?2022年高考化學(xué)考前信息必刷卷01
廣東專用

體現(xiàn)勞動教育，弘揚時代精神，方向明確，立意鮮明，情景新穎，貼近實際高考命題應(yīng)體現(xiàn)時代主題，弘揚時代精神。試題要用體現(xiàn)中國特色社會主義進入新時代后的新材料、新情境、新問題，將考查內(nèi)容進行包裝，堅持“信息切入、能力考查”的原則。主要情境包括：日常生活情境、學(xué)術(shù)探究情境、實驗探索情境、化學(xué)史料情境。

根據(jù)廣東高考的命題特色，可以預(yù)測以下幾點命題要點：
1.體現(xiàn)廣東傳統(tǒng)文化和現(xiàn)代生活特點，將其與化學(xué)基礎(chǔ)知識結(jié)合，如化學(xué)材料、元素化合物、有機化學(xué)等。
2.充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識在日常生活和勞動中的作用。
3.考查基本化學(xué)原理的題目會保持較多數(shù)量，如簡單的電化學(xué)知識、化學(xué)平衡知識、電解質(zhì)溶液知識等。
4.實驗綜合題注重對探究能力的考查。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 茂名石油化工有限公司是我國生產(chǎn)規(guī)模最大的煉油化工企業(yè)之一，以石油為原料生產(chǎn)口罩的過程中涉及的下列變化，不屬于化學(xué)變化的是




聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布
丙烯催化聚合生成聚丙烯
石油催化裂解得到丙烯
用環(huán)氧乙烷與微生物蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)消毒
A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A符合題意；
B．丙烯催化聚合生成聚丙烯的過程中有新物質(zhì)聚丙烯生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；
C．石油催化裂解是將長鏈的烴斷裂，得到丙烯的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；
D．利用環(huán)氧乙烷與微生物蛋白質(zhì)發(fā)生烷基化反應(yīng)消毒，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，D不符合題意；
故選A。
2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)有助于提高生活質(zhì)量。下列說法不正確的是
A. 腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理
B. 夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過的美景與膠體的性質(zhì)有關(guān)
C. 病人在服用胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)期間可以多吃酸性食物
D. 鐵粉常用作食品包裝袋中的抗氧化劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．膠體不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理，故A正確；
B．夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過的美景是氣溶膠造成的，故B正確；
C．食用酸性食物能與氫氧化鋁反應(yīng)，會降低胃舒平的藥效，故C錯誤；
D．鐵粉能與食品袋中的氧氣發(fā)生氧化還原，常用作食品包裝袋中的抗氧化劑，故D正確；
故答案為C。
3. “天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是
A. 煤油是純凈物
B. 月壤中的3He與地球上的3H互為同位素
C. 火星隕石中的20Ne中子數(shù)為20
D. H2燃燒是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；
B．同位素須為同種元素，3He 和 3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故B錯誤；
C．元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的 20Ne 質(zhì)量數(shù)為20，故C錯誤；
D．氫氣的燃燒生成水H的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D。
4. 研究金屬的腐蝕和防護有利于降低國家的經(jīng)濟損失，具有現(xiàn)實意義。下列有關(guān)做法與防護原理不相匹配的是
選項
做法
防護原理
A
港珠澳大橋的護欄涂上環(huán)氧封閉涂料
隔絕鋼鐵與腐蝕介質(zhì)接觸
B
用濃硝酸將鐵罐車內(nèi)壁進行酸洗處理
鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生致密氧化膜
C
國產(chǎn)大飛機C919采用鋁鋰合金材料
改變金屬本質(zhì)，形成耐腐蝕合金
D
三峽大壩的鋼鐵閘門與電源正極連接
采用犧牲陽極的陰極保護法，保護鋼鐵閘門不被腐蝕

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在護欄表面涂上環(huán)氧封閉涂料，目的是隔絕鋼鐵與腐蝕介質(zhì)(空氣、水)接觸，A項正確；
B．用濃硝酸對鐵罐車內(nèi)壁進行酸洗，可使Fe與濃HNO3發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵罐車內(nèi)壁產(chǎn)生致密氧化膜，隔絕金屬與酸接觸而起到保護作用，B項正確；
C．采用鋁鋰合金，是通過改變金屬的本質(zhì)，使其具有抗腐蝕性，C項正確；
D．將鋼鐵閘門與電源連接，此方法應(yīng)叫外加電流的陰極保護法，需將鋼鐵閘門與電源負極連接從而起保護作用，D項錯誤；
答案選D。
5. 苯基丙烯醛(結(jié)構(gòu)簡式如丁所示)可用于水果保鮮或食用香料，合成路線如圖。下列說法正確的是

A. 甲與乙互為同系物
B. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)
C. 甲，乙，丙，丁四種物質(zhì)都既有氧化性又有還原性
D. 丙和丁互為同分異構(gòu)體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲中含有苯環(huán)，乙中不含苯環(huán)，甲、乙結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物，故A錯誤；
B．甲和乙發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，丙中醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成丁，所以反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，故B錯誤；
C．甲，乙，丙，丁四種物質(zhì)都含有醛基，既能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)而具有氧化性，又能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)而具有還原性，故C正確；
D．丙和丁含氧原子個數(shù)不相等，分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選：C。
6. “勞動創(chuàng)造幸福，實干成就偉業(yè)”。下列勞動項目所涉及的化學(xué)知識正確的是
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
用明礬處理較渾濁的天然水
明礬主要起凈水和殺菌作用
B
在鹽田中晾曬海鹽，得到粗鹽
NaCl的溶解度隨溫度變化不大
C
工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板
利用還原性：Fe>Cu
D
利用含小蘇打的發(fā)酵粉烘焙蛋糕
小蘇打是碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．明礬處理渾濁的水，是因其溶水后形成膠體，膠體具有吸附性，但明礬不能殺菌，故A錯誤；
B．海水曬鹽相當(dāng)于是蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到，因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此采用此法獲得，故B正確；
C．用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板是因為氯化鐵的氧化性強于氯化銅，與鐵和銅單質(zhì)的還原性無關(guān)，故C錯誤；
D．小蘇打是碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選：B。
7. 某興趣小組在實驗室中用飽和食鹽水、NH3、CO2等試劑模擬“侯氏制堿法”原理，下列儀器在實驗中一定用不到的是

A. ①③ B. ②⑤ C. ④⑥ D. ③⑦
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】根據(jù)“侯氏制堿法”的基本原理，首先向飽和食鹽水中通入NH3，然后再通入CO2，將析出的NaHCO3晶體過濾出來，再將其加熱分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3.，過濾時用到燒杯和漏斗，加熱分解時用到上述儀器中的酒精燈、蒸發(fā)皿，取下加熱后的蒸發(fā)皿需要用到坩堝鉗；一定用不到容量瓶和分液漏斗；故選C。
8. 下列說法正確的是
A. 將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH Cu2+，陰極為Ag+得電子生成Ag；
【詳解】A．用電解法精煉粗銀，銀單質(zhì)失電子生成銀離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銀與電源正極相連，故A錯誤；
B．由得電子能力：Ag+> Cu2+，陰極為Ag+得電子生成Ag，陰極電極反應(yīng)為，故B正確；
C．粗銀做陽極Cu生成Cu2+，Pt為惰性金屬成為陽極泥，故C錯誤；
D．電解精煉銀時，粗銀中比銀活潑的銅會失電子形成離子進入溶液，則電解液中濃度不可能增大，故D錯誤；
故選：B。
11. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是
A. 46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子
B. 39.0gNa2O2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子
C. 53.5g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH
D. 5.0g乙烷中所含的共價鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．46.0g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，1mol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，選項A錯誤；
B．的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，選項B錯誤；
C．53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，中性溶液中，根據(jù)電荷守恒，，因此，即，選項C正確；
D．1個乙烷分子中含有6個鍵和1個鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為，選項D錯誤。
答案選C。
12. 化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是
選項
操作或做法
目的
A
向2支盛有5mL不同濃度NaHSO4溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象
探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B
向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
探究維生素C的還原性
C
用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液點到濕潤的pH試紙中間
測CH3COONa溶液的pH值
D
向50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
取20.00mL鹽酸

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該實驗沒有明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對速率的影響，A項錯誤；
B．向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，若黃色溶液變?yōu)闇\綠色，說明生素C具有還原性，B項正確；
C．測CH3COONa溶液的pH值，應(yīng)用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液點到干燥的pH試紙中間，變色后與標準比色卡對照，若用濕潤的試紙測定，相當(dāng)于稀釋了醋酸鈉溶液，結(jié)果有誤差，C項錯誤；
D．酸式滴定管的最下方還有一段沒有刻度,若在50mI酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶，則鹽酸的體積大于20mL，D項錯誤；
答案選B。
13. 在容積為VL的恒溫密閉容器中模擬工業(yè)合成氨。充入N2和H2的總物質(zhì)的量為1mol，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a表示N2物質(zhì)的量分數(shù)的變化情況物質(zhì)的量分數(shù)
B. 0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1
C. t2min時，NH3的分解速率小于其生成速率
D. t3min時改變的條件可能為減小容器容積
【答案】B
【解析】
【分析】由題中圖示可知，開始時N2和H2各占50%，總物質(zhì)的量是1mol，則N2和H2各為0.5mol，由可得，某時刻總物質(zhì)的量為n(總)=(0.5-x)mol+(0.5-3x)mol+2xmol=(1-2x)mol，某時刻N2的物質(zhì)的量分數(shù)為=50%，所以，N2的物質(zhì)的量分數(shù)一直保持不變，是50%，則a代表N2的物質(zhì)的量分數(shù)，隨反應(yīng)進行減小的是c代表H2的物質(zhì)的量分數(shù)，b代表NH3的物質(zhì)的量分數(shù)；據(jù)此解答。
【詳解】A．由上述分析可知，N2的物質(zhì)的量分數(shù)一直保持不變，是50%，則a代表N2的物質(zhì)的量分數(shù)，故A正確；
B．由上述分析可知，a代表N2的物質(zhì)的量分數(shù)，c代表H2的物質(zhì)的量分數(shù)，b代表NH3的物質(zhì)的量分數(shù)，t1時H2、NH3的物質(zhì)的量分數(shù)相等，即，解之x=0.1mol，則0～t1min，v(H2)= mol·L-1·min-1，故B錯誤；
C．由上述分析可知，b代表NH3的物質(zhì)的量分數(shù)，t2時刻及以后，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明反應(yīng)向右進行，則NH3的分解速率小于其生成速率，故C正確；
D．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，t3時刻，減小容積，壓強增大，平衡正向移動，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)增大，H2的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故D正確；
答案為B。
14. 下圖是鋰離子電池的一種電解質(zhì)電離出來的陰離子，該陰離子是由同周期元素X、Y、Z、R構(gòu)成(如圖所示)，Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法錯誤的是

A. 四種元素的原子半徑：X>Y>Z>R
B. Y與Z會形成有毒的化合物
C. Z的簡單氫化物沸點比R的簡單氫化物高
D. 化合物XR，各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
【分析】Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，則Y為C；Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，X、Y、Z、R同周期，則Z為O；R形成一個共價鍵，則R為F；四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，由結(jié)構(gòu)也可以X最外層電子數(shù)為3，則X為B，即X、Y、Z、R分別為B、C、O、F，據(jù)此解答。
【詳解】A．同周期從左往右原子半徑減小，則原子半徑X(B)>Y(C)>Z(O)>R(F)，A正確；
B．Y與Z形成的化合物即CO2、CO等，CO2無毒，B正確；
C．Y、Z、R三種元素形成的簡單氫化物分別為CH4、H2O、HF，H2O 常溫呈液態(tài)，另外兩種呈氣態(tài)，則水的沸點最高，C正確；
D．化合物XR，為BF，各原子最外層不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， D錯誤；
答案選D。
15. 宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)的性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是
A. 硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中：
B. 足量通入氯化鋁溶液中：
C. 足量氯氣通入碳酸鈉溶液中：
D. 通入溶液中：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫酸亞鐵使高錳酸鉀溶液褪色：，選項A正確；
B．氫氧化鋁不溶于弱堿，過量通入氯化鋁溶液中：，選項B錯誤；
C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣：，選項C錯誤；
D．為弱酸，通入溶液中：，選項D錯誤；
答案選A。
16. 近期科技工作者開發(fā)了一套以乙醇為原料制備DDE()的電解裝置如下圖所示。下列說法正確的是

A. 催化電極的電極電勢：b＞a
B. 陰極電極反應(yīng)式為
C. 電解后溶液的pH會減小(忽略溶液體積變化)
D. 每產(chǎn)生1mol 需要消耗3mol
【答案】D
【解析】
【詳解】A．b極氫離子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，則催化電極的電極電勢：bb>a （3） ①. 15 ②. 1.95 ③.
（4） ①. 32 ②. 使用更高效的催化劑(或增大催化劑比表面積)
【解析】
【小問1詳解】
CH4、CO和H2的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，對反應(yīng)進行標號：① ；② ；③ ；反應(yīng)①-②2-③2得到CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，根據(jù)蓋斯定律，△H1==+247.3kJ/mol；反應(yīng)自發(fā)的條件為△H -T△S＜0，該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，高溫下熵判據(jù)占主導(dǎo)地位，使得吉布斯自由能△G小于0，所以高溫下是自發(fā)反應(yīng)；
【小問2詳解】
主反應(yīng)生成物為H2和CO，副反應(yīng)消耗H2生成CO，的比值越大，CO2越易與H2反應(yīng)生成CO，使得的值越小，則a、b、c進料比由大到小順序為c>b>a；
【小問3詳解】
①在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，某時刻測得p(CO)=20kPa，則此時p(CO2)=()kPa=15kPa，p(CH4)=()kPa=10kPa，v(CO)= 1.3×10-2p(CH4)p(CO2) molg-ls-1=1.3×10-2×10×15=1.95molg-ls-1；
②設(shè)達平衡時，消耗x kPa的CH4，列出三段式：

平衡后總壓強為20-x+25-x+2x+2x=45+2x，達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則有，解得x=18，則該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=(kPa)2；
【小問4詳解】
將(3.4，3.0)、(3.2，9.4)分別代入到Rlnk=-+C中得到，解得Ea=32kJmol-1；將(3.6，1.0)、(3.2，9.4)分別代入到Rlnk=-+C中得到，解得Ea=21kJmol-1，與a相比，活化能降低，則實驗可能改變的外界條件是使用更高效的催化劑或增大催化劑比表面積。
(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。
20. 半導(dǎo)體芯片的發(fā)明促進了人類信息技術(shù)的發(fā)展，單晶硅。砷化鎵(GaAs)、碳化硅等是制作半導(dǎo)體芯片的關(guān)鍵材料，也是我國優(yōu)先發(fā)展的新材料。請回答以下問題：
（1）上述材料所涉及的四種元素中電負性最小的元素是___________(填元素符號)，基態(tài)砷原子價層電子的軌道表達式為___________，和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有___________種。
（2）SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，沸點57.6°C，可混溶于苯、氯仿等有機溶劑，則SiCl4晶體類型為___________。，熔化時克服的作用力是___________其中Si采取的雜化類型為___________化合物N(CH3)3和N(SiH3)3的結(jié)構(gòu)如上圖所示，更易形成配合物的是___________，判斷理由是___________。

（3）β-SiC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若碳和硅的原子半徑分別為apm和bpm，密度為pg?cm-3，晶胞中4個C構(gòu)成的空間構(gòu)型為___________，其原子的空間利用率(即晶胞中原子體積占空間體積的百分率)為___________。(用含a、b、p、NA的代數(shù)式表示，NA、表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】（1） ①. Ga ②. ③. 2##兩
（2） ①. 分子晶體 ②. 分子間作用力 ③. sp3 ④. N(CH3)3 ⑤. 分子極性更強，N原子更易提供電子對形成配位鍵且形成配位鍵是空間構(gòu)型不受阻礙
（3） ①. 正四面體 ②.
【解析】
【小問1詳解】
上述材料所涉及的四種元素為Ga、As、C、Si；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，下非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；故中電負性最小的元素是Ga；砷位于第四周期第ⅤA族，基態(tài)砷原子價層電子的軌道表達式為；和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同，有3個未成對電子的元素還有V、Co這2種元素；
【小問2詳解】
SiCl4沸點較低且可混溶于苯、氯仿等有機溶劑，則SiCl4晶體類型為分子晶體，熔化時克服的作用力是分子間作用力，其中硅原子的價層價層電子對數(shù)為，為sp3雜化；化合物N(CH3)3和N(SiH3)3中更易形成配合物的是N(CH3)3，其結(jié)構(gòu)為三角錐形，極性更強，N原子更易提供電子對形成配位鍵且形成配位鍵是空間構(gòu)型不受阻礙；
【小問3詳解】
由圖可知，把晶胞分割為8個小立方體，晶胞中4個C分別上面相對的和下面相對的2個小立方體中，這4個C構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；
硅原子為頂點和面心，1個晶胞中硅原子個數(shù)為，4個C位于晶胞內(nèi)部，則一個晶胞中含有4個碳原子和4個硅原子晶胞密度為pg?cm-3，設(shè)晶胞體積為V，則， cm-3；原子的總體積為，

故其原子的空間利用率為。
21. M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：


已知：
①同一個碳上連兩個羥基不穩(wěn)定：
②
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，C的名稱___________。
（2）D中官能團名稱是___________。
（3）F生成G的反應(yīng)類型為___________。
（4）寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________(同一碳原子上不能連2個-OH)：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生水解
②核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：1
③遇FeCl3，溶液顯紫色
（5）寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2：1反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（6）參考題中信息，以1，4-丁二醇為原料，合成，寫出合成路線流程圖(無機試劑任選)___________。
【答案】（1） ①. ②. 苯甲醛
（2）羥基、羧基 （3）取代反應(yīng)
（4）、、 （5）2+→+2H2O
（6）
【解析】
【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知過程與信息②類似，所以D中應(yīng)含有羥基和羧基，與氨氣反應(yīng)生成E，可反推出D為，則C為，A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B水解生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，再結(jié)合信息①可知，A與氯氣發(fā)生取代時應(yīng)是同一個碳原子上的兩個氫原子都被取代，所以A為，B為。
【小問1詳解】
根據(jù)分析可知A為，C為，名稱為苯甲醛；
【小問2詳解】
D為，其官能團為羥基、羧基；
【小問3詳解】
對比F和G的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中甲基鄰位的H原子被甲基取代生成G，所以屬于取代反應(yīng)；
【小問4詳解】
D中含有8個C原子、3個O原子，不飽和度為5，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生水解，則含有醛基或甲酸形成的羧基；②核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：1，說明結(jié)構(gòu)對稱，③遇FeCl，溶液顯紫色，說明含有酚羥基，符合條件的有、、；
【小問5詳解】
鞥就E和I生成M的過程可知，中成單鍵的O原子可以取代氨基上的兩個H原子，所以化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+→+2H2O；
【小問6詳解】
1，4-丁二醇為HOCH2CH2CH2CH2OH，根據(jù)E+I生成M的過程可知可以由NH3和反應(yīng)生成，HOCH2CH2CH2CH2OH可以被連續(xù)氧化為HOOCCH2CH2COOH，根據(jù)H生成I的過程可知，HOOCCH2CH2COOH可以在P2O5的作用下生成，所以合成路線為。

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