時量：75分鐘 滿分：100分 命題單位：常德外國語學校 審題單位：常德市第七中學
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷（選擇題共42分）
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題僅有一個符合要求的答案）
1．化學與生產(chǎn)生活科技密切相關(guān)，下列說法正確的是( )
A．中國空間站太陽翼使用氮化鎵（GaN）半導體材料，GaN屬于新型無機非金屬材料
B．目前我國加碘食鹽中主要添加的是碘化鉀
C．“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理
D．醫(yī)用外科口罩使用的，聚丙烯材料能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
2．下列化學用語或圖示表達正確的是( )
A．羥基的電子式： B．丙烯的鍵線式：
C．鍵電子云輪廓圖 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
3．有關(guān)下列2種有機物的說法不正確的是( )
甲 乙
A．甲、乙分子中官能團相同，兩者互為同系物
B．乙分子中所有碳原子可能處于同一平面上
C．甲使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性溶液褪色的原理不同
D．乙的一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))
4．多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，會傳遞興奮及開心的信息，其部分合成路線如下圖，下列說法正確的是（ ）
A．多巴胺的分子式為
B．甲分子的核磁共振氫譜有4組峰
C．甲能與發(fā)生加成反應，且1ml甲最多能消耗2mlH2
D．多巴胺分子中含兩種官能團，分別是酚羥基和氨基
5．設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是( )
A．常溫下，1ml硝酸銨溶于稀氨水使溶液呈中性，則NH4+數(shù)目為NA
B．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1ml O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C．1ml乙二酸（H2C2O4）分子中π鍵的數(shù)目為3NA
D．室溫下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出的OH—數(shù)目為0.01NA
6．ClO—結(jié)合H+ 弱于CO32—，下列反應的離子方程式正確的是( )
A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：
B．K2CO3水解：CO32— + 2H2O ? H2CO3 + 2OH—
C．用惰性電極電解飽和溶液：2Cl— + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH—
D．溶液中加入過量濃氨水：
7．將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中
回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法不正確的是( )
A．過程①發(fā)生復分解反應，由弱酸反應得到強酸
B．過程②中發(fā)生的離子方程式為：
C．過程③中，參加反應轉(zhuǎn)移2ml電子
D．在②中作氧化劑，在③中是氧化產(chǎn)物
8．在下表中陳述I和II均正確，且具有因果關(guān)系的是（ ）
9．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是( )
A．Y與Z電負性：Y > Z B．Y與Z第一電離能：Y > Z
C．M2Z與MQ的晶體類型不同 D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
10．我國科學家研制了一種鉻(24號元素)基催化劑，實現(xiàn)了甲烷向甲醇
的高效轉(zhuǎn)化，微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )
A．基態(tài)鉻原子的電子排布式為
B．甲、乙、丙中的C和O原子都是雜化
C．甲是由極性鍵形成的極性分子
D．該催化過程有極性鍵和非極性鍵的斷裂，也有極性鍵和非極性鍵的形成
11．下列對關(guān)系圖像或?qū)嶒炑b置(如圖)的分析不正確的是( )
A．圖甲表示等濃度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲線，其中c點水的電離程度最大
B．圖乙所示裝置，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于C處
C．根據(jù)圖丙可知若要除去溶液中的，可向溶液中加入適量CuO至pH在3.5左右
D．對于反應2A(g) ? 2B(g) + C(g) ，由圖丁可知，
12．2023年諾貝爾化學獎授予了三位科學家，以表彰他們?yōu)椤鞍l(fā)現(xiàn)和合成量子點”作出的貢獻。一種含有新型量子點(簡寫為)的復合光催化劑利用太陽能高效制氫的原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A．電子由電極b沿導線流向電極a
B．電極a的電極反應式為：S2—+3H2O-6e- = +6H+
C．標準狀況下，當電路轉(zhuǎn)移2ml電子時電極生成11.2L
D．電池的總反應方程式為：S2-+3H2O+3H2↑
13．5 mL 0.1 ml?L?1 KI 溶液與 1 mL 0.1 ml?L?1 FeCl3 溶液發(fā)生反應：
2Fe3+aq+2I?aq?2Fe2+aq+I2aq , 達到平衡，下列說法不正確的是 ( )
A．加入苯、振蕩，平衡正向移動
B．經(jīng)苯3次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈紅色，表明該化學反應存在限度
C．加入 FeSO4 固體，平衡逆向移動
D．該反應的平衡常數(shù) K=c2Fe2+c2Fe3+?c2I?
14．為二元弱酸，常溫下，現(xiàn)配制一組c(H2X) + c(HX—)+ c(X2—) =0.01ml/L的溶液，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的含X粒子(H2X、HX—、X2—)的分布系數(shù)(平衡時某種含X粒子的物質(zhì)的量占所有含X粒子物質(zhì)的量之和的分數(shù))如圖所示。下列說法正確的是( )
A．a(chǎn)點對應的溶液的pH為7.6
B．在NaHX溶液中存在c(H+)> c(OH—)
C．c點對應的溶液中存在c(H+) = c(HX—)+ 2 c(X2—) + c(OH—)
D．室溫下，a、b、c三點對應的溶液中由水電離出的
c水(H+)與c水(OH—)的乘積數(shù)值由大到小順序：a>b>c
第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（10分）W、X、Y、Z是元素周期表中的四種短周期元素，其相關(guān)信息及原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如表所示。請回答下列問題：
(1)W與X形成的含有共價鍵的常見化合物的電子式為_________________________。
(2)Y的價層電子排布式________________
(3)Z的簡單氫化物沸點比同主族上一周期元素簡單氫化物沸點要______________（填“高”或“低”）
(4)CuS晶胞中的位置如圖1所示，位于頂點和面心，位于所構(gòu)成的四面體中心，晶胞側(cè)視圖如圖2所示。
①與距離最近的數(shù)目為________________。
② CuS的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則CuS晶體的密度為_____________。
16．（14分）硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產(chǎn)品，以高嶺土（含、、少量等）為原料制備硫酸鋁晶體[]的實驗流程如圖所示。
回答以下問題
(1)為加快酸溶速率，可采取的措施________________（寫出一條，合理即可）。
(2)濾渣1經(jīng)過處理可作為制備水玻璃（水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應的離子方程式________________________________________________ 。
(3)加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了、外還有的陽離子是________________（填離子符號）。濾渣2主要成分為，由于條件控制不當，常使中混有影響其回收利用，用離子方程式表示除去的原理________________________________________________。
(4)向濾液1中加入的試劑可以是，試結(jié)合平衡移動原理說明其原因__________________________________________________________________________________。
(5)已知常溫時：Ksp[Fe(OH)3] =1×10―37.4、Kw=1×10―14；當溶液中Fe3+濃度低于10―5ml/L時即認為Fe3+沉淀完全，實驗中為確保Fe3+完全沉淀需控制PH不低于__________(保留小數(shù)點一位)。
(6)某興趣小組為了測定晶體中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①準確稱取1.00g晶體樣品，溶于一定量水中；
②滴入EDTA溶液，與反應所消耗EDTA溶液的體積25.00mL。（已知：EDTA與以物質(zhì)的量之比1：1反應，假設(shè)雜質(zhì)不與EDTA反應）則晶體中的質(zhì)量分數(shù)是______________________；
17．(14分) 屠呦呦多年從事中藥和中西藥結(jié)合研究，突出貢獻是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命。2015年10月屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧劑，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法，乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
操作Ⅱ的名稱是____________。
操作Ⅲ的主要過程可能是___________（填字母）
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾。
C．加入乙醚進行萃取分液
⑶用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2克青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算
裝置D的作用是_____________________;裝置E中吸收的物質(zhì)是_______________(填化學式)；裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填物質(zhì)名稱)。
實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________________________。
用合理改進后的實驗裝置進行實驗，實驗中稱得質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表，則測得青蒿素的實驗式___________。
18．（20分）2020年9月22日，中國政府在第75屆聯(lián)合國大會上提出：“中國將提高國家自主貢獻力度，采取更有力的政策和措施。二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和?！?碳中和也叫碳補償(Carbn Offset)，是現(xiàn)代人為減緩全球變暖所作的努力之一。碳中和的實現(xiàn)方式包括兩種：一是通過植樹造林等方式增加CO2的吸收量，二是通過技術(shù)手段減少CO2的排放量。
Ⅰ、二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g) ? CH3OH(g)+H2O(g)，該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
①CO2(g)+H2(g)? CO(g)+H2O(g) △H1=＋41kJ·ml—1
②CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g) △H2= —99kJ·ml—1
(1)總反應的________________kJ·ml—1；
(2)氫氧燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，氫氧燃料電池的正極反應為_______________________________________________
(3)圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________________ (填曲線標記字母)，體系中的CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示，則圖2中的壓強由大到小為________________。
(4)在T1溫度時，將1mlCO2和3mlH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________________（用含a的式子表示）。
Ⅱ、和的催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，其反應為： 。回答下列問題：
該反應體系的熵值變化為___________（填“增加”或“減小”）；根據(jù)公式△G=△H—T△S判斷：此反應在___________（填“低溫”或“高溫”）條件下可以自發(fā)進行。
(2)其它條件相同，在不同催化劑（A、B）作用下，反應進行相同時間后，的產(chǎn)率隨反應溫度的變化如圖3所示。

圖3 圖4
由圖3可知，催化效果較好的催化劑是_________________，在催化劑A、B作用下，它們反應活化能分別用、表示，則___________（填“>”“

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