一、單選題
1．科技創(chuàng)新是發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力的核心要素。下列說法錯誤的是
A．杭州亞運會比賽場地的防滑涂層材料是石墨烯，其屬于有機物
B．開啟氫能時代的氫氧燃料電池，放電時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．量子通信技術(shù)長距離傳輸材料—光纖，其主要成分為二氧化硅
D．高速公路山嶺隧道建設(shè)中使用的鉆頭中含金剛石，其屬于共價晶體
2．下列化學(xué)用語表示正確的是
A．反-2-丁烯的鍵線式：
B．的球棍模型：
C．分子中鍵的形成：
D．用軌道表示式表示乙炔中C原子的雜化
3．關(guān)于實驗安全和化學(xué)試劑的保存與處理，下列敘述正確的是
A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
B．檢驗完SO后的廢液，先倒入水槽，再用水沖入下水道
C．盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞
D．苯酚不慎沾到皮膚上，立即用酒精沖洗，再用水洗
4．某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ．
反應(yīng)Ⅱ．
測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．活化能：
B．時，
C．反應(yīng)開始時加入有利于反應(yīng)Ⅰ的催化劑，會增大Y的平衡產(chǎn)率
D．后再向平衡體系中加入X，恒溫再次平衡后增大
5．下圖是短周期某種非金屬元素的“價-類”二維圖，其中e是a和d的反應(yīng)產(chǎn)物。下列推斷錯誤的是
A．b和c均不是酸性氧化物B．可存在a→b→c→d的轉(zhuǎn)化
C．常溫下，d的濃溶液不能與鐵發(fā)生反應(yīng)D．可用與強堿的反應(yīng)來檢驗e中的陽離子
6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列有關(guān)實驗設(shè)計、操作說法正確的是
A．甲圖用于測定NH3的體積
B．乙圖在溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮
C．丙圖是轉(zhuǎn)移操作
D．丁圖配成同濃度的溶液，有利于比較乙醇和苯酚中羥基的活性
8．翡翠主要成分的化學(xué)式為XYZ2W6，1 ml XYZ2W6含100 ml質(zhì)子，X、Y、Z三種元素位于同周期，Z的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是
A．非金屬性：W>ZB．原子半徑：Y>X
C．W存在同素異形體D．X、Y的第一電離能均小于鎂
9．常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是
A．麥芽糖溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：、、、
D．水電離出來的的溶液中：、、、
10．我國科技工作者已成功研究出以為主要原料生產(chǎn)高分子材料的技術(shù)，其轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說法正確的是
A．甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
B．上述分子中碳原子的雜化方式為2種
C．乙最多消耗2mlNaOH
D．丙是一種難以降解的高分子材料
11．科學(xué)家采用基于金屬釘?shù)拇呋瘎?，將從空氣中捕獲的轉(zhuǎn)化為甲醇，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．第2步反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
B．第4步反應(yīng)中有鍵和鍵的斷裂和形成
C．是該反應(yīng)的催化劑
D．該過程的總反應(yīng)是為總反應(yīng)為：
12．硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根離子(，結(jié)構(gòu)如圖1)可看作是中的一個O原子被S原子取代。的晶胞形狀為長方體，邊長分別為、、，結(jié)構(gòu)如圖2所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．晶胞中的個數(shù)為4B．的空間結(jié)構(gòu)為四面體形
C．中1號S原子可作配位原子D．晶體的密度為
13．某鈉離子二次電池如圖所示，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作。下列說法正確的是
A．充電時，a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．A為陰離子交換膜，B為陽離子交換膜
C．放電時，b電極的電極反應(yīng)式：
D．若放電前兩極室質(zhì)量相等，放電過程中轉(zhuǎn)移1ml電子，則兩極室質(zhì)量差為23g
14．是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用固體除去工業(yè)廢水中的。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示或與的關(guān)系如圖所示的電離常數(shù)，下列說法錯誤的是
A．曲線II表示與變化關(guān)系
B．的溶度積常數(shù)
C．時，溶液中
D．反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
二、解答題
15．環(huán)己酮（）是種重要的化工原料，由氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的實驗方法如下：
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
(1)環(huán)己酮的產(chǎn)率受用量影響，當(dāng)用量過大時環(huán)己酮產(chǎn)率反而下降，其原因是 。反應(yīng)溫度控制在的原因是 。
(2)減壓蒸餾的裝置如下圖所示，當(dāng)加熱后已有餾分出來時才發(fā)現(xiàn)冷凝管沒有通水，應(yīng)該采取的措施是 ，進行減壓蒸餾時，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還有 。減壓蒸餾的操作順序為：打開雙通旋塞，打開真空泵，緩慢關(guān)閉雙通旋塞，接通冷凝水，開啟磁力加熱攪拌器，進行減壓蒸餾。減壓蒸餾完成后，需進行下列操作，正確的操作順序是 （填標(biāo)號）。
a．停止通冷凝水 b．關(guān)閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫
c．關(guān)閉真空泵 d．緩慢打開雙通旋塞
(3)判斷蒸餾是否完全，除了可以觀察是否有餾出物，還可以通過觀察 進行判斷。
(4)傳統(tǒng)的制備環(huán)己酮實驗用酸性作氧化劑，更易把環(huán)己醇氧化生成己二酸，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)本實驗中環(huán)己酮的產(chǎn)率為 （保留2位有效數(shù)字）。
16．鐵、鈷、鎳是重要的戰(zhàn)略性金屬。可采用酸浸-氨浸等工藝從鐵鈷鎳礦中(主要含、、、，少量、)提取、、，并獲得一系列化工產(chǎn)品，部分流程如下：
已知：易與發(fā)生配位生成，不穩(wěn)定，易被氧化為；、；相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：
回答下列問題：
(1)為了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (寫出一種即可)。
(2)納米級可與反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。
(3)“氨浸”過程中，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為 。
(4)“氧化”的目的是使 元素以 (填化學(xué)式)形式存在于“濾渣2”中。已知“調(diào)”過程中，溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 時才能保證“濾渣2”純度較高。
(5)“沉鎳”過程中使用溶液而不使用溶液的原因是 ?！敖Y(jié)晶”過程通入的酸性氣體X是 (填化學(xué)式)。
(6)、、可用來制備含鎳、鈷的鐵合金，該合金的立方晶胞如圖所示。晶體中每個周圍與它距離最近且相等的有 個。
17．作為重要的溫室效應(yīng)氣體，開發(fā)“碳捕獲”技術(shù)，并生產(chǎn)其它化工產(chǎn)品是當(dāng)前化工研究領(lǐng)域的熱點問題。
Ⅰ．催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過程發(fā)生以下反應(yīng)：
①
②
回答下列問題：
(1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)，其熱化學(xué)反應(yīng)式為 。
(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。
A．增大濃度，反應(yīng)①、②的正反應(yīng)速率都增加
B．移去部分，反應(yīng)②、③的平衡均向右移動
C．加入反應(yīng)①的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)①②③的正、逆反應(yīng)速率都減小
Ⅱ．在5.0MPa下，將和在催化劑作用下僅發(fā)生上述反應(yīng)①和②，平衡時或CO的選擇性及的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示：
(3)表示平衡時的轉(zhuǎn)化率的曲線是 (填“x”“y”或“z”)，后，轉(zhuǎn)化率隨溫度改變呈現(xiàn)該曲線變化的原因是 。
(4)時，平衡體系共有，則的平衡轉(zhuǎn)化率 ，反應(yīng)②在該溫度下的壓強平衡常數(shù) (列計算式，氣體的分壓總壓該氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。
(5)p、q兩點反應(yīng)②的正反應(yīng)速率大小： 。(填“”“”或“”)
Ⅲ．利用電化學(xué)裝置可實現(xiàn)和的耦合轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。
(6)陽極生成乙烷的電極反應(yīng)式為 。
18．研究表明，新型苯并噁嗪類似物(有機物D)是有效抑制血管腫瘤生長的治療劑，D可以由硝基酚類化合物A為原料制得，合成路線如圖所示：
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱為 ；的有機反應(yīng)類型為 ；D中含氮官能團的名稱為 。
(2)A加氫后得到E()，E中含有 個手性碳原子。
(3)的反應(yīng)中，有副產(chǎn)物F生成，F(xiàn)為D的同分異構(gòu)體且具有與D相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出生成F的化學(xué)方程式： 。
(4)寫出兩種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 、 。
①能與發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中不含硝基；③核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境的氫
(5)有同學(xué)設(shè)計如下路線合成D，試判斷該路線是否合理： (填“合理”或“不合理”)，并簡單說明原因： 。
選項
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
沸點：乙醇>乙醛
分子間氫鍵
B
鍵角：
電負性差異
C
熔點：
分子間形成的氫鍵強度
D
分解溫度：
鍵能大小
物質(zhì)
密度
沸點
/℃（101kPa）
與水形成共沸物的沸點/℃
部分性質(zhì)
環(huán)己醇
0.96
161.0
97.8
能溶于水，具有還原性，易被氧化
環(huán)己酮
0.95
155.0
95.0
微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)
金屬離子
開始沉淀的
1.5
6.5
7
6.9
沉淀完全的
2.8
9
10
8.9
參考答案
1．A
2．C
3．D
4．B
5．C
6．C
7．B
8．B
9．D
10．A
11．B
12．C
13．C
14．A
15．(1) 具有強氧化性，會將環(huán)己酮進一步氧化發(fā)生開環(huán)反應(yīng)溫度過低，反應(yīng)速率慢 溫度過高，分解
(2) 停止加熱，冷卻后再通冷凝水 防止液體暴沸 badc
(3)溫度計讀數(shù)是否發(fā)生變化
(4)3
(5)83%或者0.83
16．(1)增加酸的濃度，將鐵鈷鎳礦粉碎
(2)
(3)或
(4) 28～6.5
(5) 等濃度下溶液的堿性弱于，防止生成
(6)6
17．(1)
(2)AD
(3) z 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度低于時，以反應(yīng)②為主，隨溫度升高，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低；溫度高于時，以反應(yīng)①為主，隨溫度升高，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率升高
(4)
(5)
(6)
18．(1) 4-硝基-1，3-苯二酚 取代反應(yīng) 酰胺基
(2)3
(3)+
(4)
(5) 不合理 有可能生成副產(chǎn)物，所以路線不合理

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