考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)~必修第二冊(cè)第五章第一節(jié)。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B. 碳化硅芯片屬于金屬材料
C. 可燃冰(主要是)屬于混合物D. 自行車車架表面噴漆可防止生銹
2. 裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是
A. B. C. D.
3. 英國(guó)《自然》雜志上報(bào)道：一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子，能夠鉗起分子或原子。下列分散系中的分散質(zhì)粒子直徑與納米級(jí)鑷子臂長(zhǎng)具有相同數(shù)量級(jí)的是
A. 溶液B. 膠體C. 乳濁液D. 懸濁液
4. 下列各組離子在酸性條件下可以大量共存的是
A. B.
C. D.
5. 已知反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在水中電離出和B. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為
C 屬于酸性氧化物D. 可用于制造紅色油漆
6. 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
B. 原子中的核外電子均在固定軌道做高速圓周運(yùn)動(dòng)
C. 盧瑟福依據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出核式原子模型
D. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其單位為“1”
7. 下列相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. CaO能與反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B. 肥皂水呈堿性，可用于蚊蟲叮咬處的清洗
C. 含重金屬，可用作醫(yī)療上的造影劑
D. 生鐵硬度大、抗壓，可用于制造機(jī)座和管道
8. 下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
9. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. (分子結(jié)構(gòu)為)中含共價(jià)鍵數(shù)目為
B. 7.8g由與組成的混合物中含離子總數(shù)為
C. 水溶液中含氧原子數(shù)目為
D. 和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成分子數(shù)目為
10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
11. 下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是
A. 高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到氧化鐵
B. 為了防止缺鐵性貧血，可在麥片中適量添加硫酸鐵
C. 可利用KSCN溶液與稀硝酸驗(yàn)證菠菜中含
D. 鐵在食品袋中用作脫氧劑，利用鐵的氧化性
12. 硫元素及其化合物之間存在如圖所示的相互轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖中反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)③中每消耗，轉(zhuǎn)移
C. 反應(yīng)⑥可解釋硫酸型酸雨形成過程
D. 濃可用于干燥氣體
13. 晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)等。粗鹽提純的工藝流程如下，下列說法正確的是
A. “步驟”中試劑1為溶液，試劑2為溶液
B. “步驟”生成的沉淀只能一次性過濾，不能分步過濾
C. “步驟”試劑3可能是稀硫酸
D. “步驟”從濾液中獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
14. 化學(xué)學(xué)習(xí)也需要數(shù)形結(jié)合的思想。下列實(shí)驗(yàn)操作與圖像的對(duì)應(yīng)關(guān)系明顯錯(cuò)誤的是
A. 圖1為向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等濃度的稀硫酸至過量
B. 圖2向燒堿溶液中通CO2至過量
C. 圖3為向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量
D. 圖4為向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15. 金屬及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鐵、鋁是常見的金屬材料，但常溫下鋁比鐵更耐腐蝕的原因是___________；在野外，鋁粉與氧化鐵在高溫下發(fā)生的置換反應(yīng)可用于焊接鐵軌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）工業(yè)廢水中含有，可以通過NaOH溶液去除，防止重金屬污染，簡(jiǎn)易示意圖如圖所示(假設(shè)其他離子不參與反應(yīng))，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
（3）Fe在氯氣中燃燒生成___________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)的水溶液可用于蝕刻覆銅板，反應(yīng)中銅作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
（4）過氧化鋰與過氧化鈉均可作供氧劑使用，過氧化鋰與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）碳酸鈣可以作為補(bǔ)鈣劑使用，取20袋規(guī)格為1.5g/袋的補(bǔ)鈣劑于燒瓶中，加入足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L氣體(補(bǔ)鈣劑中其他成分不產(chǎn)生氣體)，該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。
16. 前20號(hào)元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：
回答下列問題：
（1）⑤在元素周期表中位置為___________；②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）將⑦的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）①、②的氫氧化物中堿性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，其屬于___________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)；③的單質(zhì)與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）⑤的單質(zhì)與⑥的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)元素⑤化合價(jià)呈___________價(jià)；⑤的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。
（5）下列能作為判斷④與⑥非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是___________(填字母)。
A．④的單質(zhì)常溫下是固態(tài)，⑥的單質(zhì)常溫下是氣態(tài)
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑥>④
C．④和⑥同主族，④的電子層比⑥的多
17. 摩爾鹽[]是一種重要的化工原料。某小組配制溶液并測(cè)定純度。
已知：i．摩爾鹽的摩爾質(zhì)量為；
ii．，。
回答下列問題：
（1）配制步驟有：①計(jì)算；②定容；③稱量；④溶解；⑤轉(zhuǎn)移；⑥振蕩；⑦洗滌；⑧搖勻；⑨裝瓶。實(shí)驗(yàn)時(shí)正確先后順序是①③___________⑧⑨(需要時(shí)可重復(fù)操作)。
（2）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇___________(填規(guī)格)容量瓶，用天平稱量固體___________g。
（3）進(jìn)行步驟④溶解時(shí)需要的玻璃儀器有___________(填名稱)。
（4）步驟②定容操作是先加入蒸餾水至液面距離刻度線處，___________(填操作)。如果“定容”時(shí)加入蒸餾水超過刻度線，后續(xù)操作是___________。
（5）如果省去步驟⑦洗滌，所配制溶液濃度會(huì)___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（6）用所配制的的溶液測(cè)定某樣品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。取樣品溶于水，配制成250.00mL溶液，準(zhǔn)確量取配制的溶液于錐形瓶中，滴加適量硫酸，加入恰好完全反應(yīng)。則樣品含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。如果空氣進(jìn)入溶液，測(cè)得結(jié)果可能___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
18. 是一種重要的化工原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其部分性質(zhì)(夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：
實(shí)驗(yàn)：漂白性
（1）驗(yàn)證的漂白性，裝置A中所盛裝的試劑為___________。
（2）裝置B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，根據(jù)裝置A、B中現(xiàn)象可得出具有的漂白性并不是因?yàn)槠溲趸浴?br>實(shí)驗(yàn)：還原性
（3）儀器a的名稱為___________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）一段時(shí)間后，裝置B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
（5）該小組同學(xué)取少量裝置B反應(yīng)后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明被氧化為。該做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
（6）為了驗(yàn)證具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替溶液的試劑有___________(填字母)。
A. 濃硫酸B. 酸性溶液C. 碘水D. NaCl溶液
2024~2025學(xué)年度第二學(xué)期高一3月聯(lián)考
化學(xué)(C卷)
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)~必修第二冊(cè)第五章第一節(jié)。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B. 碳化硅芯片屬于金屬材料
C. 可燃冰(主要是)屬于混合物D. 自行車車架表面噴漆可防止生銹
【答案】B
【解析】
【詳解】A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；
B．碳化硅芯片屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；
C．可燃冰為甲烷水合物，主要是此外還含部分其它雜質(zhì)，屬于混合物，C正確；
D．自行車車架表面噴漆可隔絕水和氧氣，防止生銹，D正確；
故選B。
2. 裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】濃硫酸是一種具有強(qiáng)烈的腐蝕性危險(xiǎn)藥品，在裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的是腐蝕品的標(biāo)志，故答案選A。
3. 英國(guó)《自然》雜志上報(bào)道：一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子，能夠鉗起分子或原子。下列分散系中的分散質(zhì)粒子直徑與納米級(jí)鑷子臂長(zhǎng)具有相同數(shù)量級(jí)的是
A. 溶液B. 膠體C. 乳濁液D. 懸濁液
【答案】B
【解析】
【詳解】納米級(jí)鑷子的直徑只有7納米，溶液中溶質(zhì)的粒子直徑＜1nm，懸濁液、乳濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，膠體粒子的直徑在1～100nm之間，則納米級(jí)鑷子臂長(zhǎng)與膠體粒子直徑具有相同數(shù)量級(jí)，故本題選B。
4. 下列各組離子在酸性條件下可以大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；
B．與會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，B不符合題意；
C．與不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；
D．、、與均能反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；
故選C。
5. 已知反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在水中電離出和B. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為
C. 屬于酸性氧化物D. 可用于制造紅色油漆
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電離方程式為，故A正確；
B．氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水：，所以SO3屬于酸性氧化物，故C正確；
D．為紅棕色固體，可用于制造紅色油漆，故D正確；
答案選B。
6. 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
B. 原子中的核外電子均在固定軌道做高速圓周運(yùn)動(dòng)
C. 盧瑟福依據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出核式原子模型
D. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其單位為“1”
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電子能量低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故A正確；
B．原子中的核外電子沒有固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，故B錯(cuò)誤；
C．盧瑟福依據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出核式原子模型，認(rèn)為原子質(zhì)量主要集中在原子核上，故C正確；
D．以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，其單位為“1”，故D正確；
答案選B。
7. 下列相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. CaO能與反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B. 肥皂水呈堿性，可用于蚊蟲叮咬處的清洗
C. 含重金屬，可用作醫(yī)療上的造影劑
D. 生鐵硬度大、抗壓，可用于制造機(jī)座和管道
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CaO能與反應(yīng)生成，可以進(jìn)一步被氧化為，故可用作脫硫劑，故A正確；
B．蚊蟲叮咬時(shí)釋放酸性物質(zhì)，肥皂水呈堿性，可用于清洗叮咬處，故B正確；
C．難溶于酸和水，可用作消化系統(tǒng)X射線檢查時(shí)的造影劑，與其含含重金屬元素?zé)o關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．生鐵是鐵的合金，因其硬度大、抗壓，可用于制造機(jī)座和管道，故D正確；
答案選C。
8. 下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，，故A符合題意；
B．，S與的反應(yīng)不管是否過量，均不能直接生成三氧化硫，故B不符合題意；
C．，生成的碳酸氫鈉受熱分解制取純堿，故C不符合題意；
D．，二氧化錳不能和稀鹽酸共熱制取氯氣，故D不符合題意；
答案選A。
9. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. (分子結(jié)構(gòu)為)中含共價(jià)鍵數(shù)目為
B. 7.8g由與組成的混合物中含離子總數(shù)為
C. 水溶液中含氧原子數(shù)目為
D. 和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成分子數(shù)目
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分子結(jié)構(gòu)為，含有6個(gè)共價(jià)鍵，的物質(zhì)的量為0.25ml，含共價(jià)鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量為，含離子總數(shù)為，物質(zhì)的量為，含離子總數(shù)為，因此7.8g由與組成的混合物，含離子總數(shù)為，B正確；
C．水溶液的水中也含有氧原子，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．與為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成分子數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．新制氯水能與NaBr溶液、NaI溶液反應(yīng)，氧化性：、，但沒有驗(yàn)證與的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；
B．飽和溶液不與反應(yīng)，無法除去，二氧化硫能和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，B錯(cuò)誤；
C．能與水反應(yīng)生成，而S不行，可以區(qū)分，C正確；
D．新制氯水具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，無法用pH試紙測(cè)定溶液的pH，D錯(cuò)誤；
故選C。
11. 下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是
A. 高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到氧化鐵
B. 為了防止缺鐵性貧血，可在麥片中適量添加硫酸鐵
C. 可利用KSCN溶液與稀硝酸驗(yàn)證菠菜中含
D. 鐵在食品袋中用作脫氧劑，利用鐵的氧化性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到黑色的四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；
B．二價(jià)鐵容易被人體吸收，治療缺鐵性貧血，應(yīng)添加硫酸亞鐵，B錯(cuò)誤；
C．將新鮮菠菜研碎，加適量水過濾，向?yàn)V液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量稀硝酸，溶液變紅，則菠菜中含，C正確；
D．鐵在食品袋中用作脫氧劑，利用鐵的還原性，可以消耗氧氣，D錯(cuò)誤；
故選C。
12. 硫元素及其化合物之間存在如圖所示的相互轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖中反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)③中每消耗，轉(zhuǎn)移
C. 反應(yīng)⑥可解釋硫酸型酸雨形成過程
D. 濃可用于干燥氣體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖示轉(zhuǎn)化中硫元素化合價(jià)均發(fā)生了改變，均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)③為，其中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升高至+4價(jià)，每消耗，轉(zhuǎn)移，故B正確；
C．反應(yīng)⑥若為，可解釋硫酸型酸雨形成過程，故C正確；
D．濃硫酸能干燥SO2，但會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能干燥，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
13. 晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)等。粗鹽提純的工藝流程如下，下列說法正確的是
A. “步驟”中試劑1為溶液，試劑2為溶液
B. “步驟”生成的沉淀只能一次性過濾，不能分步過濾
C. “步驟”試劑3可能是稀硫酸
D. “步驟”從濾液中獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】D
【解析】
【分析】粗鹽中加入過量溶液，除去，加入過量NaOH溶液，除去，加入過量溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾得到的固體含，過濾后溶液中含有的、用鹽酸除去，再加熱除去鹽酸，據(jù)此解答。
【詳解】A．溶液在溶液后加入，“步驟”中試劑2為溶液，試劑1為溶液，故A錯(cuò)誤；
B．既可以分步過濾，也可以一次性過濾，故B錯(cuò)誤；
C．用硫酸代替鹽酸，則引入新的雜質(zhì)硫酸根，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉隨著溫度變化溶解度變化不大，則獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；
答案選D。
14. 化學(xué)學(xué)習(xí)也需要數(shù)形結(jié)合的思想。下列實(shí)驗(yàn)操作與圖像的對(duì)應(yīng)關(guān)系明顯錯(cuò)誤的是
A. 圖1為向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等濃度的稀硫酸至過量
B. 圖2為向燒堿溶液中通CO2至過量
C. 圖3為向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量
D. 圖4為向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖像正確，故A不選；
B．向燒堿溶液通CO2至過量，先生成碳酸鈉，后碳酸鈉會(huì)和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈉，整個(gè)過程沒有沉淀，圖象錯(cuò)誤，故B選；
C．向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先是NaOH和鹽酸反應(yīng)，此時(shí)沒有氣體產(chǎn)生，繼而碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時(shí)也沒有氣體產(chǎn)生，NaOH和Na2CO3濃度相同，則消耗的鹽酸相同，之后生成的碳酸氫鈉再消耗等體積的鹽酸，生成二氧化碳、水和NaCl,該階段產(chǎn)生氣體，圖像正確，故C不選；
D．向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時(shí)沒有氣體產(chǎn)生，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳、水和NaCl,該階段產(chǎn)生氣體，Na2CO3和NaHCO3濃度相等，所以產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸是不產(chǎn)生氣體時(shí)的2倍，圖像正確，故D不選。
答案選B。
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15. 金屬及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
（1）鐵、鋁是常見的金屬材料，但常溫下鋁比鐵更耐腐蝕的原因是___________；在野外，鋁粉與氧化鐵在高溫下發(fā)生的置換反應(yīng)可用于焊接鐵軌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）工業(yè)廢水中含有，可以通過NaOH溶液去除，防止重金屬污染，簡(jiǎn)易示意圖如圖所示(假設(shè)其他離子不參與反應(yīng))，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
（3）Fe在氯氣中燃燒生成___________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)的水溶液可用于蝕刻覆銅板，反應(yīng)中銅作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
（4）過氧化鋰與過氧化鈉均可作供氧劑使用，過氧化鋰與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）碳酸鈣可以作為補(bǔ)鈣劑使用，取20袋規(guī)格為1.5g/袋的補(bǔ)鈣劑于燒瓶中，加入足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L氣體(補(bǔ)鈣劑中其他成分不產(chǎn)生氣體)，該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。
【答案】（1） ①. 鋁在空氣中形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化，鐵在空氣中形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)部金屬(言之有理即可) ②.
（2）先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終沉淀呈紅褐色
（3） ① ②. 還原劑
（4） （5）25
【解析】
【小問1詳解】
鋁的金屬性強(qiáng)，在空氣中形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化，而鐵在空氣中形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)部金屬，導(dǎo)致內(nèi)部金屬能被繼續(xù)氧化，無法起到保護(hù)的作用，因此常溫下鋁比鐵更耐腐蝕；鋁粉與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，方程式為；
【小問2詳解】
Fe2+與OH-反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2絮狀沉淀，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓，F(xiàn)e(OH)2在溶液中極易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，因此現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終沉淀變?yōu)榧t褐色；
【小問3詳解】
Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e3+具有氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中Cu失電子，為還原劑；
【小問4詳解】
Li2O2與CO2反應(yīng)生成Li2CO3和O2，方程式為；
【小問5詳解】
生成CO2的物質(zhì)的量為，由C元素守恒可知CaCO3~CO2，n(CaCO3)=n(CO2)=0.075ml，m(CaCO3)=0.075ml×100g/ml=7.5g，該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
16. 前20號(hào)元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：
回答下列問題：
（1）⑤在元素周期表中的位置為___________；②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）將⑦的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）①、②的氫氧化物中堿性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，其屬于___________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)；③的單質(zhì)與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）⑤的單質(zhì)與⑥的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)元素⑤化合價(jià)呈___________價(jià)；⑤的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。
（5）下列能作為判斷④與⑥非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是___________(填字母)。
A．④的單質(zhì)常溫下是固態(tài)，⑥的單質(zhì)常溫下是氣態(tài)
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑥>④
C．④和⑥同主族，④的電子層比⑥的多
【答案】（1） ①. 第二周期第A族 ②.
（2）
（3） ①. NaOH ②. 離子化合物 ③.
（4） ①. ②. HF
（5）BC
【解析】
【分析】這幾種元素都是前20號(hào)元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，元素④主要化合價(jià)為+6、-2，元素⑥主要化合價(jià)為-2，則④為S、⑥為O，元素②③原子半徑略小于①，且分別為+2、+3價(jià)，原子半徑略大于S，則元素①②③位于同周期，元素①為Na，元素②為Mg，元素③為Al，元素⑦原子半徑最大，化合價(jià)+1，則元素⑦是K，元素⑤化合價(jià)為-1價(jià)，且原子半徑小于O元素原子半徑，則元素⑤為F，綜上，元素①②③④⑤⑥⑦分別為Na、Mg、Al、S、F、O、K。
【小問1詳解】
由分析可知，元素⑤為F，位于元素周期表第二周期第ⅦA族；元素②為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
【小問2詳解】
元素⑦為K，將K的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
【小問3詳解】
元素①的氫氧化物為NaOH，元素②的氫氧化物為Mg(OH)2，Na的金屬性更強(qiáng)，則堿性較強(qiáng)的是NaOH，NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，則為離子化合物，③的單質(zhì)為Al，④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，Al和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問4詳解】
⑤的單質(zhì)與⑥的單質(zhì)反應(yīng)生成OF2，F(xiàn)元素非金屬性更強(qiáng)，則其中F顯-1價(jià)，⑤的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物為HF；
【小問5詳解】
元素④為S，元素⑥為O；
A．④的單質(zhì)為S單質(zhì)，常溫下是固態(tài)，⑥的單質(zhì)為O2，常溫下是氣態(tài)，但單質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性無關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．⑥的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2O，④的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，說明O的非金屬性更強(qiáng)，B正確；
C．④為S，⑥為O，兩者位于同主族，S的電子層更多，原子半徑更大，更不容易得到電子，非金屬性較弱，C正確；
答案選BC。
17. 摩爾鹽[]是一種重要的化工原料。某小組配制溶液并測(cè)定純度。
已知：i．摩爾鹽的摩爾質(zhì)量為；
ii．，。
回答下列問題：
（1）配制步驟有：①計(jì)算；②定容；③稱量；④溶解；⑤轉(zhuǎn)移；⑥振蕩；⑦洗滌；⑧搖勻；⑨裝瓶。實(shí)驗(yàn)時(shí)正確的先后順序是①③___________⑧⑨(需要時(shí)可重復(fù)操作)。
（2）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇___________(填規(guī)格)容量瓶，用天平稱量固體___________g。
（3）進(jìn)行步驟④溶解時(shí)需要的玻璃儀器有___________(填名稱)。
（4）步驟②定容操作是先加入蒸餾水至液面距離刻度線處，___________(填操作)。如果“定容”時(shí)加入蒸餾水超過刻度線，后續(xù)操作是___________。
（5）如果省去步驟⑦洗滌，所配制溶液濃度會(huì)___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（6）用所配制的的溶液測(cè)定某樣品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。取樣品溶于水，配制成250.00mL溶液，準(zhǔn)確量取配制的溶液于錐形瓶中，滴加適量硫酸，加入恰好完全反應(yīng)。則樣品含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。如果空氣進(jìn)入溶液，測(cè)得結(jié)果可能___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
【答案】（1）④⑤⑦⑤⑥②
（2） ①. 500mL ②. 19.6
（3）燒杯、玻璃棒 （4） ①. 用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切 ②. 重新配制
（5）偏低 （6） ①. 79.0 ②. 偏大
【解析】
【小問1詳解】
溶液配制的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、振蕩、定容、搖勻、裝瓶，故順序?yàn)椋孩佗邰堍茛撷茛蔻冖啖幔?br>小問2詳解】
該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用500mL容量瓶；固體的質(zhì)量為：，故用天平稱取19.6g固體；
【小問3詳解】
溶解操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；
【小問4詳解】
步驟②定容的操作是先加入蒸餾水至液面距離刻度線處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；定容超過刻度線，需要重新配制；
【小問5詳解】
省去洗滌，燒杯、玻璃棒上殘留有溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低；
【小問6詳解】
根據(jù)得失電子守恒可找出關(guān)系式：，高錳酸鉀樣品純度計(jì)算如下：；
如果空氣進(jìn)入較多，消耗偏多，結(jié)果偏大。
18. 是一種重要的化工原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其部分性質(zhì)(夾持裝置已略去)。回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)：漂白性
（1）驗(yàn)證的漂白性，裝置A中所盛裝的試劑為___________。
（2）裝置B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，根據(jù)裝置A、B中現(xiàn)象可得出具有的漂白性并不是因?yàn)槠溲趸浴?br>實(shí)驗(yàn)：還原性
（3）儀器a的名稱為___________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）一段時(shí)間后，裝置B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
（5）該小組同學(xué)取少量裝置B反應(yīng)后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明被氧化為。該做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
（6）為了驗(yàn)證具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替溶液的試劑有___________(填字母)。
A. 濃硫酸B. 酸性溶液C. 碘水D. NaCl溶液
【答案】（1）品紅溶液
（2）紫色石蕊試液變紅
（3） ①. 錐形瓶 ②.
（4）溶液由棕黃色變成淺綠色
（5） ①. 不合理 ②. 裝置B反應(yīng)后的溶液中可能含有等，可以將等氧化成，干擾實(shí)驗(yàn) （6）BC
【解析】
【小問1詳解】
要檢驗(yàn)是否具有漂白性，通常是將通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，再將褪色后的溶液加熱又恢復(fù)紅色，來證明有漂白性。
故答案為：品紅溶液。
【小問2詳解】
裝置B中盛裝的為紫色石蕊試液，溶于水后反應(yīng)，，溶液顯酸性，紫色石蕊試液變紅且不褪色。
故答案為：紫色石蕊試液變紅。
【小問3詳解】
根據(jù)反應(yīng)裝置圖可知，儀器a的名稱為：錐形瓶；裝置A的作用是利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取，則反應(yīng)的方程式為：。
故答案為：錐形瓶；。
【小問4詳解】
具有還原性，能夠還原，，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液由的棕黃色變成的淺綠色。
故答案為：溶液由棕黃色變成淺綠色。
【小問5詳解】
取少量裝置B反應(yīng)后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即可證明被氧化為此結(jié)論是不合理的，原因?yàn)槿胂跛崴峄瘯r(shí)可以將溶液中存在的等氧化成，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的判斷。
故答案為：不合理；裝置B反應(yīng)后的溶液中可能含有等，可以將等氧化成，干擾實(shí)驗(yàn)。
【小問6詳解】
為了驗(yàn)證具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以選擇具有氧化性的物質(zhì)來代替溶液的試劑為：
A．濃硫酸：不與反應(yīng)，A不符合題意；
B．酸性溶液：具有強(qiáng)氧化性，能與反應(yīng)，，且有紫色到無色的顏色變化便于觀察，B符合題意；
C．碘水：具有氧化性，能與反應(yīng)，，且有橙黃色到無色的顏色變化便于觀察，C符合題意；
D．NaCl溶液：不與反應(yīng)，D不符合題意；
故答案為：BC。
選項(xiàng)
A
B
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>氧化性：
洗氣除去中的
選項(xiàng)
C
D
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>區(qū)分和S
測(cè)定新制氯水的pH
元素代號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0.071
0.074
0.227
主要化合價(jià)
選項(xiàng)
A
B
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>氧化性：
洗氣除去中的
選項(xiàng)
C
D
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>區(qū)分和S
測(cè)定新制氯水的pH
元素代號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0071
0.074
0.227
主要化合價(jià)

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