2024湖北省七市州高三下學(xué)期3月聯(lián)合統(tǒng)一調(diào)研測(cè)試化學(xué)PDF版含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（1）4s24p4（2分）
（2）CuS PbS（答對(duì)1個(gè)1分，答錯(cuò)0分）
（3）TeO2為兩性氧化物，會(huì)與過量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致碲元素?fù)p失。（2分）
（4）6.75×10-7（2分）（6.8×10-7得分，其余不得分）
（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2 ↑+7H2O+4HCl（2分，無“↓”“↑”扣1分）
（6） = 1 \* GB3 ①滴入半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色（溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色2分，其余不得分）
= 2 \* GB3 ②98.75%（2分，98.8%得分，其余不得分）
（共13分）
（1）丙烯腈（1分，錯(cuò)別字0分）
（2）碳碳三鍵，羥基（2分，答對(duì)1個(gè)得1分，答錯(cuò)0分，錯(cuò)別字0分）
消去反應(yīng)（1分，無“反應(yīng)”0分）
（3）9（1分） 6（1分）
（4）（2分，無反應(yīng)條件或不完整，其余都正確得1分）
（5）10（2分）
（3分，一步1分，分步得分，無反應(yīng)條件該步不得分）
（共14分）
(1) 五氧化二磷或硅膠或無水氯化鈣（2分，答對(duì)一種得1分，填化學(xué)式不得分）d （1分）
(2)增大接觸面積（1分），提高吸收效率（或吸收速率）（1分）；
（3）（2分，無反應(yīng)條件其余都正確得1分）
（4）防止倒吸
（5）①氧氣將NO轉(zhuǎn)化為NO2，可以提高原料利用率。②過量的氧氣將C中生成的尾氣NO氧化，促進(jìn)尾氣吸收。③將裝置中的氣體趕入后面的裝置充分吸收。（2分，1點(diǎn)1分，答對(duì)其中兩點(diǎn)得2分）
（6）DMSO與水分子之間可形成氫鍵（2分）
(7)80.00（2分，80或80.00不得分）
（共14分，每空2分）
（1）-90
（2）①CO ② D ③ 23 （或者66.7%） 0.8
（3）1.8 N>C，故A正確；
B選項(xiàng)，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)NH3>PH3，因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵，故B正確；
C選項(xiàng)，PF6-有6個(gè)成鍵電子對(duì)，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，故C正確；
D選項(xiàng)，Z原子均為SP2雜化，故D錯(cuò)誤。
綜上，答案為D。
7．【解析】
A選項(xiàng)，-CH3的碳原子為SP3雜化無孤電子對(duì)，-NH2的氮原子為SP2雜化有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥力>成鍵電子對(duì)之間的排斥力，-CH3的鍵角∠HCH大于-NH2的鍵角∠HNH，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，該分子中無配位鍵，氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，超分子具有自組裝的特征，故C正確；
D選項(xiàng)，該超分子不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
綜上，答案為C。
8．【解析】
A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分，體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)，反應(yīng)時(shí)水浴溫度應(yīng)高于69℃，低于81℃，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，根據(jù)環(huán)己烷帶出水的體積,結(jié)合反應(yīng)方程式，可估算出反應(yīng)進(jìn)度,故B正確；
C選項(xiàng)，蒸出的是共沸體系，環(huán)己烷與水不混溶，錐形瓶中冷卻為液體后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，以共沸體系帶出水促使反應(yīng)正向進(jìn)行，會(huì)減小反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。
綜上，答案為B。
9．【解析】
A選項(xiàng)，Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙，故A正確；
B選項(xiàng)，兩個(gè)As原子間最短距離為面對(duì)角線的一半，為22 d pm,故B正確；
C選項(xiàng)，該晶胞的密度為4×145NA×d3×1030g/cm3，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，c點(diǎn)原子的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為（14，34，34），故D正確。
綜上，答案為C。
10．【解析】a電極(陰極）的電極反應(yīng)式：2H2O +2e- = H2↑+ 2OH-，b電極（陽極）的電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH- - 6e- = N2↑+ 6H2O，n為正極，m為負(fù)極。
A選項(xiàng)，正極電勢(shì)高于負(fù)極，n極電勢(shì)高于m極電勢(shì)，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，OH- 由a經(jīng)過離子交換膜到b，離子交換膜應(yīng)選擇陰離子交換膜,故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，b電極的電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH- - 6e- = N2↑+ 6H2O，故C正確；
D選項(xiàng)，電解產(chǎn)生2.24 L H2（標(biāo)況）時(shí)導(dǎo)線中通過0.2 ml 電子，故D錯(cuò)誤。
綜上，答案為C。
11. 【解析】
A選項(xiàng)，中硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，進(jìn)入b中干擾了NO2與I-的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，純銀為陽極，鋁件為陰極，符合電鍍條件，故B正確；
C選項(xiàng)，Na的燃燒實(shí)驗(yàn)不能在玻璃表面皿中進(jìn)行，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，且需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶才能得到FeSO4.7H2O晶體，故D錯(cuò)誤。
綜上，答案為B。
12．【解析】
A選項(xiàng)，HF形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)較高，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故A正確；
B選項(xiàng)，O3是極性分子，O2是非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相容原理，O3在水中的溶解度大于O2，故B正確；
C選項(xiàng)，石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，故C正確；
D選項(xiàng)，分子空間結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)的穩(wěn)定性不同，椅式的空間位阻小，椅式環(huán)己烷(C6H12)比船式環(huán)己烷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。
綜上，答案為D。
13．【解析】
A選項(xiàng)，由圖可知，轉(zhuǎn)化歷程有四個(gè)基元反應(yīng)；活化能越大，反應(yīng)越慢，為決速步，決速步為，故A正確；
B選項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)的速率，不能決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，無Cu/ZnO/ZrO催化劑，二氧化碳加氫制甲醇依然能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，反應(yīng)過程中斷裂與形成的共價(jià)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物還有水生成，原子利用率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤。
綜上，答案為A。
14．【解析】
ΔHT2；Δn(g)K(B)=K(C)，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，相同壓強(qiáng)，溫度高反應(yīng)速率大，v(B)>v(A)，相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，v(B)>v(C)，所以v(B)>v(A)>v(C)，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，ΔHT2，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，平均摩爾質(zhì)量=質(zhì)量/物質(zhì)的量，質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量越大，平均摩爾質(zhì)量越小，n(A)M(C)，故D正確。
綜上，答案為D。
15．【解析】
圖中，a、b、c、d分別表示H3RO3、H2RO3?、HRO32?、RO33?分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線。
A選項(xiàng)，H3RO3的ka1=10-9.22，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，當(dāng)pH調(diào)至11~12時(shí)，所發(fā)生的離子方程式為：H2RO3?+OH-=HRO32?+H2O，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，pH=12.8時(shí)，溶液中電荷守恒c(H2RO3?)+2c(HRO32?)+3c(RO33?)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，，而c(H2RO3?)=c(RO33?)，所以2c(HRO32?)+4c(RO33?)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故C正確；
D選項(xiàng)，pH=14時(shí)，c(OH-)=1ml/L，溶液中c(OH-)>c(RO33?)>c(HRO32?)>c(H2RO3?)，故D錯(cuò)誤。
綜上，答案為C。
16.
略（2）略
（3）由信息可知TeO2為兩性氧化物，若硫酸過量，TeO2會(huì)與過量硫酸反應(yīng)進(jìn)入溶液。
（4）由電離平衡常數(shù)的關(guān)系可知：c2(H+)×c(SeO32?)c(H2SeO3)=Ka1×Ka2，
所以c(SeO32?)c(H2SeO3)=Ka1×Ka2c2(H+)=2.7×10?3×2.5×10?810?4=6.75×10?7
（5）“沉硒”時(shí)生成了一種無污染的氣體，說明生成了N2，故反應(yīng)方程式為：H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2 ↑+7H2O+4HCl
（6）由題目可知：Se與硫酸和硝酸反應(yīng)生成H2SeO3；H2SeO3與KI反應(yīng)生成I2，反應(yīng)方程式為：4H+ + H2SeO3 + 4I- = 2I2 +Se↓+3H2O；再用Na2S2O3滴定I2：
2Na2S2O3+ I2=2NaI+ Na2S4O6
可以建立相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系Se ~H2SeO3 ~2 I2~4Na2S2O3
4
n(Se) 12.50×0.1000×10-3
n(Se)=12.50×0.1000×10?34=0.00125ml
Se的純度為：0.00125×790.1000×100%=98.75%
【解析】
丙烯到A增加了2個(gè)H 1個(gè)O，故為與H2O加成，A為正丙醇或異丙醇，B比A少2個(gè)H，發(fā)生了催化氧化，B為丙醛或丙酮。B與乙炔反應(yīng)生成C，由C的分子式可知為加成反應(yīng)，D中保留了三鍵，因此是碳氧雙鍵加成，若B為丙醛，將得直鏈化合物，與D得碳鏈不符合，故B為丙
CH=C
─C=CH2
│
CH3
CH≡C─C─CH3
│
CH3
OH
│
酮，C為，D選擇性加氫，E為
F為丙烯腈，與E雙烯合成得到G。
腈的命名在課本選擇性必修3 p85出現(xiàn)過該物質(zhì)名稱。
（2）C的官能團(tuán)是碳碳三鍵和羥基。 C轉(zhuǎn)化為D是消去反應(yīng)
（3）化合物D中所有碳原子共平面，甲基上只能有一個(gè)氫原子可以在平面上，共最多9個(gè)原子共平面?；衔颎有6種氫原子，核磁共振氫譜圖中有6組峰。
（5）醛2種，不飽和醇4種，不飽和醚4種。
（6）主要參考上述流程中的碳氧雙鍵和乙炔的加成及雙烯合成。
（1）B中盛放的試劑的目的是干燥NO2，則B中盛放的試劑可能是五氧化二磷或硅膠或無水氯化鈣。儀器x為冷凝管，進(jìn)水口為下端，故答案為d。
（2）多孔球泡可以增大氣體與溶液接觸面積，提高吸收效率，增大接觸面積，提高吸收效率。
（3）雙球U型吸收尾氣，雙球的容積大可防止液體倒吸。
（4）檢測(cè)發(fā)現(xiàn)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C中發(fā)生反應(yīng)后，氣體成分不變，可推測(cè)C中反應(yīng)生成DMSO的同時(shí)生成NO，故答案為
（5）HNO2微熱易分解為NO、NO2和H2O，為得到更多的NO2，因此需要將NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2，則實(shí)驗(yàn)中O2需過量的原因是將NO氧化成NO2，可以提高原料利用率，過量的氧氣還能氧化尾氣中的NO，促進(jìn)尾氣的吸收；同時(shí)O2可將裝置中的氣體趕入后面的裝置充分吸收。
（6）分子間形成氫鍵是溶解度增大為主要因素。分子的極性是次要因素。
（7）根據(jù)二甲基硫醚(CH3SCH3)制備DMSO的反應(yīng)原理，則理論上得到DMSO的質(zhì)量，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是；故答案為80.00。
19.（1）根據(jù)蓋斯定律，i-ii=iii，所以ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.0 kJ·ml-1-（+41.0 kJ·ml-1）=-90 kJ·ml-1，故答案為：-90
（2）①反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CO的選擇性提高，反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率升高，CO 的選擇性為a曲線；反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的選擇性降低，反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率降低，CH3OH的選擇性為c曲線；兩反應(yīng)綜合效應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率為b曲線。故答案為：CO
②A．升高溫度，所有反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均升高，所以A錯(cuò)誤；
在恒容容器中充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不會(huì)發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，所以CO2轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；
移去部分 H2O(g)，反應(yīng)i、ii均正向移動(dòng)，導(dǎo)致CH3OH和CO增加，濃度熵可能發(fā)生變化，所以反應(yīng) iii 平衡平衡可能發(fā)生移動(dòng)。C錯(cuò)誤；
催化劑具有專一性，所以選擇合適的催化劑能提高CH3OH的選擇性。D正確。
所以答案為：D
③投料n(CO2)：n(H2)：n(N2)=1 ：3 ：1，假設(shè)物質(zhì)的量分別為1ml、3ml、1ml。因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)i和ii，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，CO的選擇性為25%，所以共反應(yīng)掉CO2 0.8ml，生成CO：0.8×25%=0.2ml，生成CH3OH 0.6ml。所以根據(jù)三段式有
反應(yīng)i：CO2g+ 3H2(g) ? CH3OHg+H2Og 反應(yīng)ii：CO2g+H2g?COg+H2Og
?n/ml 0.6 1.8 0.6 0.6 0.2 0.2 0.2 0.2
n平/ml 1-0.6-0.2 3-1.8-0.2 0.6 0.6+0.2 0.2 1 0.2 0.8
=0.2 =1 0.6 = 0.8
所以，H2的轉(zhuǎn)化率為(1.8+0.2)/3，即2/3。平衡時(shí)氣體（包括N2）的總物質(zhì)的量為0.2+1+0.6+0.8+0.2+1=3.8ml，根據(jù)PV=nRT可得平衡時(shí)總壓強(qiáng)P平=3.8p kPa，CO2、H2、CO、H2O的分壓分別為0.2p kPa、1p kPa、0.2p kPa、0.8p kPa，反應(yīng)ii的Kp=0.8p kPa×0.2p kPa0.2p kPa×1p kPa=0.8。故答案為： 23 ，0.8
（3）反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(HCOOH)c(CO2)×c(H2)。而v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)，平衡時(shí)v正=v逆，即k正c(CO2)c(H2)=k逆c(HCOOH)，所以K=c(HCOOH)c(CO2)×c(H2)=K正K逆，所以k正=1.8k逆。溫度為T2℃時(shí)，k正=1.9k逆，則K=K正K逆=1.9，即平衡常數(shù)K增大，反應(yīng)正向移動(dòng)。反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度才正向移動(dòng)，所以T2< T1。所以答案為：1.8

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