1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在試卷、答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每個小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207
第Ⅰ卷（選擇題，共42分）
一、選擇題（每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）請將答案填在答題卡上。
1. 青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習(xí)慣，也能將化學(xué)知識應(yīng)用于實踐。下列有關(guān)解釋錯誤的是
A. 炒菜完畢，清洗鐵鍋后及時擦干，是防止鐵鍋發(fā)生化學(xué)腐蝕
B. 鐵鍋燉蓮藕，藕湯呈紫黑色，是蓮藕中的多酚類物質(zhì)與鐵離子反應(yīng)
C. 使用熱的純堿溶液清洗餐具，是因為油污可在堿性條件下水解
D. 炒菜時不宜將油加熱至冒煙，是因為油脂在高溫下生成致癌物質(zhì)
【答案】A
【解析】A．清洗鐵鍋后及時擦干，使鍋底不能形成原電池，從而能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，防止鐵鍋發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A錯誤；
B．鐵鍋燉蓮藕，藕湯呈紫黑色，是蓮藕中的多酚類物質(zhì)與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；
C．純堿是Na2CO3，熱純堿溶液清洗餐具，是利用純堿發(fā)生水解，使溶液顯堿性，油污可在堿性條件下水解而被洗凈，C正確；
D．炒菜時不宜將油加熱至冒煙，是因為油脂在高溫下發(fā)生化學(xué)變化而生成致癌物質(zhì)，D正確；
故選A。
2. 可用作紡織及造紙工業(yè)的脫氯劑：，還可用于NaCN中毒的治療。下列說法錯誤的是
A. 的VSEPR模型為正四面體
B. 基態(tài)N的價電子排布式為：
C. HCl的形成過程：
D. Cl的一種核素為：
【答案】C
【解析】A．的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，VSEPR模型為正四面體，A正確；
B．N為7號元素，基態(tài)N的價電子排布式為：，B正確；
C．HCl的形成過程：，C錯誤；
D．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；氯為17號元素，Cl的一種核素為：，D正確；
故選C。
3. 下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．加熱會促進Fe3+水解，蒸干溶液制備要在HCl氣流中進行，A不能達到目的；
B．向2mL0.1ml/L硝酸銀中滴加2滴0.1ml/L氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銀過量，再加入4滴0.1ml/L碘化鉀溶液，生成黃色沉淀，再滴加8滴0.1ml/L硫化鈉溶液，生成黑色沉淀，不能驗證沉淀轉(zhuǎn)化，B不能達到目的；
C．制備的乙炔中含H2S等雜質(zhì)，也可使酸性高錳酸鉀褪色，干擾乙炔的檢驗，C不能達到目的；
D．a(chǎn)中鋅鐵形成原電池，鋅為負極、鐵為正極被保護，沒有產(chǎn)生藍色沉淀；b中形成銅鐵原電池，鐵為負極被氧化亞鐵離子，亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀，能驗證電化學(xué)腐蝕及防護，D能達到目；
故選D。
4. “滿地翻黃銀杏葉，忽驚天地告成功”。銀杏葉不僅有觀賞價值還有藥用價值，銀杏葉中含有黃酮類化合物，其中的一種結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是
A. 該化合物具有抗氧化，抗衰老功能
B. 該化合物含有3種含氧官能團
C. 該化合物完全氫化后，1個分子中含10個手性碳
D. 1ml該化合物最多可以消耗
【答案】D
【解析】A．分子中含有酚羥基、羥基、碳碳雙鍵，能和強氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故該化合物具有抗氧化，抗衰老功能，A正確；
B．該化合物含有羥基、醚鍵、羰基3種含氧官能團，B正確；
C．該化合物完全氫化后，1個分子中含10個手性碳，C正確；
D．酚羥基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，1ml該化合物最多可以消耗3mlNaOH，D錯誤；
故選D。
5. 研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列事實解釋錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．甲基是推電子基，增加了N原子的電子密度，使得更易結(jié)合氫離子，導(dǎo)致其堿性比強，A錯誤；
B．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，導(dǎo)致離子晶體中晶格能較小，熔點較低，在常溫下呈液態(tài)，B正確；
C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周圍最多能排布8個Cl-，Na+周圍最多能排布6個Cl-，說明Cs+比Na+半徑大，C正確；
D．冠醚（18-冠-6）的空穴與K＋尺寸適配，因此二者可以形成超分子，將帶入有機相，加快了反應(yīng)速率，D正確；
故選A。
6. 對于下列過程中涉及的化學(xué)方程式、離子方程式或電極方程式，正確的是
A. 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸中毒，可用解毒：
B. 鉛酸蓄電池放電時正極電極反應(yīng)式：
C. 打磨過的鋁片放入NaOH溶液中：
D. 閃鋅礦與溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍
【答案】C
【解析】A．羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，而酚羥基和碳酸氫根離子不反應(yīng)，反應(yīng)為+→，A錯誤；
B．鉛酸蓄電池放電時正極電極反應(yīng)為氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛：，B錯誤；
C．打磨過的鋁片放入NaOH溶液中，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，C正確；
D．閃鋅礦與溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍：，D錯誤；
故選C。
7. 已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最豐富的元素；Y與Z相鄰，且Z元素原子的價電子排布為；W是生活中常見的金屬，其單質(zhì)呈紫紅色。下列說法正確的是
A. 第一電離能：
B. X、Y、Z元素可形成離子化合物
C. Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
D. 與配位后，減小
【答案】B
【解析】X是宇宙中最豐富的元素，故X為氫(H)。 Z元素原子的價電子排布為，由于n=2時滿足條件，故Z的價電子排布為2s22p4，Z為氧(O)。Y與Z相鄰，且原子序數(shù)小于Z，故Y為氮(N)。W是生活中常見的金屬，其單質(zhì)呈紫紅色，故W為銅(Cu)。
A．氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能高于氧原子，A錯誤；
B．氫、氮、氧三種元素可形成硝酸銨NH4NO3，硝酸銨是離子化合物，，B正確；
C．氮的氧化物對應(yīng)的水化物有硝酸、亞硝酸，其中亞硝酸是弱酸，C錯誤；
D．氨氣與銅離子配位后，由于配位鍵的形成，∠X?Y?X 增大，D錯誤；
故選B。
8. 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，所含分子數(shù)為
B. 溶液中含數(shù)目小于
C. 等物質(zhì)的量的氨基和羥基所含電子數(shù)均為
D. 與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】D
【解析】A．標準狀況下，三氧化硫是非氣態(tài)物質(zhì)，不確定其物質(zhì)的量，A錯誤；
B．溶液中銅離子會水解，但由于溶液體積未知，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B錯誤；
C．1個氨基和羥基所含電子數(shù)均為9個，則1ml氨基和羥基所含電子數(shù)均為，但是不確定氨基和羥基的物質(zhì)的量，不確定電子的量，C錯誤；
D．鈉和氧氣反應(yīng)生成+1價鈉，則與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1ml電子，電子數(shù)為，D正確；
故選D。
9. 比亞迪新能源車使用的“刀片電池”是磷酸鐵鋰電池，該電池具有高安全性、高能量密度、環(huán)保等優(yōu)點。電池充電原理如圖，下列敘述錯誤的是
A. 電源c極為負極
B. 電解質(zhì)溶液為非水溶液體系
C. 充電反應(yīng)為：
D. 交換膜為陰離子交換膜
【答案】D
【解析】磷酸鐵鋰電池的總反應(yīng)為：，放電時負極反應(yīng)式為：，放電時正極反應(yīng)式為：，充電時陰極反應(yīng)式為：，充電時陽極反應(yīng)式為：，因為金屬鋰作電極材料，金屬鋰和水反應(yīng)，所以不可采用電解質(zhì)水溶液，回答下列問題；
A．根據(jù)分析可知，石墨放電時作負極，失去電子，充電時作陰極，得到電子，應(yīng)連接直流電源的負極，電源C為負極，A不符合題意；
B．根據(jù)分析可知，電解質(zhì)溶液為非水溶液體系，B不符合題意；
C．根據(jù)分析可知，充電總反應(yīng)為：，C不符合題意；
D．根據(jù)分析可知，充放電過程中，傳導(dǎo)的是鋰離子，所以不能是陰離子交換膜，D符合題意；
故答案選D。
10. 結(jié)晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. Pb的配位數(shù)為6
B. 該晶體密度為：
C. 該晶體摩爾體積為：
D. S原子位于Pb原子構(gòu)成的八面體中心
【答案】B
【解析】A．由PbS晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中白球為個、黑球為個，有4個Pb和4個S，每個原子周圍距離最近的原子數(shù)均為6，因此Pb的配位數(shù)為6，A正確；
B．結(jié)合A分析，晶體密度為，B錯誤；
C．結(jié)合A分析，該晶體摩爾體積為：，C正確；
D．由圖，S原子位于Pb原子構(gòu)成的八面體中心、Pb原子位于S原子構(gòu)成的八面體中心，D正確；
故選B。
11. AgCN與可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中的C原子和N原子均可進攻，分別生成腈和異腈兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖（TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ為后續(xù)物）。
由圖示信息分析，下列說法錯誤的是
A. AgCN與發(fā)生取代反應(yīng)過程中均有極性鍵斷裂和非極性鍵的形成
B. AgCN與發(fā)生取代反應(yīng)主要得到異腈
C. Ⅰ中“N--Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之間的作用力弱
D. 升高溫度可以提高生成腈的選擇性
【答案】A
【解析】A．由圖可知，AgCN與發(fā)生取代反應(yīng)生成腈的過程中，有C-C非極性鍵的形成和C-Br極性鍵的斷裂，AgCN與發(fā)生取代反應(yīng)生成異腈的過程中，有C-N極性鍵的形成和C-Br極性鍵的斷裂，A項錯誤；
B．由圖可知，AgCN與發(fā)生取代生成腈的活化能大于生成異腈的活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，則AgCN與發(fā)生取代反應(yīng)主要得到異腈，B項正確；
C．由圖可知，物質(zhì)Ⅰ轉(zhuǎn)化為腈斷裂“N--Ag”所需能量小于物質(zhì)Ⅱ轉(zhuǎn)化為異腈斷裂“C--Ag”所需的能量，則Ⅰ中“N--Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之間的作用力弱，C項正確；
D．AgCN與發(fā)生取代生成腈的活化能大于生成異腈的活化能，升高溫度，可加快AgCN與發(fā)生取代生成腈的反應(yīng)速率，減少與AgCN、發(fā)生取代生成異腈的差距，適當(dāng)提高了腈的選擇性，D項正確；
答案選A。
12. 精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。
下列說法正確的是
A. 浸取1和浸取2中溫度越高，反應(yīng)速率越快
B. 相同條件下，等濃度的在鹽酸環(huán)境中的氧化性比硫酸環(huán)境中的氧化性強
C. 可用氨水分離AgCl與其他難溶雜質(zhì)
D. “還原”步驟中，產(chǎn)物和Au的物質(zhì)的量之比為
【答案】C
【解析】陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種金屬單質(zhì)，加入硫酸和H2O2浸取，銅溶解生成硫酸銅，過濾得到的濾液含有硫酸銅和硫酸，濾渣含有Ag、Au等，再向濾渣中加入鹽酸和H2O2得到AgCl(s)和H AuCl4(aq)，AgCl(s)可以轉(zhuǎn)化為Ag，向HAuCl4(aq)中加入N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和Au。
A．過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解、鹽酸具有揮發(fā)性，故浸取1和浸取2中溫度越高，導(dǎo)致過氧化氫、鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率可能會變慢，A錯誤；
B．鹽酸存在條件下，過氧化氫氧化金形成配離子促使反應(yīng)進行，不能說明相同條件下，等濃度的在鹽酸環(huán)境中的氧化性比硫酸環(huán)境中的氧化性強，B錯誤；
C．氨水可以和氯化銀生成銀氨溶液，故可用氨水分離AgCl與其他難溶雜質(zhì)，C正確；
D．還原劑N2H4中N的化合價由-2升高至0價，HAuCl4中Au化合價由+3價降至0價，結(jié)合得失電子守恒：，產(chǎn)物和Au的物質(zhì)的量之比為3:4，D錯誤；
故選C。
13. 近年來，研究者開發(fā)出新工藝利用乙酸合成乙酸乙酯，使生產(chǎn)成本明顯降低。向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙烯(g)與乙酸(g)，發(fā)生的反應(yīng)為，測得在不同壓強下乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率隨溫度（T）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 正反應(yīng)速率：
B. a、c、d點對應(yīng)的壓強平衡常數(shù)之比為
C. 該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能
【答案】B
【解析】已知，根據(jù)圖像可知，升高溫度，乙酸乙酯產(chǎn)率增大，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱，另根據(jù)化學(xué)方程式可知，增大壓強化學(xué)平衡正向移動，乙酸乙酯產(chǎn)率增大，所以p1>p2>p3且該反應(yīng)，回答下列問題；
A．根據(jù)分析可知：b、c、d三點溫度相同，但壓強b>c>d，溫度相同時，壓強越大，正反應(yīng)速率越快，所以正反應(yīng)速率：b>c>d，A不符合題意；
B．起始時通入等物質(zhì)的量的乙烯(g)與乙酸(g)，發(fā)生，a、c兩點乙酸乙酯的產(chǎn)率相同，也就是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，那么a、c兩點有相同的三段式如下：，可以得到a點，c點，所以a、c兩點的壓強平衡常數(shù)之比為，c、d兩點的溫度相同，相同，所以a、c、d三點壓強平衡常數(shù)之比為：，B符合題意；
C．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)，，該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，C不符合題意；
D．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，，所以正反應(yīng)活化能>逆反應(yīng)活化能，D不符合題意；
故答案選B
14. 常溫下，用鹽酸滴定弱堿MOH溶液，溶液中pH、分布系數(shù)隨滴加鹽酸體積V（鹽酸）的變化關(guān)系如圖所示，[比如的分布系數(shù)：，已知：。下列說法錯誤的是
A.
B. MOH的電離平衡常數(shù)是
C. a點：，
D. 時，
【答案】C
【解析】常溫下，用0.1ml/L鹽酸滴定20.00mL 0.1ml/L弱堿MOH溶液時，溶液中MOH的濃度減小，M+濃度增大、溶液pH減小且在加入20.00mL鹽酸時，pH發(fā)生突變，則曲線①代表δ(M+)、曲線②代表pH的變化、曲線③代表δ(MOH)。由圖可知，a點時溶液中MOH與M+濃度相等，溶液pH為9.55，pOH=4.45，則MOH的電離平衡常數(shù)為；
A．c點得到溶液為0.05ml/L的MCl溶液，MCl水解方程為，，，pH≈5.4，A正確；
B．由分析，MOH的電離平衡常數(shù)是，B正確；
C．若b=10，則溶液為等濃度的MOH、MCl，MCl的水解常數(shù)為，此時MOH電離大于M+水解，則導(dǎo)致，而a點時溶液中MOH與M+濃度相等，故b＜10，C錯誤；
D．時，溶液為等濃度的MOH、MCl，由質(zhì)子守恒可知：，D正確；
故選C。
第Ⅱ卷 非選擇題（共58分）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 在釤鈷永磁材料的成型加工過程中，會產(chǎn)生合金渣（含有Sm、C、Cu、Fe）。從該合金渣提取鈷（C）和釤（Sm）的一種工藝流程如下。
已知：是一種稀土元素，活動性介于Na與Al之間。
回答下列問題：
（1）與C同周期同族的元素還有Fe和_______（填元素符號）。
（2）工業(yè)上可通過_______（填“電解”“熱還原”或“熱分解”）法制備Sm。
（3）“浸渣”的主要成分是_______；“破碎酸浸”過程中Sm發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）“沉鐵”過程中加入氨水的主要目的是調(diào)節(jié)pH。結(jié)合圖中實驗數(shù)據(jù)可知，溶液的最佳pH為_______。的實際用量通常要大于理論用量，原因是_______。
（5）“”隔絕空氣“灼燒”得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（6）Sm、Ni、O形成的稀土鎳基氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)中Sm和O如圖所示，Ni位于O形成的正八面體空隙中，則該稀土鎳基氧化物的化學(xué)式為_______。
【答案】（1）Ni （2）電解
（3） ①. Cu ②. 2Sm+6HCl=2SmCl3+3H2↑
（4） ①. 4 ②. 鐵離子會催化雙氧水分解，消耗部分雙氧水
（5）
（6）
【解析】合金渣破碎后加入鹽酸酸浸，Sm、C、Fe和酸反應(yīng)生成相應(yīng)離子，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，因此“浸渣”的主要成分為Cu，浸出液加草酸沉釤，得沉淀，濾液加氨水、過氧化氫，生成氫氧化鐵沉淀，濾液加入草酸沉鈷，草酸鈷加熱灼燒生成鈷的氧化物。
（1）C位于第四周期Ⅷ族，與C同周期同族的元素還有Fe和Ni；
（2）是一種稀土元素，活動性介于Na與Al之間，可知Sm非?；顫?，工業(yè)上可通過電解法制備Sm；
（3）“浸渣”的主要成分是Cu；根據(jù)分析，“破碎酸浸”過程中Sm發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Sm+6HCl=2SmCl3+3H2↑；
（4）圖中實驗數(shù)據(jù)，“調(diào)節(jié)pH”時，pH為4時，鐵的去除率最高，鈷沉淀量不大，溶液的最佳pH為4；“氧化”時，雙氧水實際用量大于理論用量的原因是：鐵離子會催化雙氧水分解，消耗部分雙氧水；
（5）“”隔絕空氣“灼燒”得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）Ni位于O形成的正八面體空隙中，則Ni位于晶胞的頂點，該晶胞中含有1個Sm原子，=1個Ni原子，=3個O原子，則該稀土鎳基氧化物的化學(xué)式為。
16. 乙烯利（）是一種農(nóng)用植物生長調(diào)節(jié)劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)作物增產(chǎn)和儲存。常溫下，乙烯利為固體，具有一定的腐蝕性，易溶于水，所得溶液顯酸性。某實驗小組同學(xué)用40%乙烯利溶液和稍過量的NaOH固體為原料制備乙烯。
回答下列問題：
（1）部分實驗儀器及藥品的選擇和使用。
①配制100g40%乙烯利溶液時，下圖所示儀器不需要的是_______（填儀器名稱）。
②裝瓶時，不小心將乙烯利溶液滴到手上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂抹_______（填序號）。
A.生理鹽水 B．醫(yī)用酒精 C．燒堿溶液 D．3%~5%的小蘇打溶液
（2）根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計下圖所示的裝置制備乙烯氣體。
①已知電負性，乙烯利中P的化合價為_______。
②用40%乙烯利溶液與NaOH固體反應(yīng)（磷轉(zhuǎn)化為）生成乙烯的化學(xué)方程式為_______。
③當(dāng)觀察到_______時，即可關(guān)閉活塞1，打開活塞2，用氣囊收集乙烯氣體。
（3）實驗室也可以使用乙烯利固體與強堿溶液混合制備乙烯。分別使用KOH溶液、NaOH溶液與乙烯利固體混合制備乙烯氣體，現(xiàn)象如下：
①通過上述現(xiàn)象分析可知，應(yīng)選用30%_______（填“KOH”或“NaOH”）溶液與乙烯利固體混合制備乙烯氣體，原因是_______。
②在實驗中，乙烯利固體的質(zhì)量為10.0g（強堿溶液足量），制得的乙烯氣體恰好能使含的酸性高錳酸鉀溶液完全褪色，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______[已知M（乙烯利）]。
【答案】（1） ①. 圓底燒瓶 ②. D
（2） ①. +5 ②. ③. 酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺
（3） ①. KOH ②. 30% NaOH溶液有鹽析現(xiàn)象，析出的鹽會覆蓋在乙烯利表面，阻礙反應(yīng)的進行 ③.
【解析】配制溶液步驟有計算、稱量、溶解、裝瓶存放；
40%乙烯利溶液與NaOH固體反應(yīng)生成乙烯，冷水浴可防止乙烯釋放過快，不利于收集，反應(yīng)開始時，先打開活塞1，關(guān)閉活塞2，反應(yīng)一段時間，觀察到酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明裝置中充滿乙烯，則可關(guān)閉活塞1，打開活塞2，用氣囊收集乙烯氣體；
（1）①配制100g40%乙烯利溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，水的質(zhì)量60g，體積為60mL，所以需要托盤天平稱量，量筒量取體積，燒杯溶解并使用玻璃棒攪拌，量筒取水會用到膠頭滴管，所以不需要的儀器是圓底燒瓶；
②由題可知，乙烯利水溶液顯酸性，不小心將乙烯利溶液滴到手上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂抹3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故答案選D。
（2）①已知電負性，O的電負性大于P，結(jié)合中P成鍵情況，則乙烯利中P的化合價為+5。
②用40%乙烯利溶液與NaOH固體反應(yīng)（磷轉(zhuǎn)化為）生成乙烯，結(jié)合質(zhì)量守恒，還會生成NaCl、水，反應(yīng)化學(xué)方程式為。
③高錳酸鉀溶液能氧化乙烯使得溶液褪色，故當(dāng)觀察到酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺時，即可關(guān)閉活塞1，打開活塞2，用氣囊收集乙烯氣體。
（3）①使用30% NaOH溶液有鹽析現(xiàn)象，析出的鹽會覆蓋在乙烯利表面，阻礙反應(yīng)的進行，應(yīng)選用30%KOH溶液與乙烯利固體混合制備乙烯氣體；
②高錳酸鉀氧化乙烯生成二氧化碳氣體，碳化合價由-2變?yōu)?4，錳化合價由+7變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒，存在，則生成乙烯，則產(chǎn)品的產(chǎn)率。
17. 工業(yè)上可以利用合成，主要涉及以下兩個反應(yīng)。
反應(yīng)Ⅰ．
反應(yīng)Ⅱ．
（1）已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅲ的_______（用含的式子表示）。
（2）在催化劑作用下，將和混合充入一恒容密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。
①分析可知，反應(yīng)I的正反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②時，容器中氣體總的物質(zhì)的量為_______，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)_______。
③同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_______（填字母）。
A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓
④若向3.0MPa恒壓密閉容器中通入體積比混合氣體，在1ml催化劑作用下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：，測得時空收率（表示單位物質(zhì)的量催化劑表面物質(zhì)的平均生成速率）隨溫度的變化曲線如圖所示。則169℃與223℃時，的平均反應(yīng)速率之比為_______。甲醇時空收率隨溫度升高先增大后減小，請解釋減小的可能原因是_______。
（3）通過電催化將轉(zhuǎn)化為的裝置如圖所示。
①Pt電極是_______（填“陰極”或“陽極”）。
②若忽略電解液體積變化，電解過程中陰極室的濃度基本不變，寫出陰極電極反應(yīng)式_______。
【答案】（1）
（2） ①. 放熱 ②. ③. 0.22 ④. C ⑤. 1：2 ⑥. 該反應(yīng)為放熱可逆反應(yīng)，溫度過高時平衡向反應(yīng)逆向移動(或副反應(yīng)增多、催化劑失活等)，使甲醇產(chǎn)率反而下降
（3） ①. 陽極 ②.
【解析】反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的，據(jù)此數(shù)據(jù)解答。
（1）反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為，得，則反應(yīng)Ⅲ的熱反應(yīng)方程式為：，則反應(yīng)Ⅲ可看成為反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ，所以。
故答案為：。
（2）在催化劑作用下，將和混合充入一恒容密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化圖可知，起始時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：，平均相對分子質(zhì)量為16，隨溫度逐漸升高，的轉(zhuǎn)化率先降低后升高，而混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小，據(jù)此信息解答后面問題。
①根據(jù)分析和題目圖形可知，隨著溫度逐漸升高，的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②時，的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗的，剩余；此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20，由于混合氣體的總質(zhì)量不變，利用平衡后混合氣體的摩爾質(zhì)量為：，解得；體系減少了，因反應(yīng)Ⅱ?qū)偽镔|(zhì)的量無凈增減，所以這全是反應(yīng)Ⅰ的減少量，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ方程式得：；則反應(yīng)Ⅱ消耗的為，由反應(yīng)Ⅱ的方程式得：，則平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：、、、、，得到反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為。
③同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性，需要反應(yīng)Ⅰ平衡向右移動，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，需要低溫，同時反應(yīng)Ⅰ也為正反應(yīng)體積減小的反應(yīng)，需要高壓，所以應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫高壓，四個選項中C選項符合題意；
④由圖中信息可知“”與“”時甲醇時空收率分別為 與 ，而反應(yīng)Ⅰ每生成 要消耗，故 的平均反應(yīng)速率之比 ；甲醇時空收率隨溫度升高先增大后減小的原因可能為：該反應(yīng)為放熱可逆反應(yīng)，溫度過高時平衡向反應(yīng)逆向移動(或副反應(yīng)增多、催化劑失活等)，使甲醇產(chǎn)率反而下降。
故答案為：放熱；；0.22；C；1：2；該反應(yīng)為放熱可逆反應(yīng)，溫度過高時平衡向反應(yīng)逆向移動(或副反應(yīng)增多、催化劑失活等)，使甲醇產(chǎn)率反而下降。
（3）根據(jù)電催化將轉(zhuǎn)化為的裝置圖可知，轉(zhuǎn)化為時化合價降低，得到電子，在陰極反應(yīng)；
①因通入的電極為陰極，則Pt電極為：陽極；
②若忽略電解液體積變化，電解過程中陰極室的濃度基本不變，說明未消耗，則陰極電極反應(yīng)式為：。
故答案為：陽極；。
18. 化合物H是一種合成藥物中間體，一種合成化合物H的人工合成路線如圖所示。
已知：Ⅰ．同一個碳原子上連兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)：；
Ⅱ．。
請回答下列問題：
（1）A_______（填“存在”或“不存在”）順反異構(gòu)體。
（2）B→C經(jīng)歷了先加成再消去的反應(yīng)過程，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（3）反應(yīng)③所加試劑及條件為_______，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_______。
（4）由G生成H的化學(xué)方程式為_______。
（5）E的含氧官能團的名稱是_______。滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
a．苯環(huán)上有兩個對位的取代基 b．其中一個取代基為
（6）根據(jù)以上題目信息，寫出以苯和丙酮為原料制備的合成路線流程圖_______（無機試劑和有機溶劑任用）。
【答案】（1）不存在 （2）
（3） ①. 氫氧化鈉的水溶液，加熱 ②. 氧化反應(yīng)
（4）+2NaOH+2NaCl+H2O
（5） ①. 酮羰基 ②. 4 ③.
（6）
【解析】A與HCl加成生成B，B中醛基與苯胺上的氨基發(fā)生反應(yīng)生成C，C在氫氧化鈉的水溶液中水解生成D，D發(fā)生醇的催化氧化生成E，F(xiàn)與Cl2在光照條件下生成G，G在氫氧化鈉的水溶液中水解最終生成H。
（1）A中雙鍵碳，左邊那個碳連接兩個氫原子，則不存在順反異構(gòu)，故答案為：不存在；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與苯胺發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)為氯代烴在氫氧化鈉的水溶液中水解，則所加試劑及條件為：氫氧化鈉的水溶液，加熱；反應(yīng)④為醇的催化氧化，需要的化學(xué)試劑為Cu或Ag、O2，反應(yīng)條件為加熱，故答案為：氫氧化鈉的水溶液，加熱；氧化反應(yīng)；
（4）由G生成H的反應(yīng)為氯代烴的水解反應(yīng)，同時兩個羥基再次脫水生成H，方程式為：+2NaOH+2NaCl+H2O；
（5）E為，則E的含氧官能團的名稱是酮羰基；滿足a、b兩個條件的E的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個對位取代基，其中一個為-CONH2，則另一個取代基為—C3H5，存在一個碳碳雙鍵或者1個環(huán)。如存在1個碳碳雙鍵，則結(jié)構(gòu)為、、，此時有三種同分異構(gòu)體，如果存在1個環(huán)，則有一種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)為：,共4種同分異構(gòu)體。當(dāng)分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為時，考慮對稱結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡式為；
（6）和苯環(huán)發(fā)生類似E到F的反應(yīng)生成，與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液中、加熱發(fā)生水解，同時同一個碳上連接兩個羥基不穩(wěn)定，自動脫水形成，因此合成路線為。
A.蒸干溶液制備
B.驗證沉淀轉(zhuǎn)化
C.檢驗乙炔
D.驗證電化學(xué)腐蝕及防護
選項
實例
解釋
A
的堿性比強
甲基是吸電子基，增加了N原子的電子密度
B
由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)
與其離子的體積較大有關(guān)
C
晶體中配位數(shù)為8，而晶體中配位數(shù)為6
比半徑大
D
酸性高錳酸鉀溶液氧化甲苯，加入冠醚（冠），氧化速率加快
冠醚與形成超分子，將帶入有機相
試劑
現(xiàn)象
溶液
產(chǎn)氣速率快，氣流平穩(wěn)，無鹽析現(xiàn)象
溶液
產(chǎn)氣速率快，氣流平穩(wěn)，有鹽析現(xiàn)象

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