安徽省十校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期2月開(kāi)年考試化學(xué)試題（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 血漿中存在的平衡：，對(duì)穩(wěn)定血漿體系的酸堿度具有重要作用
B. 民諺：青銅和鐵器“干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年”，半干半濕條件下最易發(fā)生吸氧腐蝕
C. 北宋·蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍”中包含放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
D. 五彩斑斕的煙花產(chǎn)生的可見(jiàn)光是電子躍遷時(shí)吸收能量形成的
2. 設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 電解法精煉銅，陰極析出時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為
C. 氫氧燃料電池工作時(shí)，正極消耗氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D. 在的溶液中，與的總數(shù)為
3. 下列實(shí)驗(yàn)選擇的試劑和裝置都正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
4. 已知某水溶液中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 總反應(yīng)的焓變
B. 是該反應(yīng)的催化劑
C. 圖中第②步反應(yīng)為總反應(yīng)的決速步驟
D. 圖中第②步反應(yīng)的離子方程式為：
5. 已知：常溫下，的、；的。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 溶液中存在
B. 常溫下，飽和溶液中約為
C. 常溫下，向的溶液中通入足量的氣體，會(huì)生成沉淀
D. 向沉淀中滴加足量溶液充分振蕩，沉淀會(huì)溶解
6. 煤燃燒排放的煙氣含有和，研究煙氣的脫硫、脫硝對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。在體積為的恒容恒溫密閉容器中，通入和發(fā)生反應(yīng)：。在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)時(shí)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 可采用選擇性催化還原技術(shù)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝
B. 溫度：
C. a與b的條件差異可能是b中加入催化劑
D. b的化學(xué)平衡常數(shù)為
7. MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 使用MnO2催化時(shí)，總反應(yīng)的焓變會(huì)發(fā)生變化
B. H2O+O2→H+++ ?OH放出熱量
C. 催化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D 1mlHCHO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4ml電子
8. 柱狀圖可以直觀地表示水溶液中微粒的種類和濃度。相同溫度下，兩種某濃度—元酸(和)溶液中溶質(zhì)微粒的種類和濃度分別如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 的電離方程式為：
B. 上述溶液：
C. 用分別中和等體積的上述溶液與溶液、溶液消耗的多
D. 溶液中：
9. 的資源化利用是目前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出如圖裝置，實(shí)現(xiàn)了碳資源的循環(huán)利用。裝置的總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是
A. 該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化
B. 裝置工作時(shí)，電子移動(dòng)方向：電源A極→催化電極I→催化電極II→電源B極
C. 催化電極II的電極反應(yīng)：
D. 當(dāng)有質(zhì)子通過(guò)交換膜時(shí)，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
11. 根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為，則時(shí)改變的條件一定是加入了催化劑
B. 圖乙表示某濃度溶液的隨溫度的變化，則的水解程度：
C. 圖丙表示一定溫度下，向冰醋酸中加水后溶液導(dǎo)電能力的變化，則圖中、、三點(diǎn)的電離程度：
D. 圖丁表示向溶液中逐滴加入溶液，則c點(diǎn)時(shí)，
12. 以含鈷廢料(主要成分為，含有少量、、雜質(zhì))為原料制備的流程如圖所示。
已知：①“酸浸”后過(guò)濾得到的濾液中含有的金屬離子主要有、、等；
②常溫下，有關(guān)沉淀的數(shù)據(jù)如表(完全沉淀時(shí)金屬離子濃度)：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤是
A. 濾渣I的主要成分是
B. 酸浸時(shí)，既作氧化劑又作還原劑
C. 除去浸取液中的時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
D. 常溫下，若“酸浸”后浸取液中，則“調(diào)”的可行范圍是5.2～9.4
13. 根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 相同條件下結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br>B. 往溶液中加入足量能生成
C. 溶液中，
D. 溶液中加水稀釋過(guò)程中增大
14. 電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該滴定過(guò)程出現(xiàn)兩次突躍，需要兩種指示劑
B. a點(diǎn)溶液中存在：
C. 點(diǎn)至點(diǎn)滴定過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小
D. b點(diǎn)溶液中：
二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)
15. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出稀氨水中一水合氨的電離方程式___________；若想增大該溶液中的濃度而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(忽略溶液體積的變化)(填字母)。
A．適當(dāng)升高溫度 B．加入NH4Cl固體 C．通入NH3 D．加入少量濃鹽酸
（2）將0.1ml/L的CH3COOH溶液加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。
A. 電離程度增大B. 溶液中離子總數(shù)增多C. 溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)D. 溶液中醋酸分子增多
（3）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。H3PO2是一元中強(qiáng)酸，其中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)__________；寫出其電離方程式：___________；推測(cè)NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
（4）已知25℃，NH3·H2O的溶液中，，H2SO3的，，若氨水的濃度為2.0ml/L，溶液中的___________。將SO2通入該氨水中，當(dāng)為10-7ml/L時(shí)，溶液中的___________。
16. 鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)領(lǐng)域，比如用來(lái)制燈泡的燈絲、油井鉆井設(shè)備、航空航天材料等。工業(yè)上利用黑鎢礦(主要成分為和，還含少量、三價(jià)的化合物)生產(chǎn)鎢酸的工藝流程如圖所示。
已知：①鎢酸()酸性很弱，難溶于水；
②水浸后的濾液中含有、和三價(jià)含的含氧酸根離子；
③強(qiáng)酸性條件下，鎢酸鹽會(huì)聚合形成和等多鎢酸根離子。
回答下列問(wèn)題：
（1）中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____；焙燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（2）常溫時(shí)，水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。
①常溫下，的______。
②“凈化”過(guò)程中產(chǎn)生的濾渣主要成分為和______。
③“凈化”時(shí)先加后加，加入時(shí)發(fā)生氧化的主要離子方程式為：______。
（3）“沉鎢”時(shí)加鹽酸要控制用量，避免過(guò)低，原因是______。
（4）利用碘量法測(cè)定樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱量樣品，再將轉(zhuǎn)化為可溶的，通過(guò)高子交換發(fā)生反應(yīng)：；交換結(jié)束后，向所得含的溶液中加入適量酸化的溶液，發(fā)生反應(yīng)：；反應(yīng)完全后，以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。
②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。(保留3位有效數(shù)字)
17. 重金屬鹽廣泛用于電子、儀表、冶金等工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室常作分析試劑、脫水劑。某實(shí)驗(yàn)小組以溶液為原料制備，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(可選用試劑：晶體、溶液、濃、稀、溶液、溶液、蒸餾水)
回答下列問(wèn)題：
步驟一：的制備
按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。
（1）裝置I是制取的裝置，則儀器a中盛放的藥品為_(kāi)_____(填名稱)；儀器b的名稱為_(kāi)_____。
（2）裝置Ⅱ中儀器c的作用是______；裝置Ⅲ中選用溶液作為吸收液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（3）裝置Ⅱ中得到的溶液，經(jīng)______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥，可獲得產(chǎn)品；洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是______(填“水”或“乙醇”)。
步驟二：產(chǎn)品中的含量測(cè)定
①稱取產(chǎn)品，用蒸餾水完全溶解，在容量瓶中定容；
②?、僦兴萌芤?，在不斷攪拌下逐滴加入溶液至沉淀完全；(忽略雜質(zhì)的反應(yīng))
③沉淀完全后，靜置，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟，稱量所得固體質(zhì)量為。
（4）簡(jiǎn)述操作②中判斷已沉淀完全的方法為：______。
（5）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(保留3位有效數(shù)字)。
18. 甲醇不僅是重要的化工原料，而且是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。
I.與制甲醇的總反應(yīng)為：，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)以下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：
①(慢)
②(快)
③
（1）反應(yīng)②的______，該反應(yīng)在______(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
II．工業(yè)上用納米級(jí)作催化劑合成甲醇：。
（2）下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。
A．
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度不再變化
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
（3）t℃時(shí)，在體積為的恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)：，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
①內(nèi)，平均反應(yīng)速率______。
②t℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③已知反應(yīng)的速率方程：，(、是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。時(shí)，______；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，增大的倍數(shù)______增大的倍數(shù)。(均填“>”、“ ④. <
（4） ①. ②. 21.6實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A．測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率
B．模擬外加電源法保護(hù)金屬鐵
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>C．驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D．蒸干硫酸鐵溶液制取硫酸鐵固體
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向兩支盛有的酸性溶液中分別加入溶液和溶液
溶液先褪色
其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度可加快化學(xué)反應(yīng)速率
B
已知，向溶液中加入
有沉淀析出
與易形成沉淀
C
向某溶液A中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液
溶液先變紅后褪色
溶液A可能為溶液
D
向溶液中加入溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
與發(fā)生雙水解反應(yīng)
沉淀
恰好完全沉淀時(shí)
5.2
2.8
9.4
酸
電離常數(shù)(常溫下)
，
時(shí)間()
0
2
4
6
8
10
壓強(qiáng)()
90.0
82.0
76.1
72.2
70.0
70.0

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