本試卷共 6 頁。全卷滿分 100 分，考試時間 75 分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用
橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無
效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59
Cu 64
一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一
項是符合題目要求的。
1. 化學的實用性表現(xiàn)在它與人們的生產、生活緊密相連，在生活的各個方面體現(xiàn)出來。下列說法正確的是
A. 生活中常利用 與 兩種溶液制作泡沫滅火劑
B. 生活中使用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢不能用勒夏特列原理解釋原因
C. 工業(yè)上用石墨電極電解熔融 冶煉金屬鋁時，陽極因被氧氣氧化須定期更換
D. 工業(yè)上用 處理含 、 的廢水，是因為 具有強還原性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．生活中常利用 和 兩種溶液制作泡沫滅火器，二者發(fā)生相互促進的水解反
應生成 和 ，用于滅火，A 錯誤；
B．使用碳酸鈉溶液處理鍋妒水垢，發(fā)生了沉淀轉化： ，
能利用勒夏特列原理進行解釋，B 錯誤；
C．工業(yè)上用石墨電極電解熔融 冶煉金屬鋁時，陽極發(fā)生氧化反應生成氧氣，氧氣會和碳發(fā)生反應，
故陽極因被氧氣氧化須定期更換，C 正確；
D．用 處理含 、 的工業(yè)廢水，是因為 可以與 、 反應生成沉淀，與 的
還原性無關，D 錯誤；
故選 C。
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2. 下列化學用語或表述正確的是
A. 基態(tài) 的價層電子排布式：
B. 基態(tài)氮原子核外能量最高電子的電子云的形狀：
C. 原子的結構示意圖為
D. 鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．基態(tài) Fe 原子的價層電子排布式為 3d64s2，變?yōu)?Fe2+時失去最外層兩個電子，故基態(tài) 的價
層電子排布式： ，A 錯誤，
B．基態(tài)氮原子核外能量最高的電子為 ，因此其電子云的形狀為 ，B 正確；
C．Sc 的原子序數為 21，核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d14s2，故 原子的結構示意圖為 ，
C 錯誤；
D．鎂原子最外層電子排布式為 ，電子云輪廓圖應為球形，D 錯誤；
答案選 B。
3. 設 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 25℃， 的 溶液中， 數目為
B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少 3.2g，轉移的電子數目一定為
C. 的 溶液中 和 的離子數之和為
D. 和 在密閉容器中充分反應，生成 分子的數目為
【答案】A
【解析】
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【詳解】A． 的 溶液中 濃度為 ， 的 溶液中， 數目為
，A 正確；
B．電解精煉銅時，陽極為含有其他金屬雜質的粗銅，故陽極質量減少 3.2g 時，轉移電子數目不一定為
，B 錯誤；
C．根據物料守恒可知， 的 溶液中 、 和 粒子數之和為 ，
C 錯誤；
D．該反應為可逆反應，因此生成 分子的數目小于 ，具體生成多少還要看反應所處的平衡狀態(tài)，
不一定是 NA，D 錯誤；
故選 A。
4. 下列說法正確的是
A. 鈉原子由 時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
B. 電子云輪廓圖中稠密部分代表此處電子數多，電子出現(xiàn)的概率大
C. 在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有 10 個
D. 同一原子中， 、 、 能級的軌道數依次增多
【答案】D
【解析】
【詳解】A．基態(tài) 的電子排布式為 ，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài) 時，需要吸收能量，
A 錯誤；
B．電子云輪廓圖中稠密部分不代表電子數多少，僅代表電子出現(xiàn)的概率大，B 錯誤；
C．在第三能層中包括三個能級分別是 、 、 ，在 s 能級中有一個軌道，在 p 能級中有三個能量相同
的軌道，在 d 能級中有五個能量相同的軌道，所以第三能層中的軌道數目是 ，每個軌道最多容
納兩個自旋狀態(tài)不同的電子，那么在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有 9 個，C 錯誤；
D．同一原子中， 軌道有 3 個， 軌道有 5 個， 軌道有 7 個，軌道數依次增多，D 正確；
答案選 D。
5. 下列關于能層與能級的說法中，正確的是
A. 同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量一定相同
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B. 多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同
C. 同是 s 能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數是不相同的
D. 任一能層的能級總是從 s 能級開始，而且能級數一定等于該能層序數
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由構造原理可知，同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同，如同一原子中
2s 能級的能量高于 1s 能級能量，故 A 錯誤；
B．多電子原子中，同一能級上電子的伸展方向不同，但能量相同，故 B 錯誤；
C．由核外電子排布規(guī)律可知，同是 s 能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數都是 2 個，故 C 錯誤；
D．由構造原理可知，能層含有的能級數等于能層序數，且每一能層總是從 s 能級開始，故 D 正確；
故選 D。
6. 下列裝置的有關說法正確的是
A. 裝置Ⅰ中 電極的電極反應式：
B. 裝置Ⅱ中將鎂塊換成鋅塊也能起到保護作用
C. 裝置Ⅲ中可根據右面試管中現(xiàn)象驗證鐵的析氫腐蝕
D. 裝置Ⅳ可用于蒸發(fā) 溶液制取 固體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知，裝置Ⅰ為鎂鋁在氫氧化鈉溶液中構成的原電池，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鎂不能
與氫氧化鈉溶液反應，則原電池中鋁為負極，堿性條件下鋁在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成四羥基合鋁
酸根離子，電極反應式為 ，故 A 錯誤；
B．由圖可知，裝置Ⅱ的保護方法為犧牲陽極的陰極保護法，鎂和鋅的金屬性強于鐵，與鐵在潮濕的堿性土
壤構成原電池時，均做負極被損耗，鐵做正極被保護，則裝置Ⅱ中將鎂塊換成鋅塊也能起到保護作用，故 B
正確；
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C．由圖可知，裝置Ⅲ中鐵釘在浸有食鹽水的中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故 C 錯誤；
D．氯化鎂是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應生成氫氧化鎂和鹽酸，直接加熱氯化鎂溶液時，氯化氫受
熱揮發(fā)使水解平衡不斷右移直至趨于完全得到氫氧化鎂，無法得到無水氯化鎂固體，故 D 錯誤；
故選 B。
7. 逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：
反應Ⅰ： ；
反應Ⅱ： 。
在恒壓條件下，按 投料比進行反應，含碳物質的平衡體積分數隨溫度的變化如圖所
示。下列說法錯誤的是
A. 反應Ⅰ的 ，反應Ⅱ的
B. 加入合適的催化劑可使 N 點移動到 P 點
C. 恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣， 的產率降低
D. M 點反應Ⅰ的平衡常數 等于 1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．如圖，隨著溫度增加，CO 的含量逐漸增加，可知反應 I：
平衡正向移動，該反應的正反應為吸熱反應， ，CH4 的含
量逐漸減小，可知反應Ⅱ： 平衡逆向移動，該反應的正反應為
放熱反應， ，A 正確；
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B．加入合適的催化劑只會加快化學反應速率，不會改變含碳微粒平衡時的體積分數，不能使 N 點移動到 P
點，B 錯誤；
C．恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，各氣體的分壓減小，則反應Ⅱ平衡逆向移動，會使 的產率
降低，C 正確；
D．M 點沒有甲烷產物，且二氧化碳和一氧化碳含量相等，投料比 ，說明 、
都轉化一半，則此時反應Ⅰ平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質的量相等，反應Ⅰ的平衡常數
，D 正確；
故選 B。
8. 制作紫砂壸所用的紫砂泥主要含有 、 、 和 ，還含有少量的 、 、 和 P 等元素。下
列說法正確的是
A. 若將基態(tài) 原子的核外電子排布式寫為 ，則未違背能量最低原理
B. 若將基態(tài) 原子的核外電子排布圖寫為 ，則違反了泡利原理
C. 若將基態(tài) 原子的核外電子排布式寫為 ，則違反了構造原理
D. 若將基態(tài) O 原子的價層電子的軌道表示式寫為 ，則違背了洪特規(guī)則
【答案】C
【解析】
【詳解】A． 的原子序數為 26，依據基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律和能量最低原理，基態(tài) 原子的核外
電子排布式為 ，違背了能量最低原理，A 錯誤；
B．泡利原理是指一個原子軌道最多填入 2 個電子，且自旋方向相反，故若將基態(tài) 原子核外電子排布圖寫
為 ，違背了洪特規(guī)則，B 錯誤；
C．若將基態(tài) 原子的核外電子排布式寫為 ，則違背了構造原理，應先排 軌道，
再排 軌道，C 正確；
D．同一軌道自旋方向相同，違反泡利原理，基態(tài) O 原子的價層電子的軌道表示式為 ，D
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錯誤；
故選 C。
9. 如圖所示的新型電池可以處理含 的堿性廢水，同時還能淡化海水。下列說法正確的是
A. a 極電勢高于 b 極電勢
B. 電池工作一段時間后，右室溶液的稀硫酸變?yōu)闈饬蛩?br>C. 交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ為陰離子交換膜
D. 若除去海水中 58.5g 的 ，可將含 5.2g 的堿性廢水處理完全
【答案】D
【解析】
【 分 析 】 由 圖 可 知 ， a 電 極 在 堿 性 條 件 下 失 去 電 子 生 成 氮 氣 ， 電 極 反 應 為
，a 為負極，則 b 為正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑。
【詳解】A．由題意可知，a 極為負極，b 極為正極，a 極電勢低于 b 極電勢，A 錯誤；
B．電池工作一段時間后，b 極的電極反應為 ，溶液中 被消耗，不會變?yōu)闈饬蛩?，B
錯誤；
C．電池工作時，a 極消耗 和 ，海水中 透過離子交換膜移向 a 極區(qū)，則交換膜Ⅰ為陰離子交
換膜，b 極消耗 ，海水中的 透過離子交換膜移向 b 極區(qū)，則交換膜Ⅱ為陽離子交換膜，C 錯誤；
D．a 極為負極，發(fā)生氧化反應，介質環(huán)境呈堿性，電極反應為
，58.5g 的 的物質的量為 1ml，則轉移 1ml 電子，
可處理 0.2ml（即 5.2g）含 的堿性廢水，D 正確；
故選 D。
10. 已知 A、B、G、D、E、L 是原子序數依次增大的前四周期元素。其中 A 是宇宙中含量最多的元素；基
態(tài) B 原子核外有 7 種不同運動狀態(tài)的電子；G 元素原子的價層電子排布式是 ；D 元素在短周期主族
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元素中金屬性最強；E 與 D 的最高能層數相同，但其最外層電子數等于其能層數。L 元素位于元素周期表
的第四周期第ⅠB 族。下列說法錯誤的是
A. 六種元素中有兩種元素位于元素周期表的 p 區(qū)
B. A、B、G 三種元素的電負性：G>B>A
C. B、G、D 三種元素的第一電離能：B>G>D
D. 基態(tài) L 原子的價層電子排布式：
【答案】A
【解析】
【分析】A 是宇宙中含量最多的元素，則 A 為 H；基態(tài) B 原子核外有 7 種不同運動狀態(tài)的電子，則 B 原子
核外共有 7 個電子，B 為 N；G 元素原子的價層電子排布式是 ，即 2s22p4，則 G 為 O；D 元素在短
周期主族元素中金屬性最強，則 D 為 Na；E 與 D 的最高能層數相同，但其最外層電子數等于其能層數，則
E 為第三周期且最外層電子數為 3 的元素，即 E 為 Al；L 元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB 族，則 L
為 Cu。
【詳解】A．A、B、G、D、E、L 六種元素分別為 H、N、O、Na、Al、Cu，有 A1、N、O 三種元素位于
元素周期表的 p 區(qū)，A 錯誤；
B．A、B、G 分別為 H、N、O，非金屬性越強，電負性越大，故電負性 G>B>A，B 正確；
C．B、G、D 分別為 N、O、Na，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N 的 2p 軌道半充滿，第一電
離能大于 O，故第一電離能：B>G>D，C 正確；
D．L 為 Cu，29 號元素，基態(tài) Cu 原子的價層電子排布式： ，D 正確；
答案選 A。
11. 下列實驗操作與現(xiàn)象及結論均正確的是
選
實驗操作與現(xiàn)象 結論 項
室溫下，將一元酸 溶液和
A 一定為弱酸、 一定為強堿
溶液等體積混合（忽略體積變化），
反應后溶液顯堿性
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向 的 溶液中滴加酚酞溶液，溶液變 B
為淺紅色
用注射器吸入 20mL 和 的混合氣體，將細管
減小壓強時該平衡向著生成 的 C
端用橡膠塞封閉。迅速向外拉活塞，觀察到氣體顏色先
方向移動 變淺后變深（最終顏色比拉動活塞前要深）
向 2mL 溶液中加入 1mL
相同溫度下，
D 溶液，產生白色沉淀；再加入 1mL
溶液，產生紅褐色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．兩者是等體積等濃度混合，應是恰好完全反應，溶質是 ，反應后溶液顯堿性，說明 一
定是弱酸，但 不一定是強堿，A 錯誤；
B．向 的 溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液呈堿性，則 的水解程度
大于其電離程度，因此 ；由于 ，則
，B 正確；
C．將注射器活塞向外拉，氣體濃度均減小，則顏色先變淺，然后平衡向著氣體體積增大的方向，即生成二
氧化氮的方向移動，故顏色又會變深，但最終還是比原來顏色淺，C 錯誤；
D． 溶液過量，會直接生成 Fe(OH)3 沉淀，不能證明相同溫度下，
，D 錯誤；
答案選 B。
12. 在石墨烯負載型 單原子催化劑( )上還原 生成 和 的路徑機理及活化能
( )如圖所示：
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下列說法正確的是
A. 還原 生成 過程中，決速步為反應
B. 升溫能加快反應速率，并提高 的平衡轉化率
C. 上 還原 ，更容易生成
D. 由圖示可知，所有化學反應都存在多個基元反應
【答案】C
【解析】
【詳解】A．活化能最大的為決速步，則 還原 生成 的決速步為反應 ，A
錯誤；
B．根據如圖數據僅知道反應 、
的正反應的活化能，不知道逆反應的活化能，故不能確定反應是吸
熱還是放熱，因此不能確定 的平衡轉化率是增大還是減小，B 錯誤；
C．由圖知， 上 還原 ，結合各步反應， 的活化能最大、發(fā)生最困
難，而生成 在其前面，生成 在其后面，則更容易生成 、不容易生成 ，C 正確；
D．有些化學反應是基元反應，即只有一步反應就能完成，但大多數化學反應是由多個基元反應組成的，D
正確；
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故選 C。
13. 近日，某團隊設計出了一種雙極膜（將 H2O 解離成 H+和 OH-）電解合成 NH3 反應器，簡化模型如下圖
所示。下列說法錯誤的是
A. a 極為陰極，與電源的負極相連
B. 通電時雙極膜將水解離為 H+和 OH-，OH-向 b 極方向移動
C. 陽極 電極反應式為
D. 若電路中轉移 1.5mle-，理論上共產生標準狀況下 8.4L 氣體（不考慮氣體的溶解）
【答案】D
【解析】
【分析】在 a 極， 轉化為 NH3，N 元素由+5 價降低到-3 價，則 a 極為陰極，電極反應式為
，生成的 OH-透過陰離子交換膜進入雙極膜的左側，與 H+結合為 H2O
；則 b 極為陽極，OH-失電子生成 O2 和水，依據得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，可得出電極反應式
為 ，K+透過陽離子交換膜進入雙極膜左側，與 OH-構成 KOH 溶液。
【詳解】A．由分析可知，a 極 陰極，與電源負極相連，A 正確；
B．由簡化模型圖可知通電時雙極膜將水解離為 H+和 OH-，OH-向陽極（b 極）方向移動，B 正確；
C．由分析可知，該電解池陽極的電極反應式為 ，C 正確；
D．陽極的電極反應式為 ，陰極反應式為
，由此可知當轉移 8ml 電子時，陽極生成 2mlO2，陰極生成 1mlNH3
，生成標準狀況下 氣體，則轉移 1.5ml 電子時共產生標準狀況下氣體的體積為
=12.6L，D 錯誤；
故選 D。
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14. 25℃時，用標準 溶液滴定草酸 溶液，溶液中 或 與混合
溶液 pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ為 隨溶液 pH 的變化曲線
B. 交點 a 存在：
C. 溶液中存在：
D. 的數量級為
【答案】D
【解析】
【分析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時，根據 Ka1 不變，可知溶液中 增大，根據
Ka2 不變，可知 減小，由圖可知，曲線 I 為 隨溶液 pH 的變化曲線，曲線 II 為
隨溶液 pH 的變化曲線。
【詳解】A．用標準 溶液滴定草酸 溶液，溫度不變電離平衡常數不變，
， ，則隨 pH 增大， 增大， 減小，故
曲線Ⅱ為 隨溶液 pH 的變化曲線，A 錯誤；
B．交點 a， ，即 ，故
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，B 錯誤；
C． 時， ，則 ；
時， ， ； 的水解平衡常
數為 ， 的電離程度大于水解程度， 溶液呈酸性，
，C 錯誤；
D． =10-4.4，其的數量級為 ，D 正確；
答案選 D。
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 58 分。
15. 短周期主族元素 W、Q、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W 元素的一種同位素被用作相對原子質量的
測定標準；Q 元素原子最高能級的不同軌道都有電子；X 與 Z 同主族，Z 元素的基態(tài)原子外圍電子排布式
為 ；元素 Y 的原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；G 元素為第四周
期元素，其最外層只有 1 個電子，其他內層各能級所有軌道電子均成對?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列不同狀態(tài)的 W 原子中，失去一個電子需要吸收能量最多的是________（填字母）。
A. B.
C. D.
（2）Z 元素基態(tài)原子的電子排布式為________，基態(tài) Z 原子的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數之比
為________。
（3）在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數最多的元素是________（填元素符號）。上述六種元素
中有________種金屬元素。
（4）元素 W、Q、X 的第二電離能最大的是________（填元素符號），判斷的依據是________。
（5）G 元素的元素符號為________；含有 Y 元素的鹽的焰色試驗為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗，
其原因是________。
【答案】（1）C （2） ①. {或 } ②. 9：7（或 7：9）
（3） ①. ②. 2
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（4） ①. O ②. C、N、O 失去第一個電子后的電子排布式分別為 、 、
，氧的 能級為半充滿狀態(tài)，最穩(wěn)定，再失去一個電子所需能量最大（答案合理均可）
（5） ①. ②. 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長的光的形
式釋放能量
【解析】
【分析】W 元素的一種同位素被用作相對原子質量的測定標準，則 W 元素為 C 元素；Z 元素的基態(tài)原子外
圍電子排布式為 ，則 n-1=2，得 n=3，Z 元素為 S 元素；X 元素與 Z 元素同主族，則 X 元素為 O
元素；Q 元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且 Q 元素的原子序數大于 C 元素，小于 O 元素，可知 Q
元素為 N 元素；元素 Y 的原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，則 Y 元素為
Na 元素；G 元素為前四周期元素，其最外層只有 1 個電子，其他內層各能級所有軌道電子均成對，則 G 元
素為 Cu 元素。根據題意分析可得：W、Q、X，Y、Z、G 分別為 C、N、O、 、S、 。
【小問 1 詳解】
同種元素，激發(fā)態(tài)原子的能量高于基態(tài)原子，失去電子所需能量小于基態(tài)原子，元素的第二電離能大于第
一電離能，基態(tài)碳原子的軌道表示式為 ，失去 1 個電子后基態(tài)正一價陽離子的軌道
表示式為 ， 為碳原子激發(fā)態(tài)電子軌道排
布圖， 為激發(fā)態(tài)正一價陽離子，則 失去
一個電子需要吸收的能量最多。故選 C；
小問 2 詳解】
S 元素的基態(tài)原子的電子排布式為 ；核外電子排布圖為
，兩種自旋狀態(tài)的電子數之比為 9：7（或 7：9）。
【小問 3 詳解】
第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數最多的是 元素，其價層電子軌道表示式為
。上述六種元素中有 、 兩種金屬元素。
【小問 4 詳解】
第 14頁/共 23頁
C、N、O 失去第一個電子后的電子排布式分別為 、 、 ，此時氧的 能級
為半充滿狀態(tài)，最穩(wěn)定，再失去一個電子所需能量最大，故氧元素第二電離能最大。
【小問 5 詳解】
由分析，G 為 ；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗，其原因是：激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能
量較低的軌道時，以一定波長的光的形式釋放能量。
16. 依據是否具有在熔融狀態(tài)或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。水作為一種分
布極為廣泛的化合物，它實際上也是一種極弱的電解質。不同的物質對于水的電離存在不同程度的影響。
學習小組在實驗室中通過某酸 和氨水對其進行探究。
步驟一：在常溫下，量取 50mL 去離子水，利用 pH 計測定其 pH，記為 ；
步驟二：在常溫下，量取 的 溶液，利用 pH 計測定其 pH，記為 ；
步驟三：在常溫下，利用 氨水滴定步驟二中的 溶液，并記錄 pH 計的數值變化。
回答下列問題：
（1）配制 的 溶液時必需的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒，量筒外，還有________（填
儀器名稱）。
（2）小組同學在實驗過程中將 pH 計插到另一杯溫度較低的去離子水中，發(fā)現(xiàn)其測量值比 大，由此認
為溫度變化對電離存在影響。升高溫度對去離子水的電離起________（填“無影響”“促進”或“抑制”）
作用，從化學鍵的角度解釋該作用：________。
（3）步驟二中測得 ，則水電離出的 ________ 。
（4）步驟三滴定過程中通過計算得到水電離的 變化如圖所示。
由此提出以下相關假設：
假設一：堿電離出的陽離子會促進水的電離；
第 15頁/共 23頁
假設二：酸的稀溶液濃度與水的電離程度成正比。
①設計實驗，驗證假設。室溫下，取兩份產品，依次進行表中實驗。請完成下表：
序號 操作 現(xiàn)象或結論
各取一份 的 溶液、 pH________7（填“>”“”或“ ②. 高溫
（3） ①. AC ②. 0.032 ③.
（4） ①. 負 ②. ③. 44.8
【解析】
【小問 1 詳解】
由蓋斯定律可得 ，故 ；
【小問 2 詳解】
由反應②可知 的 ， ，該反應在高溫條件下能自發(fā)進行；
【小問 3 詳解】
①A．反應Ⅰ是氣體物質的量減小的反應，密閉容器中氣體的質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量
保持不變時，說明反應Ⅰ已達到平衡，A 正確；
B．容器體積不變，充入 氣，容器的總壓增大，但反應物和生成物的濃度沒有改變，所以反應速率不變，
B 錯誤；
C．由已知數據可列三段式：
第 22頁/共 23頁
求得平衡常數 ，C 正確；
D．催化劑能降低反應的活化能，加快化學反應速率，但不能降低反應的反應熱，D 錯誤；
故選 AC；
②由表格中①、②數據可知， 濃度加倍，反應速率也加倍，則 ；對比①、③可知，氫氣濃度加倍
反應速率變?yōu)樵瓉淼?4 倍，則 ；將①組數據代入速率表達式可知， ；將 和
代入 中， 且由 ，
故 ；
③由數據可列三段式
根據 的體積分數為 12.5%，則 ，解得
，所以平衡時容器中混合氣體的總物質的量為 0.8ml，則平衡時 ，同理得
、 、 ，所以 （或
）；
【小問 4 詳解】
①根據裝置圖， 在陰極得電子生成 ，則 b 為電源負極，a 為正極，陰極反應式為
；
②根據陰極反應式： ，生成 ，轉移 8ml 電子，由陽極反應式為
，可知當轉移 8ml 電子時，陽極生成 ，在標準狀況
下的體積為 44.8L。
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