海南省部分學校2024-2025學年高一下學期第一次月考化學試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 中學階段某些常見物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯誤的是
A. 若X是單質(zhì)，甲中含有硫元素，則甲、乙、丙中硫元素的化合價可能依次升高
B. 若X是單質(zhì)，甲中含有氮元素，則甲、丙可能都是非電解質(zhì)
C. 若甲、乙、丙的焰色都為黃色，則乙可能是碳酸鈉
D. 若X是Fe，則甲一定是單質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．若X是單質(zhì)，甲中含有硫元素，則轉(zhuǎn)化關(guān)系可能為，甲、乙、丙中硫元素的化合價依次升高，故A正確；
B．若X是單質(zhì)，甲中含有氮元素，則轉(zhuǎn)化關(guān)系可能為，都是非電解質(zhì)，故B正確；
C．若甲、乙，丙的焰色都為黃色，則轉(zhuǎn)化關(guān)系可能為，則乙是碳酸鈉，故C正確；
D．若X是Fe，則甲可能是氯氣或稀硝酸，故D錯誤；
選D。
2. 下列指定條件下的離子組中所有離子能大量共存的是
A. 強酸性溶液中：
B. 溶液中：
C. 強堿性溶液中：
D. 無色透明溶液中：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．強酸性溶液中含有大量，會與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以不能大量存在，A項錯誤；
B．溶液中之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量存在，B項正確；
C．強堿性溶液中含有大量，和發(fā)生反應(yīng)分別生成，所以不能大量存在，C項錯誤；
D．在溶液中有顏色，不滿足無色透明溶液的條件，D項錯誤；
綜上所述，正確答案是B。
3. 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是
①酸性氧化物與堿反應(yīng) ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強酸 ③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應(yīng) ④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性 ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) ⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體
A. 全部B. ②④⑤⑥C. ①②③⑤D. ③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【詳解】①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，①正確；
②弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，②正確；
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應(yīng)也可以發(fā)生，如CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，③正確；
④根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，④正確；
⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，3O2=2O3，故⑤正確；
⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥正確；
一定條件下可以實現(xiàn)的是①②③④⑤⑥，故選A；
4. 《武備志》記載了古人提純硫的方法，其中這樣描寫到具體流程：“先將硫打豆粒樣碎塊，每斤硫黃用麻油二斤，入鍋燒滾，再下青柏葉半斤在油內(nèi)，看柏枯黑色，撈去柏葉，然后入硫黃在滾油內(nèi)。待油面上黃泡起至半鍋，隨取起，安在冷水盆內(nèi)，倒去硫上黃油，凈硫凝，一并在鍋底內(nèi)者是。”下列說法錯誤的是
A. “硫打豆粒樣”是為了增大接觸面積
B. “下青柏葉”“看柏枯黑色”是為了指示油溫
C. “倒去硫上黃油”實現(xiàn)了固液分離
D. 流程用到了蒸餾原理
【答案】D
【解析】
【詳解】A．“先將硫打豆粒樣碎塊”增大了硫的表面積，有利于硫與麻油充分接觸，A選項正確；
B．油溫較高時，柏葉由青色變?yōu)楹谏?，“青柏葉”變“枯黑色”可以起到指示油溫的作用，B選項正確；
C．“安在冷水盆內(nèi)”后，硫經(jīng)冷卻凝固后沉在容器底部，麻油浮于上層，因此“倒去硫上黃油”可實現(xiàn)固液分離，C選項正確；
D．蒸餾原理是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)的沸點差異，用于分離和提純液態(tài)物質(zhì)，該流程沒有用到蒸餾原理，D選項錯誤；
故選D
5. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 用溶液和氨水制備
B. 雞蛋殼(主要含)浸泡在食醋中：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氨水是弱堿，不能拆，用氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)制備的離子方程式為，故A錯誤；
B．雞蛋殼(主要含)浸泡在食醋中生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；
C．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和水：，故C錯誤；
D．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故選D。
6. 的某X溶液中，除外，還可能存在中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗：
下列有關(guān)判斷不正確的是
A. 生成氣體A的離子方程式為
B. 生成沉淀H的離子方程式為
C. 溶液X中一定沒有的離子僅為
D. 溶液X中一定含有的離子是
【答案】C
【解析】
【分析】的某X溶液顯強酸性，含有大量，與反應(yīng)的不存在；和會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能同時存在；試液中加入過量硝酸鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)①，生成氣體A，證明一定含有，則原溶液中一定不存在，氣體A為，沉淀C為，則原溶液中一定不存在，一定存在；向溶液B中加入過量溶液發(fā)生反應(yīng)②，生成氣體D為，確定原溶液中含有，沉淀F為；溶液E中通入過量發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀H一定是，則溶液E中一定含有，則原溶液中一定含有，無法確定是否存在。根據(jù)上述分析可知：上述溶液中一定含有，一定不含有，不能確定是否存在的離子是。
【詳解】A．根據(jù)以上分析可知：生成氣體的反應(yīng)為和發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．根據(jù)以上分析，生成的沉淀H是，是向溶液中通過量的氣體反應(yīng)生成，該反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；
C．根據(jù)以上分析可知，溶液X中一定沒有的離子為：，C錯誤；
D．根據(jù)以上分析，溶液X中一定含有的離子是：，D正確；
故答案為：C。
7. 氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是
A. 實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：
B. 工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：
C. 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：
D. 實驗室制備少量的原理：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成，A正確；
B．氮氣與氧氣在高溫或放電的條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學反應(yīng)，B錯誤；
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應(yīng)的化學方程式為，C正確；
D．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量，化學方程式為，D正確；
故本題選B。
8. 濃硫酸可用來干燥某些氣體，說明濃硫酸具有
A. 酸性B. 吸水性C. 脫水性D. 氧化性
【答案】B
【解析】
【詳解】實驗室制備的氣體中常含有水蒸氣，可以用濃硫酸進行干燥，說明濃硫酸具有吸水性，可以吸收氣體中含有的水氣使氣體更純，故答案選B。
二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
9. 常溫下，1體積水能溶解約700體積。用圓底燒瓶收集后進行如圖所示的噴泉實驗，下列分析不正確的是
A. 圓底燒瓶中的溶液呈紅色，說明氨水呈堿性
B. 噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因為的溶解已達到飽和
C. 實驗過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)
D. 改用和NaOH溶液也能形成噴泉
【答案】B
【解析】
【詳解】A．圓底燒瓶中的液體呈紅色說明呈堿性，原因是，A正確；
B．用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，該實驗中氨氣的溶解遠沒有達到飽和狀態(tài)，則圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，不是因為NH3在水中的溶解達到了飽和，而是因為收集的NH3中含有少量的空氣雜質(zhì)，B錯誤；
C．結(jié)合選項A可知，實驗過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．改用和NaOH溶液也能形成噴泉，因為反應(yīng)使裝置內(nèi)壓強急劇減少，遠小于外界大氣壓，故水通過長導管被壓入燒瓶引發(fā)噴泉，D正確；
故選B。
10. 某溶液中可能含有離子：且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生難溶于水的沉淀。下列說法正確的是
A. 若溶液中含有，則可能含有B. 若溶液中含有，則一定含有
C. 溶液中可能含有，一定不含D. 溶液中一定含有和
【答案】BC
【解析】
【分析】向溶液中加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中陰離子只有，與Fe2+、Fe3+不能大量共存，且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，因此陽離子為K+、Na+，即溶液中可能為、K+、Na+；若溶液中陰離子為，則陽離子為Fe2+（不能含有K+、Na+，否則溶液不能使高錳酸鉀褪色），即溶液中可能為、Fe2+；因為電荷守恒且Fe3+、Fe2+與不能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有、；
【詳解】A．據(jù)分析，若溶液中含有，則陽離子為Fe2+，不可能同時含有，根據(jù)電荷守恒，不可能含有，A錯誤；
B．據(jù)分析，若溶液中含有，則Fe2+、Fe3+不存在，根據(jù)溶液中各離子的物質(zhì)的量相等、電荷守恒，則一定含有、Na+，B正確；
C．據(jù)分析，若溶液中含有，則不含有、含有，根據(jù)溶液中各離子的物質(zhì)的量相等、電荷守恒，一定不含，C正確；
D．據(jù)分析，溶液中可能含有和，也可能含、K+、Na+，D錯誤；
答案選BC。
11. 實驗室中配制的溶液。下列說法正確的是
A. 配制該溶液需要用托盤天平稱取晶體
B. 用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、錐形瓶
C. 容量瓶、量筒洗滌干凈后必須用烘干箱烘干再用
D. 定容時俯視容量瓶刻度線，所配制的溶液濃度偏高
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．的相對分子質(zhì)量為158，用托盤天平稱取的質(zhì)量為，A正確；
B．該配制實驗需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，B錯誤；
C．容量瓶清洗干凈后可直接使用，量筒不能放入烘干箱烘干，熱脹冷縮，會導致儀器不準確，C錯誤；
D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，D正確；
故選AD。
12. 下列氣體能使酚酞溶液變紅的是
A. Cl2B. SO2C. CO2D. NH3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cl2溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，HCl、HClO是酸，能夠使酚酞溶液顯無色，A不符合題意；
B．SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3、H2SO3是酸，具有酸的通性，能夠使酚酞溶液顯無色，B不符合題意；
C．CO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3、H2CO3是酸，具有酸的通性，能夠使酚酞溶液顯無色，C不符合題意；
D．NH3溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱堿，能夠電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此氨水能夠使無色酚酞溶液變紅色，D符合題意；
故合理選項是D。
13. 用下列實驗操作或裝置進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 用圖甲所示裝置實驗室制備
B. 用圖乙所示裝置除去苯中的溴
C. 用圖丙所示操作從NaCl溶液中獲得晶體
D. 用圖丁所示裝置不能從海水中獲得淡水
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱反應(yīng)生成二氧化硫，A錯誤；
B．氫氧化鈉和溴單質(zhì)反應(yīng)生成鹽溶液，使得苯中溴單質(zhì)被反應(yīng)而脫離苯，苯的密度比水小，在上層，能除去苯中的溴，B正確；
C．蒸發(fā)結(jié)晶從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，C正確；
D．使用蒸餾的方法可以進行海水淡化，D錯誤；
故選AD．
14. 濃硫酸與銅反應(yīng)的裝置如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 可通過提拉銅絲控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
B. 浸NaOH溶液的棉團作用：
C. 品紅溶液褪色和紫色石蕊溶液變紅均可證明反應(yīng)發(fā)生
D 若將品紅溶液和石蕊溶液調(diào)換位置，石蕊溶液變紅仍可以證明生成
【答案】D
【解析】
【分析】濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、水和，根據(jù)調(diào)節(jié)銅絲的高低可控制反應(yīng)的開始和停止，由于具有漂白性，因此將生成的通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成，將通入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅色，浸有溶液的棉團可吸收。
【詳解】A．由分析可知，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅溶液和，根據(jù)調(diào)節(jié)銅絲的高低可控制反應(yīng)的開始和停止，A項正確；
B．浸NaOH溶液的棉團可吸收，發(fā)生的離子方程式為，B項正確；
C．具有漂白性，可使品紅溶液褪色，為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成，將通入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅色，故均可證明發(fā)生了反應(yīng)，C項正確；
D．若將品紅溶液和石蕊溶液調(diào)換位置，由于溫度升高硫酸蒸汽進入盛有石蕊溶液的試管，而使石蕊溶液變紅，因此僅憑石蕊變紅無法證明生成了，還需要結(jié)合其他方法才能證明生成，D項錯誤；
答案選B。
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
15. 回答下列問題
（1）某學生判斷和反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？___________，簡要說明理由：___________。
（2）該同學無法判斷反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(鐵架臺等裝置已略去)
裝置中B的作用是___________，D的作用是___________。
（3）為確認反應(yīng)產(chǎn)物，該同學設(shè)計了以下實驗步驟，你認為應(yīng)進行的操作按順序排列是___________(填字母)。
A. 用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒
B. 將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液
C. 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D. 在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成
【答案】（1） ①. 合理 ②. 由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉
（2） ①. 干燥氣體，防止水蒸氣進入C裝置與反應(yīng) ②. 防止空氣中的水蒸氣和進入C裝置與反應(yīng)生成氧氣，同時吸收過量氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣（3）ABD
【解析】
【小問1詳解】
過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉，所以判斷合理；
【小問2詳解】
過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以裝置B可用于干燥氣體，防止水蒸氣進入C裝置與反應(yīng)；裝置D可防止空氣中的水蒸氣和進入C裝置與反應(yīng)生成氧氣，同時吸收過量氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣；
【小問3詳解】
A．如果帶火星的木條復燃，說明有氧氣產(chǎn)生，可檢驗產(chǎn)物中有氧氣，這是第一步；
B．溶于水后產(chǎn)生氣體，說明含有過氧化鈉，可檢驗產(chǎn)物中的過氧化鈉，這是第二步；
C．硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，產(chǎn)生干擾，此步驟不需要；
D．加入鹽酸，除去干擾離子，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)沉淀，說明含有Na2SO4，可檢驗產(chǎn)物中有硫酸鈉，這是第三步；
正確的操作順序為：ABD。
16. 實驗是科學探究的重要形式和學習化學的重要途徑，結(jié)合本學期做過的實驗，回答下列問題。
I．鈉，氯及其化合物的性質(zhì)
（1）一小藥匙淡黃色過氧化鈉與5mL水反應(yīng)，還原劑是___________。
（2）將干燥、濕潤的紅紙條分別放在盛有純凈氯氣的集氣瓶中進行對比，該實驗的目的是___________(用不超過20字表述)。
II．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（3）配制的NaCl溶液，需稱取___________g NaCl固體，溶解NaCl的玻璃儀器是___________(填字母)。
A．燒杯 B．100mL容量瓶
（4）下列操作會導致所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏大的是___________(填序號)。
A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水
C．定容時俯視容量瓶的刻度線
III．不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化
（5）溶液中滴加少量氯水，實現(xiàn)了-2價到0價的轉(zhuǎn)化，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________(用不超過10字表述)。
（6）為實現(xiàn)+6價到+4價的轉(zhuǎn)化，可選濃硫酸與銅進行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。
（7）為實現(xiàn)+4價到0價的轉(zhuǎn)化，可向點滴板孔穴中依次滴加兩種鈉鹽溶液及稀硫酸，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。
【答案】（1）過氧化鈉
（2）證明與反應(yīng)(或“證明是HClO而非具有漂白性”等合理答案)
（3） ①. 5.85g(5.8g/5.9g) ②. A
（4）C （5）溶液中產(chǎn)生淡黃色(白色)渾濁
（6）(濃)
（7）
【解析】
【小問1詳解】
過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，氧化劑和還原劑均是過氧化鈉；
【小問2詳解】
將干燥、濕潤的紅紙條分別放在盛有純凈氯氣的集氣瓶中進行對比，氯氣不能使干燥的紅紙條褪色、氯氣能使?jié)駶櫟募t紙條褪色，證明與反應(yīng)。
【小問3詳解】
配制的NaCl溶液，需稱取NaCl固體的質(zhì)量m=cVM=1ml/L×0.1L×58.5g/ml≈5.9g，在燒杯中溶解NaCl，選A。
【小問4詳解】
A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)偏少，所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏小，故不選A；
B．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水，溶液體積偏大，所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏小，故不選B；
C．定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏大，故選C；
【小問5詳解】
溶液中滴加少量氯水，實現(xiàn)了-2價到0價的轉(zhuǎn)化，即生成S單質(zhì)，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生淡黃色(白色)渾濁。
【小問6詳解】
濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，該反應(yīng)的化學方程式為(濃)。
小問7詳解】
為實現(xiàn)+4價到0價的轉(zhuǎn)化，可向點滴板孔穴中依次滴加亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液及稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式。
17. 閱讀短文，回答問題。
氨作為化工領(lǐng)域的重要原料，廣泛應(yīng)用于氮肥、炸藥、藥品等產(chǎn)品的生產(chǎn)中。其工業(yè)化合成之路雖歷經(jīng)重重挑戰(zhàn)，卻彰顯了科學家的智慧與堅韌。
18世紀末，科學家們發(fā)現(xiàn)，在常壓下只有在低于時才能生成微量的氨，然而并沒有哪種已知的催化劑能在這些條件下加速此反應(yīng)。如果溫度超過，氨分子會發(fā)生分解產(chǎn)生和而使氨產(chǎn)量急劇下降。因此，當時許多科學家甚至認為由單質(zhì)合成氨存在著不可逾越的障礙。20世紀初，德國化學家發(fā)現(xiàn)和可在高溫高壓催化劑下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨，提出在高壓下實現(xiàn)合成氨工業(yè)化。這一發(fā)現(xiàn)實現(xiàn)了工業(yè)史上第一個加壓催化過程。也因此獲得了1918年的諾貝爾獎，并催生了法。該法包括原料氣(和)的制備提純及合成氨反應(yīng)兩個步驟。合成氨的反應(yīng)過程如圖所示。
法的成功應(yīng)用極大地促進了世界糧食生產(chǎn)。自合成氨問世以來，全球人口增長4.5倍，而糧食產(chǎn)量增長7.7倍。此外，氨作為一種零碳富氫燃料，具有高能量密度和便捷運輸性，具有廣闊的儲能和儲氫應(yīng)用前景。氨的工業(yè)化合成不僅推動了化工和農(nóng)業(yè)的發(fā)展，也為能源轉(zhuǎn)型提供了新的可能。
請依據(jù)以上短文，回答下列問題：
（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（2）合成氨反應(yīng)的化學方程式為___________，該反應(yīng)的化學反應(yīng)類型屬于___________(填序號)。
a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復分解反應(yīng) e．氧化還原反應(yīng)
（3）如果溫度超過，氨分子發(fā)生分解反應(yīng)的過程中，發(fā)生斷裂的化學鍵有___________。(填序號)
①氮氮鍵 ②氮氫鍵 ③氫氫鍵
（4）下列說法中，正確的是___________。
a．氨中H元素的化合價為-1
b．氨可作為儲能材料
c．法只需要一步即可實現(xiàn)空氣中N2的轉(zhuǎn)化
d．合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用
【答案】（1）（2） ①. ②. ae
（3）② （4）bd
【解析】
【小問1詳解】
N原子序數(shù)為7，原子核外7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
【小問2詳解】
工業(yè)利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下合成氨，化學方程式為：；
該反應(yīng)是兩種單質(zhì)生成一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；氮氣中氮元素化合價降低，氫氣中氫元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：ae；
【小問3詳解】
氨分子中含有3個氮氫鍵，氨分子發(fā)生分解反應(yīng)的過程中，發(fā)生斷裂的化學鍵有氮氫鍵，答案選：②；
【小問4詳解】
a．氨中H元素的化合價為+1，N為-3價，a錯誤；
b．氨作為一種零碳富氫燃料，具有高能量密度和便捷運輸性，具有廣闊的儲能和儲氫應(yīng)用前景，b正確；
c．法包括原料氣(和)的制備提純及合成氨反應(yīng)兩個步驟，可實現(xiàn)空氣中的轉(zhuǎn)化，c錯誤；
d．合成氨工業(yè)提高了糧食產(chǎn)量，對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用，d正確；
答案：bd。
18. 已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化學興趣小組利用下圖裝置(夾持裝置省略)制取SO2，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是______(填“錐形瓶”或“圓底燒瓶”)。
（2）B裝置中觀察到品紅溶液______(填“褪色”或“不褪色”)。
（3）C裝置中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，在此反應(yīng)中Fe3+是______(填“氧化劑"或“還原劑”)。
（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是______(填“酸性”或“堿性”)氧化物。
（5）欲制取標準狀況下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的質(zhì)量為______g。
【答案】（1）圓底燒瓶
（2）褪色（3）氧化劑
（4）酸性（5）12.6
【解析】
【分析】A裝置中反應(yīng)生成SO2氣體，通入B中品紅溶液，品紅溶液褪色，通入C中FeCl3溶液，能將Fe3+還原為Fe2+，D裝置用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣。
【小問1詳解】
儀器a為圓底燒瓶；
小問2詳解】
SO2能漂白品紅，故B中品紅溶液褪色；
【小問3詳解】
Fe3+被還原為Fe2+，化合價降低，F(xiàn)e3+是氧化劑；
【小問4詳解】
D裝置中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即SO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，說明SO2是酸性氧化物；
【小問5詳解】
標準狀況下2.24LSO2的物質(zhì)的量為=0.1ml，根據(jù)化學方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O可知消耗的Na2SO3的物質(zhì)的量為0.1ml，質(zhì)量至少為=12.6g。
19. 氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。
（1）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：
①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是___________(填化學式)。
②反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的外，還可能存在的一種陽離子是___________，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在___________。
③下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E的作用___________(填代號)。
（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學方程式：___________，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有 ④. b
（2） ①. ②. 離子鍵、共價鍵
【解析】
【分析】A中分液漏斗裝有濃氨水，圓底燒瓶中裝過氧化鈉固體，過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)能提供氧氣，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，?jīng)堿石灰干燥，在C中氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化，一氧化氮被氧化為二氧化氮和水作用生成硝酸，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
①該實驗中需要氧氣和氨氣，且該裝置中的反應(yīng)物是固液混合，所以液體是濃氨水，固體是過氧化鈉，即燒瓶中盛放的藥品是。
②，反應(yīng)過程中氧氣和氨氣還有剩余，由，，知，E中還有，所以另一種陽離子是銨根離子；取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有。
③D、E裝置的作用分別是防止倒吸、吸收二氧化氮來制取硝酸，據(jù)此回答；
a．a(chǎn)的吸收裝置中的導管沒直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收，a不符合題意；
b．b的裝置中水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應(yīng)，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸，b符合題意；
c．c的裝置中氣體能充分被吸收，但會產(chǎn)生倒吸，c不符合題意；；
d．d的裝置中無法排出尾氣，d不符合題意；
綜上選b。
【小問2詳解】
氯氣和氨氣能生成白煙，且生成空氣的主要成分之一，根據(jù)氧化還原反應(yīng)價態(tài)規(guī)律和元素守恒知，白煙是氯化銨，另一生成物是氮氣，所以反應(yīng)的化學方程式為；還原產(chǎn)物是氯化銨，氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價鍵，所以化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。甲
乙
丙
丁

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