可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1
一，選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．運(yùn)用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。下列有關(guān)物質(zhì)的分類或描述正確的是
（）
A．氫氧化鐵膠體，冰水混合物，泥水均為混合物
B．石墨，鐵，氯化鈉固體均能導(dǎo)電
C．碳酸氫鈉，硫酸，氫氧化鈉都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．冰醋酸，硫酸氫鈉，過(guò)氧化鈉分別屬于酸，鹽，堿性氧化物
2．＂宏觀一微觀一符號(hào)＂三重表征的有機(jī)結(jié)合對(duì)于理解化學(xué)概念，掌握化學(xué)知識(shí)等有非常重要的意義，其中符號(hào)層面則是化學(xué)語(yǔ)言和符號(hào)系統(tǒng)的運(yùn)用。下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是（）
A．的電子式：
B．的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為
D.溶液中的水合離子：
3．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下與的混合氣體通過(guò)足量的固體后，體積變?yōu)?3．6L，則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B．常溫常壓下，22.4LCO和混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰，陽(yáng)離子數(shù)目之和均為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為
4．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）
A．溶液中：
B．使石?溶液變紅的溶液中：
C．使酚酞溶液變紅的溶液中：
D．無(wú)色透明的溶液中：
5．除雜和提純是化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，下列物質(zhì)的除雜所選試劑和方法都正確的是（）
A．除去固體中少量的：加入適量的氫氧化鈉
B．除去氣體中少量的HCl氣體：通過(guò)飽和食鹽水溶液
C．除去溶液中少量的：通入過(guò)量的氣體
D．除去中的CO氣體：通入點(diǎn)燃
6．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．配制溶液，需要用托盤天平稱量晶體6.3g
B．配制的KCl溶液和的溶液中相等
C．在濾紙上稱量NaOH固體配制NaOH溶液，則配好的NaOH溶液濃度偏高
D．搖勻后見(jiàn)液面低于刻度線，應(yīng)用膠頭滴管加水至刻度線
7．一定量的液態(tài)化合物，在一定量中恰好完全反應(yīng)：，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為672mL（1表示液態(tài)，g表示氣態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．反應(yīng)前在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是672mL
B．在分子中，若兩元素的質(zhì)量比為3：16，則兩元素的摩爾質(zhì)量之比為3：8
C．反應(yīng)前氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16
D．兩種氣體產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為
8．下列離子方程式書寫正確的是（）
A．碳酸?與醋酸：
B．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：
C．將稀硫酸滴在鐵片上：
D．向澄清石灰水中加入足量溶液：
9．下列與＂焰色試驗(yàn)＂相關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與溶液
B．若沒(méi)有鉑絲時(shí)可用潔凈的鐵絲或者玻璃棒代替
C．不可以用稀代替稀HCl洗滌焰色試驗(yàn)中用到的鉑絲
D．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則可知待測(cè)物為鉀鹽
10．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置圖的分析錯(cuò)誤的是（）
A．圖甲酸性高錳酸鉀紫色褪色不能證明補(bǔ)鐵口服液中存在
B．圖乙裝置模擬侯氏制堿法制備
C．丙圖充分光照后，量筒中液體酸性增強(qiáng)
D．丁圖裝置制取氯氣
11．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最多的元素，原子的最外層只有一個(gè)電子，Y位于元素周期表第VA族。下列說(shuō)法正確的是（）
A．原子半徑：
B．由組成的化合物中均只含離子鍵
C．Z的氧化物的水化物的酸性可能比W的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
D．Z與M屬于同一主族且簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z的比M的強(qiáng)
12．將緩慢通入的水溶液中，所得生成物的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）
A．曲線I表示的是碳酸氫鈉
B．氫氧化鈉溶液濃度為
C．最終生成物
D．曲線I和曲線II斜率相同
13．我國(guó)學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是（）
A．生成時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．還原劑只有（石墨）
C．摩爾質(zhì)量為
D．含有的中子數(shù)為
14．已知還原性：，向含有的溶液中，通入，充分反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）
A．
B．
C．
D．
二，非選擇題（本大題共4小題，共58分）}
15．（14分）
我國(guó)科學(xué)家合成了一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑，這種用于＂點(diǎn)擊化學(xué)＂的新化合物由，四種短周期主族元素組成，且原子序數(shù)依次增大。的衰變方程為，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、Z原子最外層電子數(shù)相同；Y元素的陰離子核外電子排布和氖原子相同，Y原子的最外層電子數(shù)與M原子的核外電子總數(shù)相等。
（1）M元素的名稱____________，Z元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）X，Y和Z的三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________（用離子符號(hào)表示）。
（3）寫出由鈉和X元素構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____________，并寫出該化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式____________.
（4）下列說(shuō)法正確的是____________.
A．和互為同素異形體
B．轉(zhuǎn)化為為化學(xué)變化
C．Y的氫化物水溶液的酸性弱于鹽酸，說(shuō)明Y元素非金屬性弱于Cl元素
D．形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：
（5）用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示M元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素____________。
16．（14分）
＂84＂消毒液是常用消毒劑，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制備＂84＂消毒液?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）裝置甲盛放固體的裝置名稱為_(kāi)___________，如何檢驗(yàn)裝置甲的氣密性？____________。
（2）乙裝置的作用：①____________；②____________。
（3）若固體為高錳酸鉀，寫出甲裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。
（4）堿石灰的作用是____________。
（5）NaOH溶液與氯氣反應(yīng)不僅會(huì)生成NaCl和NaClO，還有可能生成，若檢測(cè)到生成的NaClO和的物質(zhì)的量之比為5:2，則被氧化的氯氣和被還原的氯氣的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
17．（14分）
廢渣排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，同時(shí)也是資源的極大浪費(fèi)。因此，硫酸生產(chǎn)的三廢治理對(duì)保護(hù)環(huán)境，提高資源利用率均具有十分重要的意義。由硫鐵礦燒渣（主要含，制取綠礬（）的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶①可以采取一些措施加快酸溶速率，如____________（舉一例）。
（2）除鋁時(shí)鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
（3）酸溶（2）發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________，＂檢驗(yàn)＂步驟中證明固體B已加入過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是____________。
（4）系列操作包括____________過(guò)濾，洗滌，干燥。
（5）配制溶液裝瓶貼簽后為了防止其氧化變質(zhì)應(yīng)在溶液中加入少量的____________其原因是____________（用離子方程式表示）
18．（16分）
化學(xué)興趣小組對(duì)某無(wú)色水樣所含離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，已知該水樣中只可能含有，中的若干種離子，取200mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先向樣品中滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）水樣中一定不存在____________（填離子符號(hào)，下同），一定存在____________可能存在____________。
（2）Oa段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。
（3）bc段變化過(guò)程中消耗稀鹽酸的體積為_(kāi)___________mL。
（4）一定存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________－
化學(xué)參考答案
一，選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．C冰水實(shí)際上就是水，為純凈物，冰水混合物不是混合物，A錯(cuò)誤；氯化鈉固體不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉，硫酸，氫氧化鈉都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤。
2．D過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；硫離子核電荷數(shù)是錯(cuò)誤；次氯酸的結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤；鈉離子是陽(yáng)離子，水中的氧原子偏向鈉離子，鈉離子的半徑小于氯離子的半徑，氯離子是陰離子，水中的氫原子偏向氯離子，D正確。
3．B標(biāo)準(zhǔn)狀況下與的混合氣體通過(guò)足量的固體后，體積變?yōu)?3.6L，氣體體積減少11.2L，故為22.4L，則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為錯(cuò)誤；常溫常壓下的氣體摩爾體積大于和混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于，B正確；沒(méi)有指明溶液具體的體積和濃度，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為，D錯(cuò)誤。
4．A可以大量共存，A正確；使石?溶液變紅的溶液是酸性溶液，與不能大量共存，B錯(cuò)誤；使酚酞溶液變紅的溶液中含有與OH反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；無(wú)色透明的溶液中是藍(lán)色，D錯(cuò)誤。
5．C除去固體中少量的：加熱，A錯(cuò)誤；除去氣體中少量的HCl氣體：通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；除去溶液中少量的：通入過(guò)量的氣體，C正確；引入雜質(zhì)氣體：氧氣，且大量存在時(shí)，CO不能被點(diǎn)燃，D錯(cuò)誤。
6．A配制溶液，需要250mL容量瓶，稱量晶體6.25g，天平精確到正確；的KCl溶液和的溶液中不相等，不要計(jì)算物質(zhì)的量，直接用濃度計(jì)算，B錯(cuò)誤；配制一定濃度的NaOH溶液，若稱量NaOH時(shí)放在濾紙上稱量，NaOH會(huì)粘在濾紙上，則配好的NaOH溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；搖勻后見(jiàn)液面低于刻度線，不需要再加水，D錯(cuò)誤。
7．D反應(yīng)前反應(yīng)后氣體系數(shù)相同，所以反應(yīng)前在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是正確；在分子中，兩元素的質(zhì)量比為3:16，則兩元素的摩爾質(zhì)量之比為，B正確；反應(yīng)前氣體是氧氣，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為正確；兩種氣體產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量大于錯(cuò)誤。
8．B碳酸鈣不拆，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：，B正確；將稀硫酸滴在鐵片上：錯(cuò)誤；向澄清石灰水中加入足量溶液：
，D錯(cuò)誤。
9．C都含有鈉元素，無(wú)法用焰色試驗(yàn)區(qū)分NaCl與溶液，A錯(cuò)誤；玻璃成分中有鈉元素，焰色為黃色，B錯(cuò)誤；硫酸鹽沸點(diǎn)高不易變成蒸汽，故不可以用稀代替稀HCl洗滌焰色試驗(yàn)中用到的鉑絲，C正確；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則可知待測(cè)物含鉀元素，不一定是鹽，D錯(cuò)誤。
10．B酸性高錳酸鉀紫色褪色不能證明補(bǔ)鐵口服液中存在，因?yàn)榫S生素C也可以使酸性高錳酸鉀紫色褪色，A正確；侯氏制堿法在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳，且氨氣要防倒吸，B錯(cuò)誤；充分光照后，量筒中氯水最終變成了鹽酸，液體酸性增強(qiáng)，C正確；用丁圖裝置制取氯氣，D正確。
11．C短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最多的元素為O,X原子的最外層只有一個(gè)電子為位于元素周期表第VA族為與W分別為S和Cl。原子半徑：，同周期原子半徑從左往右越來(lái)越小，A錯(cuò)誤；由M，X組成的化合物中過(guò)氧化鈉中含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，C正確；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性M的比Z的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。
12．C曲線I表示的是碳酸鈉，A錯(cuò)誤；二氧化碳通入NaOH溶液，通入的物質(zhì)的量為，先發(fā)生，根據(jù)方程式，，當(dāng)，B錯(cuò)誤；繼續(xù)通入二氧化碳，通入的物質(zhì)的量在，參加反應(yīng)的的量為，，生成的的量為（）ml，消耗的的量為（a－0．5）ml，則剩余的物質(zhì)的量；最終生成物中，
；最終生成物正確；曲線I二氧化碳和碳酸鈉系數(shù)比為1:1，和曲線II二氧化碳和碳酸氫鈉系數(shù)比為1:2，故斜率不相同，D錯(cuò)誤。
13．離子中C的價(jià)態(tài)是的價(jià)態(tài)是-3，生成時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為正確；還原劑除了C（石墨）還有LiH，因?yàn)長(zhǎng)iH中氫的價(jià)態(tài)是-1價(jià)，中氫的價(jià)態(tài)是0價(jià)，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量為，C錯(cuò)誤；沒(méi)有說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯(cuò)誤。
14．D，正確的是：，正確的是：；，正確的是：正確。
二，非選擇題（本大題共4小題，共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）氮（寫元素符號(hào)不得分）
第三周期、第VIA族（第三周期，VIA也對(duì)）
（2）（寫也對(duì)）
（3）
（4）B
（5）或者
16．（14分，每空2分）
（1）圓底燒瓶用止水夾夾住甲乙之間的橡膠管，通過(guò)分液漏斗向圓底燒瓶中加水，一段時(shí)間之后水不能滴下（合理即可）
（2）①除去氯氣中的氯化氫
②平衡氣壓（緩沖氣流）
（3）（離子方程式寫成化學(xué)方程式不給分，沒(méi)有配平不給分，沒(méi)有氣體符號(hào)不扣分）
（4）吸收沒(méi)有反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境（合理即可）
（5）7：15
17．（14分，每空2分）
（1）加熱，粉碎燒渣，攪拌，適當(dāng)提高硫酸的濃度等（合理即可）
（2）或分步寫：也可）
（3）
取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液沒(méi)有變紅，則已經(jīng)完全生成亞鐵離子（加入亞鐵氰化鉀不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀也對(duì)，操作現(xiàn)象各1分，合理即可）。
（4）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（順序?qū)戝e(cuò)不得分，對(duì)一個(gè)得1分）
（5）鐵粉
18．（16分，除標(biāo)注外每空2分）
（1）
（2）（4分，各2分，沉淀符號(hào)不寫不扣分）
（3）20（3分，多寫mL不扣分）
（4）（3分，分三點(diǎn)給分，寫0.3得1分，得1分，單位1分）題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
Z
C
A
D
B
C
B
C
C
A
D

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