時(shí)量：75 分鐘 滿分：100 分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題(本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分，每小題只有一項(xiàng)符合題意)
1. 下列分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 膠體 B. 云、霧 C. NaCl 溶液 D. 有色玻璃
【答案】C
【解析】
【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可
以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，只有膠體分散系才能發(fā)生丁達(dá)爾
效應(yīng)。
【詳解】A． 膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A 錯(cuò)誤；
B．云、霧屬于氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，B 錯(cuò)誤；
C．NaCl 溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，C 正確；
D．有色玻璃屬于固溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，D 錯(cuò)誤；
故選 C。
2. 室溫下，下列各組離子在指定溶液(溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為 )中一定能夠大量共存的是
A. NaCl 溶液：
B. 溶液：
C. NaOH 溶液：
D. NaClO 溶液：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存，A 錯(cuò)誤；
B．碳酸根和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能共存，B 錯(cuò)誤；
第 1頁(yè)/共 19頁(yè)
C．氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能共存，C 錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈉和 不反應(yīng)，可以共存，D 正確；
故選 D。
3. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是
A. Mg 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 的電離方程式：
C. 用電子式表示 HCl 的形成過(guò)程：
D. 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Mg 原子核外有 12 個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故 A 正確；
B．Al2(SO4)3 在水溶液中完全電離為 Al3+、SO ，電離方程式為 Al2(SO4)3=2Al3++3SO ，故 B 正確；
C．HCl 是共價(jià)化合物，用電子式表示 HCl 的形成過(guò)程為 ，故 C 錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，故 D 正確；
故選 C。
4. 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
第 2頁(yè)/共 19頁(yè)
A. 中質(zhì)子的數(shù)目為
B. 實(shí)驗(yàn)室用 的鹽酸與足量的 反應(yīng)，可以制得氯氣 0.15ml
C. 和足量 Fe 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D. 將含有 0.1mlFeCl3 的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于
【答案】B
【解析】
【 詳 解 】 A． 1 個(gè) H2O2 分 子 中 含 有 18 個(gè) 質(zhì) 子 ， 中 質(zhì) 子 的 數(shù) 目 為
，A 正確；
B．實(shí)驗(yàn)室用 的鹽酸與足量的 反應(yīng)，鹽酸變稀后反應(yīng)停止，參加反應(yīng)的HCl小于0.6ml
，制得氯氣小于 ，B 錯(cuò)誤；
C． 和足量 Fe 完全反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣完全反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由 0 降低為-1，所以轉(zhuǎn)移電
子的數(shù)目為 0.2NA，C 正確；
D．氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵聚集體，含 0.1mlFeCl3 的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化
鐵膠體粒子數(shù)小于 0.1NA，D 正確；
故選 B；
5. 下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)物的用量或反應(yīng)條件不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是
①Na 與 ② 與 ③ 與 ④NaOH 溶液與 ⑤ 溶液與鹽酸⑥ 溶
液與鹽酸⑦ 溶液與 溶液⑧NaOH 溶液與 溶液
A. ①④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】
【詳解】①Na 與 空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，符合題意；
② 與 反應(yīng)只生成氫氧化鈉和氧氣，與用量和條件無(wú)關(guān)，不符合題意；
③ 與 反應(yīng)只生成碳酸鈉和氧氣，與用量和條件無(wú)關(guān)，不符合題意；
第 3頁(yè)/共 19頁(yè)
④NaOH 溶液與少量 反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，用量不同，產(chǎn)物不同，
符合題意；
⑤ 溶液與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，用
量不同，產(chǎn)物不同，符合題意；
⑥ 溶液與鹽酸反應(yīng)只生成氯化鈉、二氧化碳和水，不符合題意；
⑦ 溶液與 溶液
溶液與少量 溶液反應(yīng)： ，與過(guò)量
溶液反應(yīng)： ，用量不同，產(chǎn)物不同，符合題意；
⑧氯化鋁溶液和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氯化鋁溶液和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，符
合題意；
符合題意的是①④⑤⑦⑧；
故選 A。
6. 雷雨天閃電時(shí)空氣中有 生成。下列說(shuō)法不正確的是
A. 和 是氧元素的同素異形體
B. 和 的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的 和 的密度相同
D. 常溫常壓下，等質(zhì)量的 和 所含原子數(shù)相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．O2 和 O3 為氧元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故 A 正確；
B．O2 和 O3 互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故 B 正確；
C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比， 和 的密度之比為 2:3，故 C 錯(cuò)誤；
D． 和 都是有氧原子構(gòu)成的，質(zhì)量相等，原子數(shù)相等，故 D 正確。
答案選 C。
7. 下列關(guān)于 FeCl2 和 FeCl3 的敘述中，不正確的是
第 4頁(yè)/共 19頁(yè)
A. 二者溶液 相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
B. 將足量鐵粉加入氯水中，最終只能得到 FeCl2 溶液
C. 酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑
D. 分別向盛有 FeCl2 溶液和 FeCl3 溶液的試管中加入 NaOH 溶液，最終可得相同物質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向 FeCl2 溶液中通入氯氣，生成 FeCl3；向 FeCl3 溶液中加入鐵生成 FeCl2，都屬于化合反應(yīng)，
故 A 正確；
B．將鐵粉加入氯水中，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，最終得到 FeCl2 溶液，故 B 正確；
C．Fe2+和 Cl-均具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子和 Cl-氧化，使溶液褪色，則不能
利用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 FeCl2 和 FeCl3，故 C 錯(cuò)誤；
D．二價(jià)鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價(jià)鐵；分別向盛有 FeCl2 溶液和 FeCl3 溶液的試管中加入 NaOH 溶液，均
可能得到氫氧化鐵，故 D 正確；
答案選 C。
8. 用 NaClO 可除去水體中過(guò)量氨氮(以 表示)，以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，其原理如圖所示。下列有關(guān)敘述
不正確的是
A. 圖中所涉及的元素的原子半徑：
B. 性質(zhì)很穩(wěn)定，與各自分子間存在氫鍵有關(guān)
C. NaClO 和 HClO 所含的化學(xué)鍵類型不完全相同
D. 圖中的反應(yīng)①、②、③中只有反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則題圖中涉及的
5 種元素的原子半徑： 正確；
第 5頁(yè)/共 19頁(yè)
B． 性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榛瘜W(xué)鍵鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)，B 錯(cuò)誤；
C．NaClO 中含離子鍵和共價(jià)鍵，HClO 中只含共價(jià)鍵，C 正確；
D．反應(yīng)①、③為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，只有反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)，D 正確。
故選 B。
9. 如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．測(cè)新制氯水的 pH B．提純 膠體
C．除去 中的 HCl D．用該裝置做焰色試驗(yàn)
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．新制氯水具有漂白性，不能用 pH 試紙測(cè)定其 pH 值，A 錯(cuò)誤；
B．AlCl3 溶液中的離子液能通過(guò)半透膜而 Al(OH)3 膠體不能，故可用滲析法提純 Al(OH)3 膠體，B 正確；
C． 與碳酸鈉會(huì)反應(yīng)，達(dá)不到除去 中的 HCl 的目的，C 錯(cuò)誤；
D．玻璃棒中有鈉元素，不可用來(lái)蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故 D 錯(cuò)誤。
故選 B。
10. 新型鎂鋁合金 有儲(chǔ)氫性能，下列說(shuō)法正確的是
A. 該合金是在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，由 單質(zhì)按一定比例熔煉而成的
B. 與足量鹽酸完全反應(yīng)放出 的物質(zhì)的量為 35ml
第 6頁(yè)/共 19頁(yè)
C. 該合金具有較高熔點(diǎn)和較大密度
D. 等質(zhì)量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成 的體積(同溫同壓)由大到小的順序?yàn)?br>(合金)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．制備該合金如果在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，Mg 單質(zhì)在一定溫度下熔煉時(shí)，鎂和氮?dú)夥磻?yīng) 3Mg+N2 Mg3N2
，A 錯(cuò)誤；
B．1mlMg17Al12 中含 17mlMg、12mlAl，分別與 HCl 反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量分別是 17ml、12ml×
=18ml，因此在與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的總物質(zhì)的量分別為 35ml，B 正確；
C．合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，該合金的熔點(diǎn)低于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)，C 錯(cuò)誤；
D．若金屬質(zhì)量為 mg，若完全為 Mg，放出氫氣的物質(zhì)的量為 ml，若完全是 Al，反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)
的量為 = ml，若為鎂鋁合金，放出氫氣的物質(zhì)的量介于二者之間，即 ml

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