2.能根據(jù)鹽的性質(zhì)，分析、解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)；能依據(jù)常見鹽的性質(zhì)，初步分析和解決相關(guān)問題。
1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見鹽的基本性質(zhì)，熟悉常見鹽在日常生活中的應(yīng)用。
4.能舉例說明化學(xué)科學(xué)對(duì)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用，，初步分析和評(píng)價(jià)物質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用，如討論化肥的合理使用對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境的影響等。
3.能判斷涉及鹽的化學(xué)反應(yīng)是否能發(fā)生，如根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)能否進(jìn)行，并能正確書寫化學(xué)方程式。
1.鹽的定義：一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
一. 鹽的定義與分類
Na2SO4 KNO3
CaCl2 NaCl
Na2CO3 KNO3
CaCO3 BaSO4
Na2CO3 NaCl
Cu2(OH)2CO3
1、氯化鈉（NaCl）
白色固體，有咸味。易溶于水，其溶解度隨溫度的變化影響很小。
你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。
（2）. 構(gòu)成以及生理作用
Na﹢：維持、促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外水分分布和物質(zhì)交換。Cl﹣：促生鹽酸，幫助消化，增進(jìn)食欲。
（3）. 氯化鈉的用途
①醫(yī)療上用NaCl來配制生理鹽水。
②農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種。
③工業(yè)上用NaCl為原料制取Na2CO3 、NaOH、Cl2 和鹽酸等。
（4）. 氯化鈉在自然界中的分布
海水，鹽湖，鹽井，鹽礦
①晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。
②粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可以得到初步提純。
（5）. 粗鹽的初步提純
可溶性：MgCl2、CaCl2等
②溶解 玻璃棒：攪拌，加速溶解
③過濾： 一貼、二低、三靠 玻璃棒：引流
④蒸發(fā)結(jié)晶a.玻璃棒：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺b.待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱
2.碳酸鈉（Na2CO3）①俗名：純堿、蘇打②純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）③物理性質(zhì)：④用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等
碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
3.碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打（2）物理性質(zhì)：白色的固體、易溶于水（3）用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多
碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上它是治療胃酸過多癥的一種藥劑.
碳酸氫鈉：易溶于水，相同溫度下比碳酸鈉小.
碳酸鈉和碳酸氫鈉顯堿性
總結(jié)：鹽在水溶液中大部分成中性，但碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水后顯堿性。
既然碳酸鈉是鹽，為什么叫純堿呢？
4.碳酸鈣（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）物理性質(zhì)：白色的固體、難溶于水（3）用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑
碳酸鈣是重要的建筑材料，還可用作補(bǔ)鈣劑。
純堿、蘇打(Na2CO3)
小蘇打(NaHCO3)
大理石、石灰石主要成分 (CaCO3)
白色粉末，易溶于水
白色粉末，易溶于水
建筑材料、 補(bǔ)鈣劑
發(fā)酵粉、 治療胃酸過多的藥劑
玻璃、造紙、紡織、洗滌劑
碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質(zhì)和用途歸納
1.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽：都可溶。例如KCl、Na2SO4、NH4Cl、KNO3等都能溶于水。
2.氯化物：除AgCl難溶外，其余均可溶 。如NaCl、CaCl2等易溶于水，而AgCl是白色沉淀，不溶于水也不溶于酸。
3.硫酸鹽：除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶 。像CuSO4、FeSO4等易溶，BaSO4是白色沉淀，既不溶于水也不溶于酸。
4.碳酸鹽：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶 。如CaCO3、BaCO3等都是難溶的白色沉淀 。
【實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2 ？
產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
【實(shí)驗(yàn)】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
有少量藍(lán)色絮狀沉淀生成
試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
【實(shí)驗(yàn)】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 。分析： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣
這個(gè)原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化。
氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2
氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)動(dòng)畫過程
例1.(2024江蘇鹽城阜寧模擬)《周禮·考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. “欄灰”中含K?CO?B. 欄灰水可使酚酞顯紅色C. “蛤灰”常用于改良?jí)A性土壤D. 高溫煅燒石灰石可得“蛤灰”
【解析】C錯(cuò)誤。“蛤灰”為貝殼灰（CaO），CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)?，用于改良酸性土壤，而非堿性。 D正確。高溫煅燒石灰石（CaCO?）生成CaO（蛤灰）和CO?。答案：C
例2.(2024北京)下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是（ ）A. O?用于食品防腐 B. NaCl用作調(diào)味品C. 干冰用于人工降雨 D. N?用作保護(hù)氣
【解析】A錯(cuò)誤。O?化學(xué)性質(zhì)活潑，會(huì)加速食品氧化變質(zhì)，防腐應(yīng)使用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的N?。C正確。干冰升華吸熱，使水蒸氣凝結(jié)降雨。答案：A。
例3.(2024江蘇宿遷)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A. 鹽酸揮發(fā)性→除鐵銹B. 碳酸氫鈉受熱易分解→治療胃酸過多C. 濃硫酸腐蝕性→作干燥劑D. 活性炭吸附性→冰箱除味
【解析】D正確。活性炭多孔結(jié)構(gòu)吸附異味，物理性質(zhì)。B錯(cuò)誤。碳酸氫鈉治療胃酸過多是因其堿性中和胃酸（HCl），與受熱分解無關(guān)。答案：D。
【解析】C正確。純堿是碳酸鈉（Na?CO?）的俗稱，屬于鹽類。答案：C。
例4.(2024廣西)侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”中的“純堿”是（ ）A. NaOH B. Ca(OH)?C. Na?CO? D. CaCO?
【解析】D錯(cuò)誤。濃硫酸作干燥劑是因其吸水性，與腐蝕性無關(guān)。答案：D。
例5.(2024山東東營(yíng))下列物質(zhì)性質(zhì)與用途無對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A. 活性炭吸附性→凈水B. 鎢熔點(diǎn)高→制燈絲C. 碳酸氫鈉堿性→治療胃酸過多D. 濃硫酸腐蝕性→干燥氣體
例6.物質(zhì)的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是( )A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C. NaOH、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3
【解析】A、H2SO4由氫離子和酸根離子組成，屬于酸，Na2CO3由鈉離子和酸根離子組成，屬于鹽，NaCl是由鈉離子和酸根離子組成，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、Ca(OH)2由鈣離子和氫氧根離子組成，屬于堿，HCl由氫離子和酸根離子組成，屬于酸，Na2SO4由鈉離子和酸根離子組成，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C、H2CO3由氫離子和酸根離子組成，屬于酸，NaOH由鈉離子和氫氧離子根組成，屬于堿，NaCl是由鈉離子和酸根離子組成，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、H2SO4由氫離子和酸根離子組成，屬于酸，NaOH由鈉離子和氫氧離子根組成，屬于堿，Na2CO3由鈉離子和酸根離子組成，屬于鹽，符合題目要求，故D正確。故選D。
例7. 食鹽中含有氯化鈉。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.食鹽是重要的調(diào)味品,需要密封保存B.醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制成的C.可用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等,不僅風(fēng)味獨(dú)特,還可延長(zhǎng)保質(zhì)期D.氯化鈉可用作融雪劑
【解析】A、食鹽是重要的調(diào)味品，不具有揮發(fā)性、吸水性等，也不與空氣成分發(fā)生反應(yīng)，不需要密封保存，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制成的，故選項(xiàng)說法正確。C、可用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還可延長(zhǎng)保質(zhì)期，故選項(xiàng)說法正確。D、氯化鈉溶于水形成的溶液，凝固點(diǎn)降低，可用作融雪劑，故選項(xiàng)說法正確。故選:A。
【解析】A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽)得到精鹽的過程，無需進(jìn)行蒸餾。故選:D。
例8.做“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)時(shí),不需要進(jìn)行的操作是(　　)A.溶解B.過濾C.蒸發(fā)D.蒸餾
例9.(2024 黑龍江)下列物質(zhì)名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是（ ）A. 氫氧化鈣→生石灰→Ca(OH)?B. 碳酸鈉→小蘇打→NaHCO?C. 乙醇→酒精→C?H?OHD. 氯化鈉→食鹽→NaCl
【解析】 C正確。乙醇俗稱酒精，化學(xué)式C?H?OH。 B錯(cuò)誤。碳酸鈉俗稱蘇打，小蘇打是NaHCO?。答案：C
例10.(2024山東棗莊)下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. CO用于冶煉金屬B. 碳酸氫鈉配制波爾多液C. 甲烷作燃料D. 葡萄糖配制注射液
【解析】B錯(cuò)誤。波爾多液由硫酸銅和氫氧化鈣配制，碳酸氫鈉不參與。答案：B
【解析】A錯(cuò)誤：碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑是因?yàn)榕c胃酸反應(yīng)生成可吸收的鈣離子，而非高溫分解。B錯(cuò)誤：碳酸氫鈉治療胃酸過多是因其與鹽酸反應(yīng)，與受熱分解無關(guān)。C錯(cuò)誤：濃硫酸作干燥劑是因其吸水性，與腐蝕性無關(guān)。D正確：活性炭吸附異味，利用其多孔結(jié)構(gòu)。
例11.(2024江蘇宿遷)下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A. 碳酸鈣高溫分解，可作補(bǔ)鈣劑B. 碳酸氫鈉受熱易分解，常用作治療胃酸過多C. 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，常用作干燥劑D. 活性炭吸附性強(qiáng)，可作除味劑
例12.(2024廣西)我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，純堿是（ ）A. NaOH B. Ca(OH)? C. NaCl D. Na?CO?
【解析】純堿是碳酸鈉（Na?CO?）的俗稱，侯德榜制堿法以食鹽、氨、二氧化碳為原料，生產(chǎn)純堿和氯化銨.
例13．(2024貴州)下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是( )A．HCl、Na?CO?、K?SO?B．KNO?、Ba(OH)?、NaClC．KCl、AgNO?、HNO?D．NaOH、FeCl?、(NH?)?SO?
【解析】A：HCl與Na?CO?反應(yīng)生成CO?氣體，有氣泡 B：三種物質(zhì)相互不反應(yīng)，無現(xiàn)象。C：KCl與AgNO?生成AgCl白色沉淀。 D：NaOH與FeCl?生成Fe(OH)?紅褐色沉淀，與(NH?)?SO?加熱生成NH?氣體。
【解析】① 溶液無色 → 不含Cu2?；加入BaCl?生成沉淀 → 含CO?2?或SO?2?。② 沉淀部分溶于稀硝酸 → 含CO?2?（溶于酸）和SO?2?（不溶于酸）。③ 濾液含Cl?（來自BaCl?），但原固體是否含Cl?無法確定。
例14．(2024浙江臺(tái)州)某固體由Ba2?、Cu2?、Na?、Cl?、CO?2?、SO?2?中的幾種離子構(gòu)成。取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl?溶液，過濾后得到5克白色沉淀。② 在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③ 在濾液中滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有：( )A．Na?、CO?2?、SO?2? B．Cu2?、CO?2?、SO?2?C．Cl?、CO?2?、SO?2? D．Na?、Ba2?、Cl?
例15.(2024四川廣安)下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別出來的一組是：( )A．Na?CO?、HCl、H?SO?B．KCl、NaCl、Na?SO?C．FeCl?、NaOH、KNO?D．HCl、NaOH、Ca(OH)?
【解析】C：FeCl?溶液呈黃色，與NaOH生成紅褐色沉淀，剩余為KNO?。其他選項(xiàng)需通過兩兩反應(yīng)現(xiàn)象差異鑒別，但需額外試劑.
例16.化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活和生產(chǎn)息息相關(guān)。現(xiàn)有如下幾種物質(zhì)：A．熟石灰B．石墨C．鹽酸D．氯化鈉請(qǐng)用上述物質(zhì)的字母序號(hào)填空（每空只填一種物質(zhì)）：（1）生活中重要的調(diào)味品是___________。（2）可用于制鉛筆芯的是___________。（3）能用于改良酸性土壤的是___________。（4）可用于金屬除銹的是___________。
【答案】（1）D （2）B（3）A（4）C
【解析】（1）食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品和防腐劑。（2）石墨質(zhì)軟，能在紙上留下灰黑色的痕跡，可用來制鉛筆芯。（3）氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤。（4）可用于金屬表面除銹的是鹽酸。
例17.實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)時(shí)間放置氫氧化鈉溶液，試劑瓶口處有白色粉末狀固體，小明同學(xué)感到很好奇，對(duì)白色粉末可能的成分進(jìn)行了猜想：①可能含有氫氧化鈉；②可能含有碳酸鈉。(1)小明同學(xué)得出猜想②的理由是：___________________________ 。（用化學(xué)方程式表示）(2)小明同學(xué)取白色粉末少許，加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明白色粉末中一定含有_______ 。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(3)小明同學(xué)想證明白色粉末中還含有氫氧化鈉，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞變紅，因此小明同學(xué)認(rèn)為一定含有氫氧化鈉，你認(rèn)為對(duì)嗎？_________，（填“對(duì)”或“不對(duì)”）你的理由是_____________________________________________________ 。
【答案】(1). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2). 碳酸鈉/Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3). 不對(duì) 氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅
【解析】(1)氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以猜想可能含有碳酸鈉，用化學(xué)方程式表示為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；(2)碳酸鹽的檢驗(yàn)是通過加入酸溶液，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸鹽。在長(zhǎng)時(shí)間放置的氫氧化鈉溶液，試劑瓶口處有白色粉末狀固體，滴加稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，說明故填含有碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；(3)氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅，僅僅根據(jù)變紅不能溶液中說明含氫氧化鈉，故填不對(duì)；氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅。
例18．提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下：（1）20?℃時(shí)氯化鈉的溶解度是________g/100?g水。（2）該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉_______________________的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作Ⅲ的名稱是_______________。（3）關(guān)于蒸發(fā)敘述正確的是_______（選填編號(hào)）。a、蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去 ???b、所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì)c、攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽水飛濺d、加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動(dòng)，使其均勻受熱（4）溶解時(shí)，加入水的合適的量約為______（選填“15”、“30”或“60”）mL，理由是_______________。
【答案】（1）36.0 ??（2）易溶于水 ?過濾 ??（3）ac ?? （4）30 ?????20?℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36?g/100?g水，實(shí)驗(yàn)中稱取的粗鹽質(zhì)量為10?g，加入約30?mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會(huì)因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率
【解析】(1)由題中信息可知,20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0gc(2)氯化鈉易溶于水,而泥沙不溶于水,加水后成為氯化鈉溶液和難溶性固體的混合物，過濾將溶液和泥沙分離。(3)蒸發(fā)是通過加熱的方法使水變成水蒸氣逸散到空氣,而除掉水;蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌,可以使液體受熱均勻,防止蒸發(fā)過程中食鹽水受熱不均而飛濺。(4)10g粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量小于10g,20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g,實(shí)驗(yàn)中稱取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解,又不會(huì)因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。
例19．某化學(xué)興趣活動(dòng)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后錐形瓶中殘留廢液進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】 廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想(一)：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想(二)：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl。猜想(三)：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。猜想(四)：廢液中的溶質(zhì)是 __________________________________?！居懻撆c交流】小明認(rèn)為猜想(一)無需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的。他的理由是 _______________ 。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】(1)為驗(yàn)證猜想(二)，小強(qiáng)同學(xué)取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小強(qiáng)認(rèn)為猜想(二)正確。小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn) ________________ (填“能”或“不能”)驗(yàn)證猜想(二)的正確性，原因是 _______________ 。(2)小麗為驗(yàn)證猜想(三)，選用大理石做試劑。若猜想(三)是正確的，驗(yàn)證時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________ 。(3)若驗(yàn)證猜想(四)是否正確，下列試劑中可選用的有 _____________ (填序號(hào))。①氫氧化鈉溶液 ②氯化鈣溶液③稀鹽酸 ④氯化鉀溶液拓展與應(yīng)用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行 ________________ 操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點(diǎn)是 __________________ 。
【答案】 Na2CO3和NaCl 在溶液中Na2CO3和HCl不能共存 不能 溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ⑤. CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ ②、③ 蒸發(fā) 揮發(fā)出的HCl會(huì)污染空氣
【解析】【猜想與假設(shè)】考慮反應(yīng)物是否過量，推測(cè)廢液中的溶質(zhì)；【討論與交流】碳酸鈉與稀鹽酸能反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】(1)根據(jù)稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)分析解答；(2)根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)哪些物質(zhì)與氯化鈉、碳酸鈉反應(yīng)分析解答；【拓展與應(yīng)用】根據(jù)從溶液得到固體可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分析解答?！静孪肱c假設(shè)】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者不能共存，根據(jù)反應(yīng)物以及生成的物質(zhì)，可以對(duì)廢液中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想，如果碳酸鈉過量，廢液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl；【討論與交流】小明認(rèn)為猜想（一）無
需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的。理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存；【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）為驗(yàn)證猜想（二），小強(qiáng)同學(xué)取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)不能證明猜想（二）的正確性，原因是溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀；（2）小麗為驗(yàn)證猜想（三），選用大理石做試劑。若猜想（三）是正確的，驗(yàn)證時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）若驗(yàn)證猜想（四）是否正確，可根據(jù)溶液中含有的碳酸鈉的性質(zhì)選擇氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀，鹽酸產(chǎn)生氣泡，故選②、③；【拓展與應(yīng)用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，具有揮發(fā)性，無需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點(diǎn)是蒸發(fā)過程中揮發(fā)出的HCl會(huì)污染空氣。
2.鹽的性質(zhì)，分析、解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)；能依據(jù)常見鹽的性質(zhì)，初步分析和解決相關(guān)問題。
1.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見鹽的基本性質(zhì)，熟悉常見鹽在日常生活中的應(yīng)用。
4.舉例說明化學(xué)科學(xué)對(duì)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用，，初步分析和評(píng)價(jià)物質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用，如討論化肥的合理使用對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境的影響等。
3.判斷涉及鹽的化學(xué)反應(yīng)是否能發(fā)生，如根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)能否進(jìn)行，并能正確書寫化學(xué)方程式。
課堂小結(jié)：我們復(fù)習(xí)了以下內(nèi)容，你掌握了嗎？
化學(xué)就象你頭頂上的果實(shí)，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就屬于你！祝你成功！

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