上海市崇明區(qū)2025屆高三第二次模擬考試化學(xué)及答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。
2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答案必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上，做在試卷上一律不得分。
3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用水筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。
4.本試題的選擇題，沒有特別注明，為單選題，只有一個(gè)正確選項(xiàng)；若注明雙選，有兩個(gè)正確選項(xiàng)；若注明不定項(xiàng)，有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選不得分，漏選得一半分。
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Li-7 Fe-56 Se-79
一、人體內(nèi)不可缺少的微量元素——硒(本題共20分)
1. 硒(Se)是人體內(nèi)不可缺少微量元素，硒及其化合物在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題。
（1）Se在周期表中的位置___________。
（2）O、S、Se氣態(tài)氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。
（3）已知SeO2與SO2的部分性質(zhì)如下表：
根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體具有如圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)解釋SeO2與SO2熔點(diǎn)差異較大的可能原因___________。
（4）“依布硒”是一種有機(jī)硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示?！耙啦嘉敝蠸e原子的雜化類型為___________，元素Se、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。
【答案】（1）第4周期ⅥA族
（2）H2O>H2S>H2Se
（3）SeO2與SO2都屬于分子晶體，SeO2的鏈狀結(jié)構(gòu)分子量遠(yuǎn)大于SO2，范德華力大得多
（4） ①. sp3雜化 ②. N>O>Se
【解析】
【小問1詳解】
Se的原子序數(shù)為34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族；
【小問2詳解】
O、S、Se氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S、H2Se，分子中O、S、Se都發(fā)生sp3雜化，中心原子最外層都存在2對(duì)孤對(duì)電子，電負(fù)性O(shè)＞S＞Se，電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)越靠近中心原子，斥力越大、鍵角越大，所以H2O、H2S、H2Se鍵角由大到小的順序?yàn)椋?br>【小問3詳解】
SeO2與SO2均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量鏈狀SeO2比SO2大的多，分子間作用力SeO2更大，所以SeO2與SO2熔點(diǎn)差異較大；
【小問4詳解】
Se的原子序數(shù)為34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，“依布硒”中Se原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其雜化類型為sp3；O、N元素同周期，N為VA族元素，第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，即第一電離能N＞O，Se、O 元素同主族，同一主族從上至下第一電離能逐漸減小，所以Se、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞Se。
2. 常溫下，亞硒酸和碳酸的電離常數(shù)如表。
（1）常溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH___________。
A. 前者大B. 后者大C. 無法比較D. 一樣大
（2）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHSeO3和NaHCO3溶液中水的電離程度___________。
A. 前者大B. 后者大C. 無法比較D. 一樣大
（3）亞硒酸氫鈉(NaHSeO3)可用于制藥工業(yè)、用作防腐劑、抗氧化劑等。NaHSeO3溶液中有關(guān)微粒濃度關(guān)系正確的是___________。(不定項(xiàng))
A.
B.
C.
D.
【答案】（1）B （2）B （3）BC
【解析】
【小問1詳解】
由表中數(shù)據(jù)可知酸性： > ，Na2SeO3和Na2CO3溶液中均會(huì)發(fā)生水解，根據(jù)越弱越水解，則水解程度更大，則等物質(zhì)的量濃度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH后者大，故選B。
【小問2詳解】
NaHSeO3中同時(shí)存在的電離和水解，，電離小于水解，以水解為主，則水的電離受到促進(jìn)；故水的電離程度后者大，故選B。
【小問3詳解】
A．NaHSeO3中的電荷守恒為：，A錯(cuò)誤；
B．NaHSeO3中同時(shí)存在的電離和水解，”“
（3） ①. 4 ②. 減小
（4） ①. -164.7 ②. B
（5）600℃左右以后升高溫度，反應(yīng)I平衡向左移動(dòng)的程度小于反應(yīng)II平衡向右移動(dòng)的程度
（6）得到CO*中間體的反應(yīng)活化能較低，反應(yīng)速率較快，而且ΔH較小，反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行
【解析】
【小問1詳解】
A．對(duì)于反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)應(yīng)滿足，而該選項(xiàng)中，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)過程中發(fā)生變化（反應(yīng)前氣體計(jì)量數(shù)之和為1+1=2，反應(yīng)后氣體計(jì)量數(shù)之和為2+2=4 ）。根據(jù)（M為平均相對(duì)分子質(zhì)量，m為總質(zhì)量，n為總物質(zhì)的量），當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說明氣體的總物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；
C．在恒容密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，根據(jù)（ρ為密度，m為質(zhì)量，V為體積），氣體密度始終不變，所以密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
D．起始時(shí)投料比，反應(yīng)過程中CH4和CO2按照1:1的比例反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比始終為1:1 ，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故選B。
【小問2詳解】
①是體積增大的反應(yīng)，T3℃時(shí)，從下到上，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)向體積增大的方向移動(dòng)，因此壓強(qiáng)。
小問3詳解】
①起始時(shí)向容器中加入ml CH4和ml CO2，在溫度為℃、初始?jí)簭?qiáng)為時(shí)反應(yīng)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列出三段式得：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；②溫度和體積不變，繼續(xù)加入1ml CH4和1ml CO2 ，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大使得反應(yīng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，所以再次達(dá)到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率減小。
【小問4詳解】
①根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)I=反應(yīng)II×2-資源化一中的反應(yīng)，則反應(yīng)I的；②對(duì)于反應(yīng) Ⅰ，ΔH1

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