時量：75分鐘 滿分：100分
命題單位：常德市第七中學 審題單位：常德市教科院
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Zn 65
一、選擇題（每小題3分，共42分，每小題均只有一項符合題意）
1．化學與我國傳統(tǒng)文化密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程發(fā)生了可逆反應(yīng)
B．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”中提到古人從沙子中得到黃金的方法為物理方法
C．古陶瓷修復(fù)時所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D．成語“刀耕火耨”蘊含的化學原理是放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性
2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．124 g白磷（P4）含有的共價鍵數(shù)為6 NA
B．100 g質(zhì)量分數(shù)為 46％的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為4 NA
C．50 mL12 ml/L 鹽酸與足量MnO2 共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．2 ml NO 與1 ml O2 在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)小于2 NA
3．我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產(chǎn)中，捕捉廢氣中CO2的原理為CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O，下列有關(guān)化學用語或說法正確的是
A．H、D、T互為同位素 B．H2O的VSEPR模型為V形
C．CO2中碳原子的雜化方式為sp2 D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3 = Na++H++CO32-
4．下列離子方程式書寫正確的是
A．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+3OH-=＋3H2O
D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至恰好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++ OH?=BaSO4↓+ H2O
5．下列選項中的物質(zhì)不能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化的是
6．關(guān)于下列儀器在相應(yīng)的操作或?qū)嶒炛惺褂貌缓侠淼氖?br>A．②可用于量取一定體積的KMnO4溶液 B．①、④不可加熱
C．⑤可用來萃取碘水中的碘并分液 D．③可用于分離苯(沸點80 ℃)和溴苯(沸點156 ℃)
7．下圖為某新型的可充電鋅-肼()電池充、放電時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，其采用雙功能電催化劑在同一電極實現(xiàn)了獨立的析氫反應(yīng)(放電)和產(chǎn)氮反應(yīng)(充電)、下列說法正確的是
A．充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小
B．放電時，正極反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2↑+2OH-
C．充電時，理論上每轉(zhuǎn)移0.2 ml e-，陽極上會生成2.24 L N2(標準狀況)
D．放電時，Zn(OH)42-向負極方向移動
8．利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>
甲 乙 丙 丁
A．用裝置甲制備銀氨溶液 B．用裝置乙制備Fe(OH)2
C．用裝置丙可以比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱 D．用裝置丁制取并收集氧氣
9．有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X-射線研究發(fā)現(xiàn)，其結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該晶體的化學式為MFe2(CN)6
B．形成配位鍵時，CN－中碳原子提供孤電子對
C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
D．晶體中與每個Fe2+距離最近且等距離的CN－為6個
10．在濃硫酸對蔗糖的脫水實驗中會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，對環(huán)境產(chǎn)生污染。為此，某學生設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗（氣密性良好）。①②③④依次為CO檢測試紙（遇到CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙。
I．夾緊止水夾K，向裝置甲中的三頸燒瓶內(nèi)滴加濃硫酸，片刻后可觀察到三頸燒瓶內(nèi)蔗糖變黑、體積膨脹、有白霧產(chǎn)生，氣球a鼓起，玻璃管中①號試紙變黑色，②號和③號濾紙均褪色。
II．打開止水夾K，使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過裝置乙和裝置丙，一段時間后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。
下列說法不正確的是
A．三頸燒瓶內(nèi)蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性
B．a(chǎn)、b兩個氣球均起到收集尾氣，防止污染空氣的作用
C．乙中酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性
D．④號濾紙的目的是檢測裝置乙中是否完全除去
11．Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W與X同周期，W基態(tài)原子有3個未成對電子，X元素原子的價層電子排布為nsnnp2n；Y元素的原子半徑在同周期中最大（稀有氣體除外）；Z元素最高能層只有1個電子，其余能層均充滿電子。下列說法不正確的是
A．Q2X2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
B．第一電離能：W＞X
C．電負性：X＞W(wǎng)＞Q＞Y
D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿
12．部分含Mg或Al或Fe元素的物質(zhì)類別與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷錯誤的是
A．若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素位于周期表p區(qū)或d區(qū)
B．加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的紅褐色分散系
C．若a在沸水中可生成e，則工業(yè)上一般不采用電解g的方式制備a
D．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，都存在物質(zhì)顏色的變化
13．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 ml，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。已知反應(yīng)的化學方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O，則下列說法不正確的是
A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
B．氧化性：NO>N2
C．若以上反應(yīng)進行完全，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：7
D．若混合物中有0.2 ml NH3，則參與反應(yīng)的NO為0.3 ml
14．四氧化三錳（Mn3O4）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)軟磁材料、催化材料。一種以低品位錳礦（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖所示：
下列說法不正確的是
A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4
B．“溶浸”步驟中H2O2作氧化劑
C．“沉錳”步驟中母液的主要成分為(NH4)2SO4
D．“氧化”步驟中Mn(OH)2參加的反應(yīng)：6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
a
15．（15分）在生活中亞硝酸鈉（NaNO2）應(yīng)用十分廣泛，少量可做食品的護色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，還可用于治療氰化物中毒等。某小組擬利用NOx制備亞硝酸鈉，裝置如圖。
已知：①NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2；
②2NO2＋Na2 CO3=== NaNO2＋NaNO3＋CO2；
③酸性條件下，NO或NOeq \\al(－,2) 都能與MnOeq \\al(－,4) 反應(yīng)生成NOeq \\al(－,3) 和Mn2＋。
請按要求回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝稀硝酸的儀器的名稱是 。
（2）氣體a的化學式為 ；（1分）B裝置的作用是________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，通入過量氮氣，該操作的目的是____________________________________。
（4）NO不能單獨被純堿溶液吸收，為了使NOx完全被堿液吸收且產(chǎn)品純度高，x= 。
（5）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）實驗完畢后，為檢驗裝置C中制得NaNO2，取裝置C中溶液少許分成三份，設(shè)計以下實驗：
上述實驗中能夠檢驗出裝置C中一定制得NaNO2的是 (填標號)。
（7）芳香伯胺類藥物在鹽酸存在下，能定量地與亞硝酸鈉發(fā)生重氮化反應(yīng)。原理為ArNH2+NaNO2+2HCl = [Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O，用已知0.5000 ml·L-1的鹽酸滴定含0.36 g亞硝酸鈉和足量芳香伯胺類藥物的混合物溶液25.00 mL，平行三次實驗得消耗的鹽酸的平均體積為20.00 mL，亞硝酸鈉的含量為_______%(保留三位有效數(shù)字)。
16．（14分）ZnS常用于制造白色顏料，發(fā)光粉和發(fā)光油漆等。以火法煉銅的廢料（主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等）為原料制備粗鋅和硫化鋅的流程如下：
已知：As2O3溶于水生成亞砷酸，亞砷酸是一種中等弱酸，其化學式為H3AsO3。
請回答下列問題：
（1）加快“酸浸”速率，除將廢料粉碎外，還可采取的措施是 (任寫一種)。
（2）“浸渣1”的主要成分是 。
（3）寫出“沉砷”時H3AsO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）“沉鐵”過程加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，濾液中Fe元素質(zhì)量濃度、濾渣2中鋅元素質(zhì)量分數(shù)與pH關(guān)系如下圖所示。最適宜的pH為___________。
“復(fù)分解沉鋅”中，Zn2+(aq)+H2S(aq)ZnS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K= 。已知：常溫下Ksp(ZnS)= 1.6×10-24，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。
（6）ZnS晶胞與金剛石類似，如圖所示，
①已知A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為
。
②已知該晶胞的晶胞參數(shù)為a nm，則該晶胞的密度ρ=
g/cm3。
17．（14分）直接以CO2為原料生產(chǎn)CH3OH是目前的研究熱點，我國科學家用CO2人工合成淀粉時，第一步就需要將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH。回答下列問題：
（1）已知： = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = -49.4 kJ?ml-1
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ?H = -483.6 kJ?ml-1
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III．2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ?H
反應(yīng) = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III的?H= ，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 （填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”“任何溫度下都自發(fā)”或“任何溫度下都不自發(fā)”）。
（2）某溫度下，將8 ml CO2和8 ml H2充入2 L的恒容剛性密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng) = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I，測得氫氣物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①下列說法能表明該反應(yīng) = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A．n(CO2)：n(H2)保持不變 B．CO2的物質(zhì)的量分數(shù)不變
C．3υ逆(CO2)=υ正(H2) D．混合氣體的密度不變
②前2 min，用CH3OH表示的反應(yīng)速率為 （保留兩位有效數(shù)字，下同）。達平衡時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
③甲醇燃料電池以甲醇為燃料，其工作原理如圖所示：
a極的電極反應(yīng)式為 ；甲醇的沸點高于甲烷的原因是 。
18．(15分)甲基三唑安定常用于治療焦慮癥、抑郁癥、失眠，其合成路線如下：
C6H5Cl
C6H5Cl
A B C D E
C15H10N2SCl
F G （甲基三唑安定）
已知：
回答下列問題：
（1）A的名稱是 ，D的含氧官能團名稱為 。
（2）A→B的反應(yīng)類型為_____________；甲基三唑安定中碳原子的雜化方式為 。
（3）D→E的化學方程式為 。
（4）H與B互為同系物，且相對分子質(zhì)量比B大14，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。
①屬于芳香族化合物 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
（5）參考上述信息，寫出以苯與CH3CN為原料制備 的合成路線。（其他試劑任選）（本小題3分）
選項
A
B
C
D
X
Fe
H2S
NaOH
Al2O3
Y
FeCl3
S
Na2CO3
NaAlO2
Z
FeCl2
SO3
NaHCO3
Al(OH)3
實驗
實驗操作
現(xiàn)象
甲
滴入無色酚酞溶液中
溶液變紅
乙
滴入少量FeCl2溶液中，再加入鹽酸酸化，振蕩
溶液變黃色
丙
滴入少量酸性KMnO4溶液中，振蕩
酸性KMnO4溶液褪色

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