可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1；C—12；N—14；O—16；
Ⅰ卷(共60分)
選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共20題)
1. 下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
A. HCl B. NH3·H2OC. KOH D. CaCO3
3. 下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
4. 用代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，溶液中，所含總數(shù)為
B. 常溫下，溶液中，所含總數(shù)為
C. 常溫下，溶液中，所含總數(shù)為
D. 時，純水中，所合總數(shù)大于
5. 下列解釋事實的離子方程式正確的是
A. 潤濕的紅色石蕊試紙遇變藍：
B. 盛裝溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：
C. 將通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色：
D. 將溶液滴入溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀：
6. 常溫下，下列溶液中的是
A. 氨水B. 的溶液
C. 的鹽酸D. 硫酸
7. 已知強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)時，生成放熱，若用與的稀溶液反應(yīng)，每完全中和時放熱，下列說法正確的是
A. 是一種強酸
B. 濃硫酸與反應(yīng)生成時放熱為
C. 表示與中和反應(yīng)的熱化學方程式為：
D. 電離的熱化學方程式為：
8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 含的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 由水電離的的溶液中：、、、
9. 下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖?br>A. AB. BC. CD. D
10. 常溫下將以下兩溶液等體積混合后，所得溶液的是
A. 與的
B. 與
C. 的與的
D. 的與的
11. 已知甲酸的酸性強于乙酸，下列結(jié)論不正確的是
A. 甲酸溶液的pH小于同濃度的乙酸溶液
B. 甲酸鈉溶液的pH大于同濃度的乙酸鈉溶液
C. 相同物質(zhì)的量濃度的甲酸和乙酸溶液分別與Zn反應(yīng)，初始時甲酸產(chǎn)生速率更快
D. 相同pH的甲酸和乙酸浴液分別與足量反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生的總量更多
12. 可以作為分解的催化劑，催化機理是：
ⅰ.；
ⅱ._______。
分解反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列判斷不正確是
A. 曲線②為含有的反應(yīng)過程
B. 反應(yīng)ii為
C. 反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過程
D. 反應(yīng)ⅰ反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ⅱ慢
13. 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)a可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
反應(yīng)a：
已知：?。?br>ⅱ．
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)的
B. 反應(yīng)a中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
C. 反應(yīng)a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成
D. 斷開鍵比斷開鍵所需吸收的能量高
14. 活性炭可處理大氣污染物NO，其反應(yīng)如下：，為模擬該過程，時，在密閉容器中加入和活性炭粉，后反應(yīng)達到平衡，此時測得容器內(nèi)物質(zhì)的量為。下列說法正確的是
A. 后增大壓強，NO的轉(zhuǎn)化率增大
B. 后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 后容器內(nèi)的物質(zhì)的量為
D. 的平均反應(yīng)速率
15. 在溫度一定時于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，達平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的。當再達平衡時，則下列敘述不正確的是
A. 的體積分數(shù)增大B. 容器內(nèi)氣體壓強比壓縮前大
C. 的轉(zhuǎn)化率升高D. 容器內(nèi)氣體顏色比壓縮前淺
16. 在一固定容積的密閉容器中，充入和發(fā)生如下化學反應(yīng)：，其化學平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如下表：
關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A.
B. 在反應(yīng)達到平衡時，氣體的轉(zhuǎn)化率約為
C. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前：
D. 在，當時，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
17. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·ml-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是
A. X表示溫度
B. L2＞L1
C. 反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)
D. 平衡常數(shù)K(M)＞K(N)
18. 工業(yè)上利用CO和H2合成甲醚：。其它條件不變時，相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 狀態(tài)X時，
B. CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低
C. 相同溫度時，增大壓強，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
D. 狀態(tài)X時，選擇合適催化劑，可以提高相同時間內(nèi)CO轉(zhuǎn)化率
19. 溶液中存在平衡：(橙色)(黃色)。在時，溶液中含鉻微粒的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線Ⅱ代表濃度
B. 將溶液的pH從5調(diào)至9，溶液顏色可由橙色變?yōu)辄S色
C. 溶液中存在
D. 在的和混合溶液中存在
20. 丙酮()碘化反應(yīng)為。興趣小組在時研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們在反應(yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時間來度量反應(yīng)速率的大小。實驗數(shù)據(jù)如下表，其中①~③混合液總體積均為。
下列推理合理的是
A. 實驗①中，
B. 由實驗①②可知，c(丙酮)越小，反應(yīng)速率越快
C. 由實驗①③可知，越小，反應(yīng)速率越快
D. 該反應(yīng)可能會出現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間先增大后減小的現(xiàn)象
II卷(共40分)
21. 某小組探究的性質(zhì)。
（1）時，測得溶液的pH為2.88，溶液的pH為x。
①的電離方程式是_____。
②x的值最有可能是以下選項中的_____(填字母)。
a．1.88 b．2.38 c．3.38 d．3.88
③時，向溶液中逐滴加入溶液，當混合溶液中時，溶液的pH_____7(填“”、“”或“”)，此時所加溶液的體積_____10mL(填“”、“”或“”)。
（2）查閱資料，時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下表
(1)推測時下列反應(yīng)可能發(fā)生的是_____(填字母)。
a．
b．
c．
濃度均為、、溶液中，pH最大的是_____(填化學式)。
22. 加氫合成低碳烯烴技術(shù)在環(huán)境保護等方面具有重要意義。以合成為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進行：
第一步：
第二步：
（1）第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_____。
（2）加氫合成乙烯的熱化學方程式是_____。
（3）一定條件下的密閉容器中，總反應(yīng)達到平衡，要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____(填字母)。
a．低壓 b．增大濃度 c．加入適當催化劑 d．分離出水
（4）下圖是其他條件一定時，反應(yīng)溫度對平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(已知：多步遞進反應(yīng)中，條件不同時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能由不同步驟的反應(yīng)決定)。在溫度高于約時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是_____。
23. 短程硝化-厭氧氨氧化工藝的目的是將氨氮()廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)槊摮錂C理如下：
資料：氧氣濃度過高時，會被氧化成。
（1）參與I中反應(yīng)的_____。
（2）Ⅱ中生成的離子方程式為_____。
（3）廢水溶解氧濃度(DO)對氮的脫除率的影響如圖所示。當DO＞2mg/L時，氮的脫除率為0，其原因可能是厭氧氨氧化菌被?制，Ⅱ中反應(yīng)無法發(fā)生；還有可能是_____。
（4）經(jīng)上述工藝處理后，排出的水中含有一定量的，加入鐵粉能有效除去。該過程涉及的三個反應(yīng)(a、b和c)如圖：在整個反應(yīng)過程中幾乎監(jiān)測不到濃度的增加。請從化學反應(yīng)速率的角度解釋其原因：_____。
24. 三氧化二砷(As2O3)是重要的化工原料，某以含砷廢水制備三氧化二砷的流程如下。

資料：
ⅰ．含砷廢水的主要成分：(亞砷酸)、、、(硫酸鉍)。
ⅱ．是可溶的弱酸，、均為難溶沉淀。
（1）純化
充分反應(yīng)后，分離出精制含砷廢水的方法是_____。
（2）沉砷
①沉砷過程中由生成的離子方程式為_____。
②沉砷過程中按加入[與分別表示Cu元素與As元素的物質(zhì)的量]，同時需小心調(diào)控溶液的pH，pH過高會導(dǎo)致砷的沉淀率降低，其原因可能是_____。
（3）還原浸出
①補全還原浸出過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式：_____。
__________
②其他條件相同時，還原浸出，不同溫度下砷的浸出率如下圖。隨著溫度升高，砷的漫出率先增大后減小的原因是_____。

（4）還原渣經(jīng)過充分氧化處理，可返回_____(填字母)工序，循環(huán)利用。
a．純化 b．沉砷 c．還原浸出
25. 某實驗小組對分別與、的反應(yīng)進行實驗探究。
實驗藥品：溶液()；溶液()；
溶液()。
實驗過程
資料：ⅰ．在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：
ⅱ．(暗紫色)，遇無明顯現(xiàn)象
（1）配制溶液時，需要用鹽酸酸化，結(jié)合離子方程式解釋原因：_____。
（2）對實驗I中現(xiàn)象進行分析：
①查閱資料：可將氧化成，反應(yīng)的離子方程式是_____。
②結(jié)合反應(yīng)速率與平衡移動原理解釋實驗中先出現(xiàn)紫色，后紫色褪去的原因_____。
（3）為探究實驗Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，設(shè)計實驗如下：
①試劑X是_____
②由實驗Ⅳ和實驗Ⅴ得出的結(jié)論是_____。
人大附中2023～2024學年度第一學期高二年級化學期中練習
2023年11月2日
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1；C—12；N—14；O—16；
Ⅰ卷(共60分)
選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共20題)
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】D
【15題答案】
【答案】D
【16題答案】
【答案】B
【17題答案】
【答案】D
【18題答案】
【答案】A
【19題答案】
【答案】C
【20題答案】
【答案】D
II卷(共40分)
【21題答案】
【答案】21. ①. ②. c ③. = ④. <
22. ①. a ②.
【22題答案】
【答案】22.
23.
24. bd 25. 大于時，第一步反應(yīng)（吸熱）為主，因此升溫使二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大
【23題答案】
【答案】（1）2:3 （2）++2H2O
（3）Ⅰ中產(chǎn)生得全部被氧化為，Ⅱ中反應(yīng)因無反應(yīng)物而無法發(fā)生
（4）的消耗速率大于其生成速率，即反應(yīng)速率c＞b
【24題答案】
【答案】（1）過濾 （2） ①. 2HAsO2+Cu2+=Cu(AsO2)2↓+2H+ ②. pH過高，導(dǎo)致溶液中的OH-濃度過大，則將與Cu2+直接反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，導(dǎo)致與亞砷酸反應(yīng)的Cu2+的量減少
（3） ①. 3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2?2H2O+6HAsO2+H2SO4 ②. 升溫增大反應(yīng)速率，砷的浸出率先增大，隨溫度升高HAsO2的溶解度增大，砷的浸出率減小
（4）b
【25題答案】
【答案】（1）溶液中存在水解平衡：，加入鹽酸，c(H+)增加，上述平衡左移，進而抑制Fe3+水解
（2） ①. 或 ②. 的反應(yīng)速率較快，加入鐵離子后溶液首先生成使得溶液變?yōu)樽仙?，隨著鐵離子被還原為亞鐵離子，鐵離子濃度濃度減小，平衡逆向移動，使得溶液褪色 考生須知
1.本試卷分為Ⅰ、Ⅱ兩卷，共有25題，試卷共8頁，1張答題紙，滿分100分，考試時間為90分鐘。
2.請用黑色簽字筆(選擇題使用2B鉛筆)按規(guī)定要求在答題紙上作答。
3.請將個人信息完整填寫在相應(yīng)位置。
A
B
C
D


堿性鋅錳電池
水輪發(fā)電機
太陽能熱水器
燃氣灶
A
B
C
D
實驗?zāi)康?br>測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率
檢驗SO2中混有的CO2氣體
除去Cl2中混有的HCl氣體
加熱FeCl3溶液制取無水FeCl3固體
實驗裝置
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
序號
n(丙酮)
褪色時間/s
①
0.2
40
②
0.1
80
③
0.2
20
弱酸種類
電離常數(shù)
實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實驗操作



實驗現(xiàn)象
溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁
溶液呈紫色，靜置后紫色褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁
溶液呈紫色，靜置后紫色緩慢褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁
實驗編號
Ⅳ
Ⅴ
實驗操作


實驗現(xiàn)象
紫色褪去時間
紫色褪去時間
考生須知
1.本試卷分為Ⅰ、Ⅱ兩卷，共有25題，試卷共8頁，1張答題紙，滿分100分，考試時間為90分鐘。
2.請用黑色簽字筆(選擇題使用2B鉛筆)按規(guī)定要求在答題紙上作答。
3.請將個人信息完整填寫在相應(yīng)位置。

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