本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)第五章。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 從新石器時(shí)代到明清時(shí)期的各類器物中可以看出，蛇在中華文化中體現(xiàn)了多重象征意義。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是
A. 芒硝——Na2CO3?10H2OB. 熟石膏——2CaSO4?H2O
C. 膽礬——CuSO4?5H2OD. 鐵紅——Fe2O3
3. 下列事實(shí)不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是
A. 甲烷的分解溫度高于硅烷
B. 碳與H2化合比硅與H2化合更容易
C. 高溫下，焦炭能與二氧化硅反應(yīng)置換出硅
D. 將CO2通入Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色膠狀沉淀
4. 目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. NO是一種無(wú)色氣體，不溶于水
B. NO轉(zhuǎn)化為N2屬于氮的固定
C. CO在該過程中發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該催化轉(zhuǎn)化器的使用可以減少汽車尾氣污染
5. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. HClO的電子式：B. 中子數(shù)為10的氧原子：
C. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D. CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
6. 將SO2氣體通入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再加某種試劑，有白色沉淀生成，該試劑不可能是
A. 氯水B. 氨水C. 稀硝酸D. 稀鹽酸
7. 將下列物質(zhì)在空氣中久置，對(duì)該過程發(fā)生的變化敘述錯(cuò)誤的是
A. 濃硫酸——質(zhì)量增大，體現(xiàn)其脫水性
B. 漂白粉——漂白效果先增強(qiáng)后減弱，最后失效
C. 金屬鈉——表面變暗，發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色
8. 我國(guó)煉丹術(shù)史料中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，丹砂是指紅色的硫化汞(HgS)。下列說(shuō)法正確的是
A. 丹砂與水銀之間的轉(zhuǎn)化屬于可逆反應(yīng)
B. “積變又還成丹砂”涉及化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
C. 實(shí)驗(yàn)室中，可用汞處理不小心撒落在地上的硫粉
D. 1ml汞與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1ml電子
9. 勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目用化學(xué)知識(shí)解釋錯(cuò)誤是
A. AB. BC. CD. D
10. 非金屬元素X、Y、Z、W是短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是
A. 核電荷數(shù)：W>Z>Y>XB. 單質(zhì)的氧化性：X>Y
C. 最高正化合價(jià)：Y=W>XD. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W
11. 在實(shí)驗(yàn)室制備、干燥、收集氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)裝置正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A AB. BC. CD. D
12. 已知。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 等物質(zhì)的量的NH3和N2的分子數(shù)均為NA
B. 反應(yīng)中每生成6.4gCu，NH3失去的電子數(shù)為0.2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
D. 將0.2mlNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.2NA
13. 下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向硫化氫水溶液中滴加新制氯水：
B. 硅酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
C. 金屬鉀和水反應(yīng)：
D. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
14. 某透明溶液中可能大量含有Na+、H+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、Al3+、、、、中的幾種，且各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度均為a，各陰離子的物質(zhì)的量濃度均為2a。現(xiàn)取100mL該溶液，向其中滴加NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量變化趨勢(shì)與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該溶液中含有四種陽(yáng)離子B. MN段的沉淀中含有三種物質(zhì)
C. P點(diǎn)時(shí)，沉淀的質(zhì)量為10.6agD. Q點(diǎn)溶液中含有五種陰離子
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性雜質(zhì)離子、Mg2+、Ca2+，同學(xué)們按如圖所示流程對(duì)粗鹽中的雜質(zhì)離子進(jìn)行除雜。
已知：步驟①②③④中添加的試劑均過量。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na+、、Ca2+離子半徑由小到大的順序是___________(用離子符號(hào)表示)。
（2）試劑1和試劑2分別為___________(填標(biāo)號(hào))。
a．NaOH溶液、BaCl2溶液 b．BaCl2溶液、NaOH溶液 c．BaCl2溶液、KOH溶液
（3）過濾時(shí)需要使用的玻璃儀器有燒杯___________(填儀器名稱)；濾渣中的一種化合物可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，寫出該化合物的化學(xué)式：___________。
（4）步驟④添加稀鹽酸的目的是___________(用離子方程式表示)。
（5）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)觀察到___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。
16. A至F分別表示中學(xué)化學(xué)常見的六種純凈物，它們的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
已知：B在常溫常壓時(shí)是一種紅棕色氣體，E是一種堿金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種淡黃色固體。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為___________，A中所含元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________(寫元素符號(hào))。
（2）寫出B和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；每消耗3mlB，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________NA。
（3）F電子式為___________，F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵類型為___________。
（4）常溫下，A的濃溶液可用鋁制容器盛裝的原因是___________。
17. 現(xiàn)有九種物質(zhì)：①Na2O2固體、②SO2、③Ba(OH)2固體、④Cl2、⑤稀硫酸、⑥NaHCO3固體、⑦熔融的MgCl2、⑧石墨、⑨澄清石灰水。
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________；請(qǐng)寫出一種與⑧互為同素異形體的物質(zhì)：___________。
（2）若⑥的水溶液中含有少量Na2CO3，除雜方法為___________；向⑥的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制備④時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，將制備的④與②按物質(zhì)的量之比為___________通入水中反應(yīng)時(shí)，得到的溶液無(wú)漂白性。
（4）將①加入足量⑤中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
18. 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)SO2和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：
I．制備并收集SO2和制備亞硫酸
（1）裝置A中生成SO2的化學(xué)方程式為___________。
（2）若要在裝置C中收集干燥的SO2，裝置B中盛裝的試劑可能是___________(填標(biāo)號(hào))。
a． P2O5 b．堿石灰 c．濃硫酸 d． NaCl
II．制備SO3
將SO2和O2通入某反應(yīng)容器中，在V2O5催化作用下，反應(yīng)過程如圖所示。
（3）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為___________；反應(yīng)V中，氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。
III．驗(yàn)證酸性：H2SO3>HClO
（4）查閱資料：H2SO3與HClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。向H2SO3溶液中加入少量NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）同學(xué)1認(rèn)為可以通過用pH試紙測(cè)量相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3溶液和HClO溶液的pH來(lái)比較H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，同學(xué)2認(rèn)為不行，理由是___________。
（6）同學(xué)3設(shè)計(jì)了如圖裝置，甲、乙、丙試管中盛裝試劑依次是___________(填試劑序號(hào)，提供的試劑有①酸性KMnO4溶液、②NaHCO3溶液、③新制的漂白粉稀溶液)，觀察到___________(填現(xiàn)象)時(shí)，可說(shuō)明酸性：H2SO3>HClO。
重慶市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月聯(lián)考
化學(xué) 參考答案
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】A
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】D
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1）Na+﹤Ca2+﹤
（2）b （3） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. BaSO4
（4）、
（5）大量晶體出現(xiàn)
【16題答案】
【答案】（1） ①. HNO3 ②. H

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