化學
時間：75 分鐘 試卷滿分：100 分
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。
2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷
上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Mg-24 P-31 K-39 Fe-56
第 I 卷(選擇題，共 45 分)
一、選擇題(本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。每小題只有一個選項符合要求)
1. 開發(fā)和利用海洋資源的“藍色生產(chǎn)力”，強調(diào)環(huán)境友好和可持續(xù)發(fā)展的“綠色生產(chǎn)力”，廣泛應用數(shù)字技
術(shù)的“數(shù)字生產(chǎn)力”是新質(zhì)生產(chǎn)力的三種重要表現(xiàn)形式。下列說法錯誤的是
A. 第 19 屆亞運會火炬使用廢碳再生的“零碳甲醇”，燃燒不產(chǎn)生二氧化碳
B. 運載火箭“引力一號”遙測系統(tǒng)使用的高溫壓電陶瓷屬于新型無機非金屬材料
C. 改變世界的量子科技“墨子號”使用光纖作為地面?zhèn)鬏敳牧?，其主要成分為二氧化?br>D. 第 12 屆少數(shù)民族傳統(tǒng)體育運動會“科技之火”采火器中的可燃冰主要成分為 CH4 ?nH2O
2. 下列化學用語或圖示表達正確的是
B. 氫化鈣? ?
CaH 的電子式：
2
C. 空間結(jié)構(gòu)模型 可以表示CO2 或 H2O
D . 3py ?3py ，形成? 鍵的過程：
3. 下列試劑的實驗室保存方法錯誤的是
A. 氫氟酸保存在塑料瓶中 B. 新制氯水保存在棕色細口瓶中
C. 液溴水封保存，并用橡膠塞緊塞瓶口 D. 高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中
第 1 頁/共 11 頁
A .
16 O 互為同素異形體
O 與18
2 2
4. 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
C . 100g46% 的乙醇溶液中，含有氧原子的數(shù)目為 4N
A
D. 標準狀況下， 2ml HCl與 44.8L H2 和 Cl2 的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目均為 2NA
5. 化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列情境中涉及的原理錯誤的是
選
生產(chǎn)、生活情境 原理 項
A 船舶的外殼安裝鋅塊 利用外加電流法防止鋼鐵被腐蝕
體具有吸附、絮凝作用
碳納米管可用于生產(chǎn)復合材料、電池和 碳納米管的比表面積大，有相當高的強度和優(yōu)良的電 D
傳感器 學性能
A. A B. B C. C D. D
6. 下列實驗操作正確的是
B.用氫氧化鈉標準液滴定鹽 A.測氯水的 pH
酸
第 2 頁/共 11 頁
A . 1L pH ?1的
H PO 溶液中，含有 H? 的數(shù)目為 0.1NA
3 4
B .
1ml D O? (其中 D 代表12 H )中含有中子的數(shù)目為10NA
18
3
B 鋁鹽、鐵鹽可用作凈水劑
Al ? 、 Fe3? 水解生成的 Al(OH)3 膠體、 Fe(OH)3 膠
3
C
過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來
源
Na O 與
2 2
H O 、CO 反應均放出氧氣
2 2
C.鈉的燃燒實驗 D.分離乙酸和乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
7. 美迪紫檀素是一種從雞血藤中提取的異黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于美迪紫檀素說法錯誤
的是
A. 分子式為 C16H14O4
B. 分子中sp3 雜化的原子有 4 個
C. 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
D . 1ml 該物質(zhì)最多能與1ml 氫氧化鈉反應
8. 下列實驗操作正確的是
A. 可用光潔無銹的銅絲代替鉑絲進行焰色試驗
B. 苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾，即可除去苯酚
C. 用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗 NH3 ，若試紙變紅，證明 NH3 的存在
D. 除去混在 CuCl2 溶液中的少量 FeCl2 方法：先加入 H2O2 將 Fe2? 氧化成 Fe3? ，再加入 CuO 充分反應
后過濾
9. 下列對有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋不合理的是
選項 實例 解釋
A 石墨與金剛石硬度差別大 石墨和金剛石的碳原子的排列方式不同
第 3 頁/共 11 頁
B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子
C 對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸 對羥基苯甲酸中鍵能大于鄰羥基苯甲酸
對
A. A B. B C. C D. D
10. 某離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示， X 、 Y 、 Z、 Q、 W 五種短周期元素的原子半徑依次增大。常
溫下 X 的單質(zhì)能與水反應產(chǎn)生無色氣體， Y 、 W 同族。下列說法正確的是
A. 第一電離能： X ? Y ? Z ? Q
B. 簡單氫化物的沸點： W ? Y ? X
C . Z與 Y 、 Q與 Y 均可形成 AB 、 AB2 型化合物
D. 該陰離子中所有原子最外層都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
11. 在保持 T?C 、 600kPa 條件下，向密閉容器中充入1ml NO 氣體，存在如下反應： 2NO (g)
2 2
v ? k ? p?N O ? k 分別是正、逆反應的速率常數(shù))。 ? ?
逆 逆 ( k正 、 lgv ~ lg p NO
正 與
2 4 逆 2
? ? lgv ~ lg p N O
逆 的關(guān)系如圖所示。結(jié)合圖像，下列說法正確的是
2 4
A. 直線 m 表示 ? ?
lgv ~ lg p N O
逆 2 4
第 4 頁/共 11 頁
D H2O 的空間結(jié)構(gòu)是 V 形
H O 中 O 原子采用sp3 雜化，且有 2 個孤電子
2
? N O (g) 。該反應的正、逆反應速率與
2 4
NO 、
2
N O 的分壓關(guān)系為： v ? k ? p2 ?NO ?
正 正 ，
2 4 2
B. 當 2v ? v
正 逆 時，說明反應達到平衡狀態(tài)
C . T?C 時，該反應的壓強平衡常數(shù) Kp ? 100
D . T?C 、 600kPa 時， NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
2
12. 環(huán)己烷常作為溶劑、去漆劑以及制造其他化學品的原料。利用如圖裝置以微生物電池為電源，實現(xiàn)苯
轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷。已知：乙池中還有副產(chǎn)物 H2 生成。下列說法正確的是
A. 甲池中 A 極應與乙池中多孔惰性電極 M 相連
B. 乙池陰極發(fā)生的電極反應只有 ?6H? ? 6e? ?
C. 同溫同壓下，B 極消耗的氧氣的體積大于 E 處放出氣體的體積
D. 為加快苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的速率，該裝置可在高溫下工作
13. 鈦酸鋇是鈦酸鹽系列電子陶瓷元件的基礎母材，制備高純、超細粉體材料是提高電子陶瓷材料性能的
主要途徑。鈦酸鋇超細粉的一種制備方法如圖所示：
下列說法錯誤的是
A . BaTiO3 中 Ti 的化合價為+4 價
B. 得到溶液 1 的反應： TiCl ? 2?NH ? C O ? 2NH ?H O ? ?NH ? TiO?C O ? ? 4NH Cl ? H O
4 4 2 2 4 3 2 4 2 2 4 2 4 2
C. 系列操作為靜置、過濾、洗滌至無氯離子、干燥
D. 煅燒產(chǎn)生的氣體 1 是CO 和 H2O(g)的混合物
第 5 頁/共 11 頁
14. 某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，當部分 K? 被 Eu2? 取代后可獲得高性能
錯誤的是
A. 圖 1 中，與 K? 距離相等且最近的 F? 有 12 個
B. 圖 1 中，若 Mg2? 位于晶胞的頂角，則 K? 位于晶胞的體心
C. 圖 2 中，晶體中 K? 與空位 數(shù)目比為1: 2
的
15. 常溫下，向 Na2SO4 、 NaCl 、 Na2CrO4 的混合溶液中滴加稀 AgNO3 溶液，溶液中 ?lg X
[ X ? c?Cl ?、 c?CrO ? ?、 c?SO ? ?]與 lgc?Ag ?
? 2 2 ? 關(guān)系如圖所示。已知：
Ag SO 的溶解度大于 4 4 2 4
Ag CrO 。下列敘述正確的是
2 4
A. 直線②代表 ?lgc?SO ? ?與 lgc?Ag ?
2 ? 關(guān)系
4
B. d 點對應的 Ag2SO4 溶液是過飽和溶液
C. 當同時生成 Ag2SO4 和 Ag2CrO4 沉淀時，溶液中 ? ? ? ?
c SO2? ?105 c CrO2?
4 4
D. 向上述混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，先生成 Ag2SO4 沉淀
第 6 頁/共 11 頁
激光材料，其基本重復單元如圖 2 所示。若 M (Eu) ? bg / ml ，
N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法
A
D. 圖 2 中，該晶體密度為
(b 402) 1021
? ? ?
?3
g cm
4a3 N
?
A
第 II 卷(共 55 分)
二、非選擇題(本題共 4 小題，共 55 分)
16. 神行 PLUS 超充電池使用 LiFePO4 作為電極材料，可以實現(xiàn)充電十分鐘，續(xù)航 600 公里。一種利用硫
已知 ：
I. LiFePO4 不溶于水和堿，能溶于強酸。
II.幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示。
金屬氫氧化物 Al(O Fe(O Fe(O
開始沉淀的
完全沉淀的
4.7 3.2 9.0 pH
回答下列問題：
（1）元素 Fe 在元素周期表中的位置為_______。
（2）“焙燒”前將硫鐵礦粉碎的目的是_______。
（3）“焙燒”到“氧化”要經(jīng)歷四步，請從下列步驟中選擇正確的步驟并合理排序_______(填標號)。
（4）“氧化”時，試劑 R 最適宜選用_______。
（5）“高溫煅燒”條件下，由 FePO4 制備 LiFePO4 的化學方程式為_______。
第 7 頁/共 11 頁
鐵礦(主要成分為 FeS2 ，含少量 Al2O3 、SiO2 和
Fe O )制備電極材料 LiFePO4 的工藝流程如圖所示：
2 3
pH
3 4 1.9 7.0
（6）產(chǎn)品純度的測定。分別取5.000g 產(chǎn)品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉作指示劑，用
0.2000ml?L? K Cr O 標準溶液滴定至終點，平均消耗 LiFePO 的
1 K Cr O 溶液 20.00mL ，則產(chǎn)品
2 2 7 2 2 7 4
純度為_______ % (保留 3 位有效數(shù)字)?？紤]到測定過程中空氣的影響，產(chǎn)物中 LiFePO4 的含量應比測量
值_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（7）磷酸亞鐵鋰電池的總反應式為 LixC6 ? Li1?xFePO4 ???? ????LiFePO4 ? 6C
放電
充電
，其工作原理如圖所示。
放電時 LiFePO4 極的電極反應式為_______。
17 . BiVO4 是一種制備 H2O2 的光催化劑。液相沉淀法制備 BiVO4 的實驗步驟如下(部分條件略)：
已知： BiVO4 為粉末狀晶體，難溶于水、酸和乙醇。
回答下列問題：
（1）配制所需 ? ?
250mL0.1ml / L Bi NO 溶液，需要的儀器除了天平、膠頭滴管、玻璃棒外還有
3 3
_______(填標號)。
A B C D E
第 8 頁/共 11 頁
（2）配制 Bi?NO ? 溶液時，為了抑制 Bi3? 的水解，需先將 ? ?
Bi NO 溶于_______。
3 3 3 3
（3）步驟③需在攪拌條件下將步驟②的 NH4VO3 的堿性溶液滴加到步驟①的 ? ?
Bi NO 溶液中，得到
3 3
BiVO 黃色沉淀的化學方程式為_______；控制并保持溫度在90?C的方法是_______；判斷 Bi3? 沉淀完全
4
的操作是_______。
（4）步驟④中，為使固液快速分離，應采用的方法是_______。
（5）步驟⑤中，需要先用大量蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇的目的是_______。
（6）產(chǎn)物 BiVO4 的晶體結(jié)構(gòu)可用_______(填儀器名稱)測定。
18. 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。目前，我國已成為世界第一
大產(chǎn)氫國，以下路線均可制氫氣。
I.水煤氣法制氫氣
發(fā)生以下兩個反應：
反應 1： C(s) ? H2O(g) ? CO(g) ? H2 (g)
反應 2： CO(g) ? H2O(g) ? CO2 (g) ? H2 (g)
轉(zhuǎn)化率是 40% ，用 H2 的濃度變化表示的反應速率 v?H ??_______ ml?L?1 ?min?1 。
2
（2）恒溫恒壓時向體系中充入一定量 N2 (不參與反應)可提高 H2 的平衡產(chǎn)率，原因為_______。
Ⅱ乙. 醇與水催化反應制氫氣
發(fā)生以下三個反應：
（3）計算 ΔH3 = _______ kJ?ml?1 。
（4）恒容條件下，將 2ml C2H5OH(g) 和 6ml H2O(g) 投入密閉容器中發(fā)生Ⅱ中三個反應，平衡時
CO 和CO 的選擇性以及乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
2
第 9 頁/共 11 頁
（1） 400?C 時將 CO(g) 和
H O(g)各 0.1ml 通入容積為 2L 的密閉容器中僅發(fā)生反應 2 ，8min 時CO 的
2
反應 3： C2H5OH(g) ? H2O(g) ? 2CO(g) ? 4H2 (g)
?H ? ? ? ?
1
1 255.7kJ ml
反應 4： CO(g) ? H2O(g) ? CO2 (g) ? H2 (g)
?H ? ? ? ?
1
2 41.35kJ ml
反應 5： C2H5OH(g) ? 3H2O(g) ? 2CO2 (g) ? 6H2 (g)
ΔH
3
n (CO)
? ?100%
生成
已知：CO 選擇性 ? ?
的
2n C H OH
反應 2 5
①表示CO 選擇性的曲線是_______(填“ a ”“ b ”或“ c ”)。
②573K 時，反應 4 的壓強平衡常數(shù) Kp ? _______(已知：分壓 ?總壓?該組分物質(zhì)的量分數(shù)，計算結(jié)果保
留整數(shù))。
Ⅲ.化工燃料重整制氫
反應為： CH4 (g) ? CO2 (g) ? 2CO(g) ? 2H2 (g)
的轉(zhuǎn)化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示(注：目數(shù)越大，表示炭催化劑顆粒越小)。
由圖可知， 70min 后 CH4 的轉(zhuǎn)化率與炭催化劑的目數(shù)的關(guān)系為_______，原因是_______。
19. 地氯雷他定屬于第三代 H1受體阻斷藥，具有抗過敏，抗炎，抗組胺等功效，通常用于治療慢性蕁麻疹
等皮膚病。其一種合成路線如下圖：
第 10 頁/共 11 頁
（5）900?C，將
CH 和CO 的混合氣體(投料比1:1)按一定流速通過盛有炭催化劑的反應器，測得 CH
4 2 4
已知：i. Et 代表 ?CH2CH3
ii.
（1）①中試劑? ?
CH COH 的系統(tǒng)命名為_______。
3 3
（2）②中試劑 M 的分子式為 C7H6Cl2 ， B ? C的反應方程式為_______。
（3）該合成路線中設計①和③的目的是_______。
（4）根據(jù)化合物 G 的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表：
結(jié)構(gòu)特征 反應試劑、條件 反應形成的新結(jié)構(gòu) 反應類型
加熱
?COOEt b._______ ?COONa c._______
（5） B 的同系物 N 比 B 少 3 個碳原子，則符合下列條件的 N 的同分異構(gòu)體共有_______種。
i.苯環(huán)上有兩個取代基且其中一個是 ?NH2 ii.堿性條件下可以發(fā)生水解反應
其中核磁共振氫譜五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一個)。
（6）由 A 到 B 的反應過程如圖所示：
中間體 K 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
第 11 頁/共 11 頁H ，催化劑，
2
a._______

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