答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
祝各位考生考試順利！
第Ⅰ卷（單選題 共36分）
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Na 23 S 32 O 16
1. 化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)、社會發(fā)展等息息相關(guān)，下列說法正確的是
A. 港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，原理是外加電流的陰極保護(hù)法
B. 將解放橋的橋墩鋼鐵與外接電源正極相連以減緩橋梁的腐蝕
C. 工業(yè)上電解熔融的來制備鋁
D. 鋅錳干電池工作時，存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能的過程
【答案】D
【解析】港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，鋅比鐵活波，發(fā)生腐蝕先消耗鋅來保護(hù)鐵，屬于犧牲陽極法，A錯誤；外加電流法原理是將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連以起到減緩橋梁的腐蝕，B錯誤；為分子晶體，熔融時不能發(fā)生電離得到離子，所以無法通過電解熔融的來制備鋁，C錯誤；原電池工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽姵卦诠ぷ髦谐宿D(zhuǎn)化為電能外，同時還有熱能伴隨，D正確；
故答案為：D。
2. 化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著熱量的釋放或吸收。下列說法正確的是
A. 催化劑可降低反應(yīng)的，加快反應(yīng)速率
B. ，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 的燃燒熱為，則
D. 稀鹽酸與稀氨水發(fā)生中和反應(yīng)，生成時放出的熱量等于57.3kJ
【答案】B
【解析】催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；由熱化學(xué)方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；氫氣的燃燒熱是1ml氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，熱化學(xué)方程式為，故C錯誤；一水合氨在溶液中的電離過程為吸熱過程，則稀鹽酸與稀氨水發(fā)生中和反應(yīng)，生成1ml水時放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；
故選B。
3. 下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是
A. 工業(yè)合成氨時，一般采用的高溫條件
B. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，采用排飽和食鹽水的方法收集
C. 配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋
D. 去除鍋爐水垢時，可先用溶液處理，然后用酸除去
【答案】A
【解析】合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但400℃～500℃左右催化劑活性較高，反應(yīng)速率較快，比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動原理解釋，故A選；實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向移動，減小氯氣溶解度，能用平衡移動原理解釋，故B不選；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液時，常將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，可以抑制鐵離子的水解，能用平衡移動原理解釋，故C不選；硫酸鈣在溶液中存在溶解平衡，加入碳酸鈉溶液后鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成更難溶的碳酸鈣，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，然后用酸除去，可用平衡移動原理解釋，故D不選；
答案選A。
4. 已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可以轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率，注意速率單位統(tǒng)一；
A．v(X)=0.02ml/(L?s)，則v(Z)=0.3ml/(L?min)；
B．v(Y)=0.6ml/(L?min)，則v(Z)=0.3ml/(L?min)；
C．v(Z)=0.4ml/(L?min)；
D．v(W)=0.08ml/(L?s)，則v(Z)=1.2ml/(L?min)；
故選D。
5. 為將反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即需要形成原電池，并且鋁為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此分析判斷。
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁離子和氫氣，與題中方程式不相符，A錯誤；鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，與題中方程式不相符，B錯誤；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成鋁離子和氫氣，鋁為負(fù)極，銅為正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；兩個電極均為鋁，不能達(dá)到將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的目的，D錯誤；
故答案選C。
6. 下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
A. 該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C. 其它條件一定，平衡時壓縮體積增大壓強(qiáng)，v(正)減小，v(逆)增大
D. 消耗，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2ml電子
【答案】B
【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是一個氣體體積減小放熱反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行判斷，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤； 反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B正確；其他條件一定時，平衡時壓縮體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，故正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；未指定標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算2.24LCl2的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯誤；
故選B 。
7. 向2L的恒容密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：后C的濃度增加了，下列說法正確的是
A. 向容器中充入惰性氣體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B. 內(nèi)，
C. 5min時，D的物質(zhì)的量為0.3ml
D. 當(dāng)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】恒容條件，向容器中充入惰性氣體不可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；內(nèi)，B為固體，不能用其濃度變化表示速率，B錯誤；5min時，C的濃度增加了，則D的濃度增加，體積2L，則D的物質(zhì)的量為0.3ml，C正確；當(dāng)時，未說明正逆速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；
故選C。
8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】該電解質(zhì)裝置，鐵與電源正極相連做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅與負(fù)極相連做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故無法實(shí)現(xiàn)鐵制品表面鍍銅，A錯誤；通過測定收集一定體積的H2所需的時間或一定時間收集H2的體積大小來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，B正確；將平衡球放在兩個不同溫度的水中，根據(jù)不同溫度下氣體顏色的深淺判斷溫度對化學(xué)平衡移動的影響，C正確；電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液檢驗(yàn)，D正確；
故選A。
9. 某化學(xué)反應(yīng)速率，在時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合如圖所示變化的反應(yīng)是
A. ；放熱反應(yīng)
B. ；放熱反應(yīng)
C. ；吸熱反應(yīng)
D. ；吸熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】由圖可知，當(dāng)t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)時，v逆>v正，即平衡逆向移動，因升高溫度時，平衡向吸熱方向移動，故正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動，平衡逆向移動，故正向是氣體體積增大的方向，故選B；
故選B。
10. 常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 稀釋的醋酸，溶液中離子的濃度降低
B. 的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后
C. 的鹽酸與等體積水混合后（忽略體積變化）
D. 分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
【答案】C
【解析】稀釋醋酸溶液時，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）增大，故A錯誤；pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3ml/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故B錯誤；的鹽酸與等體積水混合后，混合后溶液的體積是原來的2倍，所以氫離子的濃度是原來的一半，所以與等體積水混合后c（H+）=0.1 ml/L，即pH=1，故C正確；c（H+）=10-pH，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子完全電離出來；醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子部分電離，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗氫氧化鈉比硫酸多，故D錯誤；
答案選C。
11. 、、分別表示酸的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷正確的是
A. 室溫下，說明的電離度一定比HCN的大
B. 室溫下向的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不變
C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和溶液中不相等
D. 兩種難溶電解質(zhì)做比較時，越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小
【答案】B
【解析】電離度與溶液的濃度、電離常數(shù)、溫度等都有關(guān)，僅由電離常數(shù)無法比較電離度，A錯誤；=，Ka和Kw均不變，故不變，B正確；水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時，鹽酸和溶液中相等，C錯誤；只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的 (如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，D錯誤；
故選B。
12. 室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是
A. HA的電離平衡常數(shù)約為
B. d點(diǎn)溶液中
C. 滴定過程中可選用石蕊作指示劑
D. b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：
【答案】A
【解析】由a點(diǎn)可知，0.1ml·L-1HA溶液的pH=3，說明HA為弱酸，c(H+)=1.0×10-3ml/L，則 HA的電離平衡常數(shù)約為，故A正確；d點(diǎn)溶液為NaA溶液，由于A－發(fā)生水解，則c(Na+)＞ c(A－)，故B錯誤；滴定終點(diǎn)生成NaA溶液，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故C錯誤；b點(diǎn)溶液表示10 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液與20 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液混合，反應(yīng)后為等濃度的NaA與HA的混合溶液，由圖可知，此時溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A－水解成程度，故粒子濃度關(guān)系為：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)，故D錯誤；
故選A。
第Ⅱ卷（非選擇題）
13. 二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。
（1）已知：
①
②
則與反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______。
（2）研究表明CO和在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3mlCO與0.4ml，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①、的大小關(guān)系是______（填或“>”“

相關(guān)試卷

天津市河?xùn)|區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)【含答案】：

這是一份天津市河?xùn)|區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)【含答案】，共10頁。

天津市河?xùn)|區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（圖片版）：

這是一份天津市河?xùn)|區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（圖片版），共9頁。

天津市河?xùn)|區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測 化學(xué)試卷：

這是一份天津市河?xùn)|區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測 化學(xué)試卷，共9頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

天津市河?xùn)|區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版)

天津市河?xùn)|區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版)
2022-2023學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題含解析

2022-2023學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題含解析
天津市河?xùn)|區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（Word版含答案）

天津市河?xùn)|區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（Word版含答案）
2020-2021學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題含解析

2020-2021學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部