本試卷共10頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。
注意事項：1．答卷前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。
2．答題時請按要求用筆。
3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。
4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 B-11 C-12 O-16 K-39 S-32 Cu-64
= 1 \* ROMAN I卷(共45分)
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）
1．化學與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是
A．天然氣的主要成分CH4是非極性分子
B．神舟飛船上硅太陽能電池板主要成分為Si
C．配合物和超分子有著廣泛的應用，其中超分子的特性是“分子識別”和“自組裝”
D．煙花的焰色是原子吸收光譜的體現(xiàn)
2．下列說法不正確的是
A．鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點高
B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·ml)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+
C．“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化中各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
D．乳酸()分子中含有一個手性碳原子
3．下列說法正確的是
A．原子最外層電子排布式為4s1的元素一定是s區(qū)元素
B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素
C．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則
D．ns電子的能量一定高于(n?1)p電子的能量
4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．對于反應體系CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO (g)，給平衡體系增大壓強可使顏色變深
B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，Cr2O72?+H2O2CrO42?+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．將AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到Al2O3
5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和19。X與Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相鄰，基態(tài)X原子核外未成對電子數(shù)是基態(tài)Y原子核外未成對電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)常用于自來水的消毒。下列說法正確的是
A．第一電離能：X>Y>Z
B．電負性：Z>Y>X
C．最簡單氫化物的熔點：W>X>Z
D．YW3晶體為分子晶體
6. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在c(Al3+)=0.1ml/L的溶液中：K+、Na+、SO42?、S2?
B. 的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl?、NO3?
C. 常溫下，水電離出的c(H+)=10?13ml/L溶液中：ClO?、K+、Na+、SO42?
D. 透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl?、NO3?
7．金屬硫化物(MxSy)催化反應CH4(g)＋2H2S(g)===CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是
A．題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用
B．該反應的平衡常數(shù)K＝eq \f(c?CH4?·c2?H2S?,c?CS2?·c4?H2?)
C．該反應的ΔS碳化硅>晶體硅
C．晶體熔點由高到低：Rb>K>Na
D．晶體熔點由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI
12．向藍色CuSO4溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．SO42?的VSEPR模型與其空間構(gòu)型一致
B．1ml[Cu(H2O)4]2+中含σ鍵個數(shù)為8NA
C．標準狀況下，22.4LNH3中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．[Cu(H2O)4]2+與[Cu(NH3)4]2+中配位原子分別是O和N
13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．冰晶體中，1mlH2O所含的氫鍵數(shù)目為2NA
B．1ml SiO2中含4NA個Si?O鍵
C．通常狀況下，1mlSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA
D．12 g金剛石中的共價鍵數(shù)目為2NA
14．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時發(fā)生的反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A．K元素位于元素周期表s區(qū)
B．K+位于S2?構(gòu)成的四面體空隙中
C．K2S晶體中S2?周圍最近的K+有4個
D．若K2S晶體的晶胞邊長為a nm，則該晶體的密度為g·cm?3
15．利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。
已知：i.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系。
ii.圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合c(Mg2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 ml·L－1，不同pH下c(COeq \\al(2－,3))由圖1得到]。
下列說法不正確的是
A．由圖1，pH＝10.25，c(HCOeq \\al(－,3))＝c(COeq \\al(2－,3))
B．由圖2，初始狀態(tài)pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，無沉淀生成
C． 由圖2，初始狀態(tài)pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在
c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1
由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，發(fā)生反應：
Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
= 2 \* ROMAN II卷(共55分)
16．(15分)如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，回答下列問題：
(1)⑨號元素在周期表中的位置是 ，其價層電子排布式是 。
(2)第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有 種。由②③④形成的簡單離子半徑由小到大順序是 (填化學符號)。
(3)元素⑦⑧可形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其結(jié)構(gòu)式 ，該分子為 (填“極性分子”或“非極性分子”) 。
(4)元素②⑥可形成的化合物是一種性質(zhì)優(yōu)良的無機非金屬材料，根據(jù)元素周期律知識，寫出其化學式 ，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定，它的晶體類型是 。
17．(13分) 氮、氧及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應用。請按要求回答下列問題。
(1) 元素第一電離能N O(填“＞”或“＜”或“＝”)。
(2)肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸點遠高于乙烯(C2H4)的原因是： 。
(3)尿素()中碳原子雜化類型 ；NO2?離子的空間構(gòu)型為 。
(4)氨氣極易溶于水的主要原因是 。
(5)H2O的鍵角 NH3的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”），判斷依據(jù)是 。
18．(14分）CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將CO2作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學品，對實現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。
(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應：
2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。下列說法正確的是( )
A．增大CO2的濃度，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大
B．反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
C．當混合氣體的密度不再發(fā)生改變時反應達平衡狀態(tài)
D．充入He，壓強增大，平衡向正反應移動
(2)可利用CO2和CH4催化制備合成氣(CO、H2)，在一定溫度下容積為1 L密閉容器中，充入等物質(zhì)的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其發(fā)生反應：
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。反應達平衡后，平衡常數(shù)K＝81，此時測得c(CO)為3 ml/L，則CH4的轉(zhuǎn)化率為__________(保留2位有效數(shù)字)。
(3)制備“合成氣”反應歷程分兩步：
上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量圖變化如下圖所示：
①反應速率快慢比較：反應①________反應②(填“＞”“＜”或“＝”)，請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因_________________________________________。
②一定溫度下，反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)
K＝____________(用k1、k2、k3、k4表示)。
(4)制備合成氣(CO、H2)過程中發(fā)生副反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.0 kJ/ml，在剛性密閉容器中，進料比eq \f(n（CO2）,n（CH4）)分別等于1.0、1.5、2.0，且反應達到平衡狀態(tài)。反應體系中，eq \f(n（H2）,n（CO）)隨溫度變化的關系如圖所示：
隨著進料比eq \f(n（CO2）,n（CH4）)的增加，eq \f(n（H2）,n（CO）)的值_________(填“增大”、“不變”或“減小”) ，其原因是____________________________________________。
19.(13分)自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學知識，回答下列問題。
Ⅰ.(1)常溫下將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq \f(V,V0)的變化如圖所示。
常溫下，取上述pH均為3的HA和HB溶液各100 mL，向其中分別加入足量的Zn粒，反應結(jié)束時HA中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n1，HB溶液中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n2，則n1________n2 (用“＞”、“＝”、“＜”填空)。
(2)查閱資料獲得25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)數(shù)據(jù)：
①KSCN溶液呈弱堿性，用離子方程式____________________________________。
②現(xiàn)有25 ℃時等濃度的5種溶液：
A.NH4Cl B.CH3COONH4 C.NH4SCN D.NH4HCO3 E.NH4HSO4
這5種溶液中NHeq \\al(＋,4)濃度由大到小的順序排列是：___________________(填字母)。
③次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為 _____________________
Ⅱ.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，
滴定反應為：H2O＋SOeq \\al(2－,3)＋I2===SOeq \\al(2－,4)＋2I－＋2H＋
實驗流程如下：
(3)溶液B放于錐形瓶中，加入的指示劑為____________，判斷達到滴定終點的依據(jù)是_________________________________________________________________。
(4)下列操作會使測定結(jié)果偏大的有__________(填字母)。
A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．裝標準液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
(5)若取樣品w g，按方案測得消耗0.010 00 ml·L－1 I2標準溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
吉林省普通高中G8教考聯(lián)盟2024-2025學年上學期期末考試
高二年級 化學學科參考答案(C卷）
選擇題
二、填空題
16．【答案】(15分，除特殊標記外，每空2分)
(1)第四周期第ⅠB族 3d104s1
(2) 3 Na+

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