2022屆等級考第一次模擬考試試卷化    學(xué)考生注意：1. 本卷設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，做在試卷上一律不得分。2. 答題前，務(wù)必用黑色字跡鋼筆或圓珠筆在答題紙上清楚地填寫相應(yīng)信息。3. 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。     可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1   N-14   O-16   S-32   K-39   Fe-56   Mn-55一、選擇題(每小題2分，共40分，每小題只有一個正確選項)1. 《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念不相符的是A. 以CO2為原料人工合成淀粉 B. 煤燃燒前將它粉碎后利用C. 加快石油等化石燃料的開采和使用 D. 將秸稈加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料【答案】C2. 下列含有共價鍵的鹽是A. H2SO4 B. Ba(OH)2 C. CaCl2 D. NH4Cl【答案】D3. 下列說法正確的是A. 14N2和15N2互為同位素 B. 乙二醇和乙醇互為同系物C. Fe2C和Fe3C互為同素異形體 D. 間二甲苯和乙苯互為同分異構(gòu)體【答案】D4. 常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、【答案】B5. 下列各組物質(zhì)形成的晶體，一定屬于同類型晶體的是A. SiO2和Si B. KI和I2 C. Na2S和Na D. CO2和C【答案】A6. 下列化學(xué)用語使用正確的是A. 乙烯的球棍模型 B. HCl的電子式C. 甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH3 D. 異戊烷的鍵線式【答案】A7. 白芷酸()是一種重要有機(jī)物，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯誤的是A. 它與丙烯酸(CH2=CHCOOH)互為同系物B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 1mol白芷酸最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D. 能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)【答案】C8. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. CaCO3 B. S C. HClO D. NH3【答案】C9. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正確的是A. 平衡混合氣體中NO2和N2O4體積比始終為2：1B. 恒容時，水浴加熱，平衡逆向移動，最終氣體顏色變淺C. 恒溫時，縮小容積，平衡正向移動，最終氣體顏色變深D. 當(dāng)υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1時，反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)【答案】C10. 以下性質(zhì)比較，不能用元素周期律解釋的是A. 非金屬性O>N B. 堿性KOH>LiOHC. 熱穩(wěn)定性H2S>PH3 D. 酸性H2SO3>H2SiO3【答案】D11. 進(jìn)行下列實驗操作時，選用相應(yīng)儀器正確的是提取碘水中的碘配制Na2CO3溶液灼燒海帶濃縮NaCl溶液ABCD A. A B. B C. C D. D【答案】D12. 最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應(yīng)。下列屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是A. 用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔的反應(yīng)B. 用氯氣和消石灰制取漂白粉的反應(yīng)C. 用廢棄油脂為原料制取肥皂的反應(yīng)D. 用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)【答案】D13. 某無色溶液中可能含有、、、、、中的幾種離子，為確定其組成，向該溶液中滴加過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，繼續(xù)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A. 肯定含有、 B. 肯定含有、C. 肯定不含、 D. 肯定不含、【答案】A15. 有關(guān)25℃時的下列溶液，有關(guān)說法正確的是A. HCl溶液酸性一定強(qiáng)于NH4Cl溶液B. NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸C. 0.010mol/L、0.10mol/L的醋酸溶液，醋酸的電離度分別為α1、α2，則α1<α2D. 100mL pH=10的Na2CO3溶液，水電離出OH-的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol【答案】D16. 下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A. 酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：B. 金屬鈉在空氣中點燃生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2C. 鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：=↑D. 氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合變血紅色：=Fe(SCN)3↓【答案】D17. 與物質(zhì)的溶解度無關(guān)的分離方法是A. 結(jié)晶 B. 升華 C. 過濾 D. 萃取【答案】B18. 興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(電解質(zhì)溶液足量)，下列說法與實驗結(jié)果相符的是A. 開關(guān)K與a連接，線路中有電流形成，電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能B. 開關(guān)K與a連接，B極電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+C. 開關(guān)K與b連接，B極電極被保護(hù)，即犧牲陽極陰極保護(hù)法D. 開關(guān)K與b連接，一段時間后，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到反應(yīng)前，可通入適量HCl氣體【答案】D19. 在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2溶劑中發(fā)生反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，它們的濃度之比恒定為3:5。保持其他條件不變，若要改變它們濃度的比值，采用的措施最不可能是A. 改變溫度 B. 改變催化劑 C. 改變氯苯的濃度 D. 改變?nèi)軇?/span>【答案】C20. 已知：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)-571.0kJ。在一定條件下，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程Ⅰ：2Fe3O4(s)→6FeO(s)+O2(g)-313.2kJ過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)→H2(g)+Fe3O4(s)+Q下列說法不正確的是A. 過程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子B. 過程Ⅱ熱化學(xué)方程式中Q<0C. 過程Ⅰ、Ⅱ循環(huán)的目的是實現(xiàn)光能向熱能的轉(zhuǎn)化D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點【答案】C二、綜合分析題(共60分)21. 細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。（1）N原子核外有_______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Fe原子外圍電子排布式為3d64s2，這些電子共占據(jù)_______個軌道。（2）實驗室中檢驗可以用_______溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟?/span>_______試紙變色。（3）①上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的過程為_______(填字母序號)。a．N2轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮    b．硝化過程    c．在作用下轉(zhuǎn)化為N2    d．反硝化過程②硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（4）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去)，用離子方程式表示酸性環(huán)境中脫除水體中硝態(tài)氮的原理_______。（5）已知常溫時，醋酸、亞硝酸的電離常數(shù)分別為和，醋酸銨溶液呈中性。據(jù)此判斷，亞硝酸銨溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。【答案】（1）    ①. 7    ②. 6    （2）    ①. 濃NaOH    ②. 紅色石蕊    （3）    ①. a    ②. 氧化    （4）10Fe2++2NO+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O    （5）    ①. 酸    ②. c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)22. 硫酸亞鐵銨晶體［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］俗稱摩爾鹽，用途十分廣泛。實驗室可用如圖所示裝置制備FeSO4溶液后，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng)制備摩爾鹽。已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。Ⅰ.制備FeSO4（1）用圖示裝置制備FeSO4儀器a的名稱是_______，該實驗不用明火加熱的原因是_______。適量鐵粉和稀H2SO4在50℃～60℃之間充分反應(yīng)后，趁熱過濾。Ⅱ.制備摩爾鹽（2）向濾液中加入適量(NH4)2SO4飽和溶液，70℃～80℃水浴加熱，保持溶液pH為1～2，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體。蒸發(fā)濃縮時，如果用玻璃棒攪拌，可能導(dǎo)致溶液變黃，其原因是_______；洗滌晶體時選用乙醇的優(yōu)點有哪些？_______。Ⅲ.尾氣吸收（3）由于加入的鐵粉不純，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3氣體，用CuSO4溶液吸收H2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅳ.產(chǎn)品分析（4）稱取摩爾鹽產(chǎn)品3.920g溶于稀硫酸中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶定容。每次取20.00mL溶液放入錐形瓶，用0.02000mol·L?1的KMnO4溶液滴定(還原產(chǎn)物為Mn2+，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))，三次平均消耗19.00mL的KMnO4溶液。①滴定終點時的現(xiàn)象是_______。②實驗過程中的下列操作，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_______(填字母序號)。a.取用的晶體不夠干燥                    b.容量瓶定容時俯視刻度線c.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗                d.滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡③產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(摩爾質(zhì)量為392g·mol?1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. 因產(chǎn)生的氫氣易燃易爆    （2）    ①. 攪拌時Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+    ②. 減少洗滌晶體時因溶解造成的損失；洗滌后晶體易于干燥    （3）Cu2++H2S=2H++CuS↓    （4）    ①. 邊滴入KMnO4溶液邊振蕩過程中，當(dāng)混合液剛好變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪    ②. ad    ③. 95%23. 普瑞巴林(Pregabalin)，化學(xué)名稱(S)-3-氨甲基-5-甲基己酸，分子式為C8H17NO2，是一種抗癲癇藥，臨床上主要治療帶狀皰疹后神經(jīng)痛。其結(jié)構(gòu)簡式為。其合成路線如下：已知：RCHO + CH2(COOCH3)2RCH = C(COOCH3)2 + H2O（1）普瑞巴林分子含氧官能團(tuán)的名稱為_______，—NH2的電子式為_______。（2）A→B的有機(jī)反應(yīng)類型為_______；寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）分別寫出分子式為C5H10O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列兩種情況物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式。①有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子的物質(zhì)：_______；②上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的有機(jī)物X：_______。（4）參考以上合成路線及反應(yīng)條件，以苯乙酸()和必要的無機(jī)試劑為原料，合成，寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。_______【答案】（1）    ①. 羧基    ②.     （2）    ①. 取代反應(yīng)    ②. HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O    （3）    ①.     ②.     （4）24. 保護(hù)生態(tài)環(huán)境，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。試回答下列有關(guān)NO無害化處理的問題。Ⅰ.在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)。在某恒容密閉容器中，通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在不同溫度(T)下發(fā)生上述反應(yīng)時，c(CO)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，由右圖分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。若要使K值增大，可采取的措施為_______(填字母序號)。a.增大c(NO)      b.增加壓強(qiáng)    c.降低溫度    d.使用催化劑    e.升高溫度（2）溫度為T1時，反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______，溫度為T2時，從起始到建立平衡，υ(N2)=_______。Ⅱ.目前煙氣脫硝采用的技術(shù)有無催化劑的選擇性還原法(SNCR)和使用催化劑的選擇性還原法(SCR)。若用NH3作還原劑，則主要反應(yīng)均可表示為：4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(l) + Q (Q>0)，其中體系溫度對SNCR技術(shù)脫硝效率的影響如下圖所示：（3）當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36L氧氣參加反應(yīng)時，被氧氣氧化的NH3為_______mol。（4）①當(dāng)體系溫度過高時，SNCR技術(shù)脫硝效率會降低，其原因是_______；②SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是_______。【答案】（1）    ①.     ②. 放熱    ③. c    （2）    ①. 75%    ②. 0.05    （3）0.20    （4）    ①. 溫度過高，SNCR脫硝技術(shù)主要反應(yīng)的平衡逆向移動    ②. 溫度太高，降低了催化劑的活性 

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