一、選擇題（每題2分，共40分，每小題有且僅有一個正確選項）
1.中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.竹管、動物尾毫→湖筆 B.松木→油煙→徽墨
C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D.端石→端硯
2.現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識說法正確的是（ ）
A.絢麗的瀏陽“七彩祥云”煙花源于金屬元素的焰色
B.工廠中常用的靜電除塵利用了膠體的帶電性
C.為防止中秋月餅氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
D.“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）一起使用，能增強消毒效果
3.化學(xué)用語是化學(xué)重要的組成部分，下列關(guān)于化學(xué)用語的說法或使用中正確的是（ ）
A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.膽礬的化學(xué)式：CuSO4
C.NaCl溶液中的水合離子：
D.碳酸氫銨在水中的電離方程式：
4.下列物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（ ）
A.堿性氧化物：CaO、Na2O2、Fe2O3 B.鹽：AlCl3、NaHSO4、Cu2（OH）2CO3
C.同素異形體：金剛石、石墨、C60 D.非電解質(zhì)：CH4、NH3、酒精
5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說法中不正確的是（ ）
A.硅膠有吸水性，可用于藥品和食品中的干燥劑
B.NaHCO3受熱易分解，可用作焙制面包的膨松劑
C.金屬鈉有很強的還原性，可用于工業(yè)上金屬鉀的冶煉
D.氯水具有漂白性，可用于漂白紙張、織物等
6.下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（ ）
×1023個N2 B.48g SO3 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CH4 C2H5OH
7.如圖所示實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A.利用裝置①驗證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.利用裝置②檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成
C.利用裝置③觀察NaOH溶液的焰色試驗的現(xiàn)象
D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
8.下列過程最終存在白色沉淀的是（ ）
A.向氯化鈣溶液中通入少量CO2 B.將金屬鈉投入到CuCl2溶液中
C.向飽和的純堿溶液中通入足量CO2氣體 D.向漂白粉溶液中通入過量CO2氣體
9.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是（ ）
A.相同溫度下，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3
C.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多
10.下列實驗操作和現(xiàn)象，對應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
11.如圖所示的實驗裝置，下列敘述中不正確是（ ）

圖甲 圖乙 圖丙 圖丁
A.圖甲中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）
B.圖乙中：生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色
C.圖丙中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明HClO具有漂白性
D.圖丁中：用pH試紙測得新制氯水的pH值為2.3
12.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的個數(shù)是（ ）
①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合光照后會發(fā)生爆炸
②實驗室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣可用澄清石灰水吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液
⑥在含有NaOH的酚酞試液中加入新制氯水，紅色褪去，說明氯水中含有HClO
⑦氯水放置數(shù)天后殺菌消毒、漂白能力幾乎不變但溶液酸性增強
A.2個 B.3個 C.4個 D.5個
13.下列關(guān)于漂白粉和漂白液的說法中，正確的個數(shù)是（ ）
①工業(yè)上將Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉
②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的殺菌消毒
③漂白粉和氫氧化鐵膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理不同
④漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
⑤漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，理由是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
⑥生活中在使用漂白粉或漂白液時，加入少量食醋能提高漂白效果
A.2個 B.3個 C.4個 D.5個
14.已知實驗室可用如下反應(yīng)制取氯氣：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，設(shè)NA為阿
伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.氧化性：KClO3＜Cl2 B.該反應(yīng)體現(xiàn)了HCl的酸性和強氧化性
C.每生成3ml Cl2，轉(zhuǎn)移6NA個電子 D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5
15.部分鈉、氯及其化合物的“價-類”二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.a、b均能與水反應(yīng)生成c B.h是一種新的自來水消毒劑
C.c和f反應(yīng)可制取“84消毒液” D.e只有還原性
16.類比是化學(xué)研究的常用方法。下列類比正確的是（ ）
A.Fe能和CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，則Na也能和CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu
B.CaO能與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，則CuO能與水反應(yīng)生成Cu（OH）2
C.CO2能與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3，則SO2也能與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaSO3
D.液氯可以儲存在鋼瓶中，則氯水也可以儲存在鋼瓶中
17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液中，所含氫原子數(shù)為6NA
CO2和O2組成的氣體混合物中，所含氧原子總數(shù)為0.2NA
Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.含0.01 ml FeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA
18.一定溫度和壓強下，用質(zhì)量相等的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體吹出四個體積大小不同的
氣球，下列說法中不正確的是（ ）
A.氣球②中裝的是CO2 B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C.氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為11：16 D.氣球③和氣球④中氣體體積之比為1：2
19.a~e存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a為淡黃色粉末，下列說法正確的是（ ）
A.b一定為O2，c為NaOH
B.若w為CO2，可用BaCl2溶液鑒別d、e的稀溶液
C.若w為碳單質(zhì)，則由b到e的過程中，碳元素的化合價依次升高
D.當(dāng)a與足量H2O充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 ml電子時，最終會生成1 ml e（不計轉(zhuǎn)化中的損失）
20.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充入34g H2和O2
的混合氣體，向乙中充入1ml空氣，此時活塞的位置如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.甲室混合氣體的分子總數(shù)約為2NA
B.甲室H2、O2的體積比為1：1
C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的8.5倍
D.若將甲室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原室溫后，最終活塞停留的位置在刻度5處
二、填空題（共4個小題，共60分）
21.物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)和微觀世界的橋梁，完成下列填空?。
（1）若ag H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 。
（2）3.6g水與 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣所含的質(zhì)子數(shù)相等。
（3）相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子的個數(shù)之比為 。
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L。則混合氣體中所含CO
的分子個數(shù)為 。
（5）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，黑火藥著火時，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：2KNO3＋S
＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 個電子。
（6）2.86g Na2CO3?xH2O晶體中所含Na＋的個數(shù)為1.204×1024，則x的值為 。
（7）向一定量CuSO4溶液中滴加Na2CO3溶液，反應(yīng)生成藍綠色沉淀，該沉淀的化學(xué)式可表示為xCu（OH）2?yCuCO3。為測定其組成，準(zhǔn)確稱取3.2g該固體，充分灼燒后，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛濃硫酸的洗氣瓶和盛堿石灰的干燥管，測得兩個裝置分別增重為0.36g和0.44g。
該反應(yīng)的離子方程式為 。
22.某興趣小組用如圖裝置可制取氯氣，并用氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)制備SnCl4。
已知：金屬錫熔點為231℃，活動性與鐵相似；SnCl4的沸點為114℃，SnCl4易與水反應(yīng)。
（1）裝有濃鹽酸的儀器的名稱是 ，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
。
（2）裝置C中的試劑為 （填名稱）。
（3）裝置E的作用是 。
（4）裝置F中裝有CaCl2固體，其作用是 。
（5）若往實驗結(jié)束后的裝置G中滴入濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)
生反應(yīng)的離子方程式為 。
23.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給儀器在實驗室
制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制備漂白粉。
甲 乙 丙 丁 戊
（1）欲制得一瓶純凈的Cl2，上述儀器的連接順序為（填各接口處的字母）： 。
（2）裝置丙中盛放二氧化錳的儀器的名稱為 ，實驗時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化
學(xué)方程式為 。
（3）裝置乙的作用是 。
（4）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）某小組將實驗制取的氯氣通入石灰乳中反應(yīng)，模擬工業(yè)制取漂白粉， 該小組制得的漂白粉
中CaCl2的含量遠超過預(yù)期，而Ca（ClO）2含量明顯偏低。查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)放熱會
使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)Ca（ClO3）2。
①漂白粉的殺菌消毒原理為 （用化學(xué)方程式表述）。
②該副反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為 。
③為提高產(chǎn)品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的
措施是 （任寫一種即可）。
24.鈉及其化合物的生產(chǎn)、應(yīng)用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。
（1）金屬鈉可用于除去有機溶劑（如苯、醚等）中的少許水分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
（2）某實驗小組為了測定已變質(zhì)的過氧化鈉樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，并
設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗。
①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是 。
裝置B的作用是 （用離子方程式表示）。
②寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
③裝置D中盛裝的試劑為 。
④實驗結(jié)束后，測得生成氣體的體積為224mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則Na2O2的質(zhì)
量分數(shù)為 。
（3）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，主要過程如圖所示
①向沉淀池中通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入 （填化學(xué)式）。
②由工藝流程圖可知循環(huán)II中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。沉淀池中
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④使用原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán) （填I(lǐng)或II）。
⑤向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）＋NH4Cl（aq）→NaCl（s）＋NH4Cl（s）轉(zhuǎn)化過程。為使
NH4Cl晶體充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為蒸發(fā)濃縮、
、過濾、洗滌、干燥。
⑥測定制得的Na2CO3樣品（含氯化鈉雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)：稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)
加水溶解，加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則
樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。
2024~2025學(xué)年高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷
一、選擇題（每題2分，共40分，每小題有且僅有一個正確選項）
二、填空題（共4個小題，共60分）
略選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
在空氣中點燃氫氣，將導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶
集氣瓶中產(chǎn)生白煙
B
對某堿性溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色
該溶液為NaOH溶液
C
向新制氯水中滴加少量AgNO3溶液，生成白色沉淀
新制氯水中含有Cl－
D
向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清
石灰水中，澄清石灰水變渾濁
原溶液中一定含有
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
A
C
D
D
C
D
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
D
D
C
A
B
B
D

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