選擇題:本題共 14小題，每小題3分，共 42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
根據(jù)已學化學知識，下列說法錯誤的是（ ）
A. 碳纖維是一種新型無機非金屬材料，可用于制造飛機機翼。
B. 葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化。
C. 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同。
D. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放。
2. 下面說法正確的是（ ）
A. 中子數(shù)為10的氧原子：810O
B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C. Na2S的電子式：Na+[:S:]2 - Na+
D. HClO的結(jié)構(gòu)式：H - Cl - O
3. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為NA
B. 1ml Cl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 1L 0.1ml/L NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
D. 常溫常壓下，18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2 + 與Y2 - 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱
D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
5. 在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A. Na+、H+、SO42 - 、HCO3 -
B. K+、Na+、Cl-、NO3 -
C. Cu2 + 、K+、SO42 - 、NO3-
D. Ba2 + 、Mg2 +、SO42 - 、Cl -
6.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH = - 184.6kJ/ml，則反應HCl(g) = 12 H2(g)+ 12 Cl2(g)的Δ H為（ ）
A. + 184.6kJ/ml
B. - 92.3kJ/ml
C. - 369.2kJ/ml
D. + 92.3kJ/ml
7. 一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)? 3C(g)+D(s)，下列不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 混合氣體的密度不再變化
B. 混合氣體的壓強不再變化
C. A的轉(zhuǎn)化率不再變化
D. v正(A)=2v逆(B)
8. 某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag + Cl2 = 2AgCl。下列說法正確的是（ ）
A. 正極反應為AgCl + e - = Ag + Cl -
B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應會隨之改變
D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01ml e -時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02ml離子
9. 下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A. 苯與溴水可發(fā)生加成反應
B. 甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C. 油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油
D. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
10. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
11.常溫下，0.1ml/L的下列溶液中pH最大的是（ ）
A. Na2CO3
B. NH4Cl
C. NaCl
D. NaHSO4
12. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
A. FeFe2O3FeCl_3(aq)
B. SiSiO2H2SiO3
C. Al(OH)3Al2O3Al
D. SSO3H2SO4
13. 烯烴進行加成反應的一種機理如下：
此外，已知實驗測得與進行加成反應的活化能依次減小。下列說法錯誤的是
A. 乙烯與HCl反應的中間體為
B. 乙烯與氯水反應無生成
C. 鹵化氫與乙烯反應的活性：
D. 烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與的反應越容易
14. 常溫下，用溶液分別滴定下列兩種混合溶液：
Ⅰ．20.00mL濃度均和溶液
Ⅱ．20.00mL濃度均為和溶液
兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知，下列說法正確的是
A. Ⅰ對應的滴定曲線為N線
B. 點水電離出的數(shù)量級為
C. 時，Ⅱ中
D. 時，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和
非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.以鉻鐵礦（主要成分為FeCr2O4，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7）的工藝流程如下：
(1)焙燒時FeCr2O4 中Fe的化合價為 + 2價，Cr的化合價為______價。
(2)水浸后的濾渣主要成分是__________（填化學式）。
(3)酸化過程中，Na2CrO4 轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7 的平衡常數(shù)表達式K = ______________。
(4)從環(huán)境保護角度考慮，該工藝流程中可能產(chǎn)生的污染性氣體是__________。為減少該氣體排放，可采取的措施是__________________________________。
(5)已知K2Cr2O7 在40。C時的溶解度為26.3g，80。C時的溶解度為73.0g。為從酸化后的溶液中得到較純凈的重鉻酸鉀晶體，結(jié)晶時應采取的操作是______________________________________________________。
(6)如圖是SiO2的晶體晶胞示意圖，已知晶胞參數(shù)為491pm，請求出其密度______。
某學習小組設計實驗探究SO2 與AgNO3 溶液的反應。
Ⅰ．制備SO2：按如圖所示裝置，用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應，通過分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體通過飽和NaHSO3 溶液除去雜質(zhì)，再通入AgNO3溶液中。
Ⅱ. 現(xiàn)象：開始時，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，隨著SO2 的持續(xù)通入，沉淀逐漸增多，同時溶液顏色逐漸變淺。
Ⅲ. 對沉淀進行檢驗：取少量沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。
(1)寫出制備SO2 的化學方程式：______________________________。
(2)飽和NaHSO3 溶液的作用是______________。
(3)推測白色沉淀的成分可能是__________（填化學式），寫出沉淀部分溶解的離子方程式：___________________________________。
(4)溶液顏色逐漸變淺的原因可能是SO2 與AgNO3 溶液發(fā)生了氧化還原反應，該反應的離子方程式為____________________________________。
(5)為進一步驗證上述推測，該小組設計了如下實驗：取少量反應后的溶液于試管中，加入__________，若觀察到______________________，則證明推測正確。
(6)該實驗裝置中，尾氣處理裝置中可以用__________進行尾氣處理（任意答一個合理即可）
17.甲醇是一種重要的化工原料，可通過以下反應制備：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Δ H
已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
（1）通過計算，該反應的 Δ H =______ kJ/ml。
（2）在一定溫度下，將1mlCO和2mlH2充入容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應5min時達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50\%，則5min內(nèi)H2的平均反應速率v(H2 )=______ ml/(L* min)
（3）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______。
（4）若保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入1mlCO和1mlCH3OH，此時v_{正}______ v_{逆}（填“>”“”“

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