清明放風箏。下列與風箏制作、放飛相關的部件中,用到金屬材料的是( )
A.竹質骨架 B.紙質風箏面 C.棉質捆扎線 D.不銹鋼手握輪
廣東省博物館館藏豐富。下列藏品主要由金屬材料制成的是( )
(1)廢銅塊能制成薄銅片,利用了銅的___________________性。
銅是重要的金屬資源,它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作用。
(1)銅的認識:生活中常用銅作導線,體現(xiàn)了銅的延展性和_______________________性。
導電性(或良好的導電性)
湖北省博物館館藏的越王勾踐青銅劍,其主要成分為銅錫合金。下列有關銅錫合金說法正確的是( )
A.屬于金屬材料 B.熔點高于純銅C.硬度低于純錫 D.銅、錫均能與稀硫酸反應
(3)銅的加工:青銅是金屬冶鑄史上最早的合金,其主要成分是銅和錫。表中的A和B分別表示銅和青銅中的一種。《呂氏春秋》記載:“金(銅)柔錫柔,合兩柔則剛”,據(jù)此判斷A是_______。
注:硬度以金剛石的硬度為10作標準,1表示很軟,10表示很硬
大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源,在以下四種礦石中,可用于煉鐵的是( )
如圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。下列有關分析不正確的是( )
A.澄清石灰水變渾濁,說明有CO2生成B.該反應中,失去氧的物質是COC.CO具有可燃性D.硬質玻璃管中固體質量逐漸減小
碳元素對人類有十分重要的意義。碳和碳的化合物是化學研究的重要內容。
(4)探究煉鐵原理的實驗裝置如圖。在V形管內反應的化學方程式為______________________、________________________________(寫出一個即可);從環(huán)境保護的角度考慮,處理尾氣的方法為_________________________________。
將尾氣點燃(或進行收集)
以下實驗現(xiàn)象,正確的是( )
(1)圖1實驗中,對比_____(填序號)可知,鐵生銹與氧氣有關。
(2)圖2實驗中,證明鐵生銹與水有關的現(xiàn)象為___________________________________。
U型管左側鐵絲生銹,右側鐵絲不生銹
(3)圖2實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現(xiàn)象,其主要原因是______________。
(4)圖2實驗的優(yōu)點是在一定程度上縮短了實驗時間,但仍存在不足。請你指出該實驗設計的不足之處______________________________(答一條即可)。
未能探究鐵生銹是否與氧氣有關
下列有關鐵制品銹蝕與保護的說法不正確的是( )
A.鐵與氧氣、水等反應導致鐵制品銹蝕 B.將鐵制成不銹鋼能減緩銹蝕C.銹蝕的鐵制品沒有任何利用價值 D.鐵欄桿表面刷漆能減緩銹蝕
下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是( )
A.經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品 B.保持鐵制品表面清潔干燥C.在鐵制品表面涂油漆 D.在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬
青藏高原有豐富的金屬礦產(chǎn)資源。下列有關金屬資源的利用和保護不正確的是( )
A.將鐵制品放在潮濕的空氣里B.在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止生銹C.廢舊金屬回收利用可以節(jié)約金屬資源D.有計劃、合理地開采礦物是保護金屬資源的有效途徑
1.常見金屬的物理性質
(1)金屬材料包括:________和______。
①常溫下大多數(shù)金屬為固體(汞為______),有金屬光澤,密度較大,熔點較高。
②大多數(shù)金屬呈______色,(銅______,金______,鐵粉______,鐵片銀白色 )。
①金屬物理性質對應的用途
②生活物品中常使用的金屬
(1)概念:在________中加熱融合某些______或________,制得具有__________的合金。
①合金是混合物 ②形成合金的過程是物理變化 ③合金各成分的化學性質不變
(2)合金的優(yōu)點:一般來說,合金與組成它的純金屬相比較,__________,__________,______________。
(1)金屬在自然界在的存在形式:大部分都以________的形式存在,少數(shù)很不活潑的金屬以______形式存在,人類使用最早的金屬是____。
(2)幾種常見的金屬礦石及其主要成分
(3)人類每年要從有開采價值的金屬礦石中提煉大量的金屬,其中,提煉量最大的是____。
(2)實驗室探究一氧化碳還原氧化鐵
排盡裝置中的空氣,防止加熱CO與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸
防止熱的鐵被空氣再次氧化
(2)實驗分析試管A與試管B對比,A中鐵釘____,B中鐵釘______,說明鐵生銹需要_________。試管A與試管C對比,A中鐵釘_____,C中鐵釘_______,說明鐵生銹需要_________。結論:鐵生銹的條件是______________________。
2.鐵銹的成分鐵銹的主要成分是_____________,顏色為______。鐵銹的結構很______,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應,鐵制品會完全被腐蝕。
3. 防止鐵制品銹蝕的原理和方法
(1)防止鐵生銹的原理:隔絕__________。
(2)防止鐵生銹的方法:
①保持鐵制品表面的____________
②涂________:如______、______、燒制搪瓷、噴塑、鍍耐腐蝕的金屬、通過化學反應在表面形成致密的氧化物保護膜如烤藍、使用防銹紙和防銹膜等。
③改變內部結構,制成耐腐蝕的______,如________。
(1)理由:①金屬礦物的儲量有限,且不可再生;②廢舊金屬的隨意丟棄不僅浪費資源還污染環(huán)境。
(2)有效途徑:①防止__________;②回收利用__________;③有計劃、合理地開采金屬礦物;④尋找金屬的代用品等。
作燃料(或提供熱量、提供還原劑等)
(1)《呂氏春秋·別類》記載有“金(指銅)柔錫柔,合兩柔則為剛”,表明銅錫合金的硬度比純銅____(填“大”或“小”)
(4)西漢古籍《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”這樣的記載,從而實現(xiàn)“鐵上包銅”,防止鐵的銹蝕。其反應的微觀示意圖如圖所示,該反應過程中發(fā)生變化的微觀粒子是__________。
(1)白云釔鋇礦屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)釔的物理性質有____________。
(3)自然界可提供給人類的金屬資源是有限的,從可持續(xù)發(fā)展的角度,寫出保護金屬資源的一條途徑____________________。
(1)純銅可制作航母電纜,主要利用了其優(yōu)良的______性。
(2)《天工開物》中記載了我國古代“淘洗鐵砂”“生熟煉鐵”等鋼鐵冶煉技術?,F(xiàn)代工業(yè)用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵,反應的化學方程式為___________________________。
(3)鐵的合金比純鐵的應用更廣泛,原因是_____________________________________________________________。
鐵的合金比純鐵抗腐蝕性能更好 (或鐵的合金比純鐵硬度和強度更高)
(4)廢舊金屬回收利用的意義在于_______________________(寫一條)。
保護金屬資源(合理即可)
(5)錳鋼是建造航母常用的金屬材料。已知錳加入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。實驗室現(xiàn)有以下試劑:①錳片②銅片③稀硫酸④硫酸銅溶液⑤硫酸錳溶液請你選擇一組試劑比較銅、錳的金屬活動性強弱_____________________(填序號)。
①②③(或①④或②⑤)
(1)鐵粉與空氣中的__________反應生成鐵銹。
(2)裝置B利用了濃硫酸的______(選填“吸水”或“脫水”)性。
(3)步驟③中先通入一段時間H2的目的是____________________________________。
排盡裝置內空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸
故該反應生成鐵的質量為_______________。
現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣,還可以選用其他物品。為探究鐵制品銹蝕的條件,設計如下實驗:
①A中玻璃儀器的名稱是______。
②一周后,觀察A、B、C中的鐵釘,只有A中的鐵釘出現(xiàn)了明顯銹蝕現(xiàn)象,由此得出鐵釘銹蝕需要與__________接觸的結論。
(2)除銹取出生銹的鐵釘,將其放置在稀鹽酸中,一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液變黃,鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的原因是_____________________________________(用化學方程式表示)。稀鹽酸可用于除銹,但鐵制品不可長時間浸泡其中。
(3)防銹防止鐵制品銹蝕,可以破壞其銹蝕的條件.常用的防銹方法有___________________ (寫一種即可)。興趣小組繼續(xù)通過文獻研究、調研訪談,發(fā)現(xiàn)如何防止金屬銹蝕已成為科學研究和技術領域中的重要科研課題。
將一定質量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。下列說法正確的是( )
A.若濾液呈淺綠色,則濾液中只含有硝酸亞鐵B.若濾渣中的成分能被磁鐵吸引,則濾渣中一定含有兩種金屬C.若向濾液中加入鋅片,有固體析出,則濾液中一定含有硝酸銀D.將所得濾渣洗滌、干燥后稱量,質量可能與所加鐵粉的質量相等
金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。
(1)高爐煉鐵的過程中,石灰石的作用是______________________________。
將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣
下列圖像與對應實驗相符的是( )
下列圖像能正確反應對應變化關系的是( )
A.在空氣中加熱一定量的銅粉B.向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C.分別向等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中,逐漸加入鐵粉和鋅粉D.電解水生成氫氣和氧氣
用下列各組物質進行實驗,不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是( )
A.Zn、Ag 、Cu(NO3)2溶液
B.Zn、Ag、Cu、稀鹽酸
C.Cu、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液
D. Zn、Cu、Fe (NO3)2溶液、 AgNO3溶液
人類開發(fā)利用金屬的時間和金屬的活動性有關。為探究金屬的活動性強弱,用如圖裝置進行實驗。下列說法不正確的是( )
用如圖所示實驗驗證金屬的性質。
(1)實驗1,觀察到燈泡發(fā)光,說明鐵具有的性質是____________。
(2)實驗2中反應的化學方程式為___________________________。
(3)實驗3能證明鐵的金屬活動性比銅的強,現(xiàn)象是__________________________________________________。
鐵片表面有紅色固體析出,溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
即使在高溫時金也不與氧氣反應
速度適中
3.金屬與其他金屬化合物的溶液反應
(1)金屬活動性順序:
金屬活動性順序由____逐漸______
(2)金屬活動性順序的應用:
①在金屬活動性順序表里,金屬的位置越靠前,它的活動性就______。(前強后弱)
②在金屬活動性順序表里,只有位于氫之前的金屬才能置換出______和________中的氫。(氫前換氫)
③在金屬活動性順序表里,只有位于______的金屬能把位于______的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。(強置換弱)
1.探究金屬的活動性強弱,實驗方案設計
(1)比較兩種金屬的活動性強弱:方法一:將打磨過的金屬分別插入等溶度的稀____________中,觀察是否反應或反應的劇烈程度。方法二:將打磨過的一種金屬單質放入另一種金屬的________中,觀察是否反應。
(2)比較三種金屬的活動性強弱:方法一:兩鹽夾一金:將活動性排在中間的金屬單質分別放入其它兩種金屬的_______中,觀察現(xiàn)象。方法二:兩金夾一鹽:將活動性最____和最____的金屬單質放入活動性在中間的金屬的鹽溶液中,觀察現(xiàn)象。
(3)實驗注意事項:比較金屬活動性時,需要注意在、控制變量法的應用,如酸溶液或鹽溶液的溫度、______、體積,金屬的______、表面積等需要一致。
1.金屬與酸反應的圖象分析。
(1)等質量的金屬與足量的酸反應
金屬的相對原子質量______,與酸反應產(chǎn)生的氫氣______,曲線的拐點越高??珊唵胃爬椋篲___________________。
(2)足量的金屬與等量的酸反應
金屬是足量的,說明____完全反應,最終生成氫氣的質量要依據(jù)酸的質量來計算,所以最終生成氫氣的質量______。如鎂、鐵與酸的反應可用右圖表示。
1.金屬活動性順序的應用(濾液、濾渣的判斷)金屬與鹽的混合溶液反應后濾渣、濾液成分的判斷方法例如:將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。I、由于鋅比鐵活潑,故鐵不與硝酸鋅反應(依據(jù):金屬與鹽反應的規(guī)律),因此濾液中一定含有硝酸鋅,濾渣中一定不含鋅。II、根據(jù)“優(yōu)先反應”規(guī)律(即遠距離先置換),鐵首先與________溶液反應;
(1)硝酸銀反應一部分:濾渣(____);濾液(硝酸鋅、硝酸亞鐵、________、________)
(2)硝酸銀恰好完全反應完:濾渣(____);濾液(硝酸鋅、硝酸亞鐵、________)
III、硝酸銀反應完后,若鐵粉有剩余,鐵才與硝酸銅反應。
(3)硝酸銅反應一部分:濾渣(________);濾液(硝酸鋅、硝酸亞鐵、________)
(4)硝酸銅恰好完全反應完:濾渣(________);濾液(硝酸鋅、硝酸亞鐵)
(5)硝酸銅反應完、鐵還有剩余:濾渣(____________);濾液(硝酸鋅、硝酸亞鐵)
1.根據(jù)上述材料信息,下列說法錯誤的是 ( )
附:青銅及其組分金屬性質一覽表
2.對于上述材料中的濾渣和濾液,下列分析正確的是( )
A.石膽溶于水,溶液呈黃色 B.石膽化鐵為銅發(fā)生了復分解反應C.石膽也能化鋅為銅 D.鐵、銅都能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣
A.“打成薄片”增大了反應的接觸面積 B.“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應C.“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤 D.“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強
(1)《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法:“熬膽礬(硫酸銅晶體)鐵釜,久之亦化為銅”。該反應的化學方程式為___________________________________。
(2)《周禮·考工記》中有關于將銅,錫以不同比例熔合制成功能各異的青銅器的記載。為探究銅、錫與鐵的金屬活動性順序,設計了圖1實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出金屬活動性從強到弱的順序為________________。
①如果濾液的顏色為藍色,則濾渣中可能含有的物質是____;②如果濾渣的質量等于a克,則濾渣中一定含有的物質是________;③如果“現(xiàn)象1”是有氣泡生成,則此時“現(xiàn)象2”是____________。
(1)金屬中加入足量稀硫酸的目的是____________________________________________,操作①的名稱是______。
使鐵、鎳與稀硫酸完全反應
(2)濾液②中所含溶質的化學式為________。
(3)濾渣①中所含金屬的化學式為_________。
(4)濾液③和鐵粉反應的化學方程式為____________________。
(1)步驟2中涉及的操作名稱是______。
(2)溶液A中的溶質是________________。
(3)步驟4中反應的化學方程式是_________________。

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