一、單選題
1．化學(xué)與能源、材料、環(huán)境和航天密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.我國(guó)首次實(shí)現(xiàn)以和為原料人工合成淀粉，人工合成淀粉有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
B.中科院利用赤泥和玉米秸稈制備的新型生物炭具有強(qiáng)吸附性
C.神舟十四號(hào)載人飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽
D.北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”以碳纖維織出的外衣為“骨架”，制作碳纖維的原料瀝青可以通過(guò)分餾石油得到
2．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.分別利用加熱分解、和反應(yīng)制備1ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為
B.32g（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為
鈉與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和之間
D.46g分子中含有的C-C鍵數(shù)為
3．實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸和乙醇在加熱條件下制取乙烯，所得的乙烯氣體中含有水蒸氣、和，利用下列儀器（一個(gè)或多個(gè)）及試劑可以逐一檢驗(yàn)這4種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.必須先檢驗(yàn)水蒸氣，且檢驗(yàn)水蒸氣時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化
B.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
C.裝置的連接順序?yàn)棰冖佗邰佗堍?br>D.可以用溴水代替飽和氯化鐵溶液
4．茯苓新酸具有一定的抗腫瘤活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是( )
A.該化合物分子中含有3種官能團(tuán)
B.該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C.1ml該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mlNaOH
D.該化合物能使酸性溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵
5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A元素與C元素同主族，B的單質(zhì)可以在A的單質(zhì)中燃燒，生成一種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，C元素與D元素相鄰，D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氫化物溶于水都能完全電離。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.元素A與元素B形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2
B.利用D的單質(zhì)和C的氫化物反應(yīng)，可證明非金屬性：
C.可用酒精除去試管內(nèi)壁附著的C單質(zhì)
D.簡(jiǎn)單離子半徑：
6．一種新型燃料電池以二氧化硫和氧氣為原料，工作原理如圖甲所示。某小組同學(xué)利用該燃料電池，通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，如圖乙所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.d極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸
B.電解時(shí)圖甲中電極b與圖乙中電極c相連接
C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
D.電路中每通過(guò)1ml，就有1ml從a極區(qū)遷移到b極區(qū)，1ml從d極區(qū)遷移到c極區(qū)
7．25℃時(shí)，用溶液滴定25.00mL馬來(lái)酸（）溶液，溶液中主要粒子的分布系數(shù)δ[例如]以及pH隨V（NaOH溶液）變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
B.A點(diǎn)溶液中
C.第二次突變，可用酚酞作指示劑
D.
二、填空題
8．磷酸亞鐵鋰（）是新型鋰離子電池的電極材料，其制備流程如下：
不同溫度下碳酸鋰的溶解度如下表所示：
（1）已知，鋰與鎂在元素周期表中位于對(duì)角線位置，寫出碳酸鋰高溫煅燒分解的化學(xué)方程式_____________。
（2）①操作1需要使用過(guò)濾裝置，下圖是過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯內(nèi)壁
b.過(guò)濾時(shí)利用玻璃棒引流
c.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度
②煅燒時(shí)，需要使用下列儀器中的_____________（填儀器名稱）。
（3）研磨的目的是_____________（任答一點(diǎn)）。
（4）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是_____________。過(guò)濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，可能還含有_____________和_____________。
（5）制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，原因是_____________。
（6）在“煅燒”操作中，除了生成磷酸亞鐵鋰和乙酸外，還有其他氣體產(chǎn)物逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
9．有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。合理應(yīng)用，在生產(chǎn)和生活中具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NO在催化劑表面分解過(guò)程如圖甲所示。從狀態(tài)A到狀態(tài)C的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是_____________（填“A”“B”或“C”）。已知：。
（2）亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中常用的試劑，已知：。在t℃、aMPa條件下，向一恒壓密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2:1通入NO和的混合氣體，體系中氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖乙所示。
①反應(yīng)20min達(dá)到平衡，試求0~20min內(nèi)ClNO的平均反應(yīng)速率_____________，該反應(yīng)的_____________（為以分壓表示的平衡常數(shù)，均用含字母的式子表示）。
②若起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)NO的含量符合圖乙中_____________點(diǎn)（填“a”“b”“c”或“d”）。
（3）用焦炭還原法可除去煙氣中的，發(fā)生反應(yīng)：。
①一定溫度下，向密閉容器中分別加入活性炭和一定量的，一段時(shí)間達(dá)到平衡后，下列措施能夠使上述反應(yīng)正向進(jìn)行的是_____________（填字母標(biāo)號(hào)）。
A.加入催化劑B.增加活性炭的質(zhì)量
C.縮小容器容積D.升高溫度
②一定溫度下，向容積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和2ml，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如圖丙所示。a、b、c三點(diǎn)中，已達(dá)平衡狀態(tài)的有_____________。
（4）某同學(xué)利用圖丁裝置，既解決了CO和NO引起的環(huán)境污染問(wèn)題，又實(shí)現(xiàn)了在鐵飾品上鍍銅。b電極的電極反應(yīng)式為_____________，撤去質(zhì)子交換膜，一段時(shí)質(zhì)子交換膜間后，溶液的pH將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。在實(shí)現(xiàn)鐵飾品上鍍銅時(shí)，銅電極是_____________（填“c”或“d”）電極。
10．碳與其同素異形體及碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途，石墨做電極產(chǎn)出電弧后可在陽(yáng)極。上分離出富勒烯及石墨烯。
（1）基態(tài)碳原子價(jià)電子排布式為_____________。原子核外有_____________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）分子機(jī)器是納米研究領(lǐng)域的重點(diǎn)，有望用于更精準(zhǔn)的疾病檢測(cè)、藥物輸送、超高密度信息存儲(chǔ)等眾多領(lǐng)域。Tur團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的原始“納米卡車”的四個(gè)輪子主要由富勒烯（）構(gòu)成，靠環(huán)境熱驅(qū)動(dòng)，如圖甲。分析a處化學(xué)鍵的特點(diǎn)說(shuō)明小車運(yùn)動(dòng)的原因_____________。
（3）“夢(mèng)幻材料”石墨炔（如圖乙）是一種二維多孔薄膜材料，在能源電池領(lǐng)域具有重要的潛在應(yīng)用。石墨炔晶體中碳原子的雜化方式為_____________。晶體中存在大π鍵的原因是_____________。
（4）石墨烯可以認(rèn)為是石墨的單層結(jié)構(gòu)，能夠應(yīng)用在鋰離子電池負(fù)極材料中。圖丙中的黑點(diǎn)表示碳原子，線段表示共價(jià)鍵，晶體學(xué)中有如下要點(diǎn)：①用結(jié)構(gòu)基元代表晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元；②在二維周期結(jié)構(gòu)中，結(jié)構(gòu)基元要求為平行四邊形；③將結(jié)構(gòu)基元并置排列，即可得到二維周期結(jié)構(gòu)。請(qǐng)?jiān)趫D丙中畫出石墨烯在二維平面內(nèi)的結(jié)構(gòu)基元_____________，一個(gè)晶胞中有_____________個(gè)原子。
（5）化學(xué)家利用圖丁反應(yīng)首次成功合成純碳環(huán)。下列說(shuō)法正確的是___________（填字母標(biāo)號(hào)）。
A.和均為非極性分子
B.圖丁中涉及的物質(zhì)都是分子晶體
C.分子中碳原子的雜化方式有3種
D.晶體中所含σ鍵類型為p-pσ鍵和s-pσ鍵
（6）干冰晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖戊所示，每個(gè)周圍等距且緊鄰的有_____________個(gè)。已知晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則分子在晶胞中的空間占有率為_____________（每個(gè)分子可以看作一個(gè)整體，列出計(jì)算式即可）。
11．由芳香族化合物H合成G的路線如下：
已知：（i）A的核磁共振氫譜有6組峰且只有一個(gè)取代基；
（ii）G為酯類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)八元環(huán)
（iii）C的分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有支鏈且核磁共振氫譜只有2組峰。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________，A的系統(tǒng)命名為_____________。
（2）F→G的反應(yīng)條件為_____________，反應(yīng)類型為_____________。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________。
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，1mlD在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____________。
（5）一個(gè)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)（*）標(biāo)出D中的手性碳原子_____________。
（6）化合物K是F的同分異構(gòu)體，能同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的K的結(jié)構(gòu)有_____________種。
a.苯環(huán)上含有四個(gè)取代基
b.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
三、實(shí)驗(yàn)題
12．是一種重要的化工原料，某工廠用石膏、、、和制備的工藝流程如下：
某小組同學(xué)利用A~E裝置儀器制備硫酸銨（夾持裝置已省略），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備硫酸銨時(shí)，正確的連接順序是_____________。
a→________→_______→________e→______________→b（按氣流方向，均填小寫字母）。為使裝置A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，應(yīng)采取的操作是_____________。
（2）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通_____________（寫化學(xué)式），二氧化碳__________（填“能”或“不能”）過(guò)量。
（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（4）裝置B中盛放的試劑是_____________。工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。
（5）“操作2”中從溶液中獲得純凈硫酸銨固體的操作步驟是_____________、洗滌。常溫下，的溶解度比的_____________（填“大”或“小”）。
參考答案
1．答案：C
解析：A.以和為原料人工合成淀粉可以實(shí)現(xiàn)二氧化碳的吸收轉(zhuǎn)化，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，A正確；
B.新型生物炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，具有強(qiáng)吸附性，B正確；
C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于硅酸鹽材料，主要成分不是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；
D.石油分餾可以得到汽油、柴油、煤油、瀝青等產(chǎn)品，D正確；
故選C。
2．答案：B
解析：A.分別利用加熱分解制，O的化合價(jià)從-2價(jià)到0價(jià)，生成1ml轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，和反應(yīng)制備1ml，O的化合價(jià)從-1價(jià)到0價(jià)，生成1ml轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B.分子中每個(gè)S原子含有S-S鍵個(gè)數(shù)為個(gè)，32g含有1mlS原子，則含有的S-S鍵數(shù)為，B正確；
鈉（0.1ml）與氧氣完全反應(yīng)，鈉的化合價(jià)從0價(jià)變成+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯(cuò)誤；
D.的結(jié)構(gòu)式為或，分子中有1個(gè)C-C鍵，分子中沒(méi)有C-C鍵，無(wú)法確定46g分子中含有的C-C鍵個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
3．答案：D
解析：A.后續(xù)操作均在溶液中進(jìn)行，故必須先檢驗(yàn)水蒸氣，檢驗(yàn)水蒸氣時(shí)硫酸銅和水反應(yīng)生成膽礬，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；
B.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，B正確；
C.根據(jù)分析，裝置的連接順序?yàn)棰冖佗邰佗堍荩珻正確；
D.溴水中的溴既可以和二氧化硫反應(yīng)又可以和乙烯反應(yīng)，不能代替飽和氯化鐵溶液，D錯(cuò)誤；
故選D。
4．答案：C
解析：A.該物質(zhì)中含有酯基和羧基，羥基，還有碳碳雙鍵，四種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；
B.含有羧基和羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羥基也能發(fā)生消去或氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.酯基和羧基都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1ml該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mlNaOH，C正確；
D.碳碳雙鍵和羥基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；
故選C。
5．答案：C
解析：A.元素A與元素B形成的兩種化合物為和（為過(guò)氧根離子），陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2，A正確；
B.利用D的單質(zhì)和C的氫化物反應(yīng)，和反應(yīng)生成HCl和S，證明非金屬性：，B正確；
C.硫微溶于酒精，不可用酒精除去試管內(nèi)壁附著的C單質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D.核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，，，電子層數(shù)越多半徑越大，和核外有4層電子，和核外有3層電子，簡(jiǎn)單離子半徑：，D正確；
故答案為：C。
6．答案：A
解析：A.d極產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明是氫離子放電，則為電解質(zhì)的陰極，流出的為稀鹽酸，A錯(cuò)誤；
B.電極b上通入氧氣，為原電池的正極，c為電解池的陽(yáng)極，故電解時(shí)b與c相連，B正確；
C.c為電解池的陽(yáng)極，是溶液中的銨根離子反應(yīng)生成三氯化氮，電極反應(yīng)為，C正確；
D.電路中通過(guò)1ml電子，就有1ml氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到b極區(qū)，裝置乙中有1ml氯離子從d遷移到c極區(qū)，D正確；
故選A。
7．答案：B
解析：A.從圖像可知C點(diǎn)，，因此的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為，A正確；
B.A點(diǎn)為NaHA溶液，溶液，溶液顯酸性，電離大于水解，則A點(diǎn)溶液中，B錯(cuò)誤；
C.從圖像可以看出第二次突變范圍是在pH為：8~10之間，剛好位于酚酞的變色范圍內(nèi)，因此可用酚酞作指示劑，C正確；
D.根據(jù)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)關(guān)系：，結(jié)合圖像可知當(dāng)加入NaOH50mL時(shí)25mL的全部轉(zhuǎn)化為說(shuō)明，因此，D正確；
故選B。
8．答案：（1）
（2）ad；坩堝、坩堝鉗、玻璃棒
（3）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料利用率
（4）溫度越高，碳酸鋰的溶解度越小，可以減少碳酸鋰的損失；碳酸鈉（）；碳酸鋰（）
（5）亞鐵化合物易被空氣中氧氣氧化
（6）
解析：（1）對(duì)角線規(guī)則與性質(zhì)相似，碳酸鋰高溫煅燒分解的化學(xué)方程式為：
（2）過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意一貼二低三靠：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；
二低：漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；
三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒末端緊靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)?；漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁；故ad錯(cuò)誤。
煅燒時(shí)，需要使用下列儀器中的坩堝、坩堝鉗、玻璃棒。
（3）研磨的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料利用率。
（4）根據(jù)題干表格可知，溫度越高，的溶解度越小，可以減少的損失。
因?yàn)榧尤肓巳芤汉?，過(guò)濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，可能還含有和
（5）因?yàn)楹衔镆妆豢諝庵醒趸?，所以制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。
（6）在“煅燒”操作中，除了生成磷酸亞鐵鋰和乙酸外，還有其他氣體、逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
9．答案：（1）C
（2）；；b
（3）D；ab
（4）；不變；c
解析：（1）由圖甲可知，A狀態(tài)時(shí)NO被吸附到催化劑表面，B狀態(tài)為NO斷鍵形成N原子和O原子，這個(gè)過(guò)程需要吸收能量，C狀態(tài)為N原子和N原子結(jié)合形成，O原子和O原子結(jié)合形成，形成新鍵過(guò)程中放出能量；NO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量狀態(tài)最低的是C；
（2）①；；②起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，相對(duì)于恒壓狀態(tài)，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，NO的百分含量增大，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間較長(zhǎng)，所以b點(diǎn)符合要求；
（3）①催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
增加活性炭的質(zhì)量，不能改變反應(yīng)物濃度，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
縮小容器容積，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；
②容器容積越大，壓強(qiáng)越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，相同時(shí)間內(nèi)越不容易達(dá)到平衡，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，b點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率最高，則c點(diǎn)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡，a、b點(diǎn)均為平衡點(diǎn)；
（4）左邊裝置為原電池，右邊裝置為電解池，銅電極應(yīng)該作陽(yáng)極，連接原電池的正極，則c為銅電極。a電極的電極反應(yīng)式為，b電極的電極反應(yīng)式為?？傠娊夥磻?yīng)式為，撤去質(zhì)子交換膜，一段時(shí)間后溶液的pH將不變。
10．答案：（1）；6
（2）a處通過(guò)C-C單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)
（3）sp、；晶體中碳原子共平面且存在多個(gè)相互平行的p軌道
（4）；2
（5）AB
（6）12；（或）
解析：（1）基態(tài)碳原子核外電子排布為，則其價(jià)電子排布式為；原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，故基態(tài)碳原子的核外電子有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
（2）a處通過(guò)C-C單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故可以像車輪一樣前進(jìn)，答案為a處通過(guò)C-C單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；
（3）石墨炔是碳的同素異形體，根據(jù)結(jié)構(gòu)中碳形成的價(jià)鍵可知，苯環(huán)上碳原子為雜化，碳碳三鍵上碳原子為sp雜化，即碳原子的雜化方式為sp、；晶體中存在大π鍵的原因是晶體中碳原子共平面且存在多個(gè)相互平行的p軌道；
（4）石墨烯在二維平面內(nèi)的結(jié)構(gòu)基元如圖；根據(jù)均攤法可知，一個(gè)晶胞中有2個(gè)原子；
（5）A.由環(huán)狀碳單質(zhì)的合成示意圖可知，和均為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，選項(xiàng)A正確；
B.圖丁中涉及的物質(zhì)是和碳的氧化物，都屬于分子都是分子晶體，選項(xiàng)B正確；
C.由結(jié)構(gòu)示意圖可知，分子中只含有三鍵碳原子和雙鍵碳原子，其中三鍵碳原子為sp雜化，雙鍵碳原子為雜化，雜化方式有2種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D.晶體中所含σ鍵類型為s-pσ鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選AB；
（6）干冰是分子晶體，二氧化碳分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的二氧化碳分子為例，與它距離最近的二氧化碳分子分布在與該頂點(diǎn)相連接的12個(gè)面的面心上，即每個(gè)周圍等距且緊鄰的有12個(gè)；根據(jù)均攤法，晶胞中分子位于頂點(diǎn)和面心，含有個(gè)分子，已知晶胞的邊長(zhǎng)為apm，體積為，則晶胞中間對(duì)角線為4倍分子的半徑，則分子半徑為apm，占有的體積為，在晶胞中的空間占有率為。
11．答案：（1）酯基；3-苯基-2-丙烯酸
（2）濃硫酸、加熱；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）
（3）
（4）；2ml
（5）
（6）16
解析：（1）根據(jù)前面分析H為，H中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，A為，其系統(tǒng)命名為3-苯基-2-丙烯酸；故答案為：酯基；3-苯基-2-丙烯酸。
（2）F→G發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；故答案為：濃硫酸、加熱；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。
（4）根據(jù)前面分析乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；含有羧基和碳氯鍵，碳氯鍵在堿性條件下發(fā)生水解，羧基會(huì)消耗氫氧化鈉，因此1mlD在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2ml；故答案為：；2ml。
（5）一個(gè)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)（*）標(biāo)出D中的手性碳原子；故答案為：。
（6）化合物K是F（）的同分異構(gòu)體，能同時(shí)滿足能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基，苯環(huán)上含有四個(gè)取代基，則基團(tuán)是兩個(gè)甲基、一個(gè)羥基、一個(gè)羧基，當(dāng)兩個(gè)甲基在鄰位，，羧基在另外三個(gè)位置上有3種結(jié)構(gòu)，，羧基在另外三個(gè)位置上有3種結(jié)構(gòu)，當(dāng)兩個(gè)甲基在間位，，羧基在另外兩個(gè)位置上有2種結(jié)構(gòu)，，羧基在另外三個(gè)位置上有3種結(jié)構(gòu)，，羧基在另外兩個(gè)位置上有2種結(jié)構(gòu)，，羧基在另外三個(gè)位置上有3種結(jié)構(gòu)，共16種；故答案為：16。
12．答案：（1）cdh，f，g；將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔
（2）；不能
（3）
（4）五氧化二磷（）；二氧化碳（）
（5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；大
解析：（1）利用裝置A制備，利用裝置C除去中混有的HCl氣體，然后通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管h通入懸濁液中，通過(guò)裝置D制備氨氣，再通過(guò)導(dǎo)管f（可防止倒吸）通入懸濁液中；最后把g和b連接以除去尾氣。所以，正確的連接順序是a→c→d→h→e→f→g→b。為使裝置A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，應(yīng)采取的操作是將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔。
（2）由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后通入適量，不能過(guò)量，否則會(huì)與生成的碳酸鈣繼續(xù)反應(yīng)。
（3）硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：。
（4）為了防止過(guò)量的氨氣污染空氣，裝置B中可以盛放五氧化二磷，用來(lái)吸收氨氣，在該流程中先參與反應(yīng)被消耗，而后又通過(guò)碳酸鈣分解生成，所以可循環(huán)利用的物質(zhì)是。
（5）先把硫酸銨溶液蒸發(fā)濃縮形成飽和溶液，再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，可以使純凈硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出。從工藝流程圖中可以看出：和發(fā)生反應(yīng)生成，符合溶解度較大的物質(zhì)生成溶解度較小的物質(zhì)的有關(guān)規(guī)律，所以的溶解度比的溶解度大。
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/
（）
1.54
1.43
1.33
1.25
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72

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