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人大附中 2025 屆高三 10 月檢測練習(xí)
化學(xué)參考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
11
B
12
D
13
B
14
D
A
B
C
D
D
C
A
D
B
未注明的每空 2 分
5.（10 分）
1
（
（
（
（
1）①②
高溫高壓
2）N2 + 3H2
3）①acd
2NH3
催化劑
②NO＋＋I(xiàn)- = ONI
反硝化細(xì)菌
－
4）14NO3 ＋5FeS2＋4H＋===========7N ↑＋10SO2－ ＋5Fe2+＋ 2H2O
2
4
1
6.（10 分）
（
（
1）① 非極性（1 分）
② sp3（1 分） ③ ＞（1 分）
2）① 5（1 分）
②
?。瓾?O?C≡N（1 分）
ⅱ
．N 原子的電負(fù)性大，?CN 具有吸電子效應(yīng)，使 HCN 中 H—C 的極性更大，更
易斷裂
3）① 離子鍵、（極性）共價(jià)鍵
7．（10 分）
（
② 1（1 分）
1
（
（
（
（
1）萃取、分液（1 分）
2）2Mg2+ + 3CO3 + 2H O = Mg (OH) CO ↓+ 2HCO－
3）Mg(OH) 、CaCO 、Ca(OH) （1 分）
2－
2
2
2
3
3
2
3
2
4）不可行（1 分），由于 Ksp(CaCO )遠(yuǎn)小于 Ksp(Li CO )，若省略向溶液 3 中加入草酸鈉
3
2
3
這一步，會(huì)在沉鋰的同時(shí)生成 CaCO3 沉淀，造成產(chǎn)品純度降低（1 分）
1
?
3
7
4(? ? ? ? ? )×10
1
1
2
2
（
5）①
2
× 100%
?
②
除去溶液中的 CO2（1 分），偏低（1 分）
1
8.（14 分）
（
（
（
（
1）2KMnO + 16HCl =2MnCl + 5Cl ↑+ 8H O + 2KCl
4
2
2
2
2）Cl + 2OH- = Cl- + ClO- + H O
2
2
3）濃 H2SO4
4）Fe3+與 SO32-既可以形成配離子也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；開始時(shí)形成配離子的反應(yīng)速
率大，但氧化還原反應(yīng)限度大，最終紅色褪去
1
{
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（
（
（
（
5）加熱促進(jìn) FeCl +3H O
Fe(OH)3+3HCl 平衡正移，揮發(fā)的 HCl 形成白霧
3
2
6）向 FeCl3 溶液中加入苯，振蕩靜置，未見變黃
或：向 FeCl3 溶液中加入苯，振蕩靜置，取上層溶液加入淀粉 KI 溶液，溶液未變藍(lán)）
7）實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有 Cl 生成，Cl 元素化合價(jià)升高，黑色固體與鹽酸反應(yīng)沒有 H 生成，說明沒
2
2
有 0 價(jià) Fe，判斷+3 價(jià)鐵降低到+2 價(jià)
9．（14 分）
1
△
（
（
1）2KNO === 2KNO + O ↑
3
2
2
2
?
+
2?
2）① 2CrO + 2H ===Cr O + H O（1 分）
4
2
7
2
②
③
NO、CO2
加入稀硫酸，調(diào)至 pH=3，溶液由黃色變?yōu)槌壬? 分）
（
3）① 黃色固體中含有 Cr O ，溶于稀硫酸生成 Cr3+（1 分）
2
3
－
Cr2O27?+ 3NO－2 + 8H+=2Cr3+ + 3NO3 + 4H2O
②
Cr3+ + 6NO－2 = [Cr(NO ) ]3?（1 分）
2
6
[
Cr(NO ) ]3?
－
Cr3+ + 6NO2 ，加入 H SO 溶液，NO－ + H+ =HNO ，且 HNO 易
2
6
2
4
2
2
2
分解，c(NO－2 )減小，平衡正向移動(dòng)，
[Cr(NO ) ]3?
轉(zhuǎn)化為 Cr3+，溶液由玫瑰紅色變?yōu)榫G色
2
6
4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，過濾除去了 Cr O ，溶液中的 c(H+)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的小，Cr O 的氧化性減弱的
2
7
?
（
2
3
2
2
7
?
3+
程度大于 HNO 的還原性增強(qiáng)的程度，使 Cr O 與 HNO 不能反應(yīng)生成 Cr ，溶液仍為橙色
2
2
2
2
{
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