本試卷分為第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第I卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。
答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
祝各位考生考試順利！
第Ⅰ卷(選擇題 共36分)
本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu：64 S：32 Na：23 O：16 H：1 I：127 N：14
本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意
1. “新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新，下列有關(guān)說法正確的是
A. 我國研發(fā)的核反應(yīng)堆華龍一號(hào)”以為核燃料，與化學(xué)性質(zhì)不相同
B. 奧運(yùn)“中國制造”的足球植入了芯片，制備芯片的原料是新型無機(jī)非金屬材料
C. “祝融號(hào)”火星車采用我國研發(fā)的“正十一烷相變保溫系統(tǒng)”，正十一烷屬于脂環(huán)烴
D. “殲-35”戰(zhàn)斗機(jī)使用的碳纖維與金剛石互為同素異形體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．235U與236U互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，但是核外電子數(shù)及排布情況相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故A錯(cuò)誤；
B．制備芯片的原料為硅，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；
C．正十一烷屬于鏈狀烷烴，不含環(huán)，故C錯(cuò)誤；
D．同素異形體為相同元素組成不同的單質(zhì)，是純凈物，碳纖維是混合物，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
2. 下列生活現(xiàn)象中涉及的原理描述錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．直徑在1-100nm之間的懸浮顆粒分散到空氣中可形成氣溶膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；
B．石墨層間靠范德華力維系，因此石墨可用作工業(yè)機(jī)械潤滑劑，B正確；
C．變質(zhì)的油脂有“哈喇”味，是因?yàn)橛椭l(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，生鐵為鐵合金，因此生鐵的硬度比鐵大，可以鑄造下水井蓋，D正確；
故選C。
3. 根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是
A. 第一電離能：N＞O＞SB. 堿性：LiOH＞KOH
C. 化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3D. 酸性：HBr＞HCl
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同主族元素從上到下第一電離能變小，故第一電離能：O＞S；N的2p能級(jí)電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能比較高，故第一電離能大小順序?yàn)椋篘＞O＞S。A項(xiàng)正確；
B．同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性：K＞Li，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOH＞LiOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．電負(fù)性：Cl＞P＞Si，電負(fù)性的差值越大，鍵的極性越大，故化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3，C項(xiàng)正確；
D．鍵能：H-Br＜H-Cl，故解離難度H-Br＜H-Cl，酸性：HBr＞HCl，D項(xiàng)正確；
答案為B。
4. 下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確是
A. 的空間結(jié)構(gòu)：
B. 的同分異構(gòu)體：
C. 甲醛中鍵的電子云輪廓圖：
D. 溶液中的水合離子：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A錯(cuò)誤；
B．甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；
C．甲醛分子中碳原子上還有一個(gè)未參加雜化p軌道，與氧原子上一個(gè)p軌道彼此重疊起來，形成一個(gè)p—pπ鍵，鍵的電子云輪廓圖為，C正確；
D．水分子是極性分子，O的一端為負(fù)電性，H的一端為正電性，陽離子吸引水分子的負(fù)端，陰離子吸引水分子的正端，水合氯離子表示為，水合鈉離子表示為，D錯(cuò)誤；
故選C。
5. 在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是
A. HCl制備：溶液和
B. 金屬M(fèi)g制備：溶液
C. 純堿工業(yè)：溶液
D. 硫酸工業(yè)：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點(diǎn)燃反應(yīng)生成HCl，故A的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)；
B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；
C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；
D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2，但是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；
故選A。
6. 下列方程式不正確的是
A. 將通入酸性溶液：
B. 與濃鹽酸反應(yīng)：
C. 與反應(yīng)：
D. 將少量灼熱的加入中：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．方程式電荷不守恒、質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：，故B正確；
C．與反應(yīng)生成硝酸和NO，離子方程式為，故C正確；
D．將少量灼熱的加入中，生成乙醛、Cu和水，化學(xué)方程式為，故D正確；
答案選A。
7. 酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于酚酞的說法錯(cuò)誤的是
A. 核磁共振氫譜有7組峰B. 能與溶液發(fā)生反應(yīng)
C 能與發(fā)生顯色反應(yīng)D. 酚酞可以發(fā)生消去反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．酚酞分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則核磁共振氫譜有7組峰，A正確；
B．酚酞分子中含有酚羥基，具有弱酸性，能與溶液發(fā)生反應(yīng)，B正確；
C．酚酞分子中含有酚羥基，能與發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；
D．酚酞中酚羥基連接在苯環(huán)上，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
8. 下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)使溶液變成藍(lán)色，A項(xiàng)合理；
B．隨著滴定的不斷進(jìn)行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2-，B項(xiàng)不合理；
C．金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項(xiàng)不合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH試紙測(cè)定其pH的大小，可以用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)量，D項(xiàng)不合理；
故答案選A。
9. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素之間關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaCl為離子晶體，SiCl4為共價(jià)晶體，離子晶體熔點(diǎn)大于共價(jià)晶體，故A正確；
B．焰色反應(yīng)為原子中電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，顏色與激發(fā)態(tài)和基態(tài)能級(jí)差有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)羥基苯甲酸中羥基與羧基相距較遠(yuǎn)，只能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高，而鄰羥基苯甲酸中羥基與羧基相距較近，形成分子內(nèi)氫鍵，反而使沸點(diǎn)降低，故C正確；
D．氧氣是同核雙原子分子，為非極性分子，臭氧呈V性，是極性分子，水是極性溶劑，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度遠(yuǎn)大于氧氣和分子極性有關(guān)，故D正確；
故答案為B。
10. 一種電化學(xué)合成二苯甲酮的裝置如圖所示。Ph-表示苯基，是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 為電源的負(fù)極B. 陽極反應(yīng)：
C. 陰極得到氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子D. 總反應(yīng)為：+
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖中信息可知，連接a電極的電極上碘離子失電子產(chǎn)生I?，則為陽極，說明a為電源的正極，故b為負(fù)極，連接負(fù)極的電極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，I?與二苯甲醇反應(yīng)生成二苯甲酮和碘離子、氫離子；
【詳解】A．根據(jù)分析可知，為電源的負(fù)極，A正確；
B．陽極上碘離子失電子產(chǎn)生I?，電極反應(yīng)為：，B正確；
C．連接負(fù)極的電極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，陰極得到氣體時(shí)，即0.1ml氫氣，電路中轉(zhuǎn)移電子，C正確；
D．根據(jù)分析可知，總反應(yīng)為：CH(Ph)2OH+ I? (Ph)2 C=O+I-+H+，D錯(cuò)誤；
答案選D。
11. 常溫下，①鹽酸，②醋酸，③氫氧化鈉溶液。下列說法不正確的是
A. 證明醋酸弱電解質(zhì)：向①②中分別加入等量鎂條，開始階段②中產(chǎn)生氣泡慢
B. 向②中滴加③，溶液pH增大，說明醋酸的電離受到了抑制
C. ②③混合后，所得溶液中：
D. ①中等于③中
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸和醋酸溶質(zhì)濃度相等，向兩溶液中分別加入等量的鎂條，醋酸反應(yīng)慢，說明醋酸電離出的濃度小，進(jìn)一步說明醋酸部分電離，能證明醋酸是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；
B．向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液pH增大，促進(jìn)了醋酸的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．醋酸中加入氫氧化鈉溶液，二者恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉溶液，溶液中存在電荷守恒，即，C項(xiàng)正確；
D．鹽酸中，，，氫氧化鈉溶液中，，，故①中等于③中，D項(xiàng)正確；
答案選B。
12. 馬來酸，富馬酸和蘋果酸在水熱條件下可相互轉(zhuǎn)化。時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，6.5h后蘋果酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化。下列說法錯(cuò)誤的是
①
②
③
A. 馬來酸和富馬酸的第一級(jí)電離常數(shù)不相同
B. 時(shí)的平衡常數(shù)：(反應(yīng)①)>(反應(yīng)②(反應(yīng)③)
C. 反應(yīng)速率：(馬來酸)= (富馬酸)+(蘋果酸)
D. 時(shí)，制備富馬酸的反應(yīng)時(shí)長應(yīng)控制在
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，馬來酸屬于順式結(jié)構(gòu)，羧基上與氧原子相連的氫原子和氧原子間形成氫鍵，導(dǎo)致氫原子不易電離，酸性弱，故和富馬酸的第一級(jí)電離常數(shù)不相同，A正確；
B．， ，，故時(shí)的平衡常數(shù)：(反應(yīng)①)>(反應(yīng)②(反應(yīng)③)，B正確；
C．反應(yīng)速率，，(馬來酸)< (富馬酸)+(蘋果酸)，C錯(cuò)誤；
D．時(shí)，反應(yīng)時(shí)長應(yīng)控制在時(shí)富馬酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，D正確；
故選C；
第Ⅱ卷(非選擇題，共64分)
13. 氮化硼()是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到，如圖所示：
硼砂
（1）硼元素原子電子排布式為___________，這些電子有種___________不同的能量。與硼元素在同一周期，其基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素有___________。(填元素符號(hào))
（2）寫出上述由，制備BN的化學(xué)方程式___________。
（3）BN的兩種晶型：六方晶型(類似于石墨)及立方晶型(類似于金剛石)，結(jié)構(gòu)如圖。
①下列說法正確的是___________。
A．六方氮化硼晶體層間存在化學(xué)鍵
B．兩種晶體中的B和N都是雜化
C．兩種晶體中B和N間的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
D．立方氮化硼含有鍵和鍵，是共價(jià)晶體，硬度大
②立方相氮化硼晶體中，氮的配位數(shù)是___________。
（4）常溫常壓下硼酸晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。
①硼酸晶體中存在的作用力有___________。
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．范德華力 D．配位鍵
②該晶體中含有___________氫鍵。
（5）硼酸可由三鹵化硼水解制備，機(jī)理如下圖。從結(jié)構(gòu)的角度解釋水解反應(yīng)很難進(jìn)行的原因___________。
【答案】（1） ①. ②. 3 ③.
（2）
（3） ①. C ②. 4
（4） ①. BC ②. 3
（5）碳原子價(jià)層無空軌道，不能接受水的進(jìn)攻
【解析】
【小問1詳解】
硼為5號(hào)元素，則硼元素原子的電子排布式為，有、、三個(gè)原子軌道，則這些電子有3種不同的能量；與硼元素在同一周期，其基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，電子排布式可以為、，對(duì)應(yīng)的元素是。
【小問2詳解】
根據(jù)給出的制備路徑可知，由制備BN的化學(xué)方程式為。
【小問3詳解】
A．六方晶型(類似于石墨)，石墨層間是通過范德華力結(jié)合的，范德華力不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；
B．六方氮化硼中，B原子和N原子均形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒有孤電子對(duì)，N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，它們均采取雜化；立方氮化硼中B和N均形成4個(gè)共價(jià)鍵，采取雜化，并非兩種晶體中的B和N都是雜化，B錯(cuò)誤；
C．無論是六方還是立方BN，B和N之間都是不同原子形成的共價(jià)鍵，均為極性共價(jià)鍵，C正確；
D．立方BN結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石中只有σ鍵，沒有π鍵，立方BN是共價(jià)晶體，硬度大，D錯(cuò)誤；答案選C。
在金剛石結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子連接4個(gè)其他C原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，立方BN結(jié)構(gòu)類似，所以每個(gè)N原子應(yīng)連接4個(gè)B原子，配位數(shù)為4。
【小問4詳解】
A．根據(jù)其二維平面結(jié)構(gòu)可知，硼酸是一種共價(jià)化合物，不存在離子鍵，A錯(cuò)誤；
B．B、O原子間，O、H原子間存在極性共價(jià)鍵，B正確；
C．硼酸晶體結(jié)構(gòu)為層狀，層間存在分子間作用力，即范德華力，C正確；
D．根據(jù)其二維平面結(jié)構(gòu)可知，硼酸晶體中不含配位鍵，其結(jié)構(gòu)主要由共價(jià)鍵和氫鍵組成，D錯(cuò)誤；答案選BC。
由晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼酸分子可通過氫鍵與周圍的分子形成穩(wěn)定的層狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)硼酸分子可以形成6個(gè)氫鍵，但只有3個(gè)氫鍵屬于硼酸分子，則1 ml該晶體中含有3ml氫鍵。
【小問5詳解】
根據(jù)機(jī)理圖可知，水分子進(jìn)攻B原子，破壞 B—X 鍵，最終生成H3BO3。中C原子外層電子已滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，沒有空的軌道來接受水分子的孤對(duì)電子，因此水分子無法進(jìn)攻C原子。
14. 藥物奧卡西平的一種合成路線如下：
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
（2）反應(yīng)①所需的試劑與條件是___________； B的名稱為___________。
（3）奧卡西平中含有的官能團(tuán)有___________。
a．酯基 b．酮羰基 c．醛基 d．酰胺基
（4）合成路線中屬于還原反應(yīng)的是___________。
a．反應(yīng)② b．反應(yīng)③ c．反應(yīng)④ d．反應(yīng)⑤
（5）寫出符合下列要求的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
i)含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，且除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
ⅱ)核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上的氫原子有四種不同的化學(xué)環(huán)境，且個(gè)數(shù)比為1：1：1：1
（6）已知：。反應(yīng)④進(jìn)行時(shí)，若過量，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，原因是___________。
（7）合成路線中B→C的轉(zhuǎn)化過程是構(gòu)建碳骨架的常見方法之一、已知：
(、為烴基或D結(jié)合相關(guān)信息，寫出B→C的轉(zhuǎn)化路線(無機(jī)試劑任選)。___________
【答案】（1） （2） ①. 濃硫酸，濃硝酸，加熱 ②. 鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯
（3）bd （4）ab
（5）、、(任一種) （6）與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，生成物減少，使平衡正向移動(dòng)
（7）
【解析】
【分析】采用逆推法，由A、B的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡式，可推出A為、B為；由流程中兩物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式，可確定D為；由E前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，可推出E為；由F和H的結(jié)構(gòu)簡式及G的分子式，可推出G為。
【小問1詳解】
A的結(jié)構(gòu)簡式為；
【小問2詳解】
反應(yīng)①為發(fā)生硝化反應(yīng)生成等，所需的試劑與條件是：濃硫酸、濃硝酸、加熱；由分析可知，B為 ，名稱為：鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯；
【小問3詳解】
奧卡西平的結(jié)構(gòu)簡式為 ，含有的官能團(tuán)有酮羰基和酰胺基，故選bd；
【小問4詳解】
合成路線中，①為取代反應(yīng)、②為還原(加成)反應(yīng)、③為還原反應(yīng)、④為取代反應(yīng)、⑤為氧化反應(yīng)，則屬于還原反應(yīng)的是ab；
【小問5詳解】
由分析可知，D為 ，符合下列要求：“ⅰ)含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，且除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；ⅱ)核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上的氫原子有四種不同的化學(xué)環(huán)境，且個(gè)數(shù)比為1:1:1:1”的D的一種同分異構(gòu)體分子中，除含有外，還可能含-CH 、-CH=NH或-N=CH ，或HN-、-CH=CH ，則可能結(jié)構(gòu)簡式為： 、、 (任寫一種)；
【小問6詳解】
已知：。反應(yīng)④進(jìn)行時(shí)，①若NH3過量，過量的將與反應(yīng)產(chǎn)物HCl繼續(xù)反應(yīng)生成，減少生成物濃度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，原因是： 與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，生成物減少，使平衡正向移動(dòng)；
【小問7詳解】
由信息（R1、R2為烴基或H）：可得出，以為原料合成時(shí)，應(yīng)將 中-CH 轉(zhuǎn)化為-CHO，則可先一鹵代再水解成醇，然后氧化為-CHO，最后依據(jù)信息進(jìn)行合成，則由B（）→C( )的轉(zhuǎn)化路線為：。
【點(diǎn)睛】推斷有機(jī)物時(shí)，可以采用逆推法。
15. 某實(shí)驗(yàn)小組用廢鋁屑(含少量鐵，油污)制備，步驟如下：
I．取8.00g廢鋁屑，堿洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。
Ⅱ．調(diào)節(jié)pH至，加熱煮沸2分鐘，趁熱過濾。
Ⅲ．向?yàn)V液中逐滴加入濃氨水至澄清。
Ⅳ．加入無水乙醇，充分?jǐn)嚢?，過濾；沉淀先用試劑M洗滌，再用乙醇與乙醚混合液洗滌，干燥，得深藍(lán)色晶體24.60g。
已知：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ堿洗的目的是；___________。
（2）步驟Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___________。
（3）步驟Ⅱ可除去溶液中的___________和___________(填離子符號(hào)或化學(xué)式)；過濾操作需要的玻璃儀器有___________。
（4）步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
（5）步驟Ⅳ加入乙醇的目的是___________。
（6）步驟Ⅳ中試劑M應(yīng)選用___________(填標(biāo)號(hào))。
A. 乙醇和濃氨水混合溶液B. 蒸餾水C. 乙醇和稀硫酸混合溶液D. 溶液
（7）對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如下圖所示。時(shí)失去全部結(jié)晶水及部分；時(shí)產(chǎn)物為，則___________；階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】（1）除去廢銅屑表面的油污
（2）
（3） ①. ②. ③. 玻璃棒，燒杯，漏斗
（4）先有大量的藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后藍(lán)色沉淀逐漸減少至完全消失變?yōu)樯钏{(lán)色
（5）乙醇降低了溶劑的極性，從而降低了硫酸四氨合銅的溶解度，導(dǎo)致晶體析出 （6）A
（7） ①. 1 ②.
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽洌瑢?shí)驗(yàn)原理，，實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ、Ⅱ制備硫酸銅溶液，步驟Ⅲ制備得到硫酸四氨合銅溶液，步驟Ⅳ加入無水乙醇降低硫酸四氨合銅溶解度，結(jié)晶析出晶體，過濾、洗滌、干燥，得深藍(lán)色晶體為。
【小問1詳解】
廢銅屑表面有油污等雜質(zhì)，常用碳酸鈉溶液洗去油污，步驟Ⅰ堿洗的目的是除去廢銅屑表面的油污；
故答案為：除去廢銅屑表面的油污；
【小問2詳解】
步驟Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為銅生成硫酸銅，離子反應(yīng)方程式是；
故答案為：；
【小問3詳解】
調(diào)節(jié)pH至，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，不穩(wěn)定，受熱易分解，則步驟Ⅱ可除去溶液中的和；過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒，燒杯，漏斗；
故答案為：；；玻璃棒、燒杯、漏斗；
【小問4詳解】
步驟Ⅱ得硫酸銅溶液，步驟Ⅲ逐滴加入濃氨水過程，先生成藍(lán)色沉淀，而能與濃氨水反應(yīng)生成，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先有大量的藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后藍(lán)色沉淀逐漸減少至完全消失變?yōu)樯钏{(lán)色；
故答案為：先有大量的藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后藍(lán)色沉淀逐漸減少至完全消失變?yōu)樯钏{(lán)色；
【小問5詳解】
步驟Ⅳ加入乙醇的目的是乙醇降低了溶劑的極性，從而降低了硫酸四氨合銅的溶解度，導(dǎo)致晶體析出；
故答案為：乙醇降低了溶劑的極性，從而降低了硫酸四氨合銅的溶解度，導(dǎo)致晶體析出；
【小問6詳解】
步驟Ⅳ沉淀為，洗滌沉淀需減少沉淀的溶解，及抑制配離子的電離，乙醇可以降低該晶體的溶解，濃氨水可以抑制電離，故試劑M為乙醇和濃氨水混合溶液，A項(xiàng)正確；
故答案為：A；
【小問7詳解】
根據(jù)圖像可知，將縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)質(zhì)量乘1000，圖像不變，則按照乘1000后的數(shù)據(jù)計(jì)算：時(shí)固體質(zhì)量為3.20g，產(chǎn)物為物質(zhì)的量為，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，初始25℃時(shí)，固體質(zhì)量為4.92g，物質(zhì)的量為0.02ml，則其摩爾質(zhì)量為，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，而的相對(duì)分子質(zhì)量為228，則x=；失去全部結(jié)晶水時(shí)的質(zhì)量為，時(shí)固體質(zhì)量只有3.88g，說明此時(shí)固體不是，而時(shí)固體為質(zhì)量為3.20g， 由轉(zhuǎn)化為時(shí)質(zhì)量減少，為的質(zhì)量，時(shí)固體質(zhì)量3.88g轉(zhuǎn)化為時(shí)質(zhì)量減少，由轉(zhuǎn)化為時(shí)固體時(shí)質(zhì)量減少，可知時(shí)固體為，階段與階段固體質(zhì)量減少量相等，都為0.34g，則時(shí)固體為（或時(shí)固體物質(zhì)的量為0.02ml，階段固體質(zhì)量減少0.68g為0.04ml的質(zhì)量，與物質(zhì)的量之比為1:2，確定時(shí)固體為），故階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
故答案為：1；。
16. 用制備尿素，反應(yīng)原理：
（1）反應(yīng)過程中的能量變化如下圖。
①圖示為制備尿素的反應(yīng)歷程，其中每一步反應(yīng)被稱為___________反應(yīng)；其中反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________(的數(shù)值用表示)。
②下列說法正確的是___________。
A．為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物
B．恒壓，降低氨碳比反應(yīng)I中的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)降低
C．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)
D．平衡時(shí)移走產(chǎn)物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和合成尿素，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A. 的體積分?jǐn)?shù)不再變化B. 化學(xué)平衡常數(shù)K不變
C. D. 體系中氣體的密度不變
（3）圖中使用不同催化劑①，②，③時(shí)，反應(yīng)至相同時(shí)間，容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線，能否判斷A點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)？___________(選填“能”或“不能”)；以上曲線②下降的原因可能是___________。
（4）常溫常壓下，向一定濃度的中通入至飽和，經(jīng)電解獲得尿素，其原理如圖所示，電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式為___________。
【答案】（1） ①. 基元反應(yīng) ②. ③. A （2）AD
（3） ①. 不能 ②. 溫度升高，催化劑活性降低
（4）
【解析】
【小問1詳解】
①反應(yīng)歷程是化學(xué)中用來描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，根據(jù)題意，該圖表示了制備尿素的反應(yīng)歷程，則其中每一步反應(yīng)都可以被稱為基元反應(yīng)；由圖可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
②A．NH2COONH4開始不存在，中間存在，最后不存在，說明為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A正確；
B．恒壓，降低氨碳比，增大了c(CO2)量，NH3平衡轉(zhuǎn)化率升高，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．CO(NH2)2是固體，平衡時(shí)移走產(chǎn)物CO(NH2)2，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
答案選A；
【小問2詳解】
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)是變量，體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；
B．化學(xué)平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)，K不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；
C．達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即υ正(NH3)= 2υ逆(CO2) ，C錯(cuò)誤；
D．恒容條件下，密度等于氣體質(zhì)量比上氣體體積，體積為定值，氣體質(zhì)量是變量，密度也是變量，體系中氣體的密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合；
答案選AD；
【小問3詳解】
A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為T2，在T2溫度下，曲線③對(duì)應(yīng)的尿素的物質(zhì)的量更多，因此A點(diǎn)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
T2℃以上曲線②n[CO(NH2)2]下降的原因可能是：溫度升高，催化劑活性降低；
【小問4詳解】生活現(xiàn)象
原理
A
放映機(jī)到銀幕間形成光柱
丁達(dá)爾效應(yīng)
B
石墨可用作工業(yè)機(jī)械潤滑劑
石墨層間靠范德華力維系
C
變質(zhì)的油脂有“哈喇”味
油脂發(fā)生氫化反應(yīng)
D
用生鐵鑄造下水井蓋
生鐵硬度大、抗壓
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方法或試劑
A
檢驗(yàn)溶液中是否含有
溶液
B
測(cè)定溶液中
用溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金屬，過濾
D
測(cè)定溶液的
使用試紙
選項(xiàng)
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
熔點(diǎn)：
晶體類型
B
焰色：鈉黃色；鉀紫色
第一電離能
C
沸點(diǎn)：
分子內(nèi)、分子間氫鍵
D
溶解度：
分子極性

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