考前必刷卷03（廣東專(zhuān)用）-2025年高三下學(xué)期高考模擬化學(xué)考前考前必刷卷

這是一份考前必刷卷03（廣東專(zhuān)用）-2025年高三下學(xué)期高考模擬化學(xué)考前考前必刷卷，共12頁(yè)。試卷主要包含了“人工光合作用"中催化劑設(shè)計(jì)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
化 學(xué)
考情速遞
高考·新動(dòng)向：包含高考命題趨勢(shì)變化，題目呈現(xiàn)方式的變化等
通過(guò)真實(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或工業(yè)流程圖表(如催化劑效率曲線(xiàn)、反應(yīng)速率與濃度關(guān)系圖）考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的理解。選擇題可能減少純記憶性題目，增加情境化推斷題(如結(jié)合新材料性質(zhì)判斷其應(yīng)用場(chǎng)景)。
高考·新考法：對(duì)常規(guī)考點(diǎn)的新設(shè)問(wèn)或知識(shí)融合，對(duì)非常規(guī)考點(diǎn)的創(chuàng)新糅合等
. 常規(guī)考點(diǎn)新設(shè)問(wèn)，如傳統(tǒng)"燃料電池"考點(diǎn)可能結(jié)合新型電極材料(如鈉離子電池、固態(tài)電解質(zhì))，要求學(xué)生分析離子遷移路徑或能量密度差異。又如通過(guò)多變量調(diào)控實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)〈(如溫度、壓強(qiáng)、催化劑協(xié)同作用）考查平衡移動(dòng)的定量分析。
高考·新情境：可涉及情境題目的創(chuàng)新性、實(shí)時(shí)性、開(kāi)放性以及跨學(xué)科的融合性等
創(chuàng)設(shè)創(chuàng)新情境，如“鈣鈦礦太陽(yáng)能電池"材料穩(wěn)定性問(wèn)題（涉及晶胞計(jì)算、氧化還原反應(yīng))、“人工光合作用"中催化劑設(shè)計(jì)(聯(lián)系光能轉(zhuǎn)化效率與反應(yīng)活化能)。
命題·大預(yù)測(cè)：基于本卷的題目進(jìn)行具體分析，給出趨勢(shì)性預(yù)測(cè)，也可提出備考方向等
必考重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)原理(速率、平衡、電化學(xué))占比40%，注重多因素綜合分析。實(shí)驗(yàn)探究與工業(yè)流程(30%)，側(cè)重誤差分析與條件優(yōu)化。
（考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿(mǎn)分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．下列之物具有典型的貴州文化特色。其主要化學(xué)成分屬于高分子化合物的是
A．侗族織錦B．苗族銀飾
C．布依銅鼓D．白族土陶
【答案】A
【解析】A．錦主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，A符合題意；
B．銀飾品是金屬銀的合金，屬于金屬材料，B不符合題意；
C．銅鼓主要成分是銅的合金，屬于金屬材料，C不符合題意；
D．土陶屬于陶瓷制品，陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是A。
2．在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上，鄭欽文奪得網(wǎng)球女子單打金牌，下列說(shuō)法正確的是
A．網(wǎng)球鞋底使用的耐磨橡膠屬于有機(jī)高分子材料
B．碳纖維可制網(wǎng)球拍的框，碳纖維與碳納米管、石墨烯互為同分異構(gòu)體
C．本次奧運(yùn)網(wǎng)球場(chǎng)為紅土賽場(chǎng)，場(chǎng)地顯紅色是因?yàn)橥林泻?br>D．運(yùn)動(dòng)鎮(zhèn)痛冷卻噴霧劑中含有的丙烷、二甲醚、異丁烷均為烴類(lèi)物質(zhì)
【答案】A
【解析】A．網(wǎng)球鞋底使用的耐磨橡膠具有高彈性、耐磨性，是一種性能優(yōu)異的有機(jī)高分子材料，故A正確；
B．碳纖維和石墨烯、碳納米管都是由C元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．是黑色晶體，場(chǎng)地顯紅色是因?yàn)橥林泻校蔆錯(cuò)誤；
D．丙烷、異丁烷都屬于烷烴，烷烴是烴類(lèi)物質(zhì)，二甲醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤；
故選A。
3．粵劇被譽(yù)為“南國(guó)的紅豆”，是世界非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。下列說(shuō)法不正確的是
A．粵劇頭飾“鳳冠”上的金絲銀線(xiàn)屬于金屬材料
B．粵劇演奏樂(lè)器“椰胡”的琴筒由椰殼制成，椰殼的主要成分為多糖
C．粵劇彩繪臉譜使用的紅色油彩主要成分為
D．粵劇頭飾“翎子”(也稱(chēng)“野雞翎”“錐毛翎”)，其主要成分為天然纖維
【答案】C
【解析】A．金屬材料包括純金屬和合金。金絲銀線(xiàn)是金屬，屬于金屬材料，A正確；
B．椰殼的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，B正確；
C．是黑色晶體，不能作為紅色油彩的主要成分，紅色油彩主要成分為，C錯(cuò)誤；
D．翎子主要是動(dòng)物的羽毛，動(dòng)物羽毛的主要成分是角蛋白，屬于天然蛋白質(zhì)纖維，D正確；
故選C。
4．有機(jī)物Ⅱ是由我國(guó)科學(xué)家合成的一種可循環(huán)的高分子材料(為飽和烴基)，Ⅰ和Ⅱ可互相轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．可用溴的四氯化碳溶液鑒別Ⅰ和Ⅱ
B．有機(jī)物Ⅰ不存在順?lè)串悩?gòu)
C．圖中Ⅰ→Ⅱ反應(yīng)的原子利用率為
D．有機(jī)物Ⅱ不溶于水，也不與酸和堿反應(yīng)
【答案】D
【解析】A．Ⅰ中含碳碳雙鍵，Ⅱ中沒(méi)有碳碳雙鍵，可用溴的四氯化碳溶液鑒別Ⅰ和Ⅱ，A正確；
B．Ⅰ的碳碳雙鍵中其中一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)原子，不存在順?lè)串悩?gòu)，B正確；
C．Ⅰ→Ⅱ?qū)儆诩泳鄯磻?yīng)，原子利用率為，C正確；
D．Ⅱ中有酯基，在酸或堿的條件下均要發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；
答案選D。
5．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用儀器不正確的是
A．利用儀器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液
B．利用儀器乙加熱膽礬使其失去結(jié)晶水
C．利用儀器丙分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯
D．利用儀器丁配制HF水溶液
【答案】D
【解析】A．甲為酸式滴定管，則儀器甲可準(zhǔn)確量取25.00 mL 的H2O2溶液，A正確；
B．乙為坩堝，對(duì)儀器乙加熱使膽礬失去結(jié)晶水，稱(chēng)量加熱前后固體的質(zhì)量可計(jì)算結(jié)晶水的數(shù)目，B正確；
C．丙為分液漏斗，碳酸鈉溶液和乙酸乙酯為互不相溶的液體，則可用儀器丙分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯，C正確；
D．HF的水溶液與二氧化硅反應(yīng)，不能在容量瓶中配制HF溶液，D錯(cuò)誤；
故選D。
6．近日，中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研究人員提出先通過(guò)電解制CO，再通過(guò)CO高效選擇性電解制乙酸()。下列說(shuō)法正確的是
A．CO、均屬于酸性氧化物
B．、均屬于電解質(zhì)
C．CO、、均屬于有機(jī)物
D．乙酸電離方程式為
【答案】D
【解析】A．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．屬于有機(jī)物，CO、是無(wú)機(jī)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．乙酸是弱酸，其電離過(guò)程可逆，電離方程式為，D項(xiàng)正確；
故選D。
7．嵌有銅鋅的活性炭，可以將酸性廢水中的亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．作原電池的正極
B．周?chē)纳?br>C．表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
D．每生成，轉(zhuǎn)移電子
【答案】B
【分析】從圖中可知，NO2在Cu表面轉(zhuǎn)化為N2，則NO2得電子Cu為正極，因此Zn為負(fù)極。
【解析】A．Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，因此Zn作負(fù)極，A錯(cuò)誤；
B．作正極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為，反應(yīng)消耗，因此會(huì)升高，B正確；
C．酸性環(huán)境下，表面發(fā)生的電極反應(yīng)式中不應(yīng)有， C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法用進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
8．下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
【答案】C
【解析】A．亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能處理污水，故A正確；
B．鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)，所以要用干燥的模具盛裝熔融鋼水，故B正確；
C．用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板，是因?yàn)?Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵與潮濕空氣可發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以用防銹漆涂刷鋼鐵護(hù)欄，使之與空氣隔絕，故D正確；
故答案為：C。
9．用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②中現(xiàn)象不能證實(shí)①中發(fā)生了反應(yīng)的是
【答案】A
【解析】A．鐵加熱后不能與水發(fā)生反應(yīng)，鐵只能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，②中有氣泡是①中空氣受熱膨脹造成的，所以不能證實(shí)①中發(fā)生了反應(yīng)，A符合題意；
B．加熱時(shí)氯化銨與濃NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)，B不符合題意；
C．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物，生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，則充分振蕩后，飽和Na2CO3溶液的上層有無(wú)色油狀液體乙酸乙酯析出，C不符合題意；
D．鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，則導(dǎo)管中倒吸形成一段水柱，D不符合題意；
故選A。
10．下，向一恒容密閉容器中充入M和N，發(fā)生反應(yīng)，使用不同的催化劑，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)歷程分四步進(jìn)行
B．使用催化劑2時(shí)體系更快達(dá)到平衡狀態(tài)
C．降低溫度有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．達(dá)到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的濃度均增大
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)歷程分五步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑2時(shí)，活化能更大，反應(yīng)速率更慢，體系達(dá)到平衡狀態(tài)更慢，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．Q是固體，達(dá)到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
選C。
11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．0．1mlCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．的溶液中數(shù)等于
C．電解水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．氯化銨水溶液中與數(shù)之和大于
【答案】D
【解析】A．Cu與S反應(yīng)生成+1價(jià)的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在平衡：，該溶液中數(shù)小于，B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．1L1ml/L氯化銨溶液中Cl-物質(zhì)的量為1ml，溶液中的電荷守恒為n(NH)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，故溶液中NH與H+物質(zhì)的量之和大于1ml，數(shù)目大于NA，D正確；
答案選D。
12．X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z的某種單質(zhì)和氫化物都可用于殺菌消毒，Z、M同主族，W的基態(tài)原子價(jià)層s軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：
B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：
C．M和Z既能形成極性分子，也能形成非極性分子
D．第二周期中第一電離能比Z大的元素有2種
【答案】C
【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X是H，Y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y是C，Z的某種單質(zhì)和氫化物都可用于殺菌消毒，該單質(zhì)、氫化物為，則Z是O，Z、M同主族，M是S，W的基態(tài)原子價(jià)層s軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子，W是K，綜上所述，X是H、Y是C、Z是O、M是S、W是K；
【解析】A．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小則離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：，A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>C，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Z>Y，B錯(cuò)誤；
C．M和Z既能形成極性分子，也能形成非極性分子，C正確；
D．第二周期中第一電離能比O的元素有三種，分別是N、F、Ne，D錯(cuò)誤；
故選C。
13．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及解釋有正確對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
【答案】A
【解析】A．苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被氧化、甲苯中甲基能被氧化，說(shuō)明苯環(huán)使甲基活化，A正確；
B．蔗糖水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，水解后沒(méi)有加NaOH中和過(guò)量的硫酸，不能證明蔗糖未水解，B錯(cuò)誤；
C．揮發(fā)的乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色不能證明生成乙烯，C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，為氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解說(shuō)明氫氧化銅溶于氨水，得到深藍(lán)色透明溶液為的溶液，沉淀溶解時(shí)主要反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；
答案選A。
14．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為硫及其部分合物的價(jià)態(tài)-類(lèi)別圖。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)和f的濃溶液不能反應(yīng)
B．附著有b的試管，常用酒精清洗
C．c具有漂白性，可漂白紙漿
D．b在足量的氧氣中生成d
【答案】C
【分析】由硫及其部分化合物的價(jià)態(tài)-類(lèi)別圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為亞硫酸鹽，h為硫酸鹽，據(jù)此作答。
【解析】A．a(chǎn)為H2S，f為H2SO4，濃H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠和H2S反應(yīng)生成S和SO2，A錯(cuò)誤；
B．S單質(zhì)微溶于酒精，易溶于二硫化碳，但難溶于水，故附著有S單質(zhì)的試管，用酒精不能洗滌，B錯(cuò)誤；
C．c為SO2，具有漂白性，能夠和有色物質(zhì)結(jié)合形成無(wú)色物質(zhì)，可漂白紙漿，C正確；
D．b為S，S和氧氣反應(yīng)只能生成SO2，不能生成SO3，D錯(cuò)誤；
故選C。
15．氧化制備發(fā)生的主要反應(yīng)為 。向容積為2L的恒容密閉容器中投入2ml和2ml。不同溫度下，測(cè)得5min時(shí)(反應(yīng)均未達(dá)到平衡，其他副反應(yīng)均不消耗和生成乙烯)的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是
注：乙烯選擇性。
A．℃，5min時(shí)，容器內(nèi)的物質(zhì)的量為0.04ml
B．℃，0～5min內(nèi)，平均速率mlLmin
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，僅升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．該反應(yīng)僅在低溫條件下能正向自發(fā)進(jìn)行
【答案】B
【解析】A．由表格的數(shù)據(jù)可知，℃，5min時(shí)，mlml，故A錯(cuò)誤；
B．由表可知，℃時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%，可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2ml×9.0%=0.18ml，而此溫度下乙烯的選擇性為80%，則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18ml×80%=0.144ml，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知生成的乙烯的物質(zhì)的量也為0.144ml，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C2H4)== 0.0144mlLmin，故B正確；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，僅升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．因，，時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，此時(shí)需要高溫條件，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
16．低品質(zhì)能源利用是指對(duì)熱值較低、含雜物較高等特點(diǎn)的一類(lèi)能源的利用。如圖所示裝置，可同時(shí)利用低溫廢熱和含銅廢液，并達(dá)到對(duì)含銅廢液富集和產(chǎn)生電能的目的。起始時(shí)電極均為泡沫銅且質(zhì)量相等，含銅廢液的濃度為0.1，以2.5 溶液作為電解質(zhì)溶液，向M極區(qū)液體中加入2氨水開(kāi)始反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A．向M極區(qū)液體中加入氨水可使M極電勢(shì)高于N極電勢(shì)
B．含銅廢液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含銅廢液Ⅱ中的
C．電子由M極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)移向N極
D．電極質(zhì)量差為6.4g時(shí)，電路中通過(guò)0.2ml電子
【答案】C
【解析】A．向M極區(qū)液體中加入氨水用于產(chǎn)生電勢(shì)差，使兩側(cè)銅離子濃度不同，M極是負(fù)極，Cu失去電子生成，與形成，N極是正極，得到電子生成Cu，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，即N極電勢(shì)高于M極電勢(shì)，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知；含銅廢液Ⅰ＞含銅廢液Ⅱ＞含銅廢液Ⅲ，B錯(cuò)誤；
C．電子由M極（負(fù)極）經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)移向N極（正極），C正確；
D．電極質(zhì)量差為6.4g時(shí)，M極質(zhì)量減少3.2g（即0.05ml），N極質(zhì)量增加3.2g，根據(jù)關(guān)系式Cu～2可知，電路中通過(guò)0.1ml電子，D錯(cuò)誤；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17．（14分）某學(xué)習(xí)小組按下圖流程，在實(shí)驗(yàn)室模擬處理含苯酚的工業(yè)廢水，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是 。操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ共同用到的玻璃儀器除燒杯外還有 (填名稱(chēng))，流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
（2）“水層2”中主要溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)，其在生活中主要用途是 (填一個(gè)即可)。
（3）將所得苯酚配制成一定濃度的苯酚溶液，探究鐵鹽種類(lèi)和pH對(duì)苯酚與顯色反應(yīng)的影響。
【查閱資料】 ⅰ．為紫色：
ⅱ．對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)無(wú)影響；
ⅲ．對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與的濃度在一定范圍內(nèi)成正比。
【提出猜想】猜想1：對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)有影響。
猜想2：對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)有影響。
猜想3：對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)有影響。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)pH配制得到pH分別為a和b的溶液()，用硫酸調(diào)節(jié)pH配制得到pH分別為a和b的溶液。取5mL苯酚溶液于試管中，按實(shí)驗(yàn)1~4分別再加入0.1mL含的試劑，顯色10min后用紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)測(cè)定該溶液的吸光度(本實(shí)驗(yàn)條件下，pH改變對(duì)水解程度的影響可忽略)。
結(jié)果討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果為。
①小組同學(xué)認(rèn)為根據(jù)結(jié)果“”不足以證明猜想3成立的理由是 。
②為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)5和6，補(bǔ)充下表中相關(guān)內(nèi)容。
(限選試劑：溶液、溶液、固體、固體)
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~6的結(jié)果，小組同學(xué)得出猜想1不成立，猜想2成立，且對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)起抑制作用，得出此結(jié)論的依據(jù)是 。
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~6的結(jié)果，小組同學(xué)得出猜想3成立，且對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)有抑制作用，從化學(xué)平衡角度解釋其原因是 。
【答案】（1）萃取分液（1分） 分液漏斗 （1分） 苯（1分）
（2） （1分） 可以作為食品中的膨松劑（1分）
（3） ①氯離子或硫酸根對(duì)苯酚與鐵離子的顯色反應(yīng)也有影響 （2分）
② （1分） （1分） 固體 （1分）
③ （2分）
④鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)時(shí)，存在反應(yīng)，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，的濃度減小，溶液顏色變淺（2分）
【分析】含苯酚的廢水中加入苯，目的是萃取苯酚，分液后可以形成水層和有機(jī)層，有機(jī)層在與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉不溶于有機(jī)層，操作Ⅱ的有機(jī)層的苯可以循環(huán)利用，反應(yīng)Ⅱ通入二氧化碳，可以利用強(qiáng)酸制弱酸的原理將苯酚制取出來(lái)，在經(jīng)操作Ⅲ分離得到苯酚，由此解答。
【解析】（1）含苯酚的廢水中加入苯，目的是萃取苯酚，因此操作Ⅰ是萃取分液，所使用的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗，操作Ⅱ得到的苯，在流程中可循環(huán)使用；故答案為萃取分液；分液漏斗；苯；
（2）氫氧化鈉加入，將苯酚變?yōu)橐兹苡谒谋椒逾c，苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，因此水層2中主要溶質(zhì)為，可以作為食品中的膨松劑；故答案為；可以作為食品中的膨松劑；
（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小組同學(xué)認(rèn)為此結(jié)果不足以證明猜想3成立的理由是由實(shí)驗(yàn)1、3和實(shí)驗(yàn)2、4可知，氯離子或硫酸根對(duì)苯酚與鐵離子的顯色反應(yīng)也有影響，無(wú)法確定氫離子是否對(duì)苯酚與鐵離子的顯色反應(yīng)；故答案為氯離子或硫酸根對(duì)苯酚與鐵離子的顯色反應(yīng)也有影響；
②為進(jìn)一步驗(yàn)證氯離子或硫酸根對(duì)苯酚與鐵離子顯色反應(yīng)也有影響，在時(shí)保證鐵離子濃度不變，結(jié)合上一個(gè)表格可知，溶液濃度為，溶液濃度為，實(shí)驗(yàn)5和實(shí)驗(yàn)6中改變氯離子或硫酸根的濃度，由表格可知，溶液總體積不變的情況下，實(shí)驗(yàn)5加入氯化鈉固體改變氯離子的濃度，實(shí)驗(yàn)6需要改變硫酸根的濃度，因此加入硫酸鈉固體，答案為；；固體；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～6的結(jié)果，小組同學(xué)得出猜想1不成立，即說(shuō)明氯離子對(duì)苯酚與鐵離子的顯色反應(yīng)沒(méi)有影響，則；猜想2成立，且硫酸根對(duì)苯酚與鐵離子的顯色反應(yīng)起抑制作用，則，故答案為；
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～6的結(jié)果，小組同學(xué)得出猜想3成立，且對(duì)與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用，鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)時(shí)，存在反應(yīng)，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，的濃度減小，溶液顏色變淺；故答案為鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)時(shí)，存在反應(yīng)，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，的濃度減小，溶液顏色變淺。
18．（14分）銦(In)被廣泛應(yīng)用于電子、太陽(yáng)能等領(lǐng)域。以某煉鋅廢渣(主要含ZnO、，還含少量、PbO、等物質(zhì))為原料，制備粗銦的工藝流程如下：
已知：①Sn(錫)是第IVA族元素；
②和煤油為萃取劑，萃取原理為：
（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意寫(xiě)一條)，濾渣的主要成分是 、 。
（2）“反萃取”中，從有機(jī)相中分離銦時(shí)，需加入濃度較大的鹽酸，從平衡移動(dòng)的角度說(shuō)明其原因 。
（3）“沉銦”中，合轉(zhuǎn)化為
①合的VSEPR模型名稱(chēng)是 ；
②寫(xiě)出合轉(zhuǎn)化為的離子方程式 。
（4）“酸溶”后，銦以形式存在溶液中，加入足量鋅粉可制得粗銦，寫(xiě)出該制得粗銦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（5）銅銦鎵硒晶體(化學(xué)式為)和銅銦硒晶體(化學(xué)式為)是同一類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)，銅銦鎵硒晶體可以看作是銅銦硒晶體中部分In被Ga取代。一種銅銦鎵硒的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體中，距離Cu最近且等距的Se的個(gè)數(shù)為 。
②若該晶體中In與Ga的個(gè)數(shù)比為3：2，則 (填數(shù)值)；的式量用表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為 (列出計(jì)算式)。
【答案】（1） 將廢渣粉碎、適當(dāng)提升溫度、適當(dāng)提升酸的濃度等(2分） PbSO4(1分） SiO2(1分）
（2）c(HCl)增大，平衡，逆向移動(dòng)，In3+進(jìn)入水溶液中，提高反萃取率(2分）
（3）平面三角形(1分） (2分）
（4）(2分）
（5）4(1分） 0.4 (1分） (1分）
【分析】從煉鋅廢渣(主要含ZnO、In2O3，還含少量SnO2、PbO、SiO2等物質(zhì))中提取粗銦，煉鋅廢渣加入稀硫酸，酸浸后濾渣含有PbSO4、SiO2，濾液再加入H2A2萃取劑將In3+(水相)轉(zhuǎn)化為InA3·3HA(有機(jī)相)，最后加入鹽酸再進(jìn)行反萃取得到含、溶液。加燒堿沉銦后，轉(zhuǎn)化為除去，加鹽酸“酸溶”后，銦主要以形式存在溶液中，加入鋅粉還原制得粗銦。
【解析】（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有將廢渣粉碎、適當(dāng)提升溫度、適當(dāng)提升酸的濃度等；由分析可知，酸浸后濾渣含有PbSO4、SiO2；
（2）加入濃度較大的鹽酸后，c(HCl)增大，平衡，逆向移動(dòng)，In3+進(jìn)入水溶液中，提高反萃取率。
（3）①價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=，所以原子雜化方式是sp2，VSEPR為平面三角形結(jié)構(gòu)；
②在堿性條件轉(zhuǎn)化為的離子方程式為；
（4）銦主要以形式存在溶液中，加入鋅粉制得粗銦，同時(shí)還生成一種具有還原性的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）①以面心的Cu為研究對(duì)象，與其距離最近的4個(gè)Se構(gòu)成了正四面體，則Cu最近且等距的Se的個(gè)數(shù)為4；
②銅銦鎵硒晶體可以看作是銅銦硒晶體中部分In被Ga取代，則In和Ga總個(gè)數(shù)為1，In與Ga的個(gè)數(shù)比為3：2，則y=0.4；晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)為，的式量用表示，則晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積為a2b×10-30cm3，則晶胞密度為
19．(14分）能與生成，常用于自然界中提取銀或廢液中回收銀。
（1）已知Ag在第五周期，與Cu同族，的價(jià)層電子排布式為 。中 原子提供孤電子對(duì)。
（2）向AgCl懸濁液中加入少量NaCN粉末，沉淀會(huì)逐漸溶解。此過(guò)程也可以表示為，則此反應(yīng)的 。
已知：
（3）常溫下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
?。? ；
ⅱ． 。
①下列說(shuō)法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。
A．加入時(shí)，反應(yīng)ⅰ的平衡逆向移動(dòng)，其平衡常數(shù)減小
B．隨著增大，減小
C．溶液中存在
D．加水稀釋?zhuān)磻?yīng)ⅱ的平衡正向移動(dòng)，增大
②反應(yīng) (用、表示)。
（4）由于有劇毒，生產(chǎn)中常改用提取。
已知： ；
。
向溶液中加入固體，得到澄清溶液(溶液體積不變)，溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。
已知：溶液中。
①曲線(xiàn) (填標(biāo)號(hào))表示的變化。
②m點(diǎn)約為 。
【答案】（1） (2分） C(2分）
（2）(2分）
（3）B (2分） (2分）
（4）c (2分） (2分）
【解析】（1）已知Ag在第五周期，與Cu同族，Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，則的價(jià)層電子排布式為。中配體為CN-，CN-中C原子和N原子都含有孤電子對(duì)，由于C的電負(fù)性小于N，對(duì)電子對(duì)的吸引能力較弱，則C原子提供孤電子對(duì)；
（2）已知：①Ag+(aq)+2CN-(aq)(aq) ；②AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ；③2NaCN (s)2CN-(aq)+2Na+(aq)；由蓋斯定律可知，①+②+③可得 ；
（3）A．加入時(shí)，S2-和Ag+反應(yīng)生成Ag2S沉淀，Ag+的濃度減小，反應(yīng)ⅰ的平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)不變，則=是定值，隨著增大，減小，B正確；
C．溶液中存在電荷守恒：，C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋?zhuān)磻?yīng)ⅱ的平衡正向移動(dòng)，但減小，D錯(cuò)誤；
故選B；
②由蓋斯定律可知，-反應(yīng)ⅱ-2×反應(yīng)ⅰ可得，由、的表示式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
（4）①已知：、，向溶液中加入固體，隨著c(R2-)的增大，-lgc(R2-)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線(xiàn)c表示的變化；
②由①可知，曲線(xiàn)a代表的變化，m點(diǎn)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.8，的濃度為0.08ml/L，此時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0，則的濃度為0.1ml/L-0.08ml/L=0.02ml/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)，則=ml/L。
20．(14分）11月14日是世界糖尿病日，“均衡飲食，增強(qiáng)鍛煉”是預(yù)防糖尿病行之有效的方法?；衔颒為某種用于2型糖尿病藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下：
（1）化合物A的分子式為 。寫(xiě)出化合物E的任意一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，該同分異構(gòu)體的名稱(chēng)為 。
（2）反應(yīng)③中，化合物C與生成化合物D、HCl和常見(jiàn)氣體X，則X為 。
（3）已知表示，根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
（4）關(guān)于反應(yīng)⑥，下列說(shuō)法不正確的是__________。
A．反應(yīng)過(guò)程中，有鍵斷裂B．反應(yīng)過(guò)程中，有單鍵形成
C．化合物H中，氧原子采取雜化D．反應(yīng)①和⑥的目的是為了保護(hù)羥基不被氧化
（5）以甲苯為含碳原料，利用反應(yīng)③和④的原理，合成化合物K。
①?gòu)募妆匠霭l(fā)，第一步反應(yīng)需要用到的無(wú)機(jī)試劑為 。
②最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】（1）C8H8O3 (1分） 或或， (2分） 鄰二甲苯或1，2二甲苯、間二甲苯或1，3二甲苯、對(duì)二甲苯或1，4二甲苯(2分）
（2）SO2(1分）
（3）H2、催化劑、加熱(0.5分） (0.5分） NaOH水溶液(0.5分） 取代反應(yīng)(0.5分）
（4）A(2分）
（5）酸性高錳酸鉀溶液 (2分） ++HCl(2分）
【分析】A和Ac2O發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和I2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，以此解答。
【解析】（1）化合物A的分子式為C8H8O3，化合物E的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，命名分別為：鄰二甲苯或1，2二甲苯、間二甲苯或1，3二甲苯、對(duì)二甲苯或1，4二甲苯。
（2）化合物C與發(fā)生取代反應(yīng)生成化合物D、HCl和常見(jiàn)氣體X，該過(guò)程中SOCl2首先分解出1個(gè)氯負(fù)離子，剩下的部分和醇形成氯化亞硫酸酯（C-O-SO-Cl），這個(gè)氯負(fù)離子攻擊碳原子，同時(shí)斷裂碳氧鍵和硫氯鍵，釋放出SO2，X為SO2。
（3）B中含有苯環(huán)，可以和H2在催化劑、加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，B中含有羧基和酯基，可以和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成。
（4）A．反應(yīng)⑥中Ac-轉(zhuǎn)化為-OH，-C-O-鍵發(fā)生斷裂，不存在-O-O-鍵斷裂，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)⑥中CH3COO-中C-O鍵斷裂，與-OH結(jié)合生成-COOH，有C?O單鍵形成，B正確；
C．化合物H中存在-OH，O原子形成2個(gè)鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取雜化，C正確；
D．反應(yīng)①和⑥羥基先被反應(yīng)后又生成，目的是為了保護(hù)羥基不被氧化，D正確；
故選A。
（5）以甲苯為含碳原料，利用反應(yīng)③和④的原理，合成化合物K，甲苯先和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成，和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，和甲苯發(fā)生④的原理得到，
①第一步反應(yīng)需要用到的無(wú)機(jī)試劑為：酸性高錳酸鉀溶液；
②最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為++HCl。
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
用硫酸亞鐵處理污水
膠體具有吸附性
B
用干燥的模具盛裝熔融鋼水
鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)
C
用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板
能從含的溶液中置換出銅
D
用防銹漆涂刷鋼鐵護(hù)欄
鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕
①中實(shí)驗(yàn)
②中現(xiàn)象
A
鐵加熱后與水反應(yīng)
通入水中有氣泡
B
加熱溶液和濃NaOH溶液的混合物
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C
加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物
飽和溶液的上層有無(wú)色油狀液體產(chǎn)生
D
將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時(shí)間
導(dǎo)管中倒吸形成一段水柱
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
解釋
A
向酸性溶液中加入甲苯
溶液褪色
苯環(huán)對(duì)甲基有影響
B
將含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱
沒(méi)有產(chǎn)生紅色沉淀
蔗糖未水解
C
將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體直接通入酸性KMnO溶液中
溶液褪色
氣體中含有乙烯
D
向溶液里逐滴加入氨水至過(guò)量
先形成藍(lán)色沉淀，后溶解得到深藍(lán)色溶液
沉淀溶解時(shí)主要反應(yīng)
溫度/℃
乙烷轉(zhuǎn)化率/%
2
9
18
乙烯選擇性/%
93
80
62
序號(hào)
含的試劑
吸光度
溶液
溶液
1
/
2
/
3
/
4
/
序號(hào)
含的試劑
再加入的試劑
吸光度
溶液
溶液
5
/
固體
6
/

序號(hào)
反應(yīng)試劑、條件
反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)
反應(yīng)類(lèi)型
Ⅰ


加成反應(yīng)
Ⅱ