時(shí)量：75分鐘 分值：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、選擇題(每小題3分，共42分，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 我國“蛟龍”號(hào)載人潛水器供人活動(dòng)的耐壓球殼是用鈦合金制造的，可承受萬米深海壓強(qiáng)
B. 人們可以在元素周期表非金屬區(qū)域中尋找制造新品種農(nóng)藥的元素
C. 蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)里加入一些小蘇打可使饅頭發(fā)泡
D. 使用氯氣對(duì)自來水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈦合金的優(yōu)良性能有熔點(diǎn)高、抗腐蝕、密度小、機(jī)械性能好等，可做耐壓殼，A正確；
B．通常農(nóng)藥所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對(duì)這個(gè)區(qū)域內(nèi)的元素進(jìn)行研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥，如由含砷的有機(jī)物發(fā)展成對(duì)人畜毒害性較低的含磷有機(jī)物等，B正確；
C．蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入一些，不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生氣體，同時(shí)也能夠與面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氣體逸出可使饅頭松軟，C正確；
D．近年來科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，所以我國開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯、臭氧等，D錯(cuò)誤。
故選D。
2. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
B. 用電子式表示的形成過程：
C. 的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D. NaCl溶液中的水合氯離子、水合鈉離子：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：，A錯(cuò)誤；
B．為共價(jià)化合物，故的形成過程中沒有電子得失，且過氧化氫的電子式書寫錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；
C．的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，原子結(jié)構(gòu)示意圖，C錯(cuò)誤；
D．NaCl溶液中的水合氯離子、水合鈉離子，每個(gè)周圍有5個(gè)分子，每個(gè)周圍有6個(gè)分子，根據(jù)“異種電荷相互吸引”可知，在水合鈉離子中氧原子朝向鈉離子，水合氯離子中氫原子朝向氯離子，D正確；
故選D。
3. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．屬于重金屬離子，能使細(xì)菌蛋白質(zhì)產(chǎn)生變性失去生理活性而被滅殺，因此可用于泳池消毒，跟它的溶液呈藍(lán)色沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A錯(cuò)誤；
B．鋁粉與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)釋放出大量的氣體，主要是氫氣，可以加快氫氧化鈉對(duì)管道中淤積物的腐蝕，如油脂和毛發(fā)等，而且產(chǎn)生的氣體會(huì)增加管道內(nèi)的氣壓，有助于將堵塞物推出管道，從而實(shí)現(xiàn)疏通的效果，B正確；
C．醫(yī)療上用于治療胃酸過多的藥物是小蘇打，不是蘇打，C錯(cuò)誤；
D．鈉鉀合金熔點(diǎn)低且為液態(tài)，作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D錯(cuò)誤；
故選B。
4. 已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 32g 和的混合氣體，含有的O原子數(shù)為
B. 32g環(huán)狀S8()分子中含有的鍵數(shù)為
C. 7.1g 和足量冷的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D. 18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．和都是由氧原子構(gòu)成，32g 和的混合氣體，含有的O原子數(shù)為2ml，故A正確；
B．一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8，32g 的物質(zhì)的量為，則含有的鍵數(shù)為，故B正確；
C．與NaOH反應(yīng)，1ml氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1ml，即7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1ml，故C錯(cuò)誤；
D．的質(zhì)子數(shù)為10，18g 的物質(zhì)的量為，則18g重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，故D正確；
故選C。
5. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，某高一學(xué)生設(shè)計(jì)了甲~丁四個(gè)裝置分別完成A~D四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)放熱，通過U形管中紅墨水的液面高低可驗(yàn)證反應(yīng)中能量變化，紅墨水左低右高說明Na與水的反應(yīng)放熱，故A符合題意；
B．氯水中HClO有漂白性，最終pH試紙被漂白，無法測(cè)出pH值，故B不符合題意；
C．銅元素的焰色試驗(yàn)，火焰呈綠色，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，鐵元素沒有焰色反應(yīng)，可用光潔的鐵絲蘸取含鈉元素的溶液灼燒觀察鈉元素的焰色反應(yīng)，故C不符合題意；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，故D不符合題意；
故選A。
6. 宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤錄集》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是
A. X的化學(xué)式為AgS
B. 銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子
C. 反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D. 每生成1mlX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)原子守恒配平方程式：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中O2中O元素化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中H2S中的H、S元素化合價(jià)沒有變化，不是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式化合價(jià)的變化可知，4mlAg由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為4ml，生成2 mlX，故每生成1mlX，轉(zhuǎn)移2ml電子，故D正確；
故選D。
7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 往溶液中滴入氯水：
B. 往稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液：
C. 工業(yè)制84消毒液：
D. 向溶液中加入過量的：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．往溶液中滴入氯水，二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．往稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)制84消毒液氯氣通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式為：，故C正確；
D．為弱堿，與反應(yīng)只生成沉淀，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 下列關(guān)于元素的敘述不正確的是
A. IA族元素與VIIA族元素不一定形成離子化合物
B. 最外層電子數(shù)相同的微粒化學(xué)性質(zhì)一 定相似
C. 金屬和非金屬分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料
D. 用中文“鏌”(mó)命 名的第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期VA族
【答案】B
【解析】
【詳解】A．IA的H元素與VIIA的元素形成共價(jià)化合物，故A正確；
B．同主族最外層電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似，不同族的元素最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)不相似，例如Mg和He，故B錯(cuò)誤；
C．金屬和非金屬分界線附近的元素一般具有金屬性也具有非金屬性，可以尋找半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期VA族，故D正確；
故答案為B
9. 某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略)。下列說法正確的是
A. 具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO +2HCl(濃) = NaCl +Cl2↑+H2O
B. 若a處變?yōu)槌壬?，b處變?yōu)樗{(lán)色，說明非金屬性
C. 若c處褪色，說明KMnO4與HCl發(fā)生了反應(yīng)
D. 若d處褪色，說明Cl2具有漂白性
【答案】AC
【解析】
【分析】具支試管中84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)生的氯氣在a處可與KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，在b處氯氣和KI反應(yīng)可生成I2，c處的酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能與還原性物質(zhì)（揮發(fā)出的HCl）反應(yīng)而褪色，d裝置中的NaOH可以與Cl2以及揮發(fā)出的HCl反應(yīng)而使堿性減弱。
【詳解】A．84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO +2HCl(濃) = NaCl +Cl2↑+H2O，A正確；
B．具支試管產(chǎn)生的氯氣在a處與KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溶液變橙色，可得氧化性：Cl2>Br2；，氯氣可在b處和KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2與Br2的氧化性強(qiáng)弱，無法確定非金屬性的強(qiáng)弱順序，B錯(cuò)誤；
C．c處的酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)而褪色，這里具有還原性的物質(zhì)只能是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，C正確；
D．揮發(fā)出的少量HCl可與NaOH反應(yīng)，氯氣和NaOH反應(yīng)可生成NaCl和NaClO，溶液的堿性變?nèi)?，且NaClO具有漂白性，所以酚酞溶液褪色并不是氯氣的漂白性造成的，D錯(cuò)誤；
故選AC。
10. 天然氣中含有有毒氣體，用下圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。下列說法不正確的是
A. 過程①的pH降低，過程②的pH升高
B. 該脫硫過程可以在中性環(huán)境中進(jìn)行
C. 該脫硫過程不需要補(bǔ)充溶液
D. 該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
【答案】B
【解析】
【分析】過程①Fe元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，反應(yīng)方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，過程②Fe元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)減低，反應(yīng)方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；
【詳解】A．過程①反應(yīng)方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，生成強(qiáng)酸H2SO4，pH降低，過程②反應(yīng)方程式：4+O2+2H2SO4=2 Fe2(SO4)3+2H2O，消耗H2SO4，pH升高，故A正確；
B．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+不能在中性環(huán)境中共存，故B錯(cuò)誤；
C．該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，溶液為中間物質(zhì)，沒有消耗，則不需要補(bǔ)充溶液，故C正確；
D．該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，O元素化合價(jià)減低，O2做氧化劑，S元素化合價(jià)升高，H2S做還原劑，兩者的物質(zhì)的量之比為1:2，故D正確；
故選：B。
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．應(yīng)先加稀鹽酸能除去、、等離子的干擾，再用檢驗(yàn)硫酸根離子，A錯(cuò)誤；
B．氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水中先通入足量使得溶液呈堿性，再通入足量才會(huì)生成大量碳酸氫鈉、析出碳酸氫鈉晶體，B錯(cuò)誤；
C．、都能和稀鹽酸反應(yīng)生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，溶液中可能含有、或二者都有，所以可能含有；C正確；
D．只有比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物才能得出結(jié)論，D錯(cuò)誤；
故選C。
12. 已知X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數(shù)依次增大的前18號(hào)元素，X是原子序數(shù)最小的元素：Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同；R元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法不正確的是
A. 常溫下為液態(tài)B. Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電
C. W的氧化物均含有離子鍵和共價(jià)鍵D. 簡單氫化物穩(wěn)定性：
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數(shù)依次增大的前18號(hào)元素，X是原子序數(shù)最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，Z是O元素；W元素原子最外層有1個(gè)電子，W是Na元素；R元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，R是S元素。
【詳解】A．X是H元素，Z是O元素，常溫下，為液態(tài)，故A正確；
B．Y是C元素，石墨能導(dǎo)電，故B正確；
C．W是Na元素，、都含有離子鍵，但不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Z是O元素，R是S元素，水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于，故D正確；
故選C。
13. 納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該制備方法的反應(yīng)類型不涉及氧化還原反應(yīng)
B. 共沉淀法中和的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為1：2
C. 濾液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若火焰為黃色，則說明氫氧化鈉過量
D. 另一種水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)為，若每消耗3ml ，則有1.5ml 被氧化
【答案】C
【解析】
【分析】制備納米級(jí)四氧化三鐵的流程為將溶液和溶液在溶液中進(jìn)行共沉淀得到，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到納米級(jí)四氧化三鐵，據(jù)此信息解答。
【詳解】A．該制備方法是將中的和中的在溶液中按照一定比例組合得到納米級(jí)，未發(fā)生化合價(jià)變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．納米級(jí)中有1個(gè)+2價(jià)鐵和2個(gè)+3價(jià)鐵，則提供和的的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為1：2，B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)，無論氫氧化鈉是否過量，濾液中一定含有，所以焰色一定為黃色，不能說明氫氧化鈉是否過量，C錯(cuò)誤；
D．在納米中，和的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)反應(yīng)為可知，每生成，只有被氧化，消耗，則消耗3ml 時(shí)，被氧化為，D正確；
故答案為：C。
14. 將19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(已知：離子氧化性)，則下列說法不正確的是
A. B→C段發(fā)生的離子反應(yīng)為：
B. 混合物中的物質(zhì)的量為0.1ml
C. 將足量A點(diǎn)溶液滴入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去
D. 硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.4ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】將19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，發(fā)生、反應(yīng)，O點(diǎn)溶液中含有、、和過量的，然后向溶液中加鐵粉，由于離子氧化性，O→A段無固體生成，發(fā)生反應(yīng)，A點(diǎn)溶液中含有、和過量的，由于離子氧化性，A→B段固體質(zhì)量增加，發(fā)生反應(yīng)，B點(diǎn)溶液中含有和過量的，B→C段固體質(zhì)量不增加，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，C點(diǎn)溶液中含有，據(jù)此回答。
【詳解】A．由分析知，B→C段固體質(zhì)量不增加，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，A正確；
B．由此可得到，3.20g即為溶液中全部銅元素的質(zhì)量，再由原混合物共計(jì)19.20g，可知的質(zhì)量為16.00g，分別求出Cu和的物質(zhì)的量為：，，B正確；
C．由分析知，A點(diǎn)溶液中含有，具有還原性，滴入到酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫色褪去，C正確；
D．當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為11.20時(shí)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)唯一，只有，溶液中的物質(zhì)的量是由兩部分組成的，一部分來自原混合物中的，另一部分來自加入的Fe粉，即：，又因?yàn)槿苜|(zhì)是，由，則稀硫酸的濃度，D錯(cuò)誤；
故選D。
二、填空題(每空2分，共58分)
15. Ⅰ：現(xiàn)有典籍中經(jīng)常提到的以下物質(zhì)：①石墨 ② ③氧化鈣 ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)，溶于水時(shí)既斷裂離子鍵，又?jǐn)嗔压矁r(jià)鍵的是___________。
（2）硝石()，又稱消石，入水即消溶。畫出硝石溶于水后所形成的簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________，并寫出與其具有相同核外電子排布的兩種微粒___________。
（3）《天工開物》中記載了用爐甘石()冶煉倭鉛(Zn)的方法，即在高溫條件下，利用爐甘石和足量煤炭制備得到金屬鋅，寫出得到金屬鋅的化學(xué)方程式___________。
Ⅱ：下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來水的殺菌消毒；化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物F通常情況下呈氣態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：
（4）非金屬單質(zhì)B所含元素在周期表的位置：___________。
（5）E中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為___________；請(qǐng)寫出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________。
【答案】（1） ①. ② ②. ⑦
（2） ①. ②. 、
（3）
（4）第二周期第ⅥA族
（5） ①. 2：1 ②.
【解析】
【分析】根據(jù)圖中信息和已知，B、C、D是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來水殺菌、消毒；則D為Cl2，C為H2，化合物F通常狀況下呈氣態(tài)，則F為HCl，化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，則G為Na2CO3，B為O2，E為Na2O2，A為Na。故元素a、b、c、d、e依次為H、C、O、Na、Cl。
【小問1詳解】
在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，則上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是②；硫酸氫鈉溶于水后生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，既斷裂離子鍵，又?jǐn)嗔压矁r(jià)鍵，故溶于水時(shí)既斷裂離子鍵，又?jǐn)嗔压矁r(jià)鍵的是⑦；
【小問2詳解】
硝石溶于水后形成K+和硝酸根離子，所形成的簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，滿足18電子結(jié)構(gòu)，與其具有相同核外電子排布的微粒有Cl-、Ar等；
【小問3詳解】
爐甘石(ZnCO3)和足量煤炭制備得到金屬鋅，化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
B為O2，所含元素為氧，是8號(hào)元素，在周期表的位置是第二周期第ⅥA族；
【小問5詳解】
E為Na2O2，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為2：1；G為Na2CO3，F(xiàn)為HCl，足量G溶液中滴入少量F生成碳酸氫鈉， 該反應(yīng)的離子方程式為。
16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。針對(duì)表中①~⑩號(hào)元素回答下列問題。
（1）表中元素⑦和⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。
（2）②、③、④、⑤、⑥五種元素中，簡單離子中離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))；④與⑧的單質(zhì)在相同狀況下，密度較大的為___________(填化學(xué)式)。
（3）鎵(Ga)與⑥同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（4）元素③形成的簡單氫化物沸點(diǎn)比元素⑦的高，原因是：___________。
（5）元素④和⑥相比，金屬性較強(qiáng)的是④，下列能證明這一事實(shí)的有___________(填序號(hào))。
A. 在化合物中④的化合價(jià)比⑥的低
B. ④的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而⑥的單質(zhì)不能
C. ④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比⑥強(qiáng)
D. ④單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)的低
（6）元素Y與②同主族且相鄰，Y的一種含氧酸化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)式可表示為，寫出該酸與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________〔用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)作答。已知信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出〕
【答案】（1）
（2） ①. ②. Na
（3）
（4）HF分子間存在氫鍵 （5）BC
（6）
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、N、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca、Br。
【小問1詳解】
⑦為Cl，⑩為Br，氯的非金屬性強(qiáng)，則元素⑦和⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是；
【小問2詳解】
②、③、④、⑤、⑥五種元素分別為N、F、Na、Mg、Al，其離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)越小半徑越大，則簡單離子中離子半徑最小的是；④為Na，⑧為K，其中Na的密度較大；
【小問3詳解】
鎵(Ga)與⑥Al同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，采用類推法，可得出氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
元素③形成的簡單氫化物為HF，沸點(diǎn)比元素⑦(HCl)的高，沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，表明HF分子間還存在一種作用力(氫鍵)，從而得出原因是：HF分子間存在氫鍵；
【小問5詳解】
元素④和⑥分別為Na和Al，金屬性較強(qiáng)的是Na。
A．在化合物中Na的化合價(jià)比Al的低，不能說明Na的失電子能力比Al弱，也就是不能說明Na的金屬性較強(qiáng)，A不符合題意；
B．Na的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而Al的單質(zhì)不能與水反應(yīng)，則表明Na置換出水中氫的能力比Al強(qiáng)，即Na的金屬性比Al強(qiáng)，B符合題意；
C．Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Al強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)、金屬性越強(qiáng)，則Na的金屬性比Al強(qiáng)，C符合題意；
D．Na單質(zhì)的熔點(diǎn)比Al單質(zhì)的低，只能說明Na晶體中微粒間的作用力比Al晶體中微粒間的作用力弱，不能說明Na的金屬性比Al強(qiáng)，D不符合題意；
故選BC；
【小問6詳解】
Y能形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，Y應(yīng)為P，則該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
17. 新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的。日常生活中常通過噴灑“84”消毒液來環(huán)境消毒，其有效成分為NaClO。已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中___________。
（2）該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制980mL此消毒液。
①配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________。
需要用托盤天平稱取NaClO固體質(zhì)量為___________g。
②關(guān)于配制過程的說法正確的是___________(填字母)。
A．顛倒搖勻后正立過來，發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)液面低于刻度線，需補(bǔ)加蒸餾水至刻度線
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
C．溶解后未冷卻至室溫，可能會(huì)使結(jié)果偏低
D．定容時(shí)，俯視觀察刻度線可能導(dǎo)致結(jié)果偏高
（3）將一定物質(zhì)的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，所得溶液中主要陰離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積的變化而變化的圖像如下，則①表示的陰離子是___________，原混合物中與的物質(zhì)的量之比為___________，鹽酸的濃度是___________。
【答案】（1）0.04
（2） ①. 1000mL容量瓶 ②. 298.0 ③. BD
（3） ①. ②. 1：1 ③. 0.5ml/L
【解析】
【小問1詳解】
該“84”消毒液物質(zhì)的量濃度為，取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中；
【小問2詳解】
①配制980mL此消毒液需要1000mL規(guī)格容量瓶，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、1000mL容量瓶；n(NaClO)=4.0ml/L×1L=4ml，需要稱取的NaClO固體質(zhì)量為4ml×74.5g/ml=298.0g；
②A．顛倒搖勻后正立過來，發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)液面低于刻度線，是正常現(xiàn)象，無需再加蒸餾水，故A錯(cuò)誤；
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒造成溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，可能導(dǎo)致結(jié)果偏低，故B正確；
C．溶解后未冷卻至室溫，會(huì)造成溶液體積偏小，可能會(huì)使結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)，俯視觀察刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，能導(dǎo)致結(jié)果偏高，故D正確；
故選BD；
【小問3詳解】
取出50mL溶液，滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，則碳酸根濃度減小，碳酸氫根離子濃度增大，故①表示的陰離子是；由圖可知，加入鹽酸為0mL時(shí)，原混合物中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.025ml，故原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；50mL溶液中Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成NaHCO3，消耗50mL鹽酸，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025ml，該鹽酸的濃度為：c(HCl)=。
18. 實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。
資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
I.制備(夾持裝置略)
（1）A為氯氣發(fā)生裝置。中反應(yīng)的離子方程式是_______
（2）B裝置盛有飽和溶液，中得到紫色固體和溶液。中制備高鐵酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______
II.探究的性質(zhì)
（3）取中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。
為證明是否氧化了而產(chǎn)生，設(shè)計(jì)以下方案：
由方案Ⅰ可知中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化，還可能由_______產(chǎn)生，(用離子方程式表示)。
（4）根據(jù)的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性_______(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因可能是_______。
【答案】（1）2MnO+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O
（2）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
（3）4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O
（4） ①. ＞ ②. 溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
【解析】
【分析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；由于Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)，HCl(g)會(huì)消耗Fe(OH)3和KOH，裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl(g)；C裝置中Cl2與KOH、Fe(OH)3反應(yīng)制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
根據(jù)題意，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；
【小問2詳解】
裝置C中得到紫色固體和溶液，說明Cl2在堿性環(huán)境下將Fe(OH)3氧化得到K2FeO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；
【小問3詳解】
溶液a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+的產(chǎn)生不能判斷FeO與Cl-一定發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)資料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2”，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；
【小問4詳解】
制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2＞ FeO；方案Ⅱ的反應(yīng)為2 FeO+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案Ⅱ得出氧化性FeO＞Cl2，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案Ⅱ在酸性條件下，說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。選項(xiàng)
用途
性質(zhì)
A
溶液可用于泳池消毒
溶液呈藍(lán)色
B
鋁粉與NaOH混合物可作管道疏通劑
鋁粉與NaOH混合物反應(yīng)會(huì)釋放出大量氣體
C
蘇打可用于治療胃酸過多
碳酸鈉溶液呈堿性
D
鈉鉀合金作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
鈉鉀合金密度小
A．探究Na與水的反應(yīng)是否放熱
B．測(cè)定氯水的pH
C．觀察鈉元素的焰色
D．鑒別溶液和溶液
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中先加，再加過量鹽酸
加后有白色沉淀，滴加鹽酸沉淀不溶解
該溶液中含有
B
向飽和食鹽水中先通入足量，再通入
產(chǎn)生白色沉淀
白色沉淀是
C
向無色溶液中滴加稀鹽酸
產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體
溶液中可能含有
D
向溶液中加入足量鹽酸
產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體
可證明元素非金屬性：
“84”消毒液 有效成分：NaClO
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25% 密度：
方案Ⅰ
取少量a，經(jīng)過檢驗(yàn)溶液中含有 。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。

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