可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意。
1．人造的 115 號元素被我國命名為“鏌”， 取自我國古代寶劍之名“鏌铘” （也做“莫邪”）。 下列相關敘述正確的是
A．鏌原子核外的電子數為 115B．鏌原子的質量數為 115
C．鏌原子的中子數肯定為 115D．鏌铘劍中肯定含有鏌元素
2.我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應歷程如圖所示(H2*H+*H)。已知:Cu、Zn、Zr依次為29、30、40號元素。該轉化圖示涉及的元素中不屬于主族元素的共有
A.2種B.3種C.4種D.5種
3.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。其中X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系正確的是
A.HClO4>H2CO3>H2SiO3B.H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C.HNO3>H3PO4>H2SiO3D.H2SO4>H3PO4>H2CO3
4.具有下列結構的原子一定屬于堿金屬元素的是
A.最外層只有一個電子
B.最外層電子數為次外層電子數的一半
C.M層電子數為K層電子數的12
D.最外層電子數是電子層數的3倍
5.用α粒子轟擊鋁核試驗放出中子,其核反應為 A13Al+24HeZX+01n。下列說法不正確的是
A.A13Al中質量數為27B.核反應中的X元素的原子為 1530P
C.該核反應屬于化學變化D.23He與 24He互為同位素
6.下圖是元素周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質量數,B原子的原子核內質子數等于中子數。A、B、C三種元素分別是
A.N、S、FB.C、P、O
C.B、Si、ND.Be、Al、B
7.下列各組物質的性質比較中,不正確的是
A.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HIB.沸點:F2I2D.酸性:HIO4>HBrO4>HClO4
8.下列實驗事實的解釋正確的是
9.某元素的二價陰離子(A2-)核外有18個電子,質量數為32。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是
A.0.1 ml A原子中含中子數為1.6NA
B.13.6 g KHAO4晶體中含有的陽離子數為0.2NA
C.標準狀況下,11.2 L CO2和AO2的混合氣體,氧原子總數為NA
D.已知2H2A+AO23A+2H2O,則每生成48 g A,轉移電子數為2NA
10.已知X、Y、Z均為主族元素,分析表中數據(a≠b),下列說法正確的是
A.X與Y位于同一主族,且X在Y的上一周期
B.X與Z位于同一主族,且X在Z的下一周期
C.X與Z位于同一周期,且X的原子序數小于Z的原子序數
D.X與Z位于同一主族,且X的原子序數小于Z的原子序數
11.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,其中W為地殼中含量最多的元素;X原子的電子層數和主族序數相等;YZ3中每個原子均為最外層8電子穩(wěn)定結構。下列敘述正確的是
A.簡單離子半徑:X>Z>WB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W
C.Y和Z都有多種含氧酸D.W與X屬于同周期
12.短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,a、b為第2周期元素,a的最外層電子數是其電子層數的2倍,b的最外層電子數是其電子層數的3倍,a、c的最外層電子數之和為6,d的核外電子數等于b的核外電子數加8。下列敘述錯誤的是
A.a和b可形成氣態(tài)化合物B.c的原子半徑大于d的原子半徑
C.b和c可以形成酸性氧化物D.d的最高價氧化物對應的水化物為強酸
13.某同學進行微型實驗研究:一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c三個位置,分別滴加濃度為0.1 ml·L-1的三種溶液各1滴。在圓心d處放置2粒芝麻大小的KMnO4晶體,然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸(有Cl2生成),將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d四個位置均有明顯反應。下列說法錯誤的是
A.b處溶液變藍
B.a處發(fā)生反應:Cl2+2Br-Br2+2Cl-
C.氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3
D.該實驗能證明元素的非金屬性:Cl>Br>I
14.已知某五種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,己的最高價氧化物對應的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同的電子數。下列判斷正確的是
A.丙屬于金屬元素B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:庚氯氣
④氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子

17.(14分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,它們的相關信息如表所示:
(1)E元素在元素周期表中的位置為 。
(2)C單質保存在 中。
(3)五種元素中得電子能力最強的是 (填化學符號,下同),失電子能力最強的是 。
(4)B、C按原子個數比1∶2組成的化合物灼燒時火焰的顏色是 。
(5)E的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 。
(6)向D的可溶性鹽溶液中滴加C的最高價氧化物對應水化物的水溶液至過量,依據實驗現象可以說明失電子能力C>D,其理由是 。

18.(14分)在現有的元素周期表中有A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子半徑、最外層電子數之間的關系如圖所示。
(1)這五種元素中,處于第3周期的有 (用元素符號表示),D在周期表中的位置是 。
(2)寫出化合物EA的化學式: 。
(3)B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為 (用化學式表示)。
(4)B的單質與D的最高價氧化物對應的水化物在加熱條件下發(fā)生反應可生成三種氧化物,且氧化物中B、D的價態(tài)相同,該反應的化學方程式為 ;該反應中D的最高價氧化物對應的水化物作 (填“氧化劑”或“還原劑”)。

參考答案
15.(15分)
答案:(1)鎂(2分);CH4(2分)
(2)HClO4(2分);Na>C>O>H(2分)
(3)NaHCO3(或其他合理答案)(2分)
(4)①Cl2+H2OH++Cl-+HClO(3分)
②2∶1(2分)
16.(15分)
答案:(1)分液漏斗(2分)
(2)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)
(3)除去Cl2中的HCl氣體(2分)
(4)產生黃色渾濁(2分);S2-+Cl22Cl-+S↓(2分)
(5)吸收未反應的Cl2,防止污染空氣(2分)
(6)①(2分)
17.(14分)
答案:(1)第3周期ⅥA族(2分)
(2)煤油(2分)
(3)O(2分);Na(2分)
(4)黃色(2分)
(5)H2SO4(2分)
(6)生成的Al(OH)3沉淀能夠溶于NaOH溶液中,說明Al(OH)3為兩性氫氧化物,堿性:Al(OH)3H2CO3(3分)
(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3分);氧化劑(2分)
選項
實驗事實
解釋
A
H2O的沸點高于H2S
O的非金屬性比S的強
B
將打磨過的表面大小、質量均相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中,鎂條表面產生氣泡的速率更快
鎂的金屬性比鋁的強
C
Na與鹽酸反應失去1個電子,Al與鹽酸反應失去3個電子
Na的金屬性比Al強
D
HBr的酸性強于HCl的酸性
Br的非金屬性比Cl的強
元素
X
Y
Z
最外層電子數
a
b
a
原子半徑/nm
0.152
0.143
0.186
序號
相關信息
①
A的最高正價與最低負價的絕對值相差2
②
B的一種核素的質量數為18,中子數為10
③
所有短周期主族元素原子中,C的原子半徑最大
④
A、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應
⑤
E與B同主族
題序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
C
C
A
D
B
B
D
C
C
D
D

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