高三化學(xué)學(xué)科試題
考生須知：
1．本試題卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號。
3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷。
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1；C 12；O 16；Mg 24；Cl 35.5。
選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1．下列物質(zhì)不能用作金屬冶煉還原劑的是（ ）
A．CB．COC．D．S
2．鋁可溶于NaOH溶液：，下列說法正確的是（ ）
A．工業(yè)上可借助此反應(yīng)規(guī)?；苽銪．中Al原子為雜化
C．反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)D．Al是一種兩性化合物
3．下列化學(xué)用語或符號，正確的是（ ）
A．提示實(shí)驗(yàn)中要配帶護(hù)目鏡：
B．的價(jià)層電子對互斥模型（VSEPR）模型：
C．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：
D．用電子式表示的形成過程：
4．在溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案除去肉桂醛（）中的肉桂醇（）雜質(zhì)，下列說法不正確的是（ ）
第5題圖
已知：①室溫下，肉桂醛、肉桂醇均為微溶于水的油狀液體；
②提純時(shí)，肉桂醛與發(fā)生：。
A．步驟I中，飽和須加過量
B．步驟I中，可用少量氯仿洗滌組分1
C．步驟II為加稀硫酸溶解固體，可在分液漏斗中進(jìn)行
D．步驟II中，可降低肉桂醛在水中的溶解度
6．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作，正確的是（ ）
第6題圖
A．用圖①操作稱量NaOH固體
B．用圖②比較、的水解能力
C．用圖③裝置制取乙酸乙酯，可提高平衡產(chǎn)率
D．用圖④裝置觀察生鐵的吸氧腐蝕
7．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．和足量轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，得到電子數(shù)為
B．溶液中含O原子數(shù)為
C．含個(gè)鍵的氣體占據(jù)體積為2.24L
D．1mlCO和個(gè)的質(zhì)量比為7：4
8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（ ）
A．可用水鑒別苯、四氯化碳和乙醇三種無色液體
B．聚苯乙烯在氯仿中因分子鏈之間的纏繞狀態(tài)被破壞而溶解
C．纖維素乙酸酯易燃燒，是生產(chǎn)炸藥的重要原料
D．除去乙炔中的雜質(zhì)氣體可選用NaOH溶液
9．表示下列過程的方程式不正確的是（ ）
A．乙烯加聚：
B．酸化的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)食鹽中的碘：
C．一元弱酸電離：
D．氯化氫將硅與雜質(zhì)分離：
10．甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，可用如下方法合成：
第10題圖
下列說法正確的是（ ）
A．試劑a是酸性溶液B．有機(jī)物X不易溶于水
C．有機(jī)物Z是D．催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變
11．室溫離子液體L由X、Y、Z、M、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基態(tài)原子中未成對電子數(shù)各不相同，Z與W同主族。下列說法正確的是（ ）
第11題圖
A．室溫下，L的導(dǎo)電性強(qiáng)于X、Z、M組成的鹽
B．室溫下，相同濃度的含氧酸的pH：
C．電負(fù)性：
D．Y或Z與M元素均不能形成平面形分子
12．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（ ）
A．室溫下，弱酸HA的，HA的電離度為1%
B．室溫下，稀溶液中，
C．室溫下，的溶液的
D．室溫下，加水稀釋溶液，持不變
13．中國古典科技文獻(xiàn)《墨娥小錄》記載顏料銅青的制法：“硇砂二兩，明礬三兩，好醋三升，二味為末，入醋內(nèi)浸。次將熟銅板十斤，…‥以炭火燒通紅，入藥蘸……另用好醋槽一斗入盆內(nèi)，將銅板子用草板子隔放，淹三日，一度刮，故名長生柜?！毕铝姓f法正確的是（ ）
已知：銅青的組成可能是或。
A．若用鐵盆盛“醋槽”，可加速銅青的形成
B．負(fù)極電極反應(yīng)式可能為
C．“草板子”作正極材料，同時(shí)可加大銅片與空氣的接觸面積
D．用X射線衍射法分析銅青，無法確定銅青的組成
14．鎳催化下，可還原苯甲腈為苯甲胺，反應(yīng)過程如下：
第14題圖
下列說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)過程說明苯環(huán)是一個(gè)很穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
B．中加入少量，可抑制副反應(yīng)發(fā)生
C．控制pH使苯甲胺轉(zhuǎn)化為可溶性胺鹽，與副產(chǎn)物分離
D．苯甲亞胺分子的所有原子可能在同一平面
15．25℃，一定壓強(qiáng)的某密閉容器中加入溶液，滴加鹽酸或NaOH溶液（此時(shí)全溶于水且全部視作），溶液中三種含碳粒子的分布系數(shù)隨溶液pOH變化如下圖。下列說法不正確的是（ ）
第15題圖
A．B．a(chǎn)點(diǎn)：
C．b點(diǎn)NaOH的體積小于10.00mLD．c點(diǎn)：
16．下列實(shí)驗(yàn)中，操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（ ）
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17．（10分）金屬及其化合物是物質(zhì)世界的重要組成部分。請回答：
（1）鍶（Sr）、鈦（Ti）、氧（O）組成的晶體的立方體晶胞如圖所示，其中Sr、Ti與O的間距均相等，且Sr與O的最小間距要大于Ti與O的最小間距。
第17（1）題圖
①該晶體屬于________（寫晶體類型名稱）。
②請用小黑點(diǎn)在晶胞示意圖中標(biāo)出O所在的位置。
（2）具有高能量密度的是值得深入研究的電池正極材料。
①與C、Ni位于同一周期且同一族的元素是________（填寫元素符號）。
②基態(tài)C原子的核外電子排布式是________。
（3）下列說法正確的是________（填序號）。
A．離子勢：
B．與Al同周期且第一電離能小于Al的元素有2種
C．基態(tài)O原子中s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等
D．離子鍵百分比：
（4）金屬與的配合物在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
第17（4）題圖
①當(dāng)分子中有個(gè)配位鍵時(shí)，的物質(zhì)的量是________ml。
②與Na反應(yīng)后，結(jié)構(gòu)模型中所示的∠1將會________（選填“增大”“減小”或“不變”），原因是________。
18．（10分）某礦石的組成為，以此為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：
第18題圖
已知：礦石與HF反應(yīng)時(shí)，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化。
請回答：
（1）下列說法正確的是________（填序號）。
A．是由極性鍵形成的極性分子
B．的氧化性弱于
C．礦石中Si與O形成相互獨(dú)立的正四面體結(jié)構(gòu)
D．固體A中含有
（2）與礦石中金屬陽離子的配位能力由強(qiáng)到弱的順序是________。
（3）生成深藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式為________。
（4）遇酸會迅速分解，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物________。遇酸分解的離子方程式為________。
19．（10分）具備高儲氫密度和低成本優(yōu)勢，被認(rèn)為是極具應(yīng)用潛力的儲氫材料。請回答：
（1）通過水解反應(yīng)可高效制氫，反應(yīng)有：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
反應(yīng)3：
則： ________
（2）等質(zhì)量的在不同環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)I的產(chǎn)氫率如下圖所示：
第19（2）題圖
①在下發(fā)生水解，前3min放出（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則水解反應(yīng)中消耗速率為________（計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）。
②在溶液中的產(chǎn)氫率明顯快于純水，已知該現(xiàn)象只與有關(guān)。溶液能加快產(chǎn)氫速率的原因是________。
（3）在300-400℃和2.4~4MPa氫氣壓強(qiáng)下，Mg可與反應(yīng)：。
①恒容密閉容器中加入及足量，在四種溫度下反應(yīng)5min，的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
第19（3）題表
400℃時(shí)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)________（是用組分的平衡壓強(qiáng)代替濃度而求得的平衡常數(shù)），下列說法正確的是________（填序號）。
A．與的總能量低于的能量
B．若在350℃下應(yīng)5min，轉(zhuǎn)化率大于50%
C．若360℃時(shí)反應(yīng)持續(xù)至10min，轉(zhuǎn)化率增大
D．將中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)，參與負(fù)極反應(yīng)
②貯氫合金中氫鎂原子個(gè)數(shù)比為，當(dāng)氫鎂原子個(gè)數(shù)比為時(shí)恒溫壓縮容器，請畫出氣體壓強(qiáng)p與x的變化曲線。
第19（3）題圖
20．（10分）二氧化氯是一種綠色氧化劑，可作漂白劑和飲用水消毒劑。易溶于水（相同條件下，在水中的溶解度約為的5倍，與水的反應(yīng)可忽略）。某興趣小組采用如下裝置制備，原理為：。
第20題圖
請回答：
（1）裝稀硫酸的儀器的名稱是________。
（2）抽氣泵作用是：①抽入空氣稀釋氣體；②________。
（3）在水中的溶解度大于的原因是________。
（4）已知：、被還原的程度隨pH的不同而變化，具體情況如下：
①；②。
取裝置II中的溶液1.00mL，稀釋至20.00mL，加過量KI后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液amL。將滴定后溶液用稀硫酸調(diào)溶液pH至，補(bǔ)加KI且除酸后再次滴定，又消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL（注：兩次滴定均只發(fā)生反應(yīng)）。求純度________（用含a、b的式子表示）。
（5）裝置III中可加入的試劑有________（填序號）。
A．飽和食鹽水B．溶液
C．NaOH和溶液D．溶液
（6）下列說法不正確的是________（填序號）。
A．墊上石棉網(wǎng)，用酒精燈煮沸裝置I內(nèi)溶液以加快反應(yīng)
B．抽氣泵的抽氣速率對的產(chǎn)率沒有影響
C．待裝置II的進(jìn)氣管中不再產(chǎn)生氣泡，再關(guān)閉抽氣泵
D．冷卻裝置I中反應(yīng)后的溶液，得到的晶體可作化肥
21．（12分）有機(jī)物X是一種重要的醫(yī)藥中間體，一種合成路線如下：
第21題圖
已知：。
請回答：
（1）B的官能團(tuán)名稱是________。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是________。
（3）下列說法正確的是________（填序號）。
A．甲苯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件為
B．B可通過分子內(nèi)反應(yīng)生成鹽
C．D在酸性條件下水解會生成
D．E→X轉(zhuǎn)化只涉及取代反應(yīng)
（4）寫出G→H的化學(xué)方程式________。
（5）設(shè)計(jì)以A和HCHO為有機(jī)原料合成B的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）________。
（6）寫出4種同時(shí)符合下列條件的甲苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________（不考慮立體異構(gòu)）。
①分子有2個(gè)環(huán)且環(huán)間共用2個(gè)碳原子，不存在“”結(jié)構(gòu)。
②核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同氫原子。
2023學(xué)年第二學(xué)期浙江精誠聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考
高三化學(xué)學(xué)科參考答案及解析
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1．選D。S與金屬反應(yīng)生成硫化物，不能作金屬冶煉的還原劑。
【備注】本題源于《化學(xué)2》第98頁。
2．選B。工業(yè)生產(chǎn)Al要消耗大量電能，再用Al制備成本太高，A項(xiàng)錯(cuò)誤。中Al原子的VSEPR為4，為雜化，B項(xiàng)正確。反應(yīng)后降低，溶液堿性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Al是單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．選A。的O原子的VSEPR為4，為正四面體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。新戊烷是：，C項(xiàng)錯(cuò)誤。的形成過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．選D。
與會發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤。與會形成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤。與會生成而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
【備注】本題AB項(xiàng)源于《化學(xué)反應(yīng)原理》第77、90頁。
5．選C。肉桂醛與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，須過量以提高肉桂醛的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)正確。據(jù)流程圖可知，肉桂醇可溶于氯仿、不溶于氯仿，故可用少量氯仿洗去固體表面的雜質(zhì)，B項(xiàng)正確。分液漏斗不能作為反應(yīng)容器，C項(xiàng)符合題意?？商岣呷軇┑臉O性，降低極性較弱的有機(jī)物肉桂醛在水中的溶解度，D項(xiàng)正確。
6．選D。NaOH固體易吸水潮解，稱量NaOH固體須放在燒杯或稱量瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤。飽和、的濃度不同，無法比較、的水解能力，B項(xiàng)錯(cuò)誤。本裝置中的冷凝管，或者酯會被冷凝回流，或者是酯逸出后無法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe吸氧腐蝕后試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，試管中的水會被壓入導(dǎo)管，D項(xiàng)正確。
【備注】本題D項(xiàng)源于《化學(xué)反應(yīng)原理》第90頁。
7．選A。據(jù)題意，轉(zhuǎn)化為和，據(jù)化合價(jià)知，1個(gè)可得4個(gè)電子，A項(xiàng)正確。溶液中，、中均有O原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。1個(gè)分子中有3個(gè)鍵，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L，C項(xiàng)錯(cuò)誤。1mlCO的質(zhì)量為28g，個(gè)的質(zhì)量為8g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．選C。苯不溶于水且密度比水??；不溶于水且密度比水大；乙醇能溶于水，A項(xiàng)正確。聚苯乙烯為線型高分子材料，其溶解是因分子鏈的纏繞狀態(tài)被破壞而溶入有機(jī)溶劑，B項(xiàng)正確。纖維素乙酸酯不易燃燒，C項(xiàng)符合題意。呈酸性，乙炔不與NaOH反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
【備注】本題BC項(xiàng)源于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第138，100頁。
9．選A。乙烯加聚的方程式：，A項(xiàng)符合題意。據(jù)提示，是一元酸，又B元素周圍只有6個(gè)電子，電離實(shí)質(zhì)結(jié)合水給出的，C項(xiàng)正確。
【備注】本題ABD項(xiàng)源于《化學(xué)2》第69、22、124頁。
10．選C。酸性會使雙鍵斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤。丙酮能與水互溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Y在作用下先水解再酯化，所以Z是，C項(xiàng)正確。Y水解時(shí)會生成，與作用生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【備注】本題情境及CD項(xiàng)源于《化學(xué)2》第121頁；AB項(xiàng)源于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第85、71頁。
11．選A?！驹赝茢唷繐?jù)離子液體的結(jié)構(gòu)，X可形成1個(gè)共價(jià)鍵，為H、F、Cl；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，為C、Si；Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，為N、P；W形成5個(gè)共價(jià)鍵，為N或P；又“Y、Z、M的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)各不相同”，未成對電子數(shù)應(yīng)是1，2，3個(gè)。所以X、Y、Z、M、W五種原子分別是H、C、N、F、P。
【解析】離子液體L室溫下呈液態(tài)，呈固體，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)未說明是“最高價(jià)含氧酸”，B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期律，電負(fù)性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Y、Z與M形成、，分子中均有雙鍵，均為平面形分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．選B。電離度，A項(xiàng)正確。溶液中，，，B項(xiàng)符合題意。，又，所以，C項(xiàng)正確。由元素質(zhì)量守恒可知，，D項(xiàng)正確。
13．選B。銅板與鐵盆接觸，會形成犧牲陽極保護(hù)法，A項(xiàng)錯(cuò)誤。由題意可知，Cu腐蝕后生成，B項(xiàng)符合題意。“草板子”不導(dǎo)電，不能作正極（正極是銅板中的雜質(zhì)），C項(xiàng)錯(cuò)誤。用X射線衍射法分析銅青，可確定晶體組成。
【備注】D項(xiàng)源于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第75頁、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第20頁。
14．選C。在Ni催化下，苯環(huán)不能參與加成反應(yīng)，表現(xiàn)出穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確。第（4）步反應(yīng)有生成，所以在中加入少量，可抑制副反應(yīng)，B項(xiàng)正確。苯甲基是給電子基團(tuán)，所以二苯甲胺的堿性強(qiáng)于苯甲胺，當(dāng)苯甲胺參與反應(yīng)時(shí)，堿性更強(qiáng)的二苯甲胺早已轉(zhuǎn)化為胺鹽，C項(xiàng)符合題意。苯環(huán)與雙鍵可能在同一平面上，D項(xiàng)正確。
【備注】A項(xiàng)源于《化學(xué)2》第71頁。
15．選C。【原理分析】根據(jù)橫坐標(biāo)及圖像，以最高點(diǎn)為界，左側(cè)表示加NaOH，右側(cè)表示加鹽酸。
加鹽酸： ；
加NaOH： 。
由圖中橫坐標(biāo)可知，（據(jù)坐標(biāo)7.7的交點(diǎn)）。又
（據(jù)坐標(biāo)5.7的交點(diǎn)），解得。
【解析】由前面分析可知，當(dāng)時(shí)，代入得，，A項(xiàng)正確。
據(jù)溶液電中性可得：。據(jù)元素質(zhì)量守恒可得：。整理得：。又a點(diǎn)，所以。因溶液呈酸性，故，所以，B項(xiàng)正確。
假設(shè)NaOH用量為10.00mL，反應(yīng)結(jié)束瞬間。因水解程度大于的電離、水解程度，故重新平衡后。所以需要再加少量NaOH使轉(zhuǎn)化為，C項(xiàng)符合題意。
由c點(diǎn)坐標(biāo)可得，【因?yàn)樵谕环萑芤褐?，忽略體積因素】，因，將、代入表達(dá)式，，所以，故c點(diǎn)有，D項(xiàng)正確。
16．選B。中和滴定時(shí)，錐形瓶未采取保溫措施，A項(xiàng)錯(cuò)誤。等pH時(shí)，酸越弱，濃度越大，反應(yīng)速率越快，B項(xiàng)正確。加生成的黑色沉淀是CuS，C項(xiàng)錯(cuò)誤。光照褪色，可能是HBrO見光分解造成持續(xù)與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17．（10分）
（1）①離子晶體（1分）【只寫“離子”得0分】
②（如圖，2分）
【個(gè)數(shù)或位置錯(cuò)得0分，Sr與0的連線有無不作評分標(biāo)準(zhǔn)】
（2）①Fe（1分）【寫名稱得0分】
②或（1分）【有錯(cuò)得0分】
（3）AC（2分）【漏選得1分，錯(cuò)選得0分】
（4）①（1分）【0.09也得1分】
②減小（1分）【錯(cuò)選得0分】
反應(yīng)時(shí)Mn得到電子，形成孤電子對，對共用電子對排斥作用增大，∠1變?。?分）【沒有提到“孤電子對”得0分】
【解析】
（1）①晶體中含有Sr，根據(jù)元素周期律，Sr是活潑金屬，故為離子晶體。②因“Sr、Ti、O三種粒子的間距均相等”，所以O(shè)位于面心或棱心，又“Sr與O的間距要大于Ti與O的間距”，所以O(shè)位于棱心。又一個(gè)晶胞中有3個(gè)O，故晶胞的12條棱心都有O。據(jù)此作圖。
（2）①C、Ni屬于第VIII族元素，所以同一周期同一族的元素是Fe。②基態(tài)C原子的核外電子排布式是。
（3）根據(jù)元素周期律和定義，半徑，A項(xiàng)正確。與Al同周期且第一電離能小于Al的只有Na元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。基態(tài)O原子核外電子排布為，C項(xiàng)正確。根據(jù)“對角線原則”，Li與Mg相似，離子鍵百分比：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
（4）①1個(gè)分子中有11個(gè)配位鍵【5個(gè)Mn←C、Mn→H、5個(gè)C←O】，所以當(dāng)存在個(gè)配位鍵時(shí)，為。②與Na反應(yīng)后變成陰離子，Mn元素有一孤電子對，對共用電子對的排斥力增大，導(dǎo)致∠1減小。
18．（10分）
（1）BD（2分）【漏選得1分，錯(cuò)選得0分】
（2）（2分）【離子符號或順序錯(cuò)即得0分】
（3）（2分）
【物質(zhì)化學(xué)式有錯(cuò)得0分，物質(zhì)化學(xué)式全對但未配平得1分，寫成也可以】
（4）取少量固體，加稀硫酸溶解，用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體，復(fù)燃，說明是氧化產(chǎn)物；取反應(yīng)后的溶液，加KSCN，變紅，說明還原產(chǎn)物是（2分）
【成功檢出一種產(chǎn)物得1分。用鹽酸溶解，則按檢出失敗評論。離子符號錯(cuò)，其它正確得1分，若連續(xù)操作但順序錯(cuò)即得0分】
（2分）
【物質(zhì)化學(xué)式有錯(cuò)得0分，物質(zhì)化學(xué)式全對但未配平得1分】
【解析】
（1）呈正四面體，是極性鍵形成的非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。形成配合物后，中心離子的電子云密度增大，對電子吸引力減小，氧化性弱于，B項(xiàng)正確。如果是獨(dú)立的正四面體，則8個(gè)Si原子需要32個(gè)O原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由固體組成可知，F(xiàn)e元素呈+2、+3價(jià)，故固體A中含有，D項(xiàng)正確。
（2）由可知，不能與形成配合物。的配體可被替代，而不能，故與配位能力：。
（3）生成藍(lán)色溶液是轉(zhuǎn)化為，據(jù)此可寫出方程式：。
（4）由氧化還原知識可知，分解生成與，據(jù)此可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明：取少量固體，加稀硫酸溶解，用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體，復(fù)燃，說明氧化產(chǎn)物是；取反應(yīng)后的溶液，加KSCN，變紅，說明還原產(chǎn)物是。相應(yīng)的方程式。
19．（10分）
（1）-283（1分）【帶單位不扣分】
（2）①0.037（2分）【帶單位不扣分，多于或少于3位小數(shù)得0分，誤差在得1分】
②水解使溶液呈酸性，濃度增大，增強(qiáng)了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉積的保護(hù)層，促進(jìn)與水接觸，提高了水解速率。（2分）
【寫出一個(gè)原因得1分，其它酌情給分】
（3）①0.5（1分）【寫成1/2也得1分】BD（2分）【漏選得1分，錯(cuò)選得0分】
②（2分）【趨勢1分；前后壓強(qiáng)相等1分】
【解析】
（1）據(jù)蓋斯定律，。
（2）①生成標(biāo)況下需要固體0.11g，所以反應(yīng)速率為0.037g/mim。②據(jù)題意反應(yīng)速率加快與“與有關(guān)”，在水中會發(fā)生水解使溶液呈酸性，據(jù)此可知：水解使溶液呈酸性，濃度增大，增強(qiáng)了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉積的保護(hù)層，促進(jìn)與水接觸，提高了水解速率。
（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，400℃時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，。由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤。從速率角度看，升溫，速率加快，轉(zhuǎn)化率高于330℃；從平衡角度分析，降低溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大。故在350℃下應(yīng)5min，轉(zhuǎn)化率大于50%，B項(xiàng)正確。360℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，延長反應(yīng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，D項(xiàng)正確。
（4）增大壓強(qiáng)，平衡右移，x值增大。平衡后不變，即不變，據(jù)此作圖。
20．（10分）
（1）分液漏斗（1分）【字有錯(cuò)得0分】
（2）裝將裝置I中的抽入裝置II中（1分）
【促進(jìn)產(chǎn)生的溶于裝置II中等合理即給分】
（3）為V形分子，是極性分子，更易溶于水等極性溶劑（2分）
【“極性分子”1分；“更易溶”或“相似相溶”1分】
（4）（2分）【有錯(cuò)得0分】
（5）BC（2分）【漏選得1分，錯(cuò)選得0分】
（6）ABC（2分）【漏選1個(gè)得1分，漏選2個(gè)或錯(cuò)選得0分】
【解析】
（2）通過抽氣，使空氣進(jìn)入裝置，防止?jié)舛冗^高而爆炸；另一個(gè)作用是通過抽氣，使裝置內(nèi)氣體有序流動(dòng)，由裝置I進(jìn)入裝置II中溶解。
（3）根據(jù)“相似相溶”原理，極性大的溶質(zhì)易溶于極性溶劑。因?yàn)閂形分子，極性大，故更易溶于水。
（4）接近中性時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：、。調(diào)節(jié)pH后發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)有，，則：，，解得，，所以純度為。
（5）裝置III的作用是除去尾氣中的、，因兩者均有氧化性，可選擇除去；可與NaOH反，具有漂白性可氧化，可用為組合試劑除去。
（6）煮沸，會導(dǎo)致水解成和，降低的產(chǎn)率，A項(xiàng)符合題意。抽氣速率過快，不能充分溶解，B項(xiàng)符合題意。抽氣過程中，裝置II中的進(jìn)氣管一直有氣泡，C項(xiàng)符合題意。裝置I中的溶液有、，可作氮肥和鉀肥，D項(xiàng)正確。
21．（12分）
（1）羧基、氨基（1分）【漏寫或錯(cuò)寫得0分】
（2）（1分）【書寫合理即可得1分，位置錯(cuò)得0分】
（3）BC（2分）【漏選得1分，錯(cuò)選得0分】
（4）（2分）
【物質(zhì)化學(xué)式有錯(cuò)、漏寫得0分，條件不作要求】
（5）（3分）
【物質(zhì)化學(xué)式有錯(cuò)得0分，合成苯乙醛、羥基苯丙酸、苯丙胺酸各得1分。其它方案合理即可，是否考慮與羧基反應(yīng)均可】
（6）、、、（3分）
【合理即可。寫出1個(gè)得0分，寫出兩個(gè)給1分，寫出3個(gè)給2分，全對給3分】
【解析】
（3）甲基發(fā)生取代，反應(yīng)條件為/光照，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B中含有羧基、氨基，能發(fā)生反應(yīng)生成鹽，B項(xiàng)正確。D中含有酯基、酰胺基，水解后生成，可放出，C項(xiàng)正確。E→F為還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
（5）逆推+順推法。要合成，根據(jù)題給信息，需合成。為羥基羧酸，可通過HCN反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，需合成。可通過催化氧化得到?？赏ㄟ^與HCHO加成后水解得到，據(jù)此可寫出合成流程。
（6）甲苯的分子式為。根據(jù)信息：“分子有2個(gè)環(huán)且環(huán)間共用2個(gè)碳原子”可推知存在結(jié)構(gòu)（波浪線表示未知，該結(jié)構(gòu)），說明還有2個(gè)碳碳雙鍵。又有“3種不同氫原子”，說明分子具有對稱性，據(jù)此可嘗試寫出同分異構(gòu)體。序號
操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A．
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀硫酸待測液時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液溫度變化
記錄溫度傳感器顯示的起始溫度、最高溫度
用計(jì)算反應(yīng)中的熱量變化
B．
室溫下，將等質(zhì)量鎂（足量）分別放入等體積的HA、HB兩種酸溶液中
只生成，且2分鐘后酸HA收集到的更多
酸性：
C
溶液中加入足量溶液，再加入溶液
先出現(xiàn)白色沉淀，后變生黑色沉淀
相同溫度下，
D．
將己烷與溴水的混合液置于光亮處
一段時(shí)間后，溴水褪色
己烷與在光照下發(fā)生了取代反應(yīng)
溫度/℃
300
330
360
400
轉(zhuǎn)化率
10%
50%
50%
33.3%

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