可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75
一.單項選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合要求的）
1．下列說法正確的是（ ）
2．下列有關(guān)化學(xué)用語或說法正確的是（ ）
3．下列說法不正確的是（ ）
4．與都是無色液體，分子形狀相似。關(guān)于兩者的說法正確的是（ ）
5．某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Z的最外層電子數(shù)等于W的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）
6．鈦酸鈣是典型的鈣鈦礦型化合物，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（ ）
7．化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法中正確的是（ ）

8．“84”消毒液與雙氧水混合時發(fā)生反應(yīng)：．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
9．我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物，具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力，組成元素均位于前四周期。原子的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子的層未成對電子數(shù)為4，X、、屬于不同周期。和的第一電離能都大于左右相鄰元素。下列敘述正確的是（ ）
10．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層只有1個電子，基態(tài)Z原子的和軌道上電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法錯誤的是（ ）
11．金屬鉛的晶粒大小與熔點(diǎn)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
12．Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖的Brn-Haber循環(huán)計算得到。下列說法錯誤的是（ ）
13．海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
14．下圖是某富鋰超離子導(dǎo)體的立方體晶胞，阿伏加德羅常數(shù)的值為 下列說法錯誤的是（ ）
15．LiZnAs是首個發(fā)現(xiàn)的電荷與自旋摻雜分離的新型稀磁半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，a點(diǎn)(As原子)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，晶胞密度為。
下列說法錯誤的是（ ）
16．如圖所示的四種結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
二、填空題：本大題共4小題，每空2分，共52分。
17．（18分）氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)氫氟酸需貯存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)，，，中價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是_______(填化學(xué)式，下同)，立體結(jié)構(gòu)為三角錐形的是_______。
(3)室溫氟穿梭電池的電解質(zhì)為氟氫離子液體，含等離子，畫出的結(jié)構(gòu)式：_______。
(4)在冶金、化工和建材等行業(yè)用途廣泛。
①基于設(shè)計的Brn—Haber循環(huán)如圖所示。
鈣的第一電離能為_______；鍵的鍵能為_______。
②的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其邊長為。已知1號原子的坐標(biāo)為，3號原子的坐標(biāo)為。則2號原子的坐標(biāo)為_______；與間的最近距離為_______。
③KF晶體的晶格能_____(填“大于”或“小于”)晶體的晶格能，原因是_____。
18．（12分）根據(jù)短周期元素的性質(zhì)回答下列問題。
I．有較強(qiáng)的配位能力，許多金屬離子都可以與形成穩(wěn)定的配合物。下面的反應(yīng)用于制備。
(1)寫出(CN)2的結(jié)構(gòu)式_________，1ml (CN)2分子中鍵為________ml。
(2)固態(tài)(CN)2的晶體類型為________。
Ⅱ．氟化鎂()晶胞是長方體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
(3)晶胞示意圖中“○”表示________(填離子符號)。一個晶胞中有_______個。
(4)結(jié)合離子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋離子半徑的原因____________________。
19．（10分）(1)與許多金屬離子或形成的化合物有廣泛的用途。與形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料
①價電子排布式：______。
②化合物中的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵 d．金屬鍵 e．配位鍵
(2)因其良好的鋰離子傳輸性能可作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，晶胞的邊長為。
①晶胞中的“O”代表______(填“”或“”)。
②距離最近的有______個。
③已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為。該晶體的密度為______。
20．（12分）晶態(tài)的晶胞如圖：
(1)①基態(tài)硅原子的價層電子排布式為___________。
②含有___________ml Si-O鍵。
(2)碳與硅屬同族元素，其氧化物二氧化碳固態(tài)下又稱干冰，熔點(diǎn)為，遠(yuǎn)低于二氧化硅，其原因為_________________________________。
(3)硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。硅氧四面體可以用投影圖表示，其中表示氧原子，表示硅原子。在由硅氧四面體共頂點(diǎn)連接形成的無限長單鏈陰離子中(見下圖)，硅原子與氧原子的個數(shù)之比為___________。
(4)無機(jī)硅膠(化學(xué)式用表示)是一種高活性吸附材料，可由硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物原硅酸()發(fā)生分子間脫水獲得。
①從結(jié)構(gòu)的角度分析脫水后溶解度降低的原因：______________________。
②脫水過程中能量變化很小，結(jié)合化學(xué)鍵變化分析其原因可能是___________。
參考答案
單選題
填空題
（1） X—射線衍射
（2） BeF2 AsF3
（3） [F···H—F···H—F···H—F]
（4）①590 158
②(14，14，14) 34×546.2
③小于 鉀離子的半徑大于鈣離子的半徑，所以KF晶體的晶格能小。
18、（1）N=C-C=N 3
（2） 分子晶體
（3）Mg2+ 4
（4）核外電子數(shù)相同都是8個電子，鎂的核電荷數(shù)是12，大于氟的核電荷數(shù)9，鎂的原子核對核外電子的吸引力大， 因此半徑小
19、（1）3d64s2 abe
（2）Li+ 4 4×MNAa×10?103
20、（1）3s23p2 4
（2）二氧化硅為共價晶體，二氧化碳為分子晶體
（3）1：3
（4）原硅酸脫水后，羥基相對數(shù)量減少，與水形成氫鍵的數(shù)目減少，同時可能發(fā)生交聯(lián)形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
成鍵 (O-H) 放出與斷鍵 (Si-O和O-H鍵)吸收的能量接近
A．晶體中有陽離子，就一定有陰離子
B．共價晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體
C．N2與CO的沸點(diǎn)差異源于二者的極性不同
D．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于晶體具有各向異性
A．用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：
B．用電子式表示氧化鈉的形成過程：
C．HF分子間的氫鍵：
D．1s22s22→ls22s2過程中形成的是發(fā)射光譜
A．沸點(diǎn)：H2O>H2S
B．熱穩(wěn)定性：HF>H2O
C．PCl3、CO2分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．僅由N、H、O三種元素形成化合物中不可能含離子鍵
A．鍵長：C-F>Si-F
B．共用電子對偏向程度：Si-F>C-F
C．鍵能：Si-F>C-F
D．沸點(diǎn)：
A．W位于第二周期IIIA族
B．基態(tài)Y原子只有1個未成對電子
C．W、Z的最簡單氫化物混合物的沸點(diǎn)，前者小于后者
D．電負(fù)性：W＞Y
A．該晶體熔點(diǎn)低、硬度小
B．每個晶胞中含有6個
C．鈦酸鈣的化學(xué)式為
D．每個周圍距離最近且等距的有12個
A．X分子中只有極性鍵沒有非極性鍵
B．X分子中的共用電子對數(shù)為11
C．1mlX分子中所含的σ鍵數(shù)目為10NA
D．X是共價化合物
A．常溫下，生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．溶液含有的數(shù)為
C．含的溶液中含有的鍵數(shù)為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氫鍵數(shù)為
A．簡單氫化物的鍵角：
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：
C．該鹽可捕獲形成更難溶的物質(zhì)
D．氧化物的熔點(diǎn)：
A．原子半徑：
B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的小
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)
D．Z單質(zhì)形成的晶體屬于共價晶體
A．鉛與鍺位于同主族且單質(zhì)晶體類型相同
B．鉛晶粒越大，其熔點(diǎn)越低
C．鉛晶體中含陽離子，必含陰離子
D．鉛晶體熔點(diǎn)高低與晶粒表面積大小有關(guān)
A．Li原子的第一電離能為520kJ/ml
B．O=O鍵的鍵能為249kJ/ml
C．Li2O的晶格能為2908kJ/ml
D．1mlLi(s)轉(zhuǎn)變成Li(g)需要吸收的能量為159kJ
A．、的結(jié)構(gòu)式分別為、N=N
B．上述微粒間的轉(zhuǎn)化均存在非極性鍵的斷裂與生成
C．反應(yīng)③中可能有氧氣參與反應(yīng)
D．參加反應(yīng)，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6ml
A．晶體的化學(xué)式為Li3OCl
B．圖中氧原子的配位數(shù)為6
C．圖中Cl-O原子的最近距離與Li-O原子的最近距離相等
D．圖中晶體密度為 g/cm3
A．位于元素周期表的ds區(qū)
B．每個Zn周圍距離最近的As原子個數(shù)為4
C．b點(diǎn)(As原子)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)
D．兩個Li原子之間的最短距離為
A．與冠醚通過配位鍵形成超分子
B．碘晶胞中，碘分子的排列有2種不同取向
C．金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)比為1：2
D．晶胞中，若晶胞棱長為a，則與的最短距離為
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
D
B
D
D
D
A
9
10
11
12
12
14
15
16
D
C
D
B
C
C
D
D

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