可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 在進(jìn)行鈉在空氣中燃燒和鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)佩戴護(hù)目鏡
B. 鈦合金、耐熱合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程等領(lǐng)域
C. 考古時(shí)利用測(cè)定一些文物年代，用于制造氫彈
D. 漂白液既可以作棉、麻、紙張的漂白劑，又可以做游泳池的消毒劑
【答案】C
【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)劇烈，鈉在空氣中燃燒反應(yīng)放出大量的熱，故應(yīng)佩戴護(hù)目鏡，A不符合題意；
B．鈦合金、耐熱合金等新型合金性能優(yōu)良，廣泛應(yīng)用于衛(wèi)星、航天航空、生物工程等領(lǐng)域，B不符合題意；
C．利用的半衰期長，考古時(shí)可利用測(cè)定一些文物的年代，是普通氫原子，和可以用于制造氫彈，C符合題意；
D．漂白液中的有效成分NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色，也具有強(qiáng)烈的殺菌消毒作用，因此既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，D不符合題意；
故選C。
2. 物質(zhì)分類觀是化學(xué)學(xué)科的核心觀念，下列物質(zhì)的性質(zhì)及分類分析正確的是（ ）
A. 屬于堿性氧化物，屬于酸性氧化物
B. (次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)后只生成，故屬于一元酸
C. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D. 液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
【答案】B
【解析】A．能與水作用只生成酸或與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能與水作用只生成堿或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)后只生成，則只能電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故B正確；
C．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同，故C錯(cuò)誤；
D．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但是其水溶液導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）
A. 向溶液中加入過量NaOH溶液：
B. 向溶液中通入：
C. 用作呼吸面罩供氧劑的原理：
D. NaH用作生氫劑的原理：
【答案】D
【解析】A．向溶液中加入過量NaOH溶液：，A錯(cuò)誤；
B．HCl酸性大于H2CO3，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．用作呼吸面罩供氧劑的原理：，C錯(cuò)誤；
D．NaH中的H為-1價(jià)，H2O中的H為+1價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，用作生氫劑的原理：，D正確；
答案選D。
4. 已知：①
②(濃)
③(濃)
下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 、(濃)、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(濃)
B. 反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物
C. 反應(yīng)①中每有2ml生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為
D. 反應(yīng)②③中，等量的Se消耗濃和濃的物質(zhì)的量之比為2∶1
【答案】A
【分析】①反應(yīng)中，Se元素的價(jià)態(tài)降低，SeO2發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，Se為還原產(chǎn)物；碘元素價(jià)態(tài)升高，KI發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，I2為氧化產(chǎn)物；②(濃)反應(yīng)中，Se元素的價(jià)態(tài)升高，Se發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，SeO2為氧化產(chǎn)物；硫元素價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4做氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物，③(濃)反應(yīng)中，濃HNO3是氧化劑，Se是還原劑，據(jù)以上分析解答。
【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；所以反應(yīng)①中氧化性：SeO2>I2；反應(yīng)②中氧化性：H2SO4(濃)>SeO2 ；所以、(濃)、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(濃)，A正確；
B．反應(yīng)①中Se是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①中每有2ml生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式②(濃)、③(濃)可知，反應(yīng)②③中，1mlSe分別消耗2ml濃和4ml濃，二者的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯(cuò)誤；
答案選A。
5. 對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（ ）
【答案】C
【解析】A．、、、中的Cu2+和OH-不能大量共存，會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，A錯(cuò)誤；
B．、、、中的H+、H2O2和Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；
C．與H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，C正確；
D．、、、中的H+、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；
答案選C。
6. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 18g和的混合物中，所含中子數(shù)為
B. 1ml與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 1ml·L-1溶液中含有的數(shù)目為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含分子數(shù)目為
【答案】A
【解析】A．1個(gè)和2H2O中都含有10個(gè)中子，和的摩爾質(zhì)量都是20g/ml，18g混合物的物質(zhì)的量為，中子的物質(zhì)的量為0.9ml×10=9ml，數(shù)目為9NA，A正確；
B．1ml與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；
C．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能計(jì)算分子數(shù)，D錯(cuò)誤；
答案選A。
7. 下列關(guān)于、的敘述正確的是（ ）
①分別向等濃度的和溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液均變紅且溶液顏色更深
②分別向等濃度的和溶液滴加稀鹽酸，溶液產(chǎn)生CO2氣體較快
③除去固體中的：將固體加熱至恒重
④能用澄清石灰水鑒別、溶液
⑤相同溫度下，溶解度：
⑥物質(zhì)的量相同時(shí)，完全反應(yīng)消耗鹽酸的量：
A. ①③B. ②⑥C. ④⑤D. ⑥
【答案】B
【解析】①分別向等濃度的和溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液均變紅且溶液顏色更深，①錯(cuò)誤；
②向兩溶液中滴加少量鹽酸時(shí)，Na2CO3和HCl反應(yīng)先生成NaHCO3，NaHCO3與HCl再反應(yīng)生成CO2，故產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液，②正確；
③NaHCO3受熱易分解，被除去的是NaHCO3，③錯(cuò)誤；
④澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能鑒別，④錯(cuò)誤；
⑤相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，⑤錯(cuò)誤；
⑥物質(zhì)的量相同時(shí)，Na2CO3消耗的鹽酸的量為NaHCO3消耗鹽酸的量的2倍，⑥正確；
②⑥正確，答案選B。
8. 下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)，敘述正確的是（ ）
A. 檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中含有：取少量溶液于試管中，滴加適量鹽酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有
B. 檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中含有：取少量溶液于試管中，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有
C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻校河脻崈舻蔫F絲蘸取待測(cè)液，放在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若火焰呈紫色，則含有
D. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻校喝∩倭咳芤河谠嚬苤校尤脒m量稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，則含有
【答案】C
【解析】A．白色沉淀氯化銀可能是Ag+和鹽酸引入的Cl-反應(yīng)產(chǎn)生，不能說明溶液中有Cl-，A錯(cuò)誤；
B．若原溶液中含有銀離子，白色沉淀可能是氯化銀，B錯(cuò)誤；
C．K+在灼燒時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，C正確；
D．取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，則含有、、或，D錯(cuò)誤；
故選C。
9. 下列說法不正確的是（ ）
A. NaOH中含有極性鍵和離子鍵
B. 與具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C. 的電子式為
D. 和是氧元素的同素異形體
【答案】B
【解析】A．NaOH中O和H之間是極性鍵，Na+和OH-之間是離子鍵，A正確；
B．與都具有10個(gè)電子，具有11個(gè)質(zhì)子，具有9個(gè)質(zhì)子，B錯(cuò)誤；
C．是離子化合物，電子式為，C正確；
D．和是由氧元素組成的不同單質(zhì)，二者是氧元素的同素異形體，D正確；
答案選B。
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
【答案】B
【解析】A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，即可制備Fe(OH)3膠體，A正確；
B．在MgCl2溶液中加入少量NaOH溶液攪拌、過濾，鎂離子和鋁離子均形成沉淀，不能除去MgCl2溶液中的AlCl3，B錯(cuò)誤；
C．銅和稀硫酸不反應(yīng)，CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶于水，除去Cu粉中混有的CuO可在混合物中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，C正確；
D．比較元素鈉和鉀的金屬性，將綠豆大的鈉和鉀分別投入兩個(gè)盛有水的燒杯中，金屬性強(qiáng)的K與水反應(yīng)的程度更劇烈，D正確；
答案選B。
11. 下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
④還原性：Cl-Z>X>M
C. X、Y的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物沸點(diǎn)最高
D. X、Y、M可以組成不止一種化合物
【答案】A
【分析】X、Y、Z、M是4種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素；M是同周期中半徑最大的元素，應(yīng)處于IA族元素，由Y與M同一周期，則M為Na元素。
【詳解】A．S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故A錯(cuò)誤；
B．離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，S2-半徑最大，Na＋、O2-、N3-核外電子排布相同，其核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y(S2-)＞Z(N3-)＞X(O2-)＞M(Na＋)，故B正確；
C．根據(jù)上述分析可知，X、Y分別是O、S，則X為O元素，H2O常溫下為液體，而氨氣為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)最高，故C正確；
D．O、S、Na可以組成Na2SO4、Na2SO3等化合物，故D正確；
答案選A。
15. 現(xiàn)有FeO和組成的混合物，取mg該混合物，向其中加入500mL2ml/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到32.0g固體(不考慮過程中固體的損失)。下列說法正確的是（ ）
A.
B. 至少需要1.5mlNaOH
C. 若用足量還原mg該混合物，則消耗0.7ml
D. FeO與的物質(zhì)的量之比為2∶1
【答案】D
【分析】設(shè)FeO為xml，F(xiàn)e2O3為yml，根據(jù)消耗的HCl的物質(zhì)的量為2ml/L×0.5L=1ml，得出方程式①2x+6y=1，最終得到32.0gFe2O3，得出Fe的物質(zhì)的量為，根據(jù)Fe原子守恒得出方程式②x+2y=0.4，根據(jù)①2x+6y=1，②x+2y=0.4，解得x=0.2ml，y=0.1ml，即FeO為0.2ml，F(xiàn)e2O3為0.1ml。
【詳解】A．m=0.2ml×72g/ml+0.1ml×160g/ml=27.2g，A錯(cuò)誤；
B．FeO為0.2ml，溶于鹽酸得到0.2ml的Fe2+，F(xiàn)e2O3為0.1ml，溶于鹽酸得到0.2mlFe3+離子，共需要NaOH的物質(zhì)的量為0.2ml×2+0.2ml×3=1.0ml，B錯(cuò)誤；
C．若用足量還原mg該混合物，則消耗的物質(zhì)的量為0.2ml+0.1ml×3=0.5ml，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析得出FeO為0.2ml，F(xiàn)e2O3為0.1ml，F(xiàn)eO與的物質(zhì)的量之比為2∶1，D正確；
答案選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. I．為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，中共中央國務(wù)院提出，到2025年單位國內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放比2020年下降18%，有學(xué)者提出如圖所示的含碳物質(zhì)轉(zhuǎn)化技術(shù)路線?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述涉及的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有____________(填化學(xué)式)。
（2）寫出在水溶液中的電離方程式________________________________。
（3）反應(yīng)①的離子方程式為________________________________。
（4）反應(yīng)④中形成的化學(xué)鍵類型為______________________。
II．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。如圖是元素周期表的一部分，依據(jù)周期表完成下列推斷。
（5）元素X在周期表中的位置是_________________。
（6）Y與氫元素組成含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為_________________。
（7）Z、M、W三種元素的原子半徑從大到小排序?yàn)開________________(用元素符號(hào)示)。
（8）用電子式表示W(wǎng)與M形成化合物的過程________________________________。
【答案】（1）K2CO3和KHCO3 （2）K2CO3=2K++
（3）+CO2+H2O=2 （4）極性共價(jià)鍵
（5）第二周期VA族 （6）H-O-O-H （7）K>Na >Cl
（8）
【分析】I、天然氣燃燒生成CO2和H2O，CO2和H2O與K2CO3反應(yīng)生成KHCO3，KHCO3加熱再分解生成CO2、H2O和K2CO3，CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O，還可以生成CH4和H2O。
II、由元素周期表可知，X、Y、Z、W、M分別是N、O、Na、Cl、K元素。
【小問1詳解】
上述涉及的物質(zhì)中，K2CO3和KHCO3屬于鹽類，是離子化合物；
【小問2詳解】
K2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離的方程式為：K2CO3=2K++；
【小問3詳解】
反應(yīng)①是CO2和H2O與K2CO3反應(yīng)生成KHCO3，離子方程式為：+CO2+H2O=2；
【小問4詳解】
反應(yīng)④是CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O，形成的化學(xué)鍵類型是極性共價(jià)鍵；
【小問5詳解】
X為N元素，在周期表中位于第二周期VA族；
【小問6詳解】
Y與氫元素組成含18個(gè)電子的分子為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
【小問7詳解】
Z、M、W三種元素分別是Na、Cl、K，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，Na的半徑大于Cl原子，同主族元素從上到下逐漸增大，K的半徑大于Na的原子半徑，原子半徑從大到小排序?yàn)椋篕>Na >Cl；
【小問8詳解】
W是K元素，M是Cl元素，形成的化合物為KCl，用電子式表示KCl的形成過程為：。
17. 某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）用裝置A制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________，反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有____________和____________，裝置B中飽和食鹽水的作用是___________________________。
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯葰馐欠窬哂衅仔?，為此裝置C中I、II、III處應(yīng)依次放入_______、_______、_______(填序號(hào))。
①干燥有色布條 ②濕潤有色布條 ③無水氯化鈣
（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。實(shí)驗(yàn)過程：
I．打開彈簧夾，打開a的活塞，滴加濃鹽酸。
II．當(dāng)D和F中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
III．當(dāng)D中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉a的活塞。
IV．打開活塞b，將少量F中的溶液滴入E中，關(guān)閉活塞b，取下E振蕩，靜置后層變?yōu)樽霞t色。
①過程III的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________。
②過程IV的現(xiàn)象能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
③氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。
【答案】（1）4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性 還原性 除去Cl2中的HCl
（2）② ③ ①
（3）①. 確認(rèn)F的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
②. Br2+2KI=2KBr+I2 ③. 原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大
【分析】裝置A中制取氯氣后在B中除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，C中通過干燥和濕潤的有色布條驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，D、E中驗(yàn)證鹵族元素的氧化性；
【小問1詳解】
A中用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；其中二氧化錳作氧化劑，參加反應(yīng)的4個(gè)鹽酸中2個(gè)鹽酸體現(xiàn)酸性，化合價(jià)不變，兩個(gè)鹽酸體現(xiàn)還原性；氣體通過飽和的食鹽水是為了除去Cl2中的HCl；
【小問2詳解】
根據(jù)分析，先用濕潤的有色布條進(jìn)行驗(yàn)證后，用無水氯化鈣進(jìn)行干燥，再驗(yàn)證干燥的氯氣能否使干燥的有色布條褪色，故I處放置濕潤的有色布條，II處放無水氯化鈣，Ⅲ處放置的為干燥的有色布條，答案是②、③、①；
【小問3詳解】
①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，故在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，確認(rèn)F的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；故答案為：確認(rèn)F的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；
②過程IV的現(xiàn)象能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，Br2與KI反應(yīng)生成KBr和I2單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Br2+2KI=2KBr+I2；
③同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱；故答案為：原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。
18. 工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為、FeO、、，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬()，流程如圖：
已知：性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水且不與水、強(qiáng)酸反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）“試劑a”為____________(填試劑名稱)。
（2）“濾渣I”的主要成分為____________。
（3）檢驗(yàn)“濾液I”中是否含有的試劑是____________。
（4）“調(diào)pH沉淀”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（5）“還原”時(shí)，“試劑X”是金屬單質(zhì)，寫出有關(guān)試劑X反應(yīng)的離子方程式____________、____________。
（6）“還原”后，經(jīng)“一系列操作I”可得綠礬，則“一系列操作I”為蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。
【答案】（1）硫酸溶液 （2）SiO2 （3）KSCN溶液
（4）+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4
（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
（6）冷卻結(jié)晶
【分析】燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)中加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此濾渣I為SiO2，濾液I中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入過量的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值沉淀，過濾得到濾渣II中有Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，濾液II是Na[Al(OH)4]，經(jīng)過一系列操作得到Al2O3，濾渣II再加入試劑a酸溶得到FeSO4、Fe2(SO4)3，試劑a為H2SO4溶液，再加入還原試劑X還原Fe3+，根據(jù)除雜原則中不引入新雜質(zhì)的原則可知，若試劑X為單質(zhì)，則其為Fe粉，溶液為FeSO4溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答該題。
【小問1詳解】
根據(jù)分析，“試劑a”為硫酸溶液；
【小問2詳解】
由分析可知，“濾渣I”的主要成分為SiO2；
【小問3詳解】
含有Fe3+溶液遇到KSCN溶液顯紅色，因此檢驗(yàn)“濾液I”中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液；
【小問4詳解】
“調(diào)pH沉淀”時(shí)加入的是過量的NaOH的溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4和Na[Al(OH)4]，化學(xué)方程式為：+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4；
【小問5詳解】
“還原”時(shí)，“試劑X”是金屬單質(zhì)，根據(jù)不引入新雜質(zhì)的原則，X為Fe單質(zhì)，會(huì)與溶液中的Fe3+和H+反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
【小問6詳解】
一系列操作是從溶液中得到綠礬晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，答案是冷卻結(jié)晶。
19. “84消毒液”是生活中常見的消毒劑，某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如圖信息：
（1）該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度約為____________(保留2位小數(shù))。
（2）2016巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84消毒液”與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（3）該同學(xué)參閱該84消毒液的配方，在實(shí)驗(yàn)室欲用NaClO固體配制480mL該種84消毒液。配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、__________。
（4）某消毒小組人員用18.4ml·L-1的濃硫酸配制500mL2.3ml·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力，需用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL。
（5）在配制上述稀硫酸過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_______(填序號(hào))。
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時(shí)，俯視刻度線
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
（6）分析用次氯酸鈉溶液代替次氯酸溶液作消毒劑的主要原因?yàn)開_______________________________(用化學(xué)方程式說明)。
【答案】（1）4.0ml/L （2）ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑
（3）500ml的容量瓶 （4）62.5 （5）③④
（6）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，首先需選擇容量瓶，若實(shí)驗(yàn)室沒有與所配溶液體積相同的容量瓶，則應(yīng)選擇稍大規(guī)格的容量瓶；計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積時(shí)，使用所選擇容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。
【小問1詳解】
該“84消毒液”溶液中c(NaClO)==ml?L-1≈4.0 ml?L-1。答案為：4.0 ml?L-1；
【小問2詳解】
NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，同時(shí)生成NaCl等，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑。答案為：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑；
【小問3詳解】
配制480mL該種84消毒液需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、500ml的容量瓶；
【小問4詳解】
18.4ml·L-1的濃硫酸配制500mL2.3ml·L-1的稀硫酸，根據(jù)c1v1=c2v2,18.4ml/L×v1=2.3ml/L×500ml，得出c1=62.5ml；
【小問5詳解】
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，則所量取濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低；
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不會(huì)影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，不會(huì)產(chǎn)生誤差，對(duì)所配溶液的濃度不產(chǎn)生影響；
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后所配溶液體積偏小，濃度偏高；
④定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏高；
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，所配溶液體積偏大，濃度偏低；
答案選③④；
【小問6詳解】
次氯酸鈉溶液吸收空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)，可以生成HClO，化學(xué)方程式為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。選項(xiàng)
粒子組
判斷和分析
A
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
B
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
C
、、、
不能大量共存，因
D
、、、
不能大量共存，因
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象
A
制備膠體
將飽和的溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，停止加熱
B
除去溶液中的
在溶液中加入少量NaOH溶液攪拌、過濾
C
除去Cu粉中混有的CuO
在混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥
D
比較元素鈉和鉀的金屬性
將綠豆大的鈉和鉀分別投入兩個(gè)盛有水的燒杯中，觀察到鉀與水反應(yīng)更劇烈
84消毒液
(有效成分)NaClO
(規(guī)格)1000mL
(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%
(密度)1.19g/cm3

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