一、未知
1．氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)的離子方程式為 。
2．關(guān)于臭氧、次氯酸、碘酒、酒精消毒劑說法正確的是
A．以上消毒劑在消毒過程中都利用了其強(qiáng)氧化性
B．次氯酸的還原產(chǎn)物為Cl-
C．消毒過程中蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析變化
D．配制碘酒的過程涉及共價鍵的斷裂
3．實驗室清洗檢驗過Cl-的試管，可選擇的試劑是
A．稀硝酸B．濃氨水C．硝酸銀溶液D．氫氧化鈉溶液
4．關(guān)于Cl2、Br2、I2在工業(yè)上的提取及用途，說法正確的是
A．利用二氧化錳和濃鹽酸加熱得到Cl2
B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉
C．海水中提取溴，一般經(jīng)過濃縮、氧化和提取三個步驟
D．海帶或海帶灰浸泡所得的含I-的水，通入過量Cl2得到I2
5．已知氧化性：NaClO強(qiáng)于H2O2，NaClO消毒劑和H2O2消毒劑混合后會失效，失效原因用化學(xué)方程式表示為 ，每消耗1.0 ml NaClO，生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
6．小嘉同學(xué)用pH試紙測1.0 ml·L-1 NaClO溶液，結(jié)果為
A．pH>7B．pH＜7C．pH=7D．無法知道
7．室溫下1.0 ml·L-1 NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖：
(1)寫出次氯酸的電子式 ，室溫下次氯酸的電離平衡常數(shù)為 。
(2)解釋使用次氯酸鈉消毒時，一般將pH調(diào)節(jié)至6的原因是 。
8．下列關(guān)于燃料說法錯誤的是
A．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．燃料燃燒過程中，空氣越多越好
C．液體燃料噴成霧狀能提高燃料利用率
D．使用熱交換器可以提高燃料熱能的利用率
9．已知298 K，100 kPa時，甲醇的熱值為22.7 kJ·g-1，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
10．I.脫除汽車尾氣中氮氧化物的一種反應(yīng)機(jī)理如下：
(1)由圖可知H+為該反應(yīng)的_______。
A．反應(yīng)物B．生成物C．催化劑D．中間產(chǎn)物
(2)上述歷程的總反應(yīng)為 ，若有1.0 ml NH3參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。
II.脫除汽車尾氣中氮氧化物的另一種反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：2NO(g) + CO(g)?N2O(g) + CO2 (g) ?H1 = -628.6 kJ·ml-1
反應(yīng)②：N2O(g) + CO(g)?N2(g) + CO2(g) ?H2 = -118.6 kJ·ml-1
總反應(yīng)③：2NO(g) + 2CO(g)?N2(g) + 2CO2(g) ?H3 = -747.2 kJ·ml-1
(3)密閉體系中，反應(yīng)③達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，說法正確的是_______。
A．其他條件不變，加壓促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)
B．其他條件不變，升溫使正逆反應(yīng)速率都增大，且υ正＜υ逆
C．其他條件不變，加催化劑使正逆反應(yīng)速率都增大，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行
D．2 ml NO和2 ml CO充分反應(yīng)，反應(yīng)放熱為747.2 kJ
III.在2 L密閉容器中，加入4 ml NO和4 ml CO，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間，測得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度如下圖：
(4)圖中a線表示的物質(zhì)是 。
A．CO2 B．N2 C．任意物質(zhì)均可
(5)實驗過程中，高于350 oC后，濃度逐漸減小，試分析發(fā)生該變化的原因是 。
(6)一定溫度，恒容密閉體系中僅發(fā)生反應(yīng)③，其中NO和CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表，前6s內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。該溫度下，反應(yīng)③化學(xué)平衡常數(shù)為 。
11．鋅-溴可充電電池具有長循環(huán)壽命、高安全性、低成本和廣泛可用的活性材料等特點。以下為一種液流有膜鋅-溴電池裝置，其中電解液為溴化鋅溶液。
(1)寫出以上裝置負(fù)極電極反應(yīng) 。
(2)鋅溴電池電解液中一般需要添加電解質(zhì)增強(qiáng)其導(dǎo)電性，以下能作為添加劑的是_______。
A．FeCl3B．AgNO3C．乙醇D．KCl
充電過程中，生成的Br2易與溶液中Br -反應(yīng)生成多溴離子(Br、Br等)，與負(fù)極上的鋅反應(yīng)，造成嚴(yán)重的自放電行為，影響電池效果。為了解決這個問題，可以在電解液中加入Br -絡(luò)合劑MEP()。
(3)充電過程中，在_______生成Br2。
A．正極B．負(fù)極C．陽極D．陰極
(4)關(guān)于MEP說法正確的是_______。
A．MEP屬于共價化合物
B．MEP中僅存在極性共價鍵
C．MEP中C、N原子雜化方式均為sp3
D．MEP中部分元素第一電離能大小為：C>N
(5)比較C與N元素電負(fù)性大小，且列舉一個事實證明 。
(6)Br元素在元素周期表中的位置為 。
(7)部分鹵化鋅的熔點如下：
解釋以上鹵化鋅熔點變化規(guī)律 。
Zn2+的沉積過程中受多種因素影響，容易形成鋅枝晶(樹狀金屬鋅)。電解質(zhì)中[Zn(H2O)4]2+的去溶劑(H2O)化能比較高，未脫除的水分子會優(yōu)先得電子，是易形成鋅枝晶的因素之一。
(8)判斷是否產(chǎn)生鋅枝晶最有效的方法為_______。
A．原子吸收光譜B．紅外光譜
C．核磁共振氫譜D．晶體X射線衍射
(9)[Zn(H2O)4]2+的中心離子的價層電子排布式為 ，去溶劑(H2O)化過程中需要克服的化學(xué)鍵為 。(不定項)
A．離子鍵 B．范德華力 C．氫鍵 D．配位鍵
12．仙鶴草是一種中藥，一般有收斂止血、解毒、補(bǔ)虛等功效。目前已從仙鶴草中分離鑒定出200多種化學(xué)成分，其成分之一的仙鶴草內(nèi)酯類似物具有廣闊的藥物研發(fā)前景。以下為合成仙鶴草內(nèi)酯的路線：
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)B→C的反應(yīng)類型為_______。
A．消去反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．氧化反應(yīng)
(3)C→D的反應(yīng)條件為 。
(4)D中存在的官能團(tuán)有 。(寫名稱表示)
(5)寫出物質(zhì)A與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)關(guān)于仙鶴草內(nèi)酯說法錯誤的是_______。(不定項)
A．1 ml仙鶴草內(nèi)酯最多消耗6 mlH2
B．仙鶴草內(nèi)酯能與濃溴水反應(yīng)
C．仙鶴草內(nèi)酯不能與Na2CO3溶液反應(yīng)
D．仙鶴草內(nèi)酯的同分異構(gòu)體中可能含三個苯環(huán)
(7)從分子結(jié)構(gòu)的角度，分析經(jīng)合成的仙鶴草內(nèi)酯需進(jìn)一步分離提純才能作為藥物試用的原因 。
(8)寫出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
ⅰ)能與鈉反應(yīng)，遇FeCl3溶液不顯色
ⅱ)能水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
ⅲ)核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為6：2：2：1：1
(9)已知信息：，設(shè)計以對溴甲苯和環(huán)氧乙烷()為原料合成的路線 (無機(jī)試劑任選)。
(合成路線可表示為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
13．近些年來，硼鐵合金(低鋁、低碳) 主要應(yīng)用于非晶帶材軟磁材料和永磁材料，是節(jié)能環(huán)保領(lǐng)域的“朝陽產(chǎn)業(yè)”。
已知部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下表
莫氏硬度以金剛石的硬度10為標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬。
(1)關(guān)于硼鐵合金的性質(zhì)說法正確的是_______。
A．硼鐵合金的熔點可能為1535-2300 ℃
B．硼鐵合金的熔點可能為1250-1310 ℃
C．硼鐵合金硬度小于4.5
D．室溫下，硼鐵合金能完全溶于足量的濃硫酸
(2)天然硼有兩種穩(wěn)定核素10 B(相對原子質(zhì)量為10.01)和11B(相對原子質(zhì)量為11.00)組成，它們的豐度分別為19.78%和80.22%。以下能表示硼元素的相對原子質(zhì)量的是_______。
A．10.01 × 19.78% + 11.00 × 80.22%B．10 × 19.78% + 11 × 80.22%
C．10.01 × 50% + 11.00 × 50%D．10 × 50% + 11 × 50%
(3)早期硼是采用以氧化硼為原料的鋁熱法生產(chǎn)工藝，請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)20世紀(jì)70年代碳熱法冶硼逐步代替鋁熱法，利用碳還原氧化硼，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： B2O3(s) + 3C(s) = 2B(s) + 3CO(g) ?H = 946.2 kJ·ml-1。
①反應(yīng)過程中需要電熱一直補(bǔ)充熱量的原因 。
②已知以上反應(yīng)?S = 528.8 J·ml-1·K-1，反應(yīng)發(fā)生所需的最低溫度 。(保留一位小數(shù))
③碳熱法冶硼對比鋁熱法的優(yōu)點可能是 。(不定項)
A．碳的還原性強(qiáng)于鋁
B．有利于降低硼鐵合金中鋁的含量
C．另一種產(chǎn)物是氣體，便于與硼分離
D．能利用反應(yīng)放出的熱能
14．采用堿熔融法(NaOH + Na2O2)分解試樣，用K2Cr2O7溶液滴定，測定硼鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗過程如下：
已知：錫鹽的常見價態(tài)為Sn2+、Sn4+，鈦鹽常見價態(tài)為Ti3+、Ti4+，且水解程度：Ti4+>Sn4+。鎢酸鈉、二苯胺磺酸鈉用于控制反應(yīng)終點。
(1)步驟①中儀器選擇正確的是_______。
A．B．C．D．
(2)以上步驟中說法錯誤的是_______。
A．步驟①中Na2O2作氧化劑
B．步驟②中用硝酸溶解，抑制氫氧化鐵沉淀的生成
C．步驟⑤中若TiCl3過量，則測定結(jié)果偏低
D．步驟④⑤分兩次還原Fe3+，減少TiCl3用量，防止Ti4+水解渾濁影響滴定終點的觀察
稱取硼鐵樣品1.250 g，溶解后定容于250 mL容量瓶中，再取25.00 mL試樣進(jìn)行相應(yīng)處理，最終以二苯胺磺酸鈉作為指示劑進(jìn)行滴定實驗。標(biāo)準(zhǔn)液K2Cr2O7溶液(還原產(chǎn)物為Cr3+)濃度為0.0114 ml·L-1，滴定結(jié)果如下：
(3)計算硼鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù))
時間/s
0 s
2 s
4 s
6 s
8 s
10 s
c(NO)/ml·L-1
2.00
1.40
0.90
0.50
0.50
0.50
c(CO)/ml·L-1
2.00
1.40
0.90
0.50
0.50
0.50
物質(zhì)
ZnF2
ZnCl2
ZnBr2
ZnI2
熔點
872 oC
293 oC
394oC
445 oC
物質(zhì)
熔點
莫氏硬度
鐵
1535℃
4.5
硼
2300℃
接近于金剛石
實驗序號
1
2
3
滴定前讀數(shù)
0.00 mL
0.00 mL
1.00 mL
滴定后讀數(shù)
19.90 mL
21.80 mL
21.10 mL

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