一、單選題
1．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯誤的是( )
A.面食點(diǎn)心加工時(shí)加入少量小蘇打能使點(diǎn)心松軟可口
B.葡萄酒中添加的微量的作用是殺菌、抗氧化
C.膠體具有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒
D.石油裂解的主要目的是獲得乙烯和丙烯等基礎(chǔ)化工原料
2．治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是( )
A.帕羅西汀的分子式為
B.分子中含有肽鍵、醇羥基、氟原子及碳碳雙鍵四種官能團(tuán)
C.帕羅西汀不能與鹽酸反應(yīng)
D.分子中所有碳原子可能處于同一平面
3．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作得出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．與在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)
B.分子中鍵和鍵數(shù)目和相同
C.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)活化能和焓變
D.該反應(yīng)機(jī)理中涉及物質(zhì)中有兩種非極性分子、三種極性分子
5．是核電荷數(shù)依次增大的三個(gè)不同短周期的主族元素，的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，同主族，且價(jià)電子排布式為，是短周期中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是( )
A.第一電離能：
B.Y元素能分別與其他四種元素至少形成兩種二元化合物
C.五種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)或化合物能形成離子晶體、共價(jià)晶體和分子晶體
D.和中原子的雜化方式分別為
6．某品牌全電動汽車使用的是鈷酸鋰電池，該新型鋰電池的工作原理如圖所示，其電池總反應(yīng)為。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.放電時(shí)，電極為正極，電極反應(yīng)式為
B.放電時(shí)，從負(fù)極脫嵌，經(jīng)電解液和隔膜嵌入正極
C.充電時(shí)，電極為陽極，電極反應(yīng)式為
D.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移電子，B電極將增重
7．時(shí)，向溶液中逐漸加入固體（溶液體積變化忽略不計(jì)），測得時(shí)平衡體系中與溶液的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.曲線ACE描述濃度的變化
B.時(shí)，的電離平衡常數(shù)
C.C點(diǎn)時(shí)，溶液中存在
D.時(shí)，水的電離程度：E點(diǎn)>純水>D點(diǎn)
二、填空題
8．黃鈉鐵礬用作凈水劑.以工業(yè)廢料鐵泥（表面沾有油污，主要成分是，還含有為原料制取黃鈉鐵礬的工藝流程如圖所示.
請回答下列問題：
（1）黃鈉鐵礬中元素的化合價(jià)為________，預(yù)處理的主要目的是________。
（2）過濾操作用到的玻璃儀器有和________、________和________。
（3）為提高“酸溶”浸取率，可采取的措施有________（填兩種）。
（4）“氧化”過程的離子方程式為________，可以替代的常見試劑為________（填化學(xué)式，任寫一種）。
（5）“沉鐵”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（6）檢驗(yàn)濾液中不含氧元素的陰離子的方法是________。
9．某科研團(tuán)隊(duì)利用和反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為水煤氣，對爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”、減緩燃料危機(jī)和減輕溫室效應(yīng)具有重要的意義。請回答下列問題：
（1）已知：①
②
③
則________（用含的式子表示）。
（2）均為的恒容密閉容器，向容器中充入和，向容器中充入和，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖甲所示.
①A容器中在溫度為時(shí)，到達(dá)點(diǎn)，用表示內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為________，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為________（保留兩位小數(shù)），若在此溫度下時(shí)向容器的平衡體系中再充入各各，重新達(dá)到平衡前，________（填>、”“”“p（a）；
（3）由圖可知，相同溫度、催化劑Ⅰ條件下反應(yīng)③的甲烷轉(zhuǎn)化率最高，則催化效果最佳的是催化劑Ⅰ；如果d點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則d點(diǎn)之前的e點(diǎn)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，f點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率小于d點(diǎn)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：I；>；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動。
10．答案：（1）羰基（或酮羰基）、羥基；丙炔酸
（2）①④
（3）
（4）20；
（5）
解析：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為；根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羰基（酮羰基）；有機(jī)物的名稱為丙炔酸；
（2）反應(yīng)①是A與發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)生成B，反應(yīng)②為B加熱發(fā)生加成反應(yīng)生成C，反應(yīng)③是C在空氣中加熱脫氫發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)④為D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)⑤是E被還原生成F，故屬于取代反應(yīng)是反應(yīng)①④；
（3）反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
；
（4）有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③該同分異構(gòu)體可與完全反應(yīng)，說明含有1個(gè)酚羥基，1個(gè)甲酸苯酚酯基；④苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，⑤有機(jī)物G是由比A少2個(gè)碳原子的同系物與發(fā)生酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物，再由A的分子式為可知有機(jī)物G的分子式為，有機(jī)物G含有1個(gè)酚羥基、1個(gè)甲酸苯酚酯基（）和1個(gè)丙基，丙基有2種結(jié)構(gòu)，每種內(nèi)基又分別與1個(gè)酚羥基和1個(gè)甲酸苯酚酯基形成10種不同結(jié)構(gòu)，則共有種同分異構(gòu)體，其中在稀硫酸中水解得到核磁共振氫譜中有5組峰的G的結(jié)構(gòu)簡式有：，在稀中所得水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）對比和、的結(jié)構(gòu)簡式，應(yīng)利用題給已知構(gòu)建碳骨架，故合成路線的重點(diǎn)設(shè)計(jì)由制備，進(jìn)一步再制備，可見合成的關(guān)鍵是官能團(tuán)個(gè)數(shù)的變化，所以先利用發(fā)生消去反應(yīng)生成，與發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與發(fā)生題給已知反應(yīng)生成，故合成路線如下：.
11．答案：（1）檢查裝置的氣密性；a
（2）；不能
（3）三頸燒瓶；
（4）吸收未反應(yīng)的氣體，防止污染空氣
（5）；；可逆；
解析：（1）該反應(yīng)有氣體生成和參與反應(yīng)，為防止氣體逸出影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在連接完裝置后，必須檢查裝置的氣密性，再依次加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；為防止空氣中的氧氣與氫硫酸反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開裝置A中的分液漏斗a，利用反應(yīng)生成的硫化氫排盡裝置中的空氣，然后打開裝置B中的分液漏斗b放入氫氧化鉀溶液制備碘化鉀，故答案為：檢查裝置的氣密性；a；
（2）由分析可知，裝置A中稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將硫化亞鐵氧化，無法制得硫化氫氣體，所以不能用稀硝酸代替稀硫酸，故答案為：；不能；
（3）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器c為三頸燒瓶；由分析可知，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為硫化氫與碘、氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碘化鉀、硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
（4）由分析可知，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收硫化氫，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應(yīng)的氣體，防止污染空氣；
（5）接通靈敏電流計(jì)后，指針向左偏轉(zhuǎn)說明左側(cè)電極是原電池的正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，右側(cè)電極為負(fù)極，碘離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘，電池的總反應(yīng)方程式為，靈敏電流計(jì)讀數(shù)變?yōu)榱阏f明反應(yīng)達(dá)到平衡；向燒杯D中加入硫酸亞鐵，增大溶液中亞鐵離子濃度，或向燒杯中加入碘固體，增大溶液中碘濃度，靈敏電流計(jì)指針偏向右側(cè)說明右側(cè)為正極、左側(cè)為負(fù)極，增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，證明溶液中鐵離子與碘離子生成亞鐵離子和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：；；可逆；。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中通入
溶液中出現(xiàn)白色渾濁
非金屬性：
B
向溶液中滴加足量的氨水
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
氨水呈堿性，可與形成難溶的氫氧化銅
C
向兩份濃度、體積均相等的蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和溶液和溶液
溶液中均有固體析出
析出固體的原理不同
D
恒溫條件下，擴(kuò)大充有密閉容器的體積
氣體顏色變淺
平衡正向移動

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