3.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，如已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量，或已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。
1.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比以及某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，包括溶液的配制、稀釋等問題。
4.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、元素守恒、電荷守恒等守恒思想進(jìn)行計(jì)算，簡化計(jì)算過程，提高解題效率。如在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，利用這一原理可以解決一些復(fù)雜的混合物計(jì)算問題。
1.相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
（1）、概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。（符號(hào)為Mr）.
①、是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和.
②、是分子的相對(duì)質(zhì)量，不是實(shí)際質(zhì)量.
③、它的單位也是 1.
（2）、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr)
O2的相對(duì)分子質(zhì)量= 16×2=32
(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量
H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2 + 16=18
計(jì)算： O2、H2O、(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比
m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
元素質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比
3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
計(jì)算硝酸銨（NH4NO3）氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=
14×2+1×4+16×3
硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。
計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個(gè)定值。
1. 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的依據(jù)
（1）.化學(xué)方程式中物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)質(zhì)量之比。
（2）.化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。
（3）.在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。
二.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
例1：加熱分解6.32 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
解：設(shè)加熱分解6.32g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
答：加熱分解6.32 g高錳酸鉀可以得到0.64 g氧氣。
316 32
6.32g x
2. 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的基本思路
依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是么？
其次，要弄清楚化學(xué)反應(yīng)的原理，寫出化學(xué)方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的。
第三，根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系;
第四，將上述關(guān)系列成比例式求解;最后，檢查計(jì)算過程和結(jié)果無誤后，簡明地寫出答案。
例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取11.2 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
答：需要碳酸鈣20t。
3. 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的步驟和書寫格式
⑶標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量乘積、已知量、未知量
數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對(duì)齊，已知量要帶單位進(jìn)行運(yùn)算
4. 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的步驟和注意事項(xiàng)
千萬別丟下我啊! 謝謝噢!
溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量× 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)
1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(3). 注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：溶解的那部分溶質(zhì)，未溶解的不計(jì)。②溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。 ③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。⑤物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。
請(qǐng)問溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有什么區(qū)別？
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100克溶液中含有36克溶質(zhì)。 T℃時(shí)溶解度36克是指： 在T ℃ 時(shí)，100克水最多溶解該溶質(zhì)36克。
3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較
某溫度下的飽和溶液：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 硫酸溶液需要多少克水？
解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x
50g 98% = X 20%
需要水的質(zhì)量= 245 g– 50g = 195g
稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量= M濃溶液×C%濃溶液
稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量= M稀溶液×C%稀溶液
(1)、稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量如何表示？
(2)、稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量如何表示？
M濃×C%濃= M稀×C%稀
水的質(zhì)量= M稀- M濃
稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量= 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
= （M濃+M水） × C%稀
另解：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要加水多少克？
50g×98% =（50g + x）×20%
解：設(shè)加水的質(zhì)量為x。
例4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？
解：100g的9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：
100g×9.8%=9.8g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。
4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
(1).在化學(xué)反應(yīng)中沒有氣體或沉淀所得溶液質(zhì)量“只加不減”①根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有溶液的質(zhì)量+被溶解固體的質(zhì)量 ②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+所有水的質(zhì)量
(2).生成物中有氣體或沉淀生成:所得溶液質(zhì)量“有加有減”①根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有溶液的質(zhì)量+被溶解固體的質(zhì)量—?dú)怏w或沉淀的質(zhì)量②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+所有水的質(zhì)量(不減氣體或沉淀）
例1.(2024江蘇無錫)維生素C(C6H8O2)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（ ）A. 3:4:1 B. 9:1:4 C. 9:2:4 D. 6:8:2
【解析】維生素C中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×6):(1×8):(16×2)=72:8:32 = 9:1:4，故答案選B。
例2.(2024臨沂）“臨沂炒雞”是臨沂一張靚麗的美食名片，其特色是麻辣鮮香。在炒雞過程中，雞肉中的部分脂肪會(huì)轉(zhuǎn)化為脂肪酸和甘油等。已知甘油的化學(xué)式為C3H8O3，則關(guān)于甘油的說法正確的是（ ）A. 甘油是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的B. 甘油中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為3:8:3C. 甘油的相對(duì)分子質(zhì)量為92gD. 甘油中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
【解析】甘油是由甘油分子構(gòu)成的，A錯(cuò)誤；甘油中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×3):(1×8):(16×3)=9:2:12，B錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，C錯(cuò)誤；由B選項(xiàng)可知?dú)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，D正確。
例3.（2024廣西）已知1g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)。若某奶粉中蛋白質(zhì)的含量為20%，則100g該奶粉中氮元素的質(zhì)量約為（ ）A. 1.6g B. 3.2g C. 4.8g D. 6.4g
【解析】100g該奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量為100g\times20\% = 20g，因?yàn)?g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)，所以20g蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量為20\div6.25 = 3.2g，故答案選B。
例4.(2024黑龍江牡丹江)將6g某合金樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物的總質(zhì)量是105.8g，該合金樣品可能是（ ）A. Cu，Zn合金 B. Fe，C合金 C. Mg，Al合金 D. Mg，Cu，Al合金
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為6g + 100g - 105.8g = 0.2g。銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鋅、鐵、鎂、鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑、Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑、Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑、2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑。生成0.2g氫氣分別需要鋅6.5g、鐵5.6g、鎂2.4g、鋁1.8g。6g合金樣品與稀鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，說明合金中一定含有不與稀鹽酸反應(yīng)的銅或碳，且含有能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬，故答案選D。
例5.蘋果酸（C4H6O5）是一種白色晶體，有較強(qiáng)的吸濕性，易溶于水、乙醇，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和醫(yī)藥行業(yè)。下列關(guān)于蘋果酸的說法中正確的是( )A．蘋果酸中有 4 個(gè)碳原子、6 個(gè)氫原子、5 個(gè)氧原子B．蘋果酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．蘋果酸中 C、H、O 三種元素質(zhì)量比為：4∶6∶5D．蘋果酸的相對(duì)分子質(zhì)量為??134g
【解析】A、蘋果酸是由分子構(gòu)成的，每個(gè)蘋果酸分子中含有4個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、5個(gè)氧原子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)蘋果酸的化學(xué)式為C4H6O5，碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（12×4）：（1×6）：（16×5）═24：3：40，可見其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)蘋果酸的化學(xué)式為C4H6O5，碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（12×4）：（1×6）：（16×5）═24：3：40，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B。
例6.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列判斷不正確的是（?? ）A.?該反應(yīng)中元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變?B.?生成物乙是單質(zhì)C.?該化學(xué)反應(yīng)中甲、丙、乙的分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶3??????????D.?根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有6個(gè)A原子??????????
【解析】單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零；由圖可知，反應(yīng)前AB為化合物，反應(yīng)后AB以單質(zhì)存在，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變；所以據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變。所以生成物乙的一個(gè)分子由兩個(gè)A原子構(gòu)成，所以乙為同種元素組成的單質(zhì)。該化學(xué)反應(yīng)中甲、丙、乙的分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶3；故答案為：D。
例7.黑火藥是中國四大發(fā)明之一,其主要反應(yīng)為2KNO3+3C+SK?S+X↑+3CO?↑，下列說法正確的是( )A.X的化學(xué)式為2N B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變 D.參加反應(yīng)的碳、硫質(zhì)量比為9:8
【解析】A、由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鉀、氮、氧、碳、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、0、6、3、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是三種，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)物和生成物是均含有單質(zhì)，一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 D、參加反應(yīng)的碳、硫質(zhì)量比為(12x3): 32=9:8，故選項(xiàng)說法正確。故選:D
例8.在化學(xué)反應(yīng)?A+B2═2C?中，已知?20g?A?和足量?B2?充分反應(yīng)后，生成?30g?C．已知?B?的相對(duì)原子質(zhì)量為?16，則?C?的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）A．20 B．32 C．48 D．96
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?20gA?和?B2?充分反應(yīng)生成?30gC?時(shí)參加反應(yīng)的?B2?質(zhì)量應(yīng)為?30g﹣20g=10g；設(shè)?C?的相對(duì)分子質(zhì)量是?x，則A+B2=2C 32 2x 10g 30g x=48故選：C。
例9.將20 g H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18 g水，則原混合物中H2和O2的質(zhì)量比可能是(　　)A. 2：1 B. 1：8 C. 1：10 D. 1：4
【解析】H2與O2反應(yīng)生成18 g水，則參加反應(yīng)的H2、O2質(zhì)量分別為2 g、16 g，原混合氣體質(zhì)量為20 g，剩余的2 g可能是H2或O2，則原混合物中H2和O2的質(zhì)量比可能為4 g：16 g＝1：4(H2過量)或2 g：18 g＝1：9(氧氣過量)。
【解析】設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×98%=（900g+100g）×x ??x=9.8%．?故選A
例12.將100g 98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（???）A. 9.8%?????B. 10.0%?????C. 10.9%????D. 11.1%
例13. t℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25g，C物質(zhì)的10g飽和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等質(zhì)量的3種物質(zhì)的飽和溶液，則3種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是（???）A. A>C>B B. C>A>B C. B>C=A D. A>B>C
【解析】A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%B物質(zhì)的溶解度是25g，則B物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%C物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=15%所以取等質(zhì)量的3種物質(zhì)的飽和溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是B>C=A故選C。
例14.如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（??）A. 甲、乙兩物質(zhì)均屬于難溶物質(zhì)B. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度C. t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. t2℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，在10℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度大于10g，所以甲、乙兩物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故B錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度是50g，所以甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，故D錯(cuò)誤。故選C
【解析】A、從溶液c 和溶液d可以看出，降低溫度則溶液中會(huì)析出晶體，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B、溶液b中加入20g固體得到的溶液c中沒有未溶解的固體，說明加入的物質(zhì)全部溶解，故溶液b一定是不飽和溶液，正確；C、溶液d變成溶液e的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化，說明溶液d中的固體除掉，可能是經(jīng)過過濾除去，溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量，錯(cuò)誤；D、若是溶液d中的固體是經(jīng)過過濾除去，則溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同，正確。故選C。
例15．小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行如圖的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說法不正確的是（　?。〢. 該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B. 溶液b一定是不飽和溶液C. 溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量D. 溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同
例16.由于高鐵列車車廂是密閉的空間，因此需要提供清潔的空氣和保持車廂的衛(wèi)生。高鐵酸鈉（Na2FeOx）是高鐵上常用的一種“綠色、環(huán)保、高效”的消毒劑。(1)已知高鐵酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為166，則x的值為____________。(2)____________克的高鐵酸鈉中含有4.6克的鈉元素。(3)C2H4和C2H6O的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
【答案】(1)4 (2)16.6 (3)26.7%
【解析】（1）已知高鐵酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為166，則23×2+56+16x=166，解得x=4。 （2）含有4.6克的鈉元素的高鐵酸鈉的質(zhì)量為 。（3）可將C2H6O看作C2H4H2O，除去H2O，由于C2H4中碳、氫元素質(zhì)量比為（12×2）：4=6：1，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則剩余的“H2O”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-60%-10%=30%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
例19．小慧稱取20 g某氯化銅樣品放入燒杯中，加入50 g水使氯化銅完全溶解，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鉀溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示[CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓，氯化銅樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)]。試計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量為________g。(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：(2)設(shè)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化鉀的質(zhì)量是x，參與反應(yīng)的氯化銅質(zhì)量為y。CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓135　　　　 　 　149　　　 98 y　　　　　　　　x　　　 9.8 g
3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，如已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量，或已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。
課堂小結(jié)：我們復(fù)習(xí)了以下內(nèi)容，你掌握了嗎？
化學(xué)就象你頭頂上的果實(shí)，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就屬于你！祝你成功！

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