注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59
Cu 64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)的實(shí)用性表現(xiàn)在它與人們的生產(chǎn)、生活緊密相連，在生活的各個(gè)方面體現(xiàn)出來(lái)。下列說(shuō)法正確的是
A. 生活中常利用與兩種溶液制作泡沫滅火劑
B. 生活中使用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢不能用勒夏特列原理解釋原因
C. 工業(yè)上用石墨電極電解熔融冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極因被氧氣氧化須定期更換
D. 工業(yè)上用處理含、的廢水，是因?yàn)榫哂袕?qiáng)還原性
【答案】C
【解析】生活中常利用和兩種溶液制作泡沫滅火器，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成和，用于滅火，A錯(cuò)誤；使用碳酸鈉溶液處理鍋妒水垢，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化：，能利用勒夏特列原理進(jìn)行解釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；工業(yè)上用石墨電極電解熔融冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氧氣會(huì)和碳發(fā)生反應(yīng)，故陽(yáng)極因被氧氣氧化須定期更換，C正確；用處理含、的工業(yè)廢水，是因?yàn)榭梢耘c、反應(yīng)生成沉淀，與的還原性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是
A. 基態(tài)的價(jià)層電子排布式：
B. 基態(tài)氮原子核外能量最高電子的電子云的形狀：
C. 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
D. 鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖為
【答案】B
【解析】基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，變?yōu)镕e2+時(shí)失去最外層兩個(gè)電子，故基態(tài)的價(jià)層電子排布式：，A錯(cuò)誤；基態(tài)氮原子核外能量最高的電子為，因此其電子云的形狀為，B正確；Sc的原子序數(shù)為21，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，故原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；鎂原子最外層電子排布式為，電子云輪廓圖應(yīng)為球形，D錯(cuò)誤；答案選B。
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 25℃，的溶液中，數(shù)目為
B. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為
C. 的溶液中和的離子數(shù)之和為
D. 和在密閉容器中充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為
【答案】A
【解析】的溶液中濃度為，的溶液中，數(shù)目為，A正確；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為含有其他金屬雜質(zhì)的粗銅，故陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為，B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知，的溶液中、和粒子數(shù)之和為，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此生成分子的數(shù)目小于，具體生成多少還要看反應(yīng)所處的平衡狀態(tài)，不一定是NA，D錯(cuò)誤；故選A。
4. 下列說(shuō)法正確的是
A. 鈉原子由時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B. 電子云輪廓圖中稠密部分代表此處電子數(shù)多，電子出現(xiàn)的概率大
C. 在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有10個(gè)
D. 同一原子中，、、能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
【答案】D
【解析】基態(tài)的電子排布式為，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時(shí)，需要吸收能量，A錯(cuò)誤；電子云輪廓圖中稠密部分不代表電子數(shù)多少，僅代表電子出現(xiàn)的概率大，B錯(cuò)誤；在第三能層中包括三個(gè)能級(jí)分別是、、，在s能級(jí)中有一個(gè)軌道，在p能級(jí)中有三個(gè)能量相同的軌道，在d能級(jí)中有五個(gè)能量相同的軌道，所以第三能層中的軌道數(shù)目是，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，那么在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有9個(gè)，C錯(cuò)誤；同一原子中，軌道有3個(gè)，軌道有5個(gè)，軌道有7個(gè)，軌道數(shù)依次增多，D正確；答案選D。
5. 下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中，正確的是
A. 同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量一定相同
B. 多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同
C. 同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D. 任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)一定等于該能層序數(shù)
【答案】D
【解析】由構(gòu)造原理可知，同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同，如同一原子中2s能級(jí)的能量高于1s能級(jí)能量，故A錯(cuò)誤；多電子原子中，同一能級(jí)上電子的伸展方向不同，但能量相同，故B錯(cuò)誤；由核外電子排布規(guī)律可知，同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，故C錯(cuò)誤；由構(gòu)造原理可知，能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，且每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，故D正確；故選D。
6. 下列裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 裝置Ⅰ中電極的電極反應(yīng)式：
B. 裝置Ⅱ中將鎂塊換成鋅塊也能起到保護(hù)作用
C. 裝置Ⅲ中可根據(jù)右面試管中現(xiàn)象驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕
D. 裝置Ⅳ可用于蒸發(fā)溶液制取固體
【答案】B
【解析】由圖可知，裝置Ⅰ為鎂鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成的原電池，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則原電池中鋁為負(fù)極，堿性條件下鋁在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；由圖可知，裝置Ⅱ的保護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鎂和鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵在潮濕的堿性土壤構(gòu)成原電池時(shí)，均做負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，則裝置Ⅱ中將鎂塊換成鋅塊也能起到保護(hù)作用，故B正確；由圖可知，裝置Ⅲ中鐵釘在浸有食鹽水的中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鎂和鹽酸，直接加熱氯化鎂溶液時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)使水解平衡不斷右移直至趨于完全得到氫氧化鎂，無(wú)法得到無(wú)水氯化鎂固體，故D錯(cuò)誤；故選B。
7. 逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：；
反應(yīng)Ⅱ：。
在恒壓條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的
B. 加入合適的催化劑可使N點(diǎn)移動(dòng)到P點(diǎn)
C. 恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，的產(chǎn)率降低
D. M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)等于1
【答案】B
【解析】如圖，隨著溫度增加，CO的含量逐漸增加，可知反應(yīng)I：平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，CH4的含量逐漸減小，可知反應(yīng)Ⅱ：平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A正確；加入合適的催化劑只會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變含碳微粒平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，不能使N點(diǎn)移動(dòng)到P點(diǎn)，B錯(cuò)誤；恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，各氣體的分壓減小，則反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，會(huì)使的產(chǎn)率降低，C正確；M點(diǎn)沒(méi)有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳和一氧化碳含量相等，投料比，說(shuō)明、都轉(zhuǎn)化一半，則此時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，D正確；故選B。
8. 制作紫砂壸所用的紫砂泥主要含有、、和，還含有少量的、、和P等元素。下列說(shuō)法正確的是
A. 若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫(xiě)為，則未違背能量最低原理
B. 若將基態(tài)原子的核外電子排布圖寫(xiě)為，則違反了泡利原理
C. 若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫(xiě)為，則違反了構(gòu)造原理
D. 若將基態(tài)O原子的價(jià)層電子的軌道表示式寫(xiě)為，則違背了洪特規(guī)則
【答案】C
【解析】的原子序數(shù)為26，依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律和能量最低原理，基態(tài)原子的核外電子排布式為，違背了能量最低原理，A錯(cuò)誤；泡利原理是指一個(gè)原子軌道最多填入2個(gè)電子，且自旋方向相反，故若將基態(tài)原子核外電子排布圖寫(xiě)為，違背了洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫(xiě)為，則違背了構(gòu)造原理，應(yīng)先排軌道，再排軌道，C正確；同一軌道自旋方向相同，違反泡利原理，基態(tài)O原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選C。
9. 如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時(shí)還能淡化海水。下列說(shuō)法正確的是
A. a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)
B. 電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的稀硫酸變?yōu)闈饬蛩?br>C. 交換膜Ⅰ為陽(yáng)離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜
D. 若除去海水中58.5g的，可將含5.2g的堿性廢水處理完全
【答案】D
【解析】由圖可知，a電極在堿性條件下失去電子生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)為，a為負(fù)極，則b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑。
由題意可知，a極為負(fù)極，b極為正極，a極電勢(shì)低于b極電勢(shì)，A錯(cuò)誤；電池工作一段時(shí)間后，b極的電極反應(yīng)為，溶液中被消耗，不會(huì)變?yōu)闈饬蛩?，B錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，a極消耗和，海水中透過(guò)離子交換膜移向a極區(qū)，則交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，b極消耗，海水中的透過(guò)離子交換膜移向b極區(qū)，則交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，介質(zhì)環(huán)境呈堿性，電極反應(yīng)為，58.5g的的物質(zhì)的量為1ml，則轉(zhuǎn)移1ml電子，可處理0.2ml（即5.2g）含的堿性廢水，D正確；
故選D。
10. 已知A、B、G、D、E、L是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；G元素原子的價(jià)層電子排布式是；D元素在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)；E與D的最高能層數(shù)相同，但其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)。L元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 六種元素中有兩種元素位于元素周期表的p區(qū)
B. A、B、G三種元素的電負(fù)性：G>B>A
C. B、G、D三種元素的第一電離能：B>G>D
D. 基態(tài)L原子的價(jià)層電子排布式：
【答案】A
【解析】A是宇宙中含量最多的元素，則A為H；基態(tài)B原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則B原子核外共有7個(gè)電子，B為N；G元素原子的價(jià)層電子排布式是，即2s22p4，則G為O；D元素在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則D為Na；E與D的最高能層數(shù)相同，但其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)，則E為第三周期且最外層電子數(shù)為3的元素，即E為Al；L元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族，則L為Cu。
A、B、G、D、E、L六種元素分別為H、N、O、Na、Al、Cu，有A1、N、O三種元素位于元素周期表的p區(qū)，A錯(cuò)誤；A、B、G分別為H、N、O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性G>B>A，B正確；B、G、D分別為N、O、Na，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，故第一電離能：B>G>D，C正確；L為Cu，29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式：，D正確；答案選A。
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】?jī)烧呤堑润w積等濃度混合，應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是，反應(yīng)后溶液顯堿性，說(shuō)明一定是弱酸，但不一定是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤；向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，則的水解程度大于其電離程度，因此；由于，則，B正確；將注射器活塞向外拉，氣體濃度均減小，則顏色先變淺，然后平衡向著氣體體積增大的方向，即生成二氧化氮的方向移動(dòng)，故顏色又會(huì)變深，但最終還是比原來(lái)顏色淺，C錯(cuò)誤；溶液過(guò)量，會(huì)直接生成Fe(OH)3沉淀，不能證明相同溫度下，，D錯(cuò)誤；答案選B。
12. 在石墨烯負(fù)載型單原子催化劑()上還原生成和的路徑機(jī)理及活化能()如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是
A. 還原生成過(guò)程中，決速步為反應(yīng)
B. 升溫能加快反應(yīng)速率，并提高的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上還原，更容易生成
D. 由圖示可知，所有化學(xué)反應(yīng)都存在多個(gè)基元反應(yīng)
【答案】C
【解析】活化能最大的為決速步，則還原生成的決速步為反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)如圖數(shù)據(jù)僅知道反應(yīng)、的正反應(yīng)的活化能，不知道逆反應(yīng)的活化能，故不能確定反應(yīng)是吸熱還是放熱，因此不能確定的平衡轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，B錯(cuò)誤；由圖知，上還原，結(jié)合各步反應(yīng)，的活化能最大、發(fā)生最困難，而生成在其前面，生成在其后面，則更容易生成、不容易生成，C正確；有些化學(xué)反應(yīng)是基元反應(yīng)，即只有一步反應(yīng)就能完成，但大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)是由多個(gè)基元反應(yīng)組成的，D正確；故選C。
13. 近日，某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出了一種雙極膜（將H2O解離成H+和OH-）電解合成NH3反應(yīng)器，簡(jiǎn)化模型如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a極為陰極，與電源的負(fù)極相連
B. 通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH-，OH-向b極方向移動(dòng)
C. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
D. 若電路中轉(zhuǎn)移1.5mle-，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4L氣體（不考慮氣體的溶解）
【答案】D
【解析】在a極，轉(zhuǎn)化為NH3，N元素由+5價(jià)降低到-3價(jià)，則a極為陰極，電極反應(yīng)式為，生成的OH-透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入雙極膜的左側(cè)，與H+結(jié)合為H2O；則b極為陽(yáng)極，OH-失電子生成O2和水，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出電極反應(yīng)式為，K+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入雙極膜左側(cè)，與OH-構(gòu)成KOH溶液。
由分析可知，a極陰極，與電源負(fù)極相連，A正確；由簡(jiǎn)化模型圖可知通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH-，OH-向陽(yáng)極（b極）方向移動(dòng)，B正確；由分析可知，該電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，C正確；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為，由此可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8ml電子時(shí)，陽(yáng)極生成2mlO2，陰極生成1mlNH3，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，則轉(zhuǎn)移1.5ml電子時(shí)共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為=12.6L，D錯(cuò)誤；故選D。
14. 25℃時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液pH的變化曲線
B. 交點(diǎn)a存在：
C. 溶液中存在：
D. 的數(shù)量級(jí)為
【答案】D
【解析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時(shí)，根據(jù)Ka1不變，可知溶液中增大，根據(jù)Ka2不變，可知減小，由圖可知，曲線I為隨溶液pH的變化曲線，曲線II為隨溶液pH的變化曲線。
用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，，，則隨pH增大，增大，減小，故曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液pH的變化曲線，A錯(cuò)誤；交點(diǎn)a，，即，故，B錯(cuò)誤；時(shí)，，則；時(shí)，，；的水解平衡常數(shù)為，的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，，C錯(cuò)誤；=10-4.4，其的數(shù)量級(jí)為，D正確；答案選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的一種同位素被用作相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)；Q元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子；X與Z同主族，Z元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為；元素Y的原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；G元素為第四周期元素，其最外層只有1個(gè)電子，其他內(nèi)層各能級(jí)所有軌道電子均成對(duì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）下列不同狀態(tài)的W原子中，失去一個(gè)電子需要吸收能量最多的是________（填字母）。
A. B.
C. D.
（2）Z元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______，基態(tài)Z原子的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_(kāi)_______。
（3）在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是________（填元素符號(hào)）。上述六種元素中有________種金屬元素。
（4）元素W、Q、X的第二電離能最大的是________（填元素符號(hào)），判斷的依據(jù)是________。
（5）G元素的元素符號(hào)為_(kāi)_______；含有Y元素的鹽的焰色試驗(yàn)為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)，其原因是________。
【答案】（1）C （2）①.{或} ②.9：7（或7：9）
（3）①. ②.2
（4）①.O ②.C、N、O失去第一個(gè)電子后的電子排布式分別為、、，氧的能級(jí)為半充滿狀態(tài)，最穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子所需能量最大（答案合理均可）
（5）①. ②.激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)的光的形式釋放能量
【解析】W元素的一種同位素被用作相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)，則W元素為C元素；Z元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為，則n-1=2，得n=3，Z元素為S元素；X元素與Z元素同主族，則X元素為O元素；Q元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且Q元素的原子序數(shù)大于C元素，小于O元素，可知Q元素為N元素；元素Y的原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，則Y元素為Na元素；G元素為前四周期元素，其最外層只有1個(gè)電子，其他內(nèi)層各能級(jí)所有軌道電子均成對(duì)，則G元素為Cu元素。根據(jù)題意分析可得：W、Q、X，Y、Z、G分別為C、N、O、、S、。
【小問(wèn)1詳解】
同種元素，激發(fā)態(tài)原子的能量高于基態(tài)原子，失去電子所需能量小于基態(tài)原子，元素的第二電離能大于第一電離能，基態(tài)碳原子的軌道表示式為，失去1個(gè)電子后基態(tài)正一價(jià)陽(yáng)離子的軌道表示式為，為碳原子激發(fā)態(tài)電子軌道排布圖，為激發(fā)態(tài)正一價(jià)陽(yáng)離子，則失去一個(gè)電子需要吸收的能量最多。故選C；
小問(wèn)2詳解】
S元素的基態(tài)原子的電子排布式為；核外電子排布圖為，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為9：7（或7：9）。
【小問(wèn)3詳解】
第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的是元素，其價(jià)層電子軌道表示式為。上述六種元素中有、兩種金屬元素。
【小問(wèn)4詳解】
C、N、O失去第一個(gè)電子后的電子排布式分別為、、，此時(shí)氧的能級(jí)為半充滿狀態(tài)，最穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子所需能量最大，故氧元素第二電離能最大。
【小問(wèn)5詳解】
由分析，G為；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)，其原因是：激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)的光的形式釋放能量。
16. 依據(jù)是否具有在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電的能力，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。水作為一種分布極為廣泛的化合物，它實(shí)際上也是一種極弱的電解質(zhì)。不同的物質(zhì)對(duì)于水的電離存在不同程度的影響。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)某酸和氨水對(duì)其進(jìn)行探究。
步驟一：在常溫下，量取50mL去離子水，利用pH計(jì)測(cè)定其pH，記為；
步驟二：在常溫下，量取的溶液，利用pH計(jì)測(cè)定其pH，記為；
步驟三：在常溫下，利用氨水滴定步驟二中的溶液，并記錄pH計(jì)的數(shù)值變化。
回答下列問(wèn)題：
（1）配制的溶液時(shí)必需的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒，量筒外，還有________（填儀器名稱(chēng)）。
（2）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將pH計(jì)插到另一杯溫度較低的去離子水中，發(fā)現(xiàn)其測(cè)量值比大，由此認(rèn)為溫度變化對(duì)電離存在影響。升高溫度對(duì)去離子水的電離起________（填“無(wú)影響”“促進(jìn)”或“抑制”）作用，從化學(xué)鍵的角度解釋該作用：________。
（3）步驟二中測(cè)得，則水電離出的________。
（4）步驟三滴定過(guò)程中通過(guò)計(jì)算得到水電離的變化如圖所示。
由此提出以下相關(guān)假設(shè)：
假設(shè)一：堿電離出的陽(yáng)離子會(huì)促進(jìn)水的電離；
假設(shè)二：酸的稀溶液濃度與水的電離程度成正比。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。室溫下，取兩份產(chǎn)品，依次進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：
②有同學(xué)發(fā)現(xiàn)根據(jù)變化圖可得假設(shè)一成立，而實(shí)驗(yàn)1中假設(shè)一卻不成立，問(wèn)題的關(guān)鍵在于________。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及圖像可知，________會(huì)促進(jìn)水的電離。
【答案】（1）100mL容量瓶，膠頭滴管
（2）①.促進(jìn) ②.溫度升高，分子吸收了更多的能量，更多的水分子斷開(kāi)了鍵，促進(jìn)了電離過(guò)程
（3）
（4）①.= ②.不成立 ③.堿的堿性強(qiáng)弱不同 ④.弱堿的陽(yáng)離子（或）
【解析】水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度變化會(huì)影響其電離平衡。酸溶液中的主要來(lái)自酸的電離，要計(jì)算水電離出的，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算。
【小問(wèn)1詳解】
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到100mL容量瓶，定容時(shí)還需要膠頭滴管。
【小問(wèn)2詳解】
溫度較低時(shí)，去離子水pH測(cè)量值比常溫時(shí)大，說(shuō)明低溫時(shí)比常溫時(shí)小。因?yàn)樗碾婋x方程式是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。從化學(xué)鍵角度看，升高溫度，分子吸收了更多的能量，更多的水分子斷開(kāi)了鍵，從而促進(jìn)水的電離。
【小問(wèn)3詳解】
步驟二中測(cè)得，則溶液中，在酸溶液中，水的電離受到抑制，水電離出的等于水電離出的。根據(jù)，常溫下，此時(shí)溶液中，則ml/L，所以水電離出的。
【小問(wèn)4詳解】
的溶液、溶液以體積比1：2的比例混合，二者恰好完全反應(yīng)生成，是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，所以溶液的pH=7。
另取一份的溶液稀釋至40mL時(shí)，溶液體積變大，濃度變小，故，若酸的稀溶液濃度與水的電離成正比，則B溶液中溶液中，則此時(shí)應(yīng)大于，而實(shí)際，故假設(shè)二不成立。
有同學(xué)發(fā)現(xiàn)根據(jù)變化圖可得假設(shè)一成立，而實(shí)驗(yàn)1中假設(shè)一卻不成立，問(wèn)題的關(guān)鍵在于，滴定過(guò)程用的是弱堿，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中用的是強(qiáng)堿，堿的堿性強(qiáng)弱不同；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及圖像可知，弱堿的陽(yáng)離子（或），會(huì)促進(jìn)水的電離。
17. 鎳廢料中主要含有，還含有、、、等的化合物及少量難溶性雜質(zhì)，以鎳廢料為原料回收及制備硫酸鎳晶體（）的工藝流程如圖所示：
已知：①酸浸液中鎳元素以的形式存在；
②常溫下，部分物質(zhì)溶度積如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_______；“酸浸”過(guò)程中鎳的浸出率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，酸浸的最佳溫度和時(shí)間是________。
（2）“沉渣3”的主要成分是________（填化學(xué)式）。
（3）常溫時(shí)，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)的目的是________，此時(shí)當(dāng)溶液中，是否會(huì)沉淀？________（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。
（4）向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（5）向鹽酸“酸溶”后的溶液中加入和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（6）采用EDTA法測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量。［EDTA法測(cè)定金屬陽(yáng)離子含量的方程式為。
步驟一：標(biāo)定EDTA．取的標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，用EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液的體積為。
步驟二：稱(chēng)取晶體，配制250mL溶液，取25.00mL進(jìn)行滴定，消耗EDTA溶液的體積為。
①________（用含m、、和的表達(dá)式表示）。
②若步驟一中盛裝EDTA溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則對(duì)n數(shù)值測(cè)定結(jié)果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
【答案】（1）①. ②.70℃和120min
（2）、
（3）①.使完全轉(zhuǎn)化為
②.，故不會(huì)沉淀（答案合理均可）
（4）
（5）
（6）①. ②.偏大
【解析】鎳廢料中含有、、、、等的化合物及難溶性雜質(zhì)，用硫酸酸浸后得到含有、、、、、的溶液，加入將氧化為，然后加入碳酸鈣調(diào)pH，使變?yōu)槌恋矶?，加入后產(chǎn)生沉淀，加入，溶液中的與、反應(yīng)生成、沉淀，達(dá)到除鈣，鎂的目的，加入碳酸鈉沉鎳，得到，煅燒得到，溶于鹽酸后用氧化得到，高溫還原生成；溶于硫酸后得到溶液，溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鎳晶體，據(jù)此分析；
【小問(wèn)1詳解】
鎳是第28號(hào)元素，基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子軌道表示式為；由圖示可知120min時(shí)，70℃和90℃時(shí)鎳浸出率相差不大，為節(jié)約能源溫度選擇70℃，故酸浸的最佳溫度和時(shí)間是70℃和120min；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，“沉渣3”的主要成分是、；
【小問(wèn)3詳解】
常溫時(shí)，加入碳酸鈣調(diào)的目的是使完全轉(zhuǎn)化為，此時(shí)溶液中，故不會(huì)沉淀；
【小問(wèn)4詳解】
向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問(wèn)5詳解】
向鹽酸“酸溶”后的溶液中加入和，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)6詳解】
①根據(jù)EDTA可知EDTA溶液的濃度為，根據(jù)EDTA可知的物質(zhì)的量是，因此，解得；
②若步驟一中盛裝EDTA溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗EDTA溶液的體積偏大，由①可知，對(duì)n數(shù)值測(cè)定結(jié)果的影響偏大。
18. 為減少環(huán)境污染，減少化石能源的使用，開(kāi)發(fā)新型、清潔、可再生能源迫在眉睫?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）在催化轉(zhuǎn)化器中，可將汽車(chē)尾氣中的和在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為和。發(fā)生反應(yīng)：
已知：①
②
則________。
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的________（填“>”或“ ②.高溫
（3）①.AC ② ③.
（4）①.負(fù) ②. ③.44.8
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由蓋斯定律可得，故；
【小問(wèn)2詳解】
由反應(yīng)②可知的，，該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行；
【小問(wèn)3詳解】
①反應(yīng)Ⅰ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到平衡，A正確；容器體積不變，充入氣，容器的總壓增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度沒(méi)有改變，所以反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；由已知數(shù)據(jù)可列三段式：
求得平衡常數(shù)，C正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選AC；
②由表格中①、②數(shù)據(jù)可知，濃度加倍，反應(yīng)速率也加倍，則；對(duì)比①、③可知，氫氣濃度加倍反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的4倍，則；將①組數(shù)據(jù)代入速率表達(dá)式可知，；將和代入中，且由，故；
③由數(shù)據(jù)可列三段式
根據(jù)的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，則，解得，所以平衡時(shí)容器中混合氣體的總物質(zhì)的量為0.8ml，則平衡時(shí)，同理得、、，所以（或）；
【小問(wèn)4詳解】
①根據(jù)裝置圖，在陰極得電子生成，則b為電源負(fù)極，a為正極，陰極反應(yīng)式為；
②根據(jù)陰極反應(yīng)式：，生成，轉(zhuǎn)移8ml電子，由陽(yáng)極反應(yīng)式為，可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8ml電子時(shí)，陽(yáng)極生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
結(jié)論
A
室溫下，將一元酸溶液和溶液等體積混合（忽略體積變化），反應(yīng)后溶液顯堿性
一定為弱酸、一定為強(qiáng)堿
B
向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色
C
用注射器吸入20mL和的混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉。迅速向外拉活塞，觀察到氣體顏色先變淺后變深（最終顏色比拉動(dòng)活塞前要深）
減小壓強(qiáng)時(shí)該平衡向著生成的方向移動(dòng)
D
向2mL溶液中加入1mL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
相同溫度下，
序號(hào)
操作
現(xiàn)象或結(jié)論
1
各取一份的溶液、溶液以體積比1：2的比例混合，測(cè)定pH
pH________7（填“>”“

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