本試卷共 8 頁(yè)，19 題。全卷滿分 100 分。考試用時(shí) 75 分鐘。
?？荚図樌?br>注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)
準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題
區(qū)域均無(wú)效。
3.選擇題用 2B 鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作
答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
一、選擇題：本題共 15 小題。每小題 3 分，共 45 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一
項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與中華文明聯(lián)系緊密。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 湖北隨州出土的曾侯乙編鐘是以銅為主要成分的合金制品
B. 四川蜀錦的主要原料蠶絲屬于化學(xué)纖維
C. 唐陶彩繪女舞俑是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成
D. 云夢(mèng)秦簡(jiǎn)是一種戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的竹簡(jiǎn)，主要成分纖維素屬于天然有機(jī)高分子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．曾侯乙編鐘屬于青銅器，青銅是銅與錫（或鉛）的合金，A 正確；
B．蠶絲是天然纖維（動(dòng)物蛋白質(zhì)），而化學(xué)纖維包括人造纖維（如粘膠纖維）和合成纖維（如滌綸）；蜀錦
原料蠶絲屬于天然纖維，B 錯(cuò)誤；
C．陶瓷以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)成型，C 正確；
D．竹簡(jiǎn)主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，D 正確；
故選 B。
2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
第 1頁(yè)/共 21頁(yè)
A. 市場(chǎng)上銷售的暖貼通常是利用金屬的電化學(xué)腐蝕原理制作的
B. 苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑
C. 量子通信材料螺旋碳納米管與富勒烯互為同素異形體
D. 稀土元素就是鑭系元素，在科技、生產(chǎn)中有廣泛的用途，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”
【答案】D
【解析】
【詳解】A．市場(chǎng)上銷售的暖貼的成分有活性鐵粉、木炭和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，通常是利用金屬的電化
學(xué)腐蝕原理制作的，A 正確；
B．苯甲酸及鈉鹽可以做食品防腐劑，B 正確；
C．碳納米管和富勒烯都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C 正確；
D．稀土元素就是鑭系元素和釔、鈧共 17 種元素，D 錯(cuò)誤；
答案選 D。
3. 用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖甲裝置用于測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度
B. 圖乙裝置用于灼燒碎海帶
C. 圖丙裝置用于檢驗(yàn)二氧化硫的酸性與漂白性
D. 圖丁裝置用于制取氨氣
【答案】A
【解析】
【詳解】A．用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的 NaOH 溶液，用酸式滴定管來(lái)進(jìn)行滴定，圖甲裝置用于測(cè)
定氫氧化鈉溶液的濃度，A 正確；
B．灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，B 錯(cuò)誤；
C．C 裝置不能檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，C 錯(cuò)誤；
D．氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在試管口重新化合生成氯化銨，氨氣應(yīng)用 Ca(OH)2 和 NH4Cl 固體加熱
第 2頁(yè)/共 21頁(yè)
制取，D 錯(cuò)誤；
答案選 A。
4. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A. 基態(tài) As 原子的核外電子排布式為：
B. 有機(jī)化合物 存在順?lè)串悩?gòu)體
C. 基態(tài)鎂原子價(jià)層電子的電子云輪廓圖：
D. 用電子式表示 的形成過(guò)程：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．基態(tài) As 原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A 錯(cuò)誤；
B． 分子中碳碳雙鍵兩端分別連接兩個(gè)各不相同的原子或基團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，B 正確；
C．基態(tài)鎂原子價(jià)層電子排布式為 3s2，電子云輪廓圖為球形，而不是啞鈴形，C 錯(cuò)誤；
D．用電子式表示 CO2 的形成過(guò)程為 ，D 錯(cuò)誤；
故選 B。
5. 類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說(shuō)法正確的是
A. 中碳為 價(jià)，則 中硅也為 價(jià)
B. 為三角錐形分子，則 也為三角錐形分子
C. 酸性強(qiáng)于 ，則 酸性強(qiáng)于
D. 的鍵能大于 I-I，則 F-F 的鍵能大于
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SiH4 中硅為+4 價(jià)，氫為-1 價(jià)，A 錯(cuò)誤；
第 3頁(yè)/共 21頁(yè)
B． 中心原子有 3 個(gè)價(jià)層電子對(duì)，孤電子對(duì)為 0，為平面三角形分子，B 錯(cuò)誤；
C．F 和 Cl 是電負(fù)性很高的元素，F(xiàn) 和 Cl 原子的極強(qiáng)的吸電子能力以及羰基的誘導(dǎo)作用，使 和
分子中羰基 O 原子的正電性增強(qiáng)，從而對(duì) H 原子的吸引減弱而使其易于解離，所以
酸性強(qiáng)于 ，F(xiàn) 的電負(fù)性強(qiáng)于 Cl， 酸性也強(qiáng)于 ，C 正確；
D．由于 F-F 的鍵長(zhǎng)短，兩核間的斥力及電子層間斥力增大，使 F-F 的鍵能減小，小于 Cl-Cl 的鍵能，D 錯(cuò)
誤；
故選 C。
6. 布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛的作用，可以對(duì)其進(jìn)行如圖所示的成酯修飾。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 布洛芬能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)
B. 布洛芬的核磁共振氫譜顯示有 10 組峰
C. 成酯修飾后的產(chǎn)物對(duì)腸胃的刺激作用減小
D. 成酯修飾前后碳原子的雜化形式均為 2 種
【答案】B
【解析】
【詳解】A．布洛芬含苯環(huán)能發(fā)生加成、含羧基和烴基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)相連的碳原子上有氫可以發(fā)生
氧化反應(yīng)，A 項(xiàng)正確；
B．布洛芬分子內(nèi)有 8 種氫原子，則其核磁共振氫譜顯示有 8 組峰，B 項(xiàng)不正確；
C．布洛芬中含羧基、有酸性，成酯修飾后羧基轉(zhuǎn)變?yōu)轷セ忠牒拥牧h(huán)(有弱堿性)，則成酯
修飾后的產(chǎn)物對(duì)腸胃的刺激作用減小，C 項(xiàng)正確；
D．羧基、苯環(huán)、含 N 雜化及酯基中 碳原子雜化方式為 sp2 雜化，飽和碳原子中碳原子雜化方式為 sp3 雜
化，則成酯修飾前后碳原子的雜化形式均為 2 種，D 項(xiàng)正確；
選 B。
7. 下列離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是
A. 向 AgCl 沉淀中加入氨水：
第 4頁(yè)/共 21頁(yè)
B. 用 溶液浸泡鍋爐水垢：
C. 黃綠色的 溶液中存在平衡：
D. 向含 的溶液中通入
【答案】D
【解析】
【詳解】A．AgCl 沉淀可以溶于氨水形成銀氨絡(luò)離子，離子方程式為：
，A 正確；
B．CaCO3 的溶度積小于CaSO4 的溶度積，用 溶液浸泡鍋爐水垢，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3
，離子方程式為： ，B 正確；
C．黃綠色的 溶液中存在[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+，二者可以相互轉(zhuǎn)化，存在可能反應(yīng)，離子方程式為：
，C 正確；
D．I-的還原性大于 Fe2+的還原性，向含 的溶液中通入 4mlCl2 的離子方程式為：
，D 錯(cuò)誤；
答案選 D。
8. 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的核心觀念。下列解釋錯(cuò)誤的是
選
事實(shí) 解釋 項(xiàng)
在 中的溶解度高于在水中
A 是非極性分子
的溶解度
離子化合物
陰、陽(yáng)離子半徑大，所帶電荷數(shù)少，形成的離子 B 常溫
鍵弱，熔點(diǎn)低
下為液態(tài)
第 5頁(yè)/共 21頁(yè)
O 的電負(fù)性比 S 的大， 的成鍵電子對(duì)更偏 C 鍵角：
向 0，成鍵電子對(duì)間排斥力更大，鍵角更大
沸點(diǎn)：
D 后者形成了分子內(nèi)氫鍵，使其沸點(diǎn)低于前者
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．O3 屬于極性分子，但極性微弱， 在 中的溶解度高于在水中的溶解度，A 錯(cuò)誤；
B．離子化合物的熔沸點(diǎn)和離子鍵有關(guān)，陰、陽(yáng)離子半徑大，所帶電荷數(shù)少，形成的離子鍵弱，熔點(diǎn)低，離
子化合物 常溫下為液態(tài)，B 正確；
C．H2O 和 H2S 中心原子雜化方式相同，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相同，O 的電負(fù)性比 S 的大， 的成
鍵電子對(duì)更偏向 O，成鍵電子對(duì)間排斥力更大，鍵角更大，鍵角 ，C 正確；
D．鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸形成的是分子間氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)更高，D 正
確；
答案選 A。
9. 某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 X、Y、Z、W、Q 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z 與
W 同主族。下列說(shuō)法正確的是
A. 第一電離能： B. 氫化物沸點(diǎn)：
C. 分子極性： D. 陰離子空間結(jié)構(gòu)為八面體形
第 6頁(yè)/共 21頁(yè)
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù) X、Y、Z、W、Q 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z 與 W 同主族，Z 失去一個(gè)電子
后形成四個(gè)鍵，最外層有 5 個(gè)電子，W 得到一個(gè)電子后形成 6 個(gè)鍵，W 最外層是 5 個(gè)電子，則 Z 為 N 元素，
W 為 P 元素，Q 的化合價(jià)為-1 價(jià)，Q 為 Cl 元素，Y 形成四個(gè)鍵，Y 為 C 元素，X 形成一個(gè)鍵為 H 元素。
【詳解】A．同周期第一電離能增大的趨勢(shì)，則第一電離能 Pc(H3A)，C 錯(cuò)誤；
D．當(dāng) V(NaOH) = 40.00 mL 時(shí)， 生成 Na2HA，溶液顯堿性，依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+) = c(H2A?) + 2c
(HA2?) +3c(A3?) +c(OH?)，物料守恒：c(Na+) =2c(H3A) +2c(H2A?) + 2c(HA2?) +2c(A3?)，得到 2c(H3A)+ c
(H2A?)>c(A3?)，D 錯(cuò)誤；
答案選 B。
15. 化學(xué)家合成出一種超分子，在鏈狀分子 A 上同時(shí)含有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。在堿性條件下，環(huán)狀分子 B
與帶有正電荷的位點(diǎn) 1 相互作用較強(qiáng)；在酸性條件下，環(huán)狀分子 B 與位點(diǎn) 2 的相互作用增強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)
誤的是
A. 酸性條件下，位點(diǎn) 2 的亞氨基結(jié)合 而帶正電荷，與環(huán)狀分子 B 的作用力增強(qiáng)
第 11頁(yè)/共 21頁(yè)
B. 酸性條件下，分子 B 與位點(diǎn) 2 之間存在氫鍵
C. 分子 B 內(nèi)部有很大的空間，能與所有堿金屬離子發(fā)生作用，把無(wú)機(jī)物帶入有機(jī)物中
D. 通過(guò)加入酸或堿，可以實(shí)現(xiàn)該超分子在兩種不同狀態(tài)之間切換
【答案】C
【解析】
【分析】由題圖可知，在酸性條件下，A 分子中位點(diǎn) 2 的烷胺基結(jié)合氫離子而帶正電荷，與環(huán)狀分子 B 的
作用力增強(qiáng)；在堿性條件下，環(huán)狀分子 B 與帶有正電荷的位點(diǎn) 1 的相互作用力較強(qiáng)，因此通過(guò)加入酸或堿，
可以實(shí)現(xiàn)該超分子在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換。
【詳解】A．由題可知，在酸性條件下，A 分子中位點(diǎn) 2 的烷胺基結(jié)合 H+而帶正電荷，與環(huán)狀分子 B 的作
用力增強(qiáng)，故 A 正確；
B．位點(diǎn) 2 有 N-H 鍵，分子 B 存 O 原子，酸性條件下，分子 B 與位點(diǎn) 2 之間存在氫鍵 ，B 正
確；
C．分子 B 只能與直徑適合的堿金屬離子發(fā)生作用形成超分子，不能與所有的堿金屬離子作用，C 錯(cuò)誤；
D．在堿性條件下，環(huán)狀分子 B 與帶有正電荷的位點(diǎn) 1 的相互作用較強(qiáng)，結(jié)合 A 選項(xiàng)分析可知，通過(guò)加入
酸或堿，均可實(shí)現(xiàn)該超分子在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換，故 D 正確；
答案選 C。
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 55 分。
16. 廢舊三元鋰電池正極材料 富含 Li、Ni、C、Mn 等有價(jià)金屬，將其回收的工藝
流程如圖所示：
已知：①浸出液中 ， ， ，
。
②25℃時(shí)， ， 。
③少量的 和 與氨水反應(yīng)生成的 比 更穩(wěn)定。
回答下列問(wèn)題：
（1）按照核外電子排布，C 位于元素周期表中的___________區(qū)。
第 12頁(yè)/共 21頁(yè)
（2）正極材料表示為 (M 代表 C、Ni、Mn，化合價(jià)均為 價(jià))，“酸浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
___________?！八峤睍r(shí)溫度不能過(guò)高的原因?yàn)開(kāi)__________。
（3）若往浸出液中直接加入 ，___________(填離子符號(hào))應(yīng)先沉淀。實(shí)際操作中先往浸出液
中加入氨水再加入 ， 難以沉淀的原因?yàn)開(kāi)__________。
（4）“沉錳”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（5）現(xiàn)有 10L 浸出液，回收得到 的質(zhì)量為 44.03g，則 的回收率為_(kāi)__________。
【答案】（1）d （2） ①. 2LiMO2+ 3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2MSO4+O2↑+4H2O ②. H2O2 受熱易分
解
（3） ①. Ni2+ ②. [Ni(NH3)6]2+比[C(NH3)6]2+穩(wěn)定性強(qiáng)，鎳元素主要以[Ni(NH3)6]2+的形式存在于溶
液中，故不能被沉淀
（4）Mn2++2HCO =MnCO3↓+H2O+CO2↑
（5）85%或 0.85
【解析】
【分析】由題給流程可知，廢舊三元鋰電池正極材料經(jīng)預(yù)處理后，加入過(guò)氧化氫和稀硫酸的混合溶液酸浸，
將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，根據(jù)金屬元素的化合價(jià)變化可知過(guò)氧化氫被氧化產(chǎn)生氧氣，向酸浸液
中加入氨水和草酸銨，將溶液中鈷離子轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀，過(guò)濾得到草酸鈷和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫
銨，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過(guò)濾得碳酸錳和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合
溶液，將溶液中鎳離子轉(zhuǎn)化為 aNiCO3·bNi(OH)2 沉淀，過(guò)濾；向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鋰離
子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，據(jù)此解答。
【小問(wèn) 1 詳解】
C 的原子序數(shù)是 27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于 d 區(qū)。
【小問(wèn) 2 詳解】
“酸浸”時(shí) (M 代表 C、Ni、Mn，化合價(jià)均為 價(jià))將 H2O2 氧化，Ni、C、Mn 元素被還原為+2
價(jià)，離子方程式為 2LiMO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2MSO4+O2↑+4H2O；H2O2 受熱易分解，溫度過(guò)高浸出率
反而降低。
【小問(wèn) 3 詳解】
25℃時(shí)，Ksp(CC2O4)=6.3×10?8，Ksp(NiC2O4)=4.0×10?10，浸出液中 c(C2+)=0.11ml/L，c(Ni2+)=0.03ml/L，
第 13頁(yè)/共 21頁(yè)
Ni2+開(kāi)始沉淀需要 c(C2O )=1.3×10?8 ml/L，C2+開(kāi)始沉淀需要 c(C2O )=5.7×10?7 ml/L，故 Ni2+先沉淀。
但由于[Ni(NH3)6]2+比[C(NH3)6]2+穩(wěn)定性強(qiáng)，鎳元素主要以[Ni(NH3)6]2+的形式存在于溶液中，故不能被沉淀。
【小問(wèn) 4 詳解】
“沉錳”過(guò)程產(chǎn)生氣體 X 為二氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Mn2++2HCO =MnCO3↓+H2O+CO2↑。
【小問(wèn) 5 詳解】
10L 浸出液中 n(Li+)=10L×0.14ml/L=1.4 ml，n(Li2CO3)= =0.595ml，回收得到 n(Li+)=1.19 ml，
Li+的回收率為 。
17. 含碳化合物的回收是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的有效途徑。 催化加氫選擇合成甲醇的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng) 1：
反應(yīng) 2：
反應(yīng) 3：
回答下列問(wèn)題：
（1）已知在 25℃、 下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成 1ml 某純物質(zhì)的焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。
下表為幾種常見(jiàn)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。
物質(zhì)
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/ 0
則 ___________ 。
（2）反應(yīng) 3 在___________(填“較高”或“較低”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。
（3）對(duì)于上述反應(yīng)體系，下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
a．其他條件相同，反應(yīng) 1 分別在恒容和恒壓條件下進(jìn)行，后者 的平衡轉(zhuǎn)化率更高
b．恒溫恒容條件下，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)
c．增加催化劑的表面積，可加快反應(yīng)速率，提高 的平衡產(chǎn)率
d．其他條件相同，增大投料比 ，可提高 的平衡轉(zhuǎn)化率
第 14頁(yè)/共 21頁(yè)
（4）在一體積固定的密閉容器中，按照 投料，發(fā)生上述反應(yīng) 1 和反應(yīng) 2，平衡時(shí)
CO 和 在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖 1 所示。
①150℃~250℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高， 的平衡轉(zhuǎn)化率減小的原因是___________。
②270℃時(shí)，若容器起始?jí)簭?qiáng)為 5MPa，則反應(yīng) 2 的。 為_(kāi)__________(保留兩位有效數(shù)字)。
（5）已知阿倫尼烏斯公式： (k 為速率常數(shù)， 為活化能，T 為熱力學(xué)溫度，R 和 C 為常數(shù))
。從圖 2 可知 (反應(yīng) 2)___________ (反應(yīng) 3)(填“>”或“ ②. RT(lnk 逆-lnk 正)或 RTln
【解析】
【小問(wèn) 1 詳解】
第 15頁(yè)/共 21頁(yè)
ΔH1=-200.7kJ·ml?1-241.8 kJ·ml?1+393.5 kJ·ml?1 = ?49 kJ·ml?1；
【小問(wèn) 2 詳解】
反應(yīng) 3 的ΔS

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