鐵絲（螺旋狀）與氧氣、水接觸，④中的鐵絲（直線狀）與氧氣、水接觸，對(duì)比③④可知，除了鐵絲形狀不同外，其它條件均相同，可得出鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選B。
8．已知金屬M(fèi)、Fe和H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：，下列說(shuō)法中不正確的是
A．金屬M(fèi)可以是Mg或Sn
B．將金屬M(fèi)放入稀硫酸中，會(huì)有氣泡冒出
C．將金屬M(fèi)放入溶液中，金屬表面有紅色固體析出
D．若金屬鐵（足量）放入溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色
【答案】A
【詳解】A.金屬M(fèi)、Fe和H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：，金屬M(fèi)可以是Sn，不能是Mg，Mg的活動(dòng)性比強(qiáng)Fe，故A錯(cuò)誤；
B.在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬M(fèi)排在氫前面，金屬M(fèi)能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以將金屬M(fèi)放入稀硫酸中，會(huì)有氣泡冒出，故B正確；
C.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，將金屬M(fèi)放入溶液中，會(huì)置換出銅，金屬M(fèi)表面有紅色固體析出，故C正確；
D.鐵的活動(dòng)性比M強(qiáng)，金屬鐵（足量）放入溶液中，反應(yīng)生成M和硝酸亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色，故D正確。
故選：A。
9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>【答案】C
【詳解】A、酒精在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，檢驗(yàn)生成物，能確定生成了二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則酒精中一定含有碳、氫兩種元素，無(wú)法判斷是否含有氧元素，故該方法不能檢驗(yàn)酒精中是否含有氧元素，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>B、分別取樣，加水，氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液加水后，均無(wú)明顯變化，無(wú)法區(qū)分，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>C、將混合氣體通過(guò)足量灼熱的銅網(wǎng)，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)獠环磻?yīng)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>D、向溶液中加入足量的碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>10．NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大
C．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%
D．將60℃時(shí)210g KNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g
【答案】D
【詳解】A、沒(méi)有指明溫度，無(wú)法比較溶解度大小，A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，B錯(cuò)誤；
C、40℃時(shí)，硝酸鉀溶解度63.9g，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ≈39%m2=m3；
③氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，防止瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，沖開(kāi)瓶塞；
（4）從“煤球”到“蜂窩煤”增大了煤的表面積，從而增大與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分；
（5）煤層自燃，用沙土填埋，能隔絕氧氣，從而滅火；
（6）鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出：鐵絲含碳越高，火星四射現(xiàn)象越明顯；
對(duì)比實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制變量，探究鐵絲在氧氣燃燒時(shí)“火星四射”的現(xiàn)象與其含碳量的關(guān)系，變量為含碳量，鐵絲的直徑應(yīng)相同，故填：0.2；
13．（本題8分）實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳。
(1)選用藥品。按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取等質(zhì)量的大理石加入足量酸中（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），產(chǎn)生二氧化碳體積隨時(shí)間變化曲線如圖1所示：圖中丙對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)是 （選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。確定用乙對(duì)應(yīng)的藥品制備并收集二氧化碳，取100g該酸溶液與足量的大理石反應(yīng)，理論上能生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。不用甲對(duì)應(yīng)的藥品，理由是 。
(2)選擇制取裝置。如圖2所示：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為 。（填字母）若用C裝置收集二氧化碳?xì)怏w，氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）端進(jìn)入。
(3)驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)。如圖2所示：D中裝了滴有石蕊試液的蒸餾水，這個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了能與 反應(yīng)。
(4)二氧化碳的用途之一是滅火，但當(dāng)鈉燃燒時(shí)，二氧化碳不僅不能滅火，反而會(huì)使燃燒更劇烈。
【查閱資料】鈉燃燒會(huì)生成過(guò)氧化鈉（）。過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳或水都能發(fā)生反應(yīng)。
【提出問(wèn)題】為什么燃燒會(huì)更加劇烈？二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？
【實(shí)驗(yàn)探究】將上述二氧化碳發(fā)生裝置與圖3裝置（氣密性良好）連接，其中E中裝有足量飽和溶液，F(xiàn)中裝有足量濃硫酸，G燒杯中裝有飽和澄消石灰水、U型管中裝有。
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)向裝置中通入產(chǎn)生的二氧化碳，過(guò)一段時(shí)間后，G燒杯中澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復(fù)燃。
【實(shí)驗(yàn)分析】①裝置E的作用是除去中的HCl氣體，裝置F的作用是 。
②G燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因是 。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣能使燃燒更劇烈。結(jié)合所學(xué)知識(shí)得出與反應(yīng)的生成物為 （填字母）。
a.和 b.NaOH和 c.和 d.和
【答案】(1) Ⅰ 甲對(duì)應(yīng)的藥品反應(yīng)速率過(guò)快，不利于收集氣體
(2) B a
(3)水/H2O
(4) 去除氣體中水蒸氣 二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，飽和溶液析出固體變渾濁； C
【詳解】（1）圖中丙對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)I，因?yàn)樘妓徕}與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在大理石的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)一段時(shí)間后，便不再產(chǎn)生二氧化碳；
最終確定用乙對(duì)應(yīng)的藥品制備并收集二氧化碳；不用甲對(duì)應(yīng)的藥品，根據(jù)圖1可知，理由是：甲對(duì)應(yīng)的藥品反應(yīng)速率過(guò)快，不利于收集氣體；
（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，不需加熱，屬于固、液混合不加熱型，發(fā)生裝置可用B；二氧化碳密度大于空氣，若用C裝置收集二氧化碳?xì)怏w，氣體應(yīng)從a端進(jìn)入；
（3）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊變紅色，如圖2所示：D中裝了滴有石蕊試液的蒸餾水，這個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CO2能與水（H2O）反應(yīng)；
（4）實(shí)驗(yàn)分析：
①濃硫酸具有吸水性，裝置F的作用是可以去除氣體中水蒸氣；
②二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，飽和溶液析出固體變渾濁；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
反應(yīng)物為二氧化碳和過(guò)氧化鈉，燃燒更劇烈，說(shuō)明生成物有氧氣，已知生成物為氧氣，則其他生成物還應(yīng)含有鈉、碳和氫元素，符合此要求的為碳酸氫鈉和碳酸鈉，而燃燒時(shí)溫度高，碳酸氫鈉會(huì)受熱分解生成碳酸鈉，因此生成物不含有碳酸氫鈉，只能為碳酸鈉，所以生成物為碳酸鈉和氧氣。
故選C
14．（本題10分）工業(yè)上以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4及少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅(Fe2O3)的步驟如圖1所示。
(1)酸浸：用硫酸溶液浸取硫鐵礦燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素浸出效率的有________。(填序號(hào))
A．適當(dāng)升高溫度B．適當(dāng)加快攪拌速率C．減小硫酸濃度
(2)過(guò)濾1：所得濾液中含有的陽(yáng)離子有：Fe2+、 、 。
(3)沉鐵：為將鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀，取10mL“酸浸”后的濾液并加入一定量NH4HCO3，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如圖-2所示。
①氨水的最佳用量為 mL。
②“沉鐵”過(guò)程溫度不宜過(guò)高，主要原因是 。(任答一點(diǎn)即可)
(4)過(guò)濾2：“沉鐵”后過(guò)濾，濾渣中含有FeOOH和FeCO3，所得濾液中溶質(zhì)主要是 。
(5)焙燒：將FeOOH和FeCO3高溫焙燒后均可得到鐵紅。
①FeOOH高溫脫水分解的化學(xué)方程式： ；
②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(6)測(cè)定FeOOH和FeCO3的質(zhì)量比x：y，利用如圖3所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)前首先要 ，再裝入樣品。裝置A的作用是 。
②若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果 。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
【答案】(1)AB
(2) H+ Fe3+
(3) 10 防止碳酸氫銨受熱分解或防止氨水揮發(fā)
(4)(NH4)2SO4
(5)
(6) 檢查裝置氣密性 吸收空氣中的二氧化碳和水 偏小
【詳解】（1）適當(dāng)升溫、適當(dāng)加快攪拌速率，增大反應(yīng)物（硫酸）的濃度均可以鐵元素浸出效率，而減小硫酸濃度，會(huì)降低鐵元素的浸出效率，故選AB；
（2）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4，含少量難溶雜質(zhì)），加入過(guò)量硫酸，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，故過(guò)濾1后所得濾液中含有過(guò)量的硫酸、硫酸亞鐵和硫酸鐵，過(guò)濾1，所得濾液中含有的陽(yáng)離子有：Fe2+、Fe3+、H+；
（3）①由圖可知，氨水最佳用量在鐵的沉淀率最大處92%，所對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)10mL；
②由于碳酸氫銨受熱易分解，“沉鐵”過(guò)程溫度不宜過(guò)高的主要原因是反應(yīng)溫度過(guò)高，NH4HCO3發(fā)生分解，防止氨水揮發(fā)或分解，降低產(chǎn)率；
（4）Fe2O3、Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵，加入氨水、碳酸氫銨，“過(guò)濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，濾液中主要含有（NH4）2SO4；
（5）①FeOOH脫水分解，即為FeCOOH高溫下反應(yīng)生成氧化鐵（鐵紅）和水，該反應(yīng)方程式為：；
（6）①實(shí)驗(yàn)前首先要檢查裝置的氣密性，再裝入樣品，防止裝置漏氣造成實(shí)驗(yàn)誤差；
裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和H2O，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定；
②若無(wú)裝置E，空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致計(jì)算的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
檢驗(yàn)酒精中是否含有氧元素
在空氣中點(diǎn)燃，檢驗(yàn)生成物
B
區(qū)分溶液和溶液
分別取樣，加水，觀察溫度變化
C
除去中混有的少量
將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
D
除去溶液中混有少量的稀鹽酸
向溶液中加入足量的碳酸鈉
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：取直徑0.2mm，含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒
零星的火星四射
鐵絲燃燒的化學(xué)方程式 。
鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關(guān)系為： 。
實(shí)驗(yàn)2：取直徑0.2mm，含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒
較明顯的火星四射
實(shí)驗(yàn)3：取直徑 mm，含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒
劇烈燃燒，火星四射
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
藥品
Ⅰ
塊狀大理石、10%溶液
Ⅱ
塊狀大理石、7.3%HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7.3%HCl溶液

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