命題人：李昌坤 審題人：周偉
時間：75分鐘 分數(shù)：100分 考試時間：2024年11月21日
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．我國政府高度重視環(huán)境保護，明確提出并執(zhí)行了“碳達峰”、“碳中和”的時間表，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．二氧化碳是大氣中主要的污染物
B．燃料的燃燒和轉(zhuǎn)化不涉及氧化還原反應(yīng)
C．為達到控碳目標，應(yīng)禁止使用一切含碳燃料
D．我國科學(xué)家在全球首創(chuàng)用二氧化碳完成淀粉[分子式為(C6H10O5)n]的全人工合成，以上過 程一定涉及到氧化還原反應(yīng)
2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉NaAuCl4溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)，生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20?60nm)。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3 B．檢測時，葡萄糖發(fā)生了還原反應(yīng)
C． NaAuCl4在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性 D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中得的分散系屬于膠體
3．油條配方中的主要成分為KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，發(fā)生反應(yīng)為：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判斷正確的是（ ）
A．油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分均為鹽
B．發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)
D．反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32?=2Al(OH)3↓+3CO2↑
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．1 ml K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1 ml Fe溶于過量鹽酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 ml氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
5．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常使用。下列類推結(jié)論中正確的是( )
A．漂白液中通入CO2會增強其漂白能力，則漂白液中通入SO2也會增強其漂白能力
B．NaHCO3溶于水電離產(chǎn)生Na+和HCOeq \\al(－,3)，NaHSO4溶于水電離也產(chǎn)生Na+和
C．Na2O、FeO、Fe2O3等均屬于堿性氧化物，但Na2O2不屬于堿性氧化物
D．在水中的溶解度Ca(HCO3)2＞CaCO3則溶解度NaHCO3＞Na2CO3
6．NaClO2具有強氧化性，是較好的消毒劑。實驗室可以用 NaClO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，制取裝置如圖所示，下列敘述一定正確的是( )
A．可以用長頸漏斗替換儀器a
B．可用排飽和NaHCO3溶液收集Cl2
C．通過裝置乙除去HCl和H2O
D．反應(yīng)中NaClO2被還原
7．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（ ）
8．已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉?KI溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是（ ）
A．化合物KCrO2中Cr為+3價 B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C．實驗②證明氧化性：Cr2O 72?>I2 D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性
9．鈉在液氨(NH3)中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡(H2)。下列說法錯誤的是( )
A．鈉的密度比液氨大
B．0.1 ml鈉與液氨完全反應(yīng)生成0.01 ml H2，轉(zhuǎn)移0.02 ml電子
C．鈉投入后溶液的導(dǎo)電性增強
D．鈉和液氨發(fā)生反應(yīng)，液氨為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
10．世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO2作消毒劑時和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為Cl－。下列關(guān)于ClO2的說法中不正確的是( )
A．ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5 g·ml-1
B．從分類上來看，ClO2屬于非金屬氧化物
C．ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍
D．ClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶2
11．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是( )
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體通過硅膠后再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
B．取a克混合物與足量含b克NaOH的溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得c克固體
C．取a克混合物充分加熱，減重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、烘干，得b克固體
12．用下列裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A．AB．BC．CD．D
13．已知：SO32?+I2+H2O=SO42?+2H++2I?。某無色溶液中可能含有I?、NH4+、Cu2+、SO32?，已知溴水、碘水均有顏色，若向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是（ ）
A．肯定不含I? B．肯定不含NH4+ C．可能含有SO32? D．可能含有I?
14．向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
C．c點溶液中大量存在的離子是Na+、SO
D．b、c兩點對應(yīng)的橫坐標“滴入溶液的體積”分別為V1、V2，其關(guān)系為V1：V2=1：2
15．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移(如 a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等
C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的
D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．(共14分。除標注外，每空2分) 現(xiàn)有下列9種物質(zhì)，①CuSO4·5H2O ②淀粉溶液 ③NaHCO3 ④CO2 ⑤NH3 ⑥CaCO3 ⑦純醋酸 ⑧Na2CO3溶液 ⑨KNO3，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）以上能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是_______。(填寫序號)（1分）
（2）屬于強電解質(zhì)的是______(填寫序號)，醋酸與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式是________________。
（3）標準狀況下，相同體積的CO2和NH3原子個數(shù)之比為_________，標準狀況下，若CO2和NH3混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，則CO2和NH3物質(zhì)的量之比為_______，標準狀況下，V LNH3溶入100mLH2O(1g/mL)中，溶液密度為ρg/mL，則氨水物質(zhì)的量濃度表達式為________ml/L。
（4）由硫磺粉、木炭粉和KNO3組成的黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，爆炸時的反應(yīng)為S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)，該反應(yīng)的氧化劑是___________，當有2ml氣體生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。（1分）
17．（12分，每空2分）按要求填空：
情境一：在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為－1價)催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示。
（1）已知鐵元素最終轉(zhuǎn)化為Fe2＋且Ⅲ為非氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：
①若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ涉及等量的Fe3＋,則兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為：____________。
②總反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________。
情境二：高純度LiMn2O4(Li元素的化合價為+1價，O元素的化合價為2價)是鋰電池重要的正極材料。
（2）工業(yè)上有一種制取高純度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)、硫酸鉀和硫酸，該反應(yīng)中被還原的元素名稱為：_______。
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5小時得到LiMn2O4、H2O和一種氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（3）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應(yīng)，工業(yè)上常用碳酸鋰代替。把分析純碳酸鋰與球形二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量之比1：4混合均勻加熱。
①升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體Li2O。
②升溫到566℃時，MnO2分解產(chǎn)生O2，O2的物質(zhì)的量恰好與前一階段CO2的物質(zhì)的量相等，同時得到固體X，固體X的化學(xué)式是_______。
③升溫到720℃時，Li2O、X參加反應(yīng)，固體質(zhì)量逐漸增加，當質(zhì)量不再增加時，得到高純度的LiMn2O4。，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。
18．（共14分，每空2分）某同學(xué)通過查閱資料得知，常溫下KClO3和濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。為此該同學(xué)和小組其他同學(xué)利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì)：
(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：________________________。
(2)配平裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
KClO3＋ HCl(濃)=== KCl＋ Cl2↑＋ H2O
(3)為除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，其中加入 (填試劑名稱)，為了探究有色布條褪色的原理，需再添加裝置E，其中加入濃硫酸，在整套裝置中的添加位置為 (填序號)。
a. A、B之間 b. B、C之間 c. C、D之間 d. D之后
(4)將氯氣通入冷的石灰乳中，即可制得以 (填化學(xué)式)為有效成分的漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)有同學(xué)認為，上述裝置還有另外一處的缺陷，并給出了改進措施。該改進措施是______________。
19．（共15分，除標注外每空2分）回答下列問題
I．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻，下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。
（1）沉淀池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）循環(huán)1和2對應(yīng)物質(zhì)的名稱分別是 和 （各1分）
II．實驗室用CuSO4固體配制250mL0.25ml/LCuSO4溶液。
（3）用到的儀器有：電子天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和____________。
（4）請將以下配置溶液的操作步驟補充完整。
a.計算：計算需要CuSO4固體_____g。
b.稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量CuSO4固體。
c.溶解：將固體放入燒杯中完全溶解。
d.轉(zhuǎn)移、洗滌：冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液沿_______注入容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液也都注入容量瓶。
e.定容、搖勻：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1-2cm時改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（1分）
f.貼標簽：將配置好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
（5）下列操作中，會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_________(填字母)。
a.定容時，俯視刻度線 b.配置過程中忘記洗滌燒杯和玻璃棒
c.轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出d.配制溶液時未冷卻
（6）若用膽礬晶體配制該CuSO4溶液過程中實驗操作無任何差錯，但配制的濃度總是大于0.25ml/L，分析其原因可能是___________________________________。
高一年級11月月考化學(xué)答案
16．
（1）②（1分） （2） ①③⑥⑨ ； CH3COOH+HCO3- =CH3COO-+CO2↑+H2O
（3）①. 3：4 ②. 4：5 ③.
（4）①. S和KNO3 ②. 6NA (1分)
17．（12分，每空2分）
(1) ①1：1
②總反應(yīng)：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
（2）① 氧
②
（3）②Mn2O3 ③1：4
18．（共14分，每空2分）(1)改長頸漏斗為分液漏斗
(2)1 6 1 3 3 (3)飽和食鹽水 b
(4)Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(5)在裝置D后面連接一個盛有NaOH溶液的燒杯
19．（15分，除標注外每空2分）
（1）
（2）氯化鈉 二氧化碳（各1分）
250mL容量瓶
（4）①. 10 ②. 玻璃棒 ③. 膠頭滴管 （1分）
（5）bc
（6）膽礬晶體失去部分或全部結(jié)晶水
選項
陳述I
陳述II
判斷
A
碳酸鈉可用于治療胃病
Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)
I對，II對，有
B
向Na2O2的水溶液中
滴入酚酞變紅色
Na2O2與水反應(yīng)
生成氫氧化鈉
I對，II錯，無
C
金屬鈉具有強還原性
高壓鈉燈發(fā)出透光性強的黃光
I對，II對，有
D
過氧化鈉可為航天員供氧
Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2
I對，II對，有
選項
A
B
C
D
目的
比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗
驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
制取少量CO2氣體
裝置或
操作
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
A
D
C
D
D
D
B
D
D
C
D
B
D

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