一、選擇題(每題2分，共40分，每小題有且僅有一個正確選項)
1. 下列說法錯誤的是
A. 在進(jìn)行鈉在空氣中燃燒和鈉與水反應(yīng)的實驗時，應(yīng)佩戴護(hù)目鏡
B. 鈦合金、耐熱合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程等領(lǐng)域
C. 考古時利用測定一些文物的年代，用于制造氫彈
D. 漂白液既可以作棉、麻、紙張的漂白劑，又可以做游泳池的消毒劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)劇烈，鈉在空氣中燃燒反應(yīng)放出大量的熱，故應(yīng)佩戴護(hù)目鏡，A不符合題意；
B．鈦合金、耐熱合金等新型合金性能優(yōu)良，廣泛應(yīng)用于衛(wèi)星、航天航空、生物工程等領(lǐng)域，B不符合題意；
C．利用的半衰期長，考古時可利用測定一些文物的年代，是普通氫原子，和可以用于制造氫彈，C符合題意；
D．漂白液中的有效成分NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色，也具有強(qiáng)烈的殺菌消毒作用，因此既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，D不符合題意；
故選C。
2. 下列說法正確的是
A. 82號元素與氮元素位于同一主族B. C60、碳納米管、金剛石互為同素異形體
C. HD、CuSO4?5H2O、冰水混合物均為化合物D. NH3、AgCl、NaClO均為電解質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．82號元素位于元素周期表中第6周期第14列即ⅣA，不與氮元素位于同一主族，而與C、Si同一主族，A錯誤；
B．C60、碳納米管、金剛石均為碳元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；
C．HD是H2，屬于單質(zhì)，CuSO4?5H2O、冰水混合物均為化合物 ，C錯誤；
D．NH3的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但不是其本身電離，屬于非電解質(zhì)，AgCl、NaClO均屬于鹽，均為電解質(zhì)，D錯誤；
故答案為：B。
3. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
B. 用電子式表示MgCl?的形成過程：
C. M2＋核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，M的原子符號：
D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；
B．鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為，故B錯誤；
C．M2+核外有a個電子、b個中子，M原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，M的原子符號：，故C正確；
D．Cl是17號元素，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，即Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤；
故答案選C。
4. 下列關(guān)于和說法正確的是
A. 和互稱為同位素B. 和是同種核素
C. D. 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的轉(zhuǎn)化
【答案】A
【解析】
【詳解】A．16O與18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；
B．16O2與18O2為氧元素的單質(zhì)，不為同種核素，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和O2，O2中的O來自過氧化鈉，NaOH中的O來自H2O和Na2O2，故化學(xué)方程式應(yīng)為：2Na216O2+2H218O=2Na18OH+2Na16OH+16O2↑，故C錯誤；
D．16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，屬于核變化，不是化學(xué)變化，故D錯誤；
故答案選A。
5. 圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖?br>A. 用圖甲所示配制一定濃度的稀硫酸
B. 用圖乙裝置可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
C. 用圖丙裝置長期保存液溴
D. 用圖丁裝置檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用濃硫酸來配制一定濃度的稀硫酸時，應(yīng)該先在燒杯中進(jìn)行稀釋，待溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移至一定規(guī)格的容量瓶中進(jìn)行定容操作，因此圖甲所示不能用來配制一定濃度的稀硫酸，A錯誤；
B．稀鹽酸是HCl的水溶液，不是Cl元素的最高價含氧酸，其能夠與Na2CO3在溶液中反應(yīng)制取CO2氣體，只能說明酸性：HCl＞H2CO3，而不能說明元素的非金屬性：Cl＞C，B錯誤；
C．液溴具有強(qiáng)氧化性，會與試劑瓶上的橡膠發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致橡膠塞腐蝕，故長期保存液溴的試劑瓶應(yīng)該使用玻璃塞，C錯誤；
D．在加熱時濕棉花會產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣與還原鐵粉在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，H2的產(chǎn)生使肥皂液處產(chǎn)生大量氣泡，該氣體點燃能夠燃燒，因此用圖丁裝置可以檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣，D正確；
故合理選項是D。
6. 部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A. f單質(zhì)能溶于e的最高價氧化物對應(yīng)水化物B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：y>z
C. g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：h>gD. 簡單離子半徑的大小順序：dCH4，B錯誤；
C．g、h的氧化物對應(yīng)的水化物含氧酸有多種，不是最高價含氧酸，無法比較酸性強(qiáng)弱，C錯誤；
D．O2-、Na+和Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑是O2-＞Na+＞Al3+，D錯誤；
故選A。
7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 1ml氯氣通入足量水中，則Cl-、HClO、ClO-三者粒子數(shù)之和數(shù)為2NA
B. 60g NaHSO4晶體中含離子數(shù)目為1.5NA
C. 18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為9NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L
【答案】C
【解析】
【詳解】A．1ml氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)：，有溶液中有氯氣分子存在，則Cl-、HClO、ClO-三者粒子數(shù)之和數(shù)小于2NA，A錯誤；
B．NaHSO4晶體中含有Na+和，60g NaHSO4的物質(zhì)的量為=0.5ml，含離子數(shù)目為NA，B錯誤；
C．D2O中含有8+2=10個中子，其摩爾質(zhì)量為20g/ml，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9ml，含有的中子數(shù)為9NA，C正確；
D．HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積22.4L/ml計算，D錯誤；
故選C。
8. 如圖為氯及其化合物的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是
A. a與g或f在酸性溶液中都可生成b
B. f的鉀鹽可用于實驗室制取
C. b的水溶液不穩(wěn)定，久置會變?yōu)閍的稀溶液
D. c和可用于自來水消毒但原理不同
【答案】D
【解析】
【分析】a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為HClO4，f為氯酸鹽(含)，g為次氯酸鹽(含ClO-)，h為亞氯酸鹽(含)。
【詳解】A．a(chǎn)為HCl，b為Cl2，g為次氯酸鹽(含ClO-)，f為氯酸鹽(含)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，a與g、f在一定條件下都可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，A正確；
B．f的鉀鹽為KClO3，實驗室可用氯酸鉀受熱分解制備氧氣，B正確；
C．b的水溶液為氯水，氯水不穩(wěn)定，久置會變?yōu)镠Cl的稀溶液，C正確；
D．c為ClO2和可用于自來水消毒，都是由于強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性消毒，原理相同，D錯誤；
答案選D。
9. 已知：①
②(濃)
③(濃)
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 、(濃)、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(濃)
B. 反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物
C. 反應(yīng)①中每有2ml生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為
D. 反應(yīng)②③中，等量的Se消耗濃和濃的物質(zhì)的量之比為2∶1
【答案】A
【解析】
【分析】①反應(yīng)中，Se元素的價態(tài)降低，SeO2發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，Se為還原產(chǎn)物；碘元素價態(tài)升高，KI發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，I2為氧化產(chǎn)物；②(濃)反應(yīng)中，Se元素的價態(tài)升高，Se發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，SeO2為氧化產(chǎn)物；硫元素價態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4做氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物，③(濃)反應(yīng)中，濃HNO3是氧化劑，Se是還原劑，據(jù)以上分析解答。
【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；所以反應(yīng)①中氧化性：SeO2>I2；反應(yīng)②中氧化性：H2SO4(濃)>SeO2 ；所以、(濃)、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(濃)，A正確；
B．反應(yīng)①中Se是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，B錯誤；
C．反應(yīng)①中每有2ml生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為，C錯誤；
D．根據(jù)方程式②(濃)、③(濃)可知，反應(yīng)②③中，1mlSe分別消耗2ml濃和4ml濃，二者的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤；
答案選A。
10. 實驗小組需要配制的溶液，下表是實驗小組設(shè)計的部分實驗步驟。下列有關(guān)評價錯誤的是
A. 省略步驟1不會對實驗的準(zhǔn)確性造成影響
B. 步驟2稱量的質(zhì)量為
C. 步驟3中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率
D. 步驟4中的操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
【答案】D
【解析】
【詳解】A．五水硫酸銅晶體中的結(jié)晶水不會影響所配溶液的濃度所以不必對五水硫酸銅晶體進(jìn)行脫水處理，故A正確；
B．實驗室沒有的容量瓶，配制的溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，所以需要用電子天平稱量的質(zhì)量為，故B正確；
C．溶解時用玻璃棒攪拌，可加快溶解速率，故C正確；
D．步驟4中仰視刻度線，最終會導(dǎo)致加入的蒸餾水偏多，所配溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選D。
11. 根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同主族金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)。元素的金屬性：Ba＞Ca＞Mg，故可根據(jù)Ca與水反應(yīng)較快推知Ba與水反應(yīng)會更快，A正確；
B．半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，Si和Ge處于金屬和非金屬分界線處，能作半導(dǎo)體，而C和Pb不能作半導(dǎo)體，所以第IVA族元素并不都是半導(dǎo)體材料，B錯誤；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬元素逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Cl＞Br＞I，所以HBr的穩(wěn)定性介于HCl、HI之間，其分解溫度介于二者之間，C正確；
D．同周期元素的非金屬元素從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2化合就越容易，元素的非金屬性：S＞P＞Si，所以可根據(jù)Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)推知P與H2在高溫時能反應(yīng)，D正確；
故合理選項是B。
12. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，這四種元素與氫元素可形成一種治療胃酸過多的藥物，其化學(xué)式為YZ(XH)2WX3。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y能形成一種淡黃色的二元化合物，W是生鐵中含量最多的非金屬元素，Z的單質(zhì)常溫下能與X的單質(zhì)反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞XB. Z位于元素周期表中第13縱列
C. 最高價氧化物的水化物的堿性：Z＞YD. 該藥物最多可消耗3mlHCl
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知X是O，氧元素與鈉元素可形成淡黃色的Na2O2，因此Y是Na，生鐵的主要成分是鐵和碳，再結(jié)合W是短周期元素，可知W是C，結(jié)合題中給出的化學(xué)式，可判斷Z顯+3價，再結(jié)合Z的單質(zhì)在常溫下能與氧氣反應(yīng)，可知Z是Al，據(jù)此分析。
【詳解】A．非金屬性：C＜O，故穩(wěn)定性：CH4＜H2O，A項錯誤；
B．Z是Al元素，鋁元素屬于第ⅢA族元素，位于元素周期表的第13縱列，B項正確；
C．金屬性：Al＜Na，故最高價氧化物的水化物的堿性：Al(OH)3＜NaOH，C項錯誤；
D．1ml該藥物中含有2mlOH-和1mlCO，故最多可消耗4mlHCl，D項錯誤；
答案選B。
13. 某小組用“84”消毒液制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖實驗(已知：a~d中均為浸有相應(yīng)試液棉花，夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是
A. a處變?yōu)槌壬?，說明Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)
B. b處變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)
C. c處褪色，使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)可能是HCl
D. d處紅色褪去，可能是生成某種具有漂白性的物質(zhì)所致
【答案】B
【解析】
【分析】該實驗是利用“84”消毒液中的與濃鹽酸反應(yīng)來制取，反應(yīng)的離子方程式為：，并驗證的相關(guān)性質(zhì)，產(chǎn)生的依次通過KBr溶液、KI淀粉溶液、酸性溶液、加酚酞的NaOH溶液，最后尾氣經(jīng)處理吸收后排放，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．a(chǎn)處變?yōu)槌壬?，是因為發(fā)生反應(yīng)，作氧化劑，作氧化產(chǎn)物，則說明的氧化性比的強(qiáng)，A正確；
B．b處變?yōu)樗{(lán)色，說明有碘單質(zhì)產(chǎn)生，因也能氧化成為單質(zhì)碘，所以無法證明是氧化的，B錯誤；
C．從反應(yīng)裝置出來的氣體有和揮發(fā)的HCl氣體，其中HCl能與酸性溶液反應(yīng)，所以c處使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)可能是HCl，C正確；
D．溶于水發(fā)生反應(yīng)，生成2種酸，同時HClO還有漂白性，因此d處紅色褪去可能是酸堿中和作用，也有可能是HClO的漂白作用使有色物質(zhì)被漂白所致，D正確；
故答案為：B。
14. 下列各圖表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，從第二周期開始，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項中的對應(yīng)關(guān)系正確的是
A. 圖①表示、、、、的離子半徑大小關(guān)系
B. 圖②可表示第ⅥA族元素的最高正化合價關(guān)系
C. 圖③可表示堿金屬單質(zhì)的密度大小關(guān)系
D. 圖④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小關(guān)系
【答案】C
【解析】
【詳解】A．、、、、電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增大，故離子半徑依次減小，則圖①隨Z增大Y減小，A錯誤；
B．第ⅥA族的氧元素沒有+6價，其余元素最高正化合價為+6價，B錯誤；
C．隨著核電荷數(shù)增大，堿金屬單質(zhì)的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但是鉀的密度比鈉要小，C正確；
D．第ⅤA族元素的同一種元素有多種含氧酸，不同價態(tài)的酸的酸性大小不同，因此應(yīng)比較最高價的含氧酸酸性大小，D錯誤；
答案選C。
15. 實驗室模擬工業(yè)上利用廢渣(主要成分為Al2O3，雜質(zhì)為FeO、Fe2O3、SiO2)提煉金屬鋁的流程如圖所示。已知：濾渣2的成分為Fe2O3和Fe(OH)3.下列說法錯誤的是
A. 濾渣1的成分為SiO2，氣體X是酸性氣體CO2
B. “氧化”反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
C. 實驗室中進(jìn)行過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D. 高溫下鋁粉和氧化鐵能劇烈反應(yīng)，常用于焊接鋼軌
【答案】A
【解析】
【分析】廢渣主要成分為Al2O3，雜質(zhì)為FeO、Fe2O3、SiO2，用稀鹽酸溶解廢渣，過濾，得到氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵的混合液，SiO2不溶于鹽酸，濾渣1是SiO2；濾液通入氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，加氧化鐵調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵，濾渣2是Fe(OH)3、Fe2O3，濾液中通入氨氣生成氫氧化鋁沉淀，過濾，氫氧化鋁灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬鋁。
【詳解】A．根據(jù)以上分析，SiO2不溶于鹽酸，濾渣1的成分為SiO2，氣體X和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，X是堿性氣體NH3，故A錯誤；
B．“氧化”反應(yīng)是氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-，故B正確；
C．實驗室中進(jìn)行過濾操作裝置圖為，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故C正確；
D．高溫下鋁粉和氧化鐵能劇烈反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，故D正確；
故選A。
16. “類比”是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要方法。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)性質(zhì)的推測正確的是
A. 與溶液不反應(yīng)，推測與溶液也不反應(yīng)
B. 鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
C. 在空氣中加熱生成，在空氣中加熱也生成
D. Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
【答案】A
【解析】
【詳解】A．HCl的酸性大于H2CO3，所以與溶液不反應(yīng)，而HNO3為強(qiáng)酸，其酸性也大于弱酸H2CO3，所以可推測與溶液也不反應(yīng)，A正確；
B．鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，那是因為鐵銹疏松透氣，而氧化鋁致密，能保護(hù)內(nèi)部的金屬不被腐蝕，所以性質(zhì)更活潑的鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，B不正確；
C．在空氣中加熱生成，但Li的金屬性比Na弱，所以在空氣中加熱只能生成Li2O，不能生成Li2O2，C不正確；
D．Ca(HCO3)2易溶于水，而CaCO3難溶于水，所以Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，生成NaHCO3沉淀，則表明NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，D不正確；
故選A。
17. 由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．制取Fe((OH)3膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；
B．碘單質(zhì)遇到淀粉時溶液顯藍(lán)色，說明原無色溶液中滴加幾滴FeCl3后生成了碘單質(zhì)，則發(fā)生了反應(yīng)，說明該無色溶液中含有I-，B正確；
C．鈉的焰色試驗為黃色，進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素、不一定為鈉鹽，C錯誤；
D．過量氯水能將KI氧化生成碘單質(zhì)，不能證明氧化性：Br2＞I2，D錯誤；
故選B。
18. 單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說法錯誤的是
A. a可使灼熱的銅變黑B. b可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣體
C. c可使燃燒的鎂條熄滅D. d可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
【答案】C
【解析】
【分析】堿溶液與單質(zhì)d反應(yīng)生成漂白液，故單質(zhì)d為Cl2，堿溶液是NaOH；堿溶液NaOH與氧化物c（適量）反應(yīng)得純堿溶液，故氧化物c為CO2；單質(zhì)Ｍ與氧化物b反應(yīng)得堿溶液，故單質(zhì)M為Na，氧化物b為H2O；Na與單質(zhì)a反應(yīng)得氧化物，因此單質(zhì)a為O2，據(jù)此回答。
【詳解】A．a(chǎn)為O2，O2可與灼熱的銅反應(yīng)生成黑色的氧化銅，A正確；
B．b為H2O，水蒸氣可與紅熱的鐵在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；
C．c為CO2，鎂條在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，燃燒的鎂條不熄滅，C錯誤；
D．d為Cl2，Cl2可與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)，D正確；
答案選C。
19. 向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，向所得溶液a中，逐滴滴加2ml/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。下列說法中正確的是
A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為OH-＋H＋=H2O、CO＋H＋=HCO
B. 溶液a中所含溶質(zhì)的質(zhì)量之比是1：1
C. B點時，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.2ml/L
D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是2ml/L
【答案】C
【解析】
【分析】分析圖象，OA段無氣體產(chǎn)生，而AB段開始有氣體生成，說明發(fā)生了反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此溶液a中存在溶質(zhì)Na2CO3；又根據(jù)AB段消耗的鹽酸體積大于0A段消耗的鹽酸體積，得到溶液a中存在溶質(zhì)NaHCO3；因此溶液a中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。
【詳解】A．由圖象分析可知，溶液a中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋H＋=HCO，故A錯誤；
B． OA段發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：，混合溶液中物質(zhì)的量，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，混合溶液中物質(zhì)的量，溶液a中所含溶質(zhì)Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量比值1∶1，質(zhì)量之比是，故B錯誤；
C．B點時溶質(zhì)只有NaCl，，，故C正確；
D．根據(jù)元素守恒，，，故D錯誤；
故選C。
20. 現(xiàn)有一包只含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl三種物質(zhì)的白色固體混合物，將其現(xiàn)分為三等份進(jìn)行實驗探究：
實驗1：將第一份混合物溶于水，加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀a生成。
實驗2：將第二份混合物溶于水，加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀b生成。
實驗3：將第三份混合物溶于50mL 1.0ml/L稀鹽酸中，生成448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，并得到溶液c，測得溶液c中c(H＋)=0.4ml/L(忽略溶液體積的變化)。
下列說法不正確的是
A. 白色沉淀a為BaCO3，白色沉淀b為AgCl和Ag2CO3
B. 原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1
C. 實驗1可得到3.94g白色沉淀a
D. 若測得實驗3反應(yīng)后溶液c中c(Cl-)=1.4ml/L，則原固體混合物中有1.17gNaCl
【答案】D
【解析】
【分析】由實驗3可知，混合物中Na2CO3和NaHCO3完全與鹽酸反應(yīng)，設(shè)第三份混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xml、yml，由碳原子個數(shù)守恒可得：x+y==0.02ml①，由與鹽酸反應(yīng)的方程式可得：2x+y=1.0ml/L×0.05L-0.4ml/L×0.05L=0.03ml②，解聯(lián)立方程可得：x=0.01ml、y=0.01ml，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．實驗1中混合物溶于水所得溶液中Na2CO3和NaHCO3均能與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，則白色沉淀a為BaCO3沉淀，實驗2，Na2CO3與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀及NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則實驗2中白色沉淀b為AgCl和碳酸銀的混合物，A正確；
B．由實驗3可知，混合物中Na2CO3和NaHCO3完全與鹽酸反應(yīng)，設(shè)第三份混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xml、yml,由碳原子個數(shù)守恒可得：x+y==0.02ml①，由與鹽酸反應(yīng)的方程式可得：2x+y=1.0ml/L×0.05L-0.4ml/L×0.05L=0.03ml②，解聯(lián)立方程可得：x=0.01ml、y=0.01ml，即原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1，B正確；
C．根據(jù)分析，實驗1的沉淀為BaCO3沉淀，根據(jù)碳原子守恒，n(BaCO3)=0.02ml，m(BaCO3)=0.02ml×197g/ml=3.94g，C正確；
D．溶液中n(Cl-)=n(NaCl)+n(HCl)，n(NaCl)=n(Cl-)-n(HCl)=1.4ml/L×0.05L-1ml/L×0.05L=0.02ml，m(NaCl)=nM=0.02ml×58.5g=1.17g，每份混合物中NaCl有1.17g，則該包固體的NaCl有1.17g×3=3.51g，D錯誤；
故答案為：D。
二、填空題(共4個小題，共60分)
21. 短周期元素①～⑩在周期表中的位置如下，請回答問題(用元素符號或化學(xué)式表示)。
（1）元素②在元素周期表中的位置是___________，元素④的名稱是___________。
（2）元素④⑤⑧⑩形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________。
（3）元素⑤⑨⑩的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序為___________。
（4）元素②的非金屬性___________(填“>”或“O2->F->Al3+
（3）HF>HCl>H2S
（4） ①. < ②. Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2+H2O
（5） ①. HClO4 ②. 2Al+2OH-+6H2O＝2+3H2
（6） ①. 防止倒吸 ②. 2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ③. 有淡黃色沉淀生成 ④. S2-+Cl2＝S↓+2Cl-
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，以此解答。
【小問1詳解】
②為C元素，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，元素④的名稱是氧。
【小問2詳解】
元素④⑤⑧⑩形成的簡單離子分別為：O2-、F-、Al3+、Cl-，Cl-的電子層數(shù)最多，半徑最大，O2-、F-、Al3+具有相同的核外電子排布，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序為：Cl->O2->F->Al3+。
【小問3詳解】
同主族元素，從上往下非金屬性減弱，同周期主族元素，從左往右，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：F>Cl>S，元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S。
小問4詳解】
元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由于H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，可以發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2+H2O，則C的非金屬性Br2>I2
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

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